鐵及其化合物（原卷版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點17鐵及其化合物

疆本講?講義概要

一、鐵的主要性質及應用

二、鐵的氧化物和氫氧化物

知識精講

三、亞鐵鹽(Fe2+)和鐵鹽(Fe3+)的性質及檢驗

四、鐵的轉化及應用

選擇題：25題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：________分鐘

隰夯基?知識精講________________________________________________________

一.鐵的主要性質及應用

1.鐵的主要性質

(1)鐵的位置、存在和物理性質

鐵位于元素周期表第四周期第vin族，原子結構示意圖為Fe的價層電子排布式為3d64s2,

化學反應中易失去2個或3個電子而生成+2價或+3價的離子。鐵在自然界中既可以以單質的形態(tài)(隕鐵)

存在，也可以以化合物的形態(tài)存在，鐵在地殼中的含量占第4位，是應用最廣泛的過渡金屬元素。人類最

早使用的鐵是隕鐵，我國在春秋初年掌握了冶鐵技術，在戰(zhàn)國中期鐵制工具得到了廣泛使用。

重要的鐵礦石赤鐵礦磁鐵礦褐鐵礦菱鐵礦黃鐵礦

主要成分Fe2O3Fe3O42Fe2O3-3H2OFeCO3FeS2

純鐵具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被磁體吸引的特性，純鐵有很

強的抗腐蝕能力。

（2）鐵的化學性質

鐵的化學性質較活潑，有較強的還原性，主要化合價為+2價和+3價。

①與非金屬單質反應

非金屬反應條件現(xiàn)象化學方程式

常溫、潮濕空氣中因發(fā)生吸氧腐蝕生成疏松的暗紅色鐵銹Fe?。；，?汨④——

0,點燃

23Fe+2O----------

點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體2

Fe3O4

引發(fā)反應后停止加熱，混合物保持紅熱，反應持續(xù)進

,A

S加熱Fe+S=FeS

行，生成黑色固體

,△

12加熱——

Fe+I2Fel2

,A

Cl加熱反應劇烈，產生棕褐色的煙

22Fe+3Cl2=2FeCl3

【溫馨提示】

①鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的產物中鐵元素的價態(tài)不同，F(xiàn)e與Ch反應無論用量多少都生成FeCb，而

Fe與鹽酸反應生成FeCl2?

②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產物是Fe3O4o

日

②鐵與冷水、熱水均不能發(fā)生反應，但在高溫下能與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2o

③鐵與氧化性較弱的氧化劑（如：鹽酸、硫酸銅溶液等）反應，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物;

鐵與氧化性較強的氧化劑（如：氯氣、硝酸等）反應，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。

a.與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應：Fe+2H+=Fe2++H2j

b.與強氧化性酸(濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)反應

鐵在濃H2s0八濃HNO3中發(fā)生鈍化，表面會生成一層致密的氧化膜，阻止了內層鐵的繼

常溫下：

續(xù)反應。

與濃硫酸：2Fe+6H2s04濃)=Fe2(S04)3+3S02t+6H20o

加熱條件下：

與濃硝酸：Fe+6HNC>3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O0

3+

與稀硝酸：Fe與過量稀HN03的反應：Fe+NO3+4H+=Fe+NOt+2H2Oo

2+

Fe與少量稀HN03的反應：3Fe+2NO3+8H+=3Fe+2N0?+4H2O0

④鐵與某些鹽溶液反應

3+2+

Fe與FeCl3溶液的反應：Fe+2Fe=3Fe=

Fe與CuSCU溶液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

⑤利用鋁熱反應焊接無縫鋼軌：2A1+Fe2()3=裳空=2Fe+Al2O30

2.鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。

(1)設備：煉鐵高爐

(2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等

(3)主要反應

(1)還原劑的生成

a.生成CO2：C+02C02

小4,高溫

b.生成CO：CO2+C=====2CO

(2)鐵的生成：Fe2O3+3CO====2Fe+3co2

(3)爐渣的形成：CaCO3====CaO+CO2T>CaO+SiO2=====CaSiO3

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1.鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵

化學式

FeOFe2O3FesO4

色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

俗名——鐵紅磁性氧化鐵

鐵的化合價+2+3+2、+3

不是堿性氧化物

屬類堿性氧化物堿性氧化物

（復雜氧化物）

①FeO、Fe2O3>Fe3（）4與與非氧化性酸（如：稀鹽酸、稀硫酸）的反應：

2

FeO+2H+=Fe++H2O>

3+

Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O>

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O?

