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文檔簡(jiǎn)介
專題11常見(jiàn)的酸和堿
電知識(shí)導(dǎo)航
l!構(gòu)成:金K離于(或核根高干)和氫復(fù)審油于I
-1#名:-M.火M、苛性制
耳2代馬丁r.木.放w化空弋中容易麗
-卜。化曲-Tu微水件.可作干餅研
<14.川途:獻(xiàn)EQ、網(wǎng)期支滌舄等)
1[5在取計(jì)到后的處理:大中水沖洗,次珊酸滸液)
-l病名:MG女.布麗
-2於」于水洋加度做水皮開(kāi)聲而;1<市|
常見(jiàn)的收乳機(jī)化區(qū)_-[3,法:tti灰與水反應(yīng):C">“IJ>=C"OH);]]
fWTToO
、2和故陂荊一就配制波爾多泄
「3放良能性土地
/I他指小對(duì)變色:傳但紫色CE變我.便掰“笆1]
2U(>H+C&=NaQ”H卻限收一口化碳I
2\」"13、八、八u.Hii
「2、虱)、=\)
056H+SOHMMJ
I化學(xué)性質(zhì)
、回(用廳門)?=JCO」,11。I檢驗(yàn)一發(fā)化碳I
f期中和雨必=隈。,現(xiàn)。
H1Mg1
2\a<lli+CiiS<l4:^=NaS044Cu(fHO;j
4.與其此款反應(yīng),要得3NaOH+FeCi,=3VCl+F?0HhI
W、“HW=XaSO/MW」
備考指導(dǎo)
(1)常見(jiàn)的酸(鹽酸、硫酸等)的性質(zhì),主要考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì),濃硫酸的稀釋操作,稀酸與指
示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等的反應(yīng)。
(2)常見(jiàn)堿的性質(zhì),主要考查氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的驗(yàn)證、氫氧化鈉變質(zhì)后成分的檢驗(yàn)及氫氧化
鈉溶液中碳酸鈉的除雜、氫氧化鈉的腐蝕性等。
Q知識(shí)整理
一、常見(jiàn)酸
1.濃鹽酸:無(wú)色,有的液體,有強(qiáng)—。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈——。濃鹽酸在空氣
中打開(kāi)瓶口,會(huì)在瓶口處形成,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的跟空氣中的接觸,形
成緣故,說(shuō)明濃鹽酸具有。
2.濃硫酸:純凈的濃硫酸是、的液體,不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的,因而常用作氣
體;濃硫酸有強(qiáng)烈的,因而使用時(shí)要特別小心。
3.如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上,要立刻用沖洗,然后涂上溶液,以防止燒傷皮
膚。
4.稀釋濃硫酸:一定要把沿器壁慢慢注入,并不斷用攪拌,切不可將水倒入,
原因是防止酸液O
5.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況:
溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
濃鹽酸____________________
濃硫酸————
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸與酸堿指示劑作用,酸能使紫色石蕊試液;使無(wú)色酚酰。
2.酸與活潑金屬反應(yīng):酸+活潑金屬=氫氣+鹽
(常見(jiàn):鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬;銅、金、銀為不活潑金屬)
(1)鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象:放出氣體;鎂逐漸;放熱;反應(yīng)的方程式:。
(2)鹽酸與鐵釘反應(yīng):鐵釘表面產(chǎn)生,同時(shí)溶液由逐漸變成。反應(yīng)的化學(xué)方程
式:。(注:?jiǎn)钨|(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí),生成物中鐵顯—價(jià),所得溶液是。)
3.酸與金屬氧化物反應(yīng):酸+金屬氧化物=水+鹽
(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象:鐵銹逐漸溶解至消失;溶液由逐漸變?yōu)閛
方程式:o(鐵銹的主要成分為,含F(xiàn)e3+的溶液是。)
(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象:黑色氧化銅;溶液由逐漸變?yōu)開(kāi)___
方程式:o
4.酸與堿反應(yīng):酸+堿=水+鹽
(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng):0
(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多:?
