重慶市某中學(xué)2025屆高三年級(jí)上冊(cè)第一次月考試化學(xué)試卷（含解析）

重慶市第四十九中學(xué)校高2025屆高三上期第一學(xué)月考試

化學(xué)試卷

（完卷時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Cl-35.5Ni-59

一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題均只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列物質(zhì)的有關(guān)用途及對(duì)應(yīng)性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是

A.氨氣一制冷劑一溶解性B.明研一凈水劑一水解

C.小蘇打一發(fā)酵粉一受熱分解D.Fe3O4—打印機(jī)墨粉一磁性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氨氣作制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)要吸熱，與其溶解性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.明磯溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以用于凈水，故B正確；

C.小蘇打因?yàn)槭軣岱纸饽苌蒀O2,故可以用作發(fā)酵粉，故C正確；

D.Fe3O4是黑色固體，在打印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)形成字跡或圖案，體現(xiàn)出磁性，所以

Fe3O4可作打印機(jī)墨粉的主要成分，故D正確；

答案選A。

2.對(duì)物質(zhì)分類有助于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究。下列分類全部正確的是

選項(xiàng)單質(zhì)酸性氧化物堿酸式鹽電解質(zhì)

白磷純堿

ANO2NH4HSH2O

金剛石石墨

BSiO2C2H50HNH4C1

C石墨烯COCu2（OH）2cO3NaHHI

C60小蘇打

DSO3NH3H2OBaSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化氮不成鹽氧化物、不是酸性氧化物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽、不是堿，A錯(cuò)誤;

B.乙醇不是堿，石墨為單質(zhì)、不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.一氧化碳是不成鹽氧化物、不是酸性氧化物，堿式碳酸銅不是堿，c錯(cuò)誤；

D.C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，SO3屬于酸性氧化物，NH3H2O屬于一元堿，小蘇打是NaHCCh,

NaHCCh是酸式鹽，BaSCU屬于電解質(zhì)，即各種物質(zhì)和其物質(zhì)類別是一致的，D正確；

故選D。

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是

A.蒸儲(chǔ)法分離苯和硝基苯B.重結(jié)晶法提純含有少量NaCl的苯甲酸

C.萃取法從咖啡中分離咖啡因D.過濾法分離蛋白質(zhì)和KN03溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯和硝基苯的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸儲(chǔ)法分離，A正確；

B.苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可采用重結(jié)晶法分離提

純，B正確；

C.將咖啡浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以將提取液中的咖啡因提取出來，C正

確；

D.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，溶液和膠體的分散質(zhì)顆粒都能透過濾紙，故不能用過濾法分離，D錯(cuò)誤；

故選D。

4.下列反應(yīng)中，氣體只作氧化劑的是

A.Na2sO3溶液中通入少量CLB.N02通入足量水

C.品紅溶液中通入足量S02D.氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2

【答案】A

【解析】

+

【詳解】A.Na2sO3溶液中通入少量Cb的反應(yīng)為：SOl-+Cl2+H20=SO^+2CV+2H,其中氯氣

中氯元素化合價(jià)只降低，氯氣是氧化劑，且只作氧化劑，A正確；

B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；

C.SO2使品紅溶液褪色，是和品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，即SO2不

是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.氨化的飽和食鹽水中通入過量CCh的反應(yīng)為H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3I+NH4CL該反應(yīng)不是氧

化還原反應(yīng)，即C02不是氧化劑，D錯(cuò)誤;

故選Ao

5.用如圖裝置能制取干燥的氣體R的是

a、

選項(xiàng)氣體Ra中試劑b中試劑

AC12濃鹽酸二氧化鎰

BNO2濃硝酸鋁片

CSO2濃硫酸亞硫酸鈉

DNH3濃氨水生石灰

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.二氧化鎰和濃鹽酸需要加熱條件才能反應(yīng)生成氯氣，該裝置缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；

B.常溫下濃硝酸和鋁片發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不能制取二氧化氮?dú)怏w，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫再被濃硫酸干燥，能制取干燥的SCh氣

體，C正確；

D.濃氨水加到生石灰中，反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，但氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，不能用濃硫

酸干燥，即得不到干燥的氨氣，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe-Fe2O3fFe(OH)3—>FeCl3

B.AlfA1C13tA1(OH)3.Na[A1(OH)4]