②FeO、Fe2O3>Fe3<）4與與氧化性酸（如：硝酸、濃硫酸）的反應：

3FeO+10HNC>3（?。?3Fe（NC）3）3+NOf+5H2。，

與酸反應

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O,

化學

3FeO+28H++NO=9Fe3++NOt+14HO=

性質3432

③FeO、Fe2O3>FesCU與還原性酸（如：HI）的反應：

FeO+2HI=FeI2+H20>

Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O>

+2+

Fe3O4+8H+2I-=3Fe+l2+4H2O?

不穩(wěn)定，在空氣中加熱

被氧化為FeO

穩(wěn)定性34在空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定

△

6FeO+O22Fe3O4

2.氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質和制法

名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學式

Fe(OH)2Fe(OH)3

色、態(tài)，水溶性白色固體，難溶于水紅褐色固體，難溶于水

與非氧化性酸

2+3+

(如：稀鹽酸、稀Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

硫酸)的反應

與氧化性酸(如：

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+

硝酸、濃硫酸)的

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

NOf+8H2O

反應

與還原性酸(如：

Fe(OH)2+2HI=FeI2+H202Fe(OH)3+6HI=2FeI2+l2+6H2O

HI)的反應

△_

Fe(OH)2——FeO+也0(隔絕空氣生

受熱分解成FeO,在空氣中最終轉化為Fe2C)3：△,

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

△

4Fe(OH)2+02-----2Fe2O3+4H2O)

不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色較穩(wěn)定，在空氣中久置會部分失水成鐵

穩(wěn)定性由白色一灰綠色—紅褐色:4Fe(OH)2+

銹，受熱易分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+

O2+2H2O=4Fe(OH)3

3H2O

鐵鹽與可溶性堿反應：

新制FeSC>4溶液與NaOH溶液隔絕空

制取

2+

氣反應：Fe+2OH-=Fe(OH)2；3+

Fe+3OH-=Fe(OH)3；

在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OHb，現(xiàn)象是白色絮狀沉

二者的關系

淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2+02+

2H2O=4Fe(OH)3

3.氫氧化亞鐵的實驗室制法

要制備氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持白色沉淀的狀態(tài)，注意兩點:

一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液與空氣的接觸；(配制FeSC>4溶液的蒸儲水和NaOH溶液要煮

沸，盡可能除去。2)

二是要防止溶液中出現(xiàn)三價鐵離子。(FeSC>4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，并放入少量的鐵粉以防止Fe2+被氧化成

Fe3+)

-NaOH溶液

將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，

-苯

并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CC1”，-FeSO」溶液

方法一：有機覆

以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應，如圖所

蓋層法由于苯或男走油的液封作用，防

示。(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應溶液

止了生成白勺Fe(OH)2被氧化，

的實驗)

因而可較一長時間觀察到白色

的Fe(OH)2沉淀。

實驗時，先打開彈簧夾a,試管I中稀硫酸與

鐵粉反應產生H,一段時間后在試管II的出

2a門)

方法二：還原性口B處檢驗H2的純度，當H2純凈后，說明C

_In

氣體保護法出將裝置內的空氣已排盡；然后關閉a,使生稀硫酸、yNaOH

非FeRA/溶液

(適量)子(過量)

成的比將試管I中的FeSCU溶液壓入NaOH

溶液中，這樣可長時間觀察到白色沉淀。

用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在

液面上覆蓋苯(或煤油)。

陽極反應為Fe—2e-=Fe2+,Hh

—7

方法三：電解法

陰極反應為/C

2H2O+2e-=H2f+2OH-,苯-目

FNaCl

生成的氫氣可以趕走溶液中的氧氣，溶液中升■溶液

c(OH-)增大,與Fe2+結合生成Fe(OH)2沉淀,

苯(或煤油)起液封作用。

三.亞鐵鹽(Fe2+)和鐵鹽(Fe3+)的性質及檢驗

1.鐵鹽與亞鐵鹽的性質

C12、。2、HN03、H2s(濃)、KMnOd(H+)等

(強氧化劑)

既有氧化性只有

又有還原性,氧化性

(1)亞鐵鹽

①Fe2+的氧化性和還原性：含有Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e?+處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還

原性，其中以還原性為主,如遇BiCb、H2O2>NO3(H+)等均表現(xiàn)為還原性。

氧化性：Fe2++Zn=Fe+Zn2+

還原性：

2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2%0

3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NOf+2H2O

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「

②Fe2+可發(fā)生水解反應：Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e?+的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時