5.酸與部分鹽反應(yīng):
(1)與碳酸鹽反應(yīng)(含碳酸根離子的鹽):酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽
□石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式:□
□碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式:O
(2)與其它鹽反應(yīng):酸+鹽=另一種酸+另一種鹽
□鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式:;現(xiàn)象:生成。
□硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式:;現(xiàn)象:生成0
6.酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出—;具有差異性是因?yàn)椤煌?/p>
三、鹽酸和硫酸的用途
1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除。
2.人體胃液中含有,幫助消化。
3.濃硫酸具有,在實(shí)驗(yàn)室用它做,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體,如o
【易錯(cuò)辨析】
(1)不能使酚猷溶液變紅的溶液不一定是酸溶液,也可能是中性溶液。
(2)敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小,都是物理變化。(濃硫酸有吸水性,濃鹽
酸有揮發(fā)性)
(3)濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,故稀釋濃硫酸時(shí)一定要酸注入水中(防止暴沸濺出)。
四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)
1.氫氧化鈉:純凈的氫氧化鈉具有:口固體;口于水,溶解時(shí);口暴露在空氣中的氫氧
化鈉固體容易吸收空氣中的而逐漸溶解,因此可做;1強(qiáng)腐蝕性,故俗稱、燒
堿、;
2.氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋嚎跉溲趸c在空氣中能吸收空氣中的,□能跟發(fā)生反
應(yīng)而生成□
3.氫氧化鈣:純凈的氫氧化鈣是固體,于水,其水溶液俗稱為o有腐蝕性,是、
的主要成分。
4.氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥?/p>
5.如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上,應(yīng)立即用沖洗,然后涂上溶液。
五、堿的化學(xué)性質(zhì)
1.堿與酸堿指示劑作用,堿能使紫色石蕊試液,使無(wú)色酚酰試液。
2.堿與非金屬氧化物反應(yīng):堿+非金屬氧化物=水+鹽
(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式:O
(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式:。
1.堿與酸反應(yīng):堿+酸=水+鹽
(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng):O
(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多:o
4、堿與部分鹽反應(yīng):堿+鹽=另一種堿+另一種鹽
【不溶性堿:氫氧化銅(藍(lán)色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】
(1)2NaOH+CuCl2=現(xiàn)象是沉淀。
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=現(xiàn)象是沉淀。
(3)Ca(OH)2+MgCl2=現(xiàn)象是沉淀。
5.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子;具有差異性是因?yàn)殛?yáng)離子不同。
六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途:
1.氫氧化鈉:(1)氫氧化鈉固體可以吸收用作O
(2)化工原料:造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠;
2.氫氧化鈣:可以改良,檢驗(yàn)體存在,處理工業(yè)廢水中的酸,與、水配制殺
菌劑等。
【易錯(cuò)辨析】
(1)堿性物質(zhì)不一定是堿,比如碳酸鈉呈堿性,是鹽。
(2)氫氧化鈉固體具有吸水性,而氫氧化鈉溶液無(wú)吸水性。
(3)因氫氧化鈉固體具有腐蝕性,所以用天平稱量氫氧化鈉時(shí)不能放在濾紙上稱量,要放在小燒杯中稱量。
(4)不用氫氧化鈉改良酸性土壤。
(5)熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。
Q考點(diǎn)講解
考點(diǎn)1:常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)
【例1】(硫酸的特性)下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是()
A.易揮發(fā)B.有腐蝕性C.無(wú)吸水性D.密度比水小
【例2】(硫酸稀釋)(四川省成都市中考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到玻璃棒,下列操作中其用途不同的是()
A.一力溶解固體
B.蒸發(fā)溶液
過(guò)濾液體D.稀釋濃硫酸
【例3】(酸的認(rèn)識(shí))下列有關(guān)酸的說(shuō)法中,正確的是()
A.酸的組成中一定含有氫元素B.能夠?qū)щ姷娜芤菏撬?/p>
C.滴加無(wú)色酚酰不變色的溶液是酸D.能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸
【例4】(酸的性質(zhì))下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是()
A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO4
1.要熟記幾種溶液的顏色,如含F(xiàn)e2+的溶液是淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液是黃色,含Cu2+的溶液是藍(lán)色等。
2.濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別:一般脫水性指濃硫酸把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去,從而
使有機(jī)物碳化,屬于化學(xué)性質(zhì);吸水性指濃硫酸把物質(zhì)中的水分吸收,從而使物質(zhì)變得干燥,屬于物理性
