2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí)課題11 化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律

主題三物質(zhì)的化學(xué)變化課題11化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律第一部分教材知識(shí)鞏固1．煅燒綠礬(FeSO4·7H2O)是制備硫酸的反應(yīng)之一，煅燒綠礬時(shí)不可能生成的物質(zhì)是(

)A．Fe2O3B．H2OC．CO2D．SO3C

傳統(tǒng)文化D3．

(2024·山西)在書(shū)寫磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，配平之前，首先要對(duì)原子的種類和數(shù)目進(jìn)行觀察。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的數(shù)字為(

)A．3B．4C．7D．9創(chuàng)新考法A4．

(2024·廣西)中國(guó)人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長(zhǎng)滿紅銹的魚(yú)鉤，它承載了紅軍長(zhǎng)征路上的艱辛和戰(zhàn)友情。魚(yú)鉤生銹涉及反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于(

)A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)革命文化B5．(2024·西安高新一中三模)大氣臭氧層是地球的太陽(yáng)鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)生氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氣體總質(zhì)量保持不變B．元素種類保持不變C．分子總數(shù)保持不變D．原子總數(shù)保持不變C

C

B8．

(2024·安徽)某實(shí)驗(yàn)小組按圖甲裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖乙相符的是(

)A．鐵粉的質(zhì)量

B．氮?dú)獾馁|(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量

D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量創(chuàng)新考法A【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完后，鐵粉的質(zhì)量保持不變，A正確；食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變，D錯(cuò)誤。故選A。A．反應(yīng)過(guò)程中共有兩種氧化物B．高效催化劑的作用是增加生成物質(zhì)量C．物質(zhì)丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶19．(2024·江西)我國(guó)科研人員實(shí)現(xiàn)了用高效催化劑將甲烷與氧氣在常溫下制甲酸。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)CA．乙的化學(xué)式為H2B．丙屬于氧化物C．該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)D．反應(yīng)前后分子數(shù)目沒(méi)有改變10．(2024·包頭)CO2的轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。如圖是CO2與某種單質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A

下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是(

)A．表中待測(cè)數(shù)值是20B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為5∶211．(2024·甘肅)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：D物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+14g+35g=待測(cè)+2g+22g+13g，待測(cè)=20g；反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物；丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；乙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)或作該反應(yīng)的催化劑；甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。由分析可知，待測(cè)數(shù)值是20，A正確；乙物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，其可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)，B正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁物質(zhì)，生成物是甲物質(zhì)和丙物質(zhì)，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，C正確；反應(yīng)中甲物質(zhì)與丙物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(20g-6g)∶(22g-14g)=7∶4，D錯(cuò)誤。故選D。12．密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．物質(zhì)甲是生成物B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為14∶34D．物質(zhì)丁的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后可能不變D13．(2024·西安鐵一中二模)如圖，托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡，再向燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉。(1)反應(yīng)一段時(shí)間后，右邊燒杯中溶液的顏色為

色。(2)寫出左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)反應(yīng)結(jié)束后，兩燒杯中的金屬完全消失。下列分析正確的是

(填序號(hào))。①天平指針向左偏轉(zhuǎn)②右邊燒杯中對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)至少有一種③將兩個(gè)燒杯中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)廢液缸中，此時(shí)廢液缸中溶液的pH＜7①②③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H