常加少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量鐵屑防止Fe2+被氧化。

(2)鐵鹽

①氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3+處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H￡等均表現(xiàn)為氧化性。

Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應的離子方程式為2Fe3++Cu^=Cu2++2Fe2板

FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液變藍，離子方程式為2r+2Fe3+=l2+2Fe2+。

②易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3+極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。

a.利用Fe3+易水解的性質，實驗室可用飽和FeCb溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應的化學方

程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCL

b.利用Fe3+易水解的性質，工業(yè)上常用調節(jié)pH的方法除去溶液中的鐵離子。

c.利用Fe3+易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再

稀釋至所需濃度。

d.Fe3+與HC05、A10F，CO歹、。0一等水解呈堿性的離子不能大量共存。

③特性——檢驗Fe3+：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，F(xiàn)e3++3SCN--Fe(SCN)3(血

紅色溶液)。

(3)其他常見鐵鹽

①綠磯(FeSO4,7H2。)：一種重要的還原劑，可用作補血劑及植物的補鐵劑。

②鐵鏤磯［NH4Fe(SO4)2T2H2。］：無色晶體，易溶于水，常用作化學分析試劑、藥物和織物媒染劑。

③赤血鹽｛K3［Fe(CN)6］｝：紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗Fe?+,生成藍色沉淀。

④高鐵酸鉀(BFeO。：暗紫色晶體，具有強氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。

2.Fe2+>Fe3+的檢驗

(1)用KSCN溶液和氯水

分顯上匕溶液變紅色—Fe2+

加KSCN溶液現(xiàn)象

.溶液變紅色—Fe3+

【注意】檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯

水中(新制氯水可能氧化SCN-)o

(2)用NaOH溶液

待。白色沉淀。版綠色嗔1褐色

液?紅得色沉淀?FeM

【注意】當溶液濃度較稀時，用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在。

(3)Fe3+、Fe2+的特征檢驗方法

苯酚法：加入苯酚溶液，溶液呈紫色，證明含有Fe3+。

離子方程式：Fe3++6C6H50H—［Fe(C6H5。)6廣(紫色溶液)+6H+

鐵氟化鉀［K3Fe(CN)6］法：待檢溶液電二峋液產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

2+32+3

離子方程式：3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2^Fe+K++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l

KM11O4法：加入少量酸性KMnC）4溶液，能使KMnCU溶液的紫紅色變淺，證明有Fe?+。

2++3+2+

離子方程式：5Fe+MnO4~+8H=5Fe+Mn+4H2O

【注意】Fe3+、Fe2+、C「同時存在時不能用酸性KM11O4溶液檢驗Fe?+（C「能還原酸性KM11O4，有干擾）。

（4）含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗

混合溶液滴口加”K——SCN竺溶液繆溶液變紅色，說明含有Fe3+；

滴加酸性

混合溶液?囪詁溜液酸性KMnCU溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+=

四、鐵的轉化及應用

+2+3

1.“鐵三角”——Fe、Fe2+>Fe3+的相互轉化：“鐵三角”是指Fe、Fe2+（Fe）>Fe3+（尸e）之間的轉化關系

（只有還原性）

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A

Fe一Fe2+Fe+S=FeS

Fe+l2=FeI2(碘水生煙)

Fe+2H+=Fe2++H2T

占燃

2Fe+3Cl2------2FeCl3

Fe-Fe3+,點燃

2Fe+3Br2------2FeBr3

Fe(少量)+4HNC>3(稀)=Fe(NC>3)3+N07+2H2O

Fe(II)^Fe(III)2Fe2++Cb=2Fe3++2C廣（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺

綠色變?yōu)樽攸S色)

2+3+

4Fe+O2+4H+==4Fe+2比0(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變

質)

2++3+

3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOT+2H2O

2++3+2+

5Fe+MnO廣+8H=5Fe+Mn+4H2O

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

Fe(II)一FeFe2++Zn=Fe+Zn2+

3+2+

2Fe+2I-^^2Fe+l2

2Fe3++S2-=2Fe2++S；

2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S]

3+2+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+804-+4H

Fe(UI)-Fe(II)