質(zhì),常用于干燥氣體。濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小,但前者質(zhì)量減小,后者質(zhì)
量增加。
金矍蹤訓(xùn)典
1.(湖南長(zhǎng)沙中考)"酸'’對(duì)我們來(lái)說(shuō)一定不陌生。下列說(shuō)法正確的是()
A,稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性
C.濃鹽酸沒(méi)有揮發(fā)性D,稀鹽酸能使無(wú)色酚猷溶液變紅
2.(福建中考真題)稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作,正確的是()
A.稀釋濃硫酸B.測(cè)稀硫酸的pH
c.傾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸
&e
3.(廣西欽州?中考真題)下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法,正確的是()
A.組成:硫酸溶液中H+和S02-的數(shù)目相同
4
B.性質(zhì):能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)
C.用途:用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等
D.生產(chǎn):含硫酸的工業(yè)廢水,用CaC%處理后直接排放
4.廁所用清潔劑中含有鹽酸,如果不慎灑到大理石地面上,會(huì)發(fā)出嘶嘶聲,并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是()
A.二氧化碳B.氧氣C.氫氣D.二氧化硫
5.從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)角度解釋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是()
A.酸都能解離出H+B.酸都含有酸根離子
C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素
考點(diǎn)2:常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)
【例5】(堿的認(rèn)識(shí))下列物質(zhì)屬于堿的是()
A.H20B.NaHCO3C.Ca(OH),D.H3BO3
【例6】(氫氧化鈉的認(rèn)識(shí))下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是()
A.氫氧化鈉俗稱燒堿B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性
C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等
【例7】(堿的性質(zhì))根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問(wèn)題:
變“色4^--------指示不劑---------顧堿-----樂(lè)X——堂+水.
溶
...某些非金屬氣化物某些鹽
鹽+水^--------殺---------液------南----》?新堿+新鹽
(1)堿溶液能使酚酰溶液變色;
(2)圖中的X代表一類物質(zhì),則X為(填物質(zhì)類別),請(qǐng)寫出符合性質(zhì)□的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方
程式;
(3)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有o
堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都存在OH-。堿的通性有:
口可溶性堿使指示劑顯示不同的顏色;
口與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水;
口與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;
1與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿。對(duì)堿的考查側(cè)重于氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及其變質(zhì)問(wèn)題
融強(qiáng)訓(xùn)練?
1.下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后,質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是()
A.燒堿B.濃硫酸C.濃鹽酸D.生石灰
2.(上海)對(duì)于堿,下列說(shuō)法正確的是()
A.堿一定含有H元素B.可使酚猷變紅的都是堿溶液
C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng)D.酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀
3.(廣西中考真題)《周禮?考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝,流程是:將木頭燒成灰,用其
灰汁浸泡絲帛,再加入石灰即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.“灰”的主要成分是K2cO3B.漂洗絲帛的液體可使酚酰顯紅色
C.“石灰”常用于改良?jí)A性土壤D.高溫煨燒石灰石可以得到“石灰”
4.(云南省中考)天宮課堂中,宇航員通過(guò)實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”,實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑一一漠百里酚藍(lán),
澳百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下:
溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液
顏色綠色藍(lán)色黃色
下列溶液能使綠色澳百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是()
A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液
C.氫氧化鉀溶液D.碳酸鈉溶液
5.(江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模)氫氧化鈉是一種重要的堿。下列說(shuō)法正確的是()
A.氫氧化鈉固體溶于水放熱B.氫氧化鈉俗稱燒堿、純堿
C.氫氧化鈉固體可干燥CC)2D.氫氧化鈉可改良酸性土壤
6.(陜西渭南?一模)冬春季節(jié),園林工人會(huì)給許多樹(shù)的樹(shù)干刷一段石灰漿,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.石灰漿屬于溶液