C.N?fNOfNO?fHNO3

D.Cl?fNaClOfHC1OfHC1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fez。難溶于水且不與水反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不能一步反應(yīng)生成Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，

A項(xiàng)符合題意；

B.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

Na[Al(OH)4],B項(xiàng)不符合題意；

C.氮?dú)夂脱鯕庠陂W電條件下反應(yīng)生成NO,NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，C項(xiàng)

不符合題意；

D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO,NaClO溶液中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成HC1O,在光照條件下次

氯酸分解生成HC1,D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

7.下列操作一段時(shí)間后，固體物質(zhì)增重的是

A.將大理石塊放入新制氯水

B.將Na2。？放入盛滿SCh的集氣瓶中

C.將銅絲在酒精燈外焰灼燒后立即伸入盛有無水乙醇的燒杯中

D.將一小塊生鐵放入Fe2(SOJ溶液中

【答案】B

【解析】

【詳解】A.新制氯水中含有HC1,加入大理石后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。，固體質(zhì)

量減少，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，固體質(zhì)量增加，故B符合題意；

C.銅絲在酒精燈外焰灼燒生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，固體質(zhì)量不變，故C不符合題

思；

D.生鐵的主要成分是鐵和碳，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，固體質(zhì)量減小，故D不符合題意；

故選Bo

8.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLL」氯化鋼溶液中：Mg2\K+、Br\SO：

B.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO；、CIO

C.LOmoLL-i稀硫酸中：AF+、Na\Cl\NO；

3

D.pH=O的鹽酸中：Fe\K+、MnO4>SO：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋼離子可以和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，兩者不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.一水合氨可以和亞鐵離子反應(yīng)生成沉淀，且次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，能氧化+2價(jià)鐵，能反應(yīng)即不能大

量共存，B錯(cuò)誤；

C.LOmoLL-i稀硫酸顯酸性，此時(shí)題中的四種離子相互之間不反應(yīng)，和氫離子也不反應(yīng)，可以大量共存，

C正確；

D.pH=O鹽酸顯酸性，此時(shí)高鎰酸根離子可以氧化氯離子，能反應(yīng)即不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.在稀硫酸中加入紅色CU2。固體，溶液逐漸變藍(lán)

B.在滴有酚酸的純堿溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去

C,銅與稀硝酸反應(yīng)生成的無色氣體在試管口變紅棕色

D.紅色鮮花遇氯氣變成白色

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在稀硫酸中加入紅色CU2O固體，溶液逐漸變藍(lán)：C%O+H2sC)4=Cu+CuSO4+H2。，因發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成Cd+溶液逐漸變藍(lán)，A不符合題意；

B.在滴有酚麟的純堿溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去，是因?yàn)橥ㄈ攵趸蚋淖兞巳芤旱乃釅A性，

酸堿指示劑變色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成的無色氣體在試管口變紅棕色是因?yàn)殂~與稀硝酸生成的NO氣體在試管口被氧氣

氧化為NCh,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.紅色鮮花遇氯氣變成白色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白了紅色鮮

花，D不符合題意；

故選B。

10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.二氧化硫通入碘水褪色：SO2+I2+2H2O=SO^+2Y+4H

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.ILImol-L-1FeBn溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí):

2+3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6CF

2+

D.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca+0H=CaCO3J+H20

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硫通入碘水褪色，反應(yīng)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HL則離子方程式為：

SO2+I2+2H2O=SO4+21+4H+,A正確；

B.過量鐵粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O,故離子方程式為：

+2+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,B錯(cuò)誤；

C.已知Fe2+的還原性強(qiáng)于Br\故ILImoLL-i即lLxlmol/L=lmolFeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為2NA時(shí)則ImolFe?+失去Imol電子，另有ImolBr失去Imol電子，故離子方程式為：

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4CF,C錯(cuò)誤；

D.Ca(HCC)3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh、Na2cO3和H2O,故離子方程式為：

2+

2HCO3+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO；,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

11.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NO*)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SC)4)2與