3+22+

2Fe+SO3~+H2O=2Fe+S(V-+2H+

2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSCU溶液中往往要加鐵的原因是可以防

止Fe2+被氧化為Fe3+o

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCb溶液與裸

露的銅反應。

Fe(ni)一Fe2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

2.基于價類二維圖理解鐵及其化合物的轉化關系

鐵(1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同類別(氧化物、堿、

元

素+3鹽)之間的轉化：

化+20

合

價①堿性氧化物(Fe2C)3、FeO)都能溶于酸(H+)轉化

為鹽；

②Fe2+、Fe3+與堿(OH-)反應生成對應的堿；

單質氧化物鹽堿物質類別

③難溶性的堿易分解生成對應的氧化物，但難溶

性的堿性氧化物一般不與水反應生成對應的堿。

(2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同類別物質之間的轉

化，主要體現(xiàn)物質的氧化性或還原性。

(3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同類別之間物質的

轉化，主要體現(xiàn)物質的氧化物和還原性。

3.應用

⑴含F(xiàn)e?+、Fe3+的除雜問題

溶液雜質除雜方法

加過量鐵粉后過濾

FeCl2FeCl3

加氯水或

FeCbFeCl2H2O2

加過量鐵粉后過濾

FeCl2CuCl2

FeAl加過量強堿溶液，過濾

加過量強堿溶液，過濾

Fe2O3A12O3>SiO2

加過量或或或后過濾

CuCl2FeCl3CuOCU(OH)2CuCO3CU2(OH)2CO3

加過量后過濾

CaCl2FeCl3CaCO3

加過量或或后過濾

MgCl2FeCl3MgOMg(OH)2MgCO3

(2)工業(yè)生產中溶液中Fe3+、Fe2+除去方法

①原理：Fe3+、Fe2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH分別為pHN3.7、pH>9,6o

②步驟：

a.除去溶液中的Fe3+時，一般是加入能與酸反應的物質(但不能引入新的雜質)，使溶液的pH至3?4,

使Fe3+水解生成Fe(0H)3而除去。

b.除去溶液中的Fe2+時，先加入H2C)2(或其他氧化劑，但不引入新雜質)，然后調節(jié)溶液的pH至3?

4,使Fe2+轉化為Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。

③示例：

a.除去MgCb溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO?或Mg(OH)2,攪拌充分反

應后。過濾除去

b.除去CuCb溶液中的Fe2+,先加入H2()2(或Cb)，然后在加熱攪拌條件下，加入足量CuO或CuCO3

或CU(OH)2,攪拌充分反應后過濾除去。

(3)判斷離子能否共存

①Fe2+與NO3(H+)、CIO,MnO4>H2O2,Cl2,Br?、CmO歹在溶液中均因發(fā)生氧化還原反應不能大量共

存。

②Fe3+與S2-、「、HS、SO/、HSO3、H2so3、H2s在溶液中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。

③Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應不能大量共存。

④Fe2+、Fe3+均易水解，與HC05、A10F，CO歹等因雙水解相互促進，在溶液中均不能大量共存。

(4)鹽溶液的配制與保存

-------------「加少量鐵粉，防止Fe?+被氧化

Fe?+的鹽溶液-

匚加少量相應的酸，防止Fe2+水解

Fe，+的鹽溶液卜加少量相應的酸,防止Fe3+水解

(5)物質制備

制備無水FeCh—在HC1氣流中加熱蒸干FeCb溶液

向沸水中加入飽和FeCh溶液并煮

制備Fe(OHL膠體

沸至液體呈紅褐色

(6)凈水劑：高鐵酸鉀(IQFeCU)中的Fe為+6價，暗紫色晶體，是一種高效復合凈水劑。

①由于具有強氧化性能殺菌、消毒。

②由于反應后還原產物為Fe3+,Fe3+在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質，起到

凈水的作用。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.(2024?全國?高考真題)實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是

高溫

A.反應為3Fe+4H2(D(g)------Fe3O4+4H2

B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好

C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣

D.使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉

2.(2024?遼寧?三模)黃鐵礦(主要成分Fe“)在空氣中會被緩慢氧化，過程如圖所示。下列說法正確的是

。2

FeS2

A.發(fā)生反應a時，每OZmolFeS?被還原，轉移02noie「

B.25。(3時Km[Fe(OH)3]=2.69x10-39,則該溫度下d的逆反應平衡常數(shù)K=2.69xl()3

312+1

C.c發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe+FeS2+8H2O=5Fe+2SO；+16H