B.石灰漿的主要成分是CaO
C.石灰漿可以防止樹(shù)木上的害蟲(chóng)生卵
D.一段時(shí)間后樹(shù)干上的白色物質(zhì)是Ca(OH)2
7.物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法.固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì):口白色固體;口有腐蝕性;口易吸收水分;口
能與空氣中的二氧化碳反應(yīng).由此可知,氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是()
A.□□B.□□C.□□D.□□
考點(diǎn)3:實(shí)驗(yàn)探究:酸堿化學(xué)性質(zhì)
【例8】(堿)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
紫色石無(wú)色酎
蕊溶液防溶液
①②③
(1)實(shí)驗(yàn)口中所使用的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是,該實(shí)驗(yàn)固體表面變潮濕證明氫氧化鈉的性質(zhì)是
(2)實(shí)驗(yàn)□中所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,實(shí)驗(yàn)□使無(wú)色酚猷溶液變紅的粒子是(填化學(xué)符號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)口中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,滴加一定量的鹽酸后,發(fā)現(xiàn)溶液依然紅色,則溶液中的溶
質(zhì)成分除酚酰外還有(填物質(zhì)名稱)。
(4)實(shí)驗(yàn)[1所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)叫實(shí)驗(yàn),目的是o
【例9】(酸)(廣東中考真題)某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。
(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)實(shí)驗(yàn)前,用砂紙打磨鎂條的目的是o
(3)將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異常現(xiàn)象。
(提出問(wèn)題)灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)?
(查閱資料)Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2。;變色硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色;
堿式氯化鎂(Mg(OH)Cl)不溶于水,受熱易分解生成MgO和HC1氣體。
(提出假設(shè))甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCg你認(rèn)為原因是。
乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中可能含有:
猜想□:Mg猜想□:Mg(OH)Cl猜想□:Mg(OH)2
(實(shí)驗(yàn)探究)乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后,分別置于編號(hào)為□□口的試管中。
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向試管口中加入適量
實(shí)驗(yàn)1沉淀消失無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想二不成立
_____(填物質(zhì)名稱)
加熱試管」并將蘸有紫
實(shí)驗(yàn)2色石蕊溶液的濾紙條置濾紙條變紅猜想]_________.
于試管口
加熱試管將產(chǎn)生的氣
實(shí)驗(yàn)3變色硅膠________猜想】成立
體通過(guò)變色硅膠
(討論分析)實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈性,生成HC1氣體的原因
是(用化學(xué)方程式表示)。
金夏蹶訓(xùn)練.
1.(山東?棗莊市臺(tái)兒莊區(qū)教育局教研室一模)陳東同學(xué)在做“鹽酸中和氫氧化鈉''的實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)前忘記向
氫氧化鈉溶液中滴加酚酰溶液,導(dǎo)致無(wú)法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度,于是他對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了
探究。
【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液可能呈堿性,也可能呈,也可能呈。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后溶液少許,滴加幾滴酚猷溶液溶液呈酸性或中性
【繼續(xù)驗(yàn)證】可以設(shè)計(jì)多種方案進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
若粉末部分或全部溶解,溶液
溶液呈______
方案1:取反應(yīng)后溶液少許,加入少
變?yōu)樗{(lán)色
量氧化銅粉末
若粉末不溶解,溶液不變色溶液呈_____
若有氣體放出,溶液變?yōu)闇\綠溶液呈酸性,反應(yīng)的化學(xué)方程式
方案2:取反應(yīng)后溶液少許,加入少
色是_______
量______
若______溶液呈中性
2.(江蘇省揚(yáng)州市中考)為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì),某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)20口時(shí),配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。
ABCDE
[用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn),還缺少的玻璃儀器是—(填名稱),玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是—O
口配制該溶液需要g水。用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—10%。(填
“大于”或“小于”)
(2)向1?5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。
石蕊試液酚酎試液鋅粒銅片堿式碳酸銅固體
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