D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料

3.(2024?上海虹口?一模)下列除雜所選試劑錯誤的是

A.澳苯(Br?)：NaOH溶液B.C12(HC1)：飽和食鹽水

C.C2H2(H2S)：C11SO4溶液D.FeCl3(CuCl2)：鐵粉

4.(2024?河北滄州?模擬預測)下列試劑的保存方法錯誤的是

A.氫氟酸保存在塑料或鉛制器皿中

B.液澳應水封儲存，并用橡膠塞塞緊瓶口

C.雙氧水可以儲存在棕色細口瓶中

D.氯化亞鐵溶液儲存時需加入少量鐵粉

5.（2024?廣東江門?三模）部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預

測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是

合

化價

氧

化

劑

…FOFe

e33+

，:2

如-M-

:4-

?::

,和

R

--

荷數(shù)

■電

O

+2+H3

-

A.若M不溶于水，M一定為FeO

B.若R為單質，則常溫下濃硫酸可使R鈍化

C.若Q為金屬陽離子，則可用K31Fe（CN）6】溶液檢驗

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應可生成FeO；

6.（2023?浙江?高考真題）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是

A.SO,能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質

C.NaCQ溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe2c）3呈紅色，可用作顏料

7.（2023?浙江?高考真題）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結論

A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內無明顯現(xiàn)象Fe?+的氧化能力比Z/+弱

往FeKSC>4）3溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后

BFe3+與SCN-的反應不可逆

入少量K2sO”固體無明顯變化

C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵

滴加KSCN溶液

Fe3+先水解得Fe（OH）再聚集成

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持溶液先變成紅褐色再3

D

續(xù)煮沸析出沉淀Fe（OH）3沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.（2023?江蘇?高考真題）室溫下，探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶

A溶液中是否含有Fe"

液顏色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

2+

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2?3滴酚麟試液，觀察溶液顏色變化

DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%應。2溶液中滴加幾滴FeSC）4溶液，觀察氣泡產生情況

A.AB.BC.CD.D

9.（2024?廣東?高考真題）部分含Mg或A1或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是

bed

斗2gfe

0a

單’質氧兒物出?

A.若a在沸水中可生成e,則a—f的反應一定是化合反應

B.在g—f-e-d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化

C.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產生丁達爾效應的紅棕色分散系

D.若b和d均能與同一物質反應生成c,則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)

10.（2024?吉林?高考真題）下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

A檢驗NaBr溶液中是否含有F*K3[Fe(CN%]溶液

B測定KHS溶液中c(S。用AgNC>3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

A.AB.BC.CD.D

11.(2024?湖南岳陽?一模)從某含有FeCl〉FeCl3,CuCl?的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程

如下：

則下列說法錯誤的是

A.試劑a是鐵、試齊！Jb是鹽酸

B.試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++C12=2Fe3++2C「

C.操作I、操作II所用儀器相同，均要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒

D.加入過量試劑c之后，溶液W依然能使少量酸性KMnCZ,溶液褪色

12.(24-25高三上?江蘇徐州?階段練習)QFeCU可用作凈水劑。IQFeCU在水中不穩(wěn)定，會生成Fe(0H)3,

膠體；堿性條件下KC1O氧化性大于KzFeCU。下列有關鐵及其化合物的相關轉化，在指定條件下能實現(xiàn)的

是

A.FeTfFe,o,T-FeB.FeQFeC[(aq)_型—無水FeQ

H2

c.Fe->^FeCl3(s)TFeCl2(aq)D.Fe.端黑〉KJeO,凡

Cu

13.（2024?湖北?模擬預測）兩種試劑相互滴加時，滴加的順序不同，產生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互

滴加時，滴加的順序不同但產生的現(xiàn)象相同的是

A.H3P溶液與澄清石灰水B.Na2s溶液與FeCh溶液

C.Na[Al（OH）4]溶液與鹽酸D.NaHCC）3溶液與NaHSCU溶液

14.（2024?安徽?高考真題）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的

是

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2SO44

CFe?QFe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3Ca(HCO3),

A.AB.BC.CD.D

15.（2024?安徽?模擬預測）某同學按圖示裝置進行實驗（夾持以及尾氣處理裝置省略），其中能達到相應

實驗目的的是

選項實驗目的a中的物質b中的物質c中的物質

驗證的漂白性濃硫酸品紅溶液

ASO2Na2SO3

B驗證非金屬性：Cl>C>Si稀鹽酸Na2cO3Na2SiO3溶液

堿石灰

C制備Fe(O