Ce2(SC)4)3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是

N、、HQ

A.反應(yīng)I的離子方程式為Cej+H,=Ce3++2H

B.反應(yīng)II中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4

C.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NO被H2氧化

D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,過程H發(fā)生的反應(yīng)為

+3+

2NO+4H+4Ce=2H2O+N2f+4Ce4+,總反應(yīng)為2NO+2H2=2玲0+砧f,則Ce(SC)4)2是反應(yīng)的催化齊！J,

Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)I為Ce4+與氫氣反應(yīng)生成Ce3+和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為

4++3+

H2+2Ce=2H+2Ce,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，過程II發(fā)生的反應(yīng)為2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2t+4Ce4+,反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被

還原，一氧化氮是氧化劑、氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，鈾元素的化合價(jià)升高被氧化，Ce3+是還原劑、Ce4+是氧化產(chǎn)

物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，總反應(yīng)為2N0+2H2=2H2O+N2t,反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氫元素化合價(jià)升

高被氧化，則該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是一氧化氮被氫氣還原，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，Ce(SCU)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SCU)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，所以反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)

Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變，故D正確；

故選D。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的

A取適量葡萄酒加熱，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnCU溶液檢驗(yàn)葡萄酒中的S02

B取少量Na2C>2樣品，加入稀硫酸檢驗(yàn)NazCh是否變質(zhì)

C向某待測(cè)液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液檢驗(yàn)待測(cè)液含S。；-

D將H2O2溶液滴入少量的酸性高銃酸鉀溶液證明H2O2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.葡萄酒加熱揮發(fā)的酒精也能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉變質(zhì)的產(chǎn)物碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但過氧化鈉和稀硫酸也可產(chǎn)生氣體(氧氣)，B

錯(cuò)誤；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能是S02,而也能和鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的S02,故待測(cè)

液中含有的離子不一定為so：,C錯(cuò)誤；

D.酸性高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將H2O2溶液滴入少量的酸性高鋸酸鉀溶液，溶液褪色，說明H2O2

具有還原性，D正確；

故答案選D。

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.15.6gNa2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0.6NA

B.常溫下，將5.6g無銹鐵絲插入足量濃硫酸中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.4.6g鈉用鋁箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，生成氣體分子數(shù)為O.INA

D.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

【答案】A

【解析】

【詳解】A.已知NazCh是由Na+和O；構(gòu)成的，故15.6gNazCh固體中陰陽離子總數(shù)為

15.6g,

-----------x3xNmol=0.6N,A正確；

78g/molAA

B.常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故無法計(jì)算將5.6g無銹鐵絲插入足量濃硫酸中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)，B錯(cuò)誤；

4.6g

C.根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知，4.6g即、=02mo]鈉用鋁箔包裹并扎很多小孔

23g/mol

放入足量水中，僅Na與水反應(yīng)就生成了O.lmolHz,而2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T還將生成

H2,故生成氣體分子數(shù)大于O.INA,C錯(cuò)誤；

D.Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個(gè)Fe(0H)3膠體粒子的質(zhì)量大于107g,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

14.將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3.36LH2。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀

的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅有N2O,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O的體積為

A.1.12LB.2.52LC.3.36LD.4.48L

【答案】B

【解析】

【詳解】Al、Fe、Cu組成的合金投入足量NaOH溶液中后反應(yīng)生成3.36L氫氣，即0.15mol氫氣，根據(jù)方

程式2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2t可得，消耗Al物質(zhì)的量為O.lmol,則合金中含有Fe和Cu的

質(zhì)量為15.2g。另取等質(zhì)量的合金溶于稀硝酸，向反應(yīng)完后的溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀為

氫氧化鐵和氫氧化銅，沉淀質(zhì)量為25.4g,設(shè)合金中有Fexmol,Cuymol,則有56x+64y=15.2g,

107x+98y=25.4g,解得x=0.1mol,y=0.15mol,HNO3還原產(chǎn)物僅有N2O,O.lmolFe、0」5moicu、O.lmolAl

32

轉(zhuǎn)化為Fe\Cu\AF+共失去0.9mol電子，則HNO3轉(zhuǎn)化為N2O共得到0.9mol電子，因此生成

N2O0.1125moL標(biāo)況下體積為2.52L,故答案選B。

二、填空題(共4個(gè)小題，58分)

15.I.已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之

間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不

能得到B,則B的化學(xué)式是o

(2)若A是一種堿性氣體，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色。將B、C的混合氣體按體積比1:1混合通

入氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)生成一種鈉鹽，則該鈉鹽的化學(xué)式是o

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則反應(yīng)③的離子方程式是

(4)若B是固體，A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)

的量之比為o

II.某強(qiáng)酸性溶液X,可能大量含有Ba2+、AF+、NH：、Fe2\Fe3\CO；、SO：、HCO3、NO]中的一

種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題:

(5)上述離子中，溶液X中肯定含有有。對(duì)不能確定是否存在的離子；可以另取X溶液于一支試

管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是(填數(shù)字標(biāo)號(hào))。

①AgNO3溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③石蕊試液

④稀硝酸⑤KSCN溶液⑥KMnCU溶液

(6)氣體F的化學(xué)式為一，沉淀K的化學(xué)式為一。

(7)寫出步驟①生成氣體A的離子方程式—o

【答案】(1)FeCl3

3+

(2)NaNO2(3)Al+3A102+6H2O=4A1(OH)3；或A13++3A1[(OH)4『=4A1(OH)31

(4)1：2(5)①.AF+、NH：、Fe2\SO：②.⑤

(6)①.NH3A1(OH)3

2+

(7)3Fe+N03+4H+=3Fe3++NOf+2H2O

【解析】

【分析】I.(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為CL,鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCb、

C是FeCb。(2)堿性氣體為NH3,則A為NH3,汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO,B為NO,D為O2,

C為NO2。(3)D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，為NaOH,B既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，為Al(0H)3,

則A為AF+,C為[A1(OH)4『。(4)C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，為SO2,B是固體，A、C、D都是常見氣體,

故A為H2S,B為S,D為02。

II.溶液為強(qiáng)酸性，故溶液X中一定不存在C。f、HCO；,加入過量硝酸鋼溶液產(chǎn)生沉淀，則溶液X中

一定存在SOj,一定不存在Ba2+,生成氣體A,A經(jīng)連續(xù)氧化生成D和E,說明A為NO,D為NCh,E

為HNO3,說明溶液中存在還原性離子，故溶液X中一定含有Fe?+,一定不存在NO；,溶液B中加入過量

NaOH溶液產(chǎn)生氣體F,貝|F為NH3,溶液X中一定有,溶液H中通入過量的CCh,生成沉淀K,則

沉淀K為A1(OH)3,說明溶液X中一定有AP+,無法確定是否含有Fe3+。

【小問1詳解】

由分析得，B的化學(xué)式是FeCb;

【小問2詳解】

將NO、NO2的混合氣體按體積比1:1混合通入氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，則鈉鹽的

化學(xué)式是NaNCh；

【小問3詳解】

3+

由分析得，反應(yīng)③的離子方程式是Al+3A1[(OH)4]-=4A1(OH)3；；

【小問4詳解】

由分析得，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2。，其中氧化劑為SO2,還原劑為H?S,物質(zhì)的量之

比為氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:2；

【小問5詳解】

由分析可得，溶液X中肯定含有的有AP+、NH；、Fe2\SO1-無法確定是否含有Fe3+,可以通過

KSCN溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案選⑤；

【小問6詳解】

由分析可知，氣體F為NH3,沉淀K的化學(xué)式為A1(OH)3；

【小問7詳解】

+3+

步驟①生成氣體A的離子方程式為3Fe2++NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O?

16.卡爾?威廉?舍勒發(fā)現(xiàn)了氨氣并確定了其化學(xué)性質(zhì)。受此啟發(fā)，某小組探究NH3還原Fe2O3的固體產(chǎn)物。

裝置如下圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式是。

(2)裝置D中倒置漏斗的作用是o

(3)裝置B中試劑宜選擇(填字母)。

a.濃硫酸b.堿石灰c.無水CuSC)4

(4)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏勰?M),硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠。小組進(jìn)一步探

究M成分：

［提出假設(shè)］

假設(shè)1：M是Fe；假設(shè)2：M是FeO和Fe3O4混合物；

假設(shè)3：M是Fe、FeO和Fes。,混合物。假設(shè)4：——

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］

(5)甲同學(xué)用強(qiáng)磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末，他認(rèn)為假設(shè)1成立，丁同學(xué)認(rèn)為他的觀點(diǎn)不

合理，原因是o

(6)乙同學(xué)取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，他認(rèn)為假設(shè)3一定不成

立。乙的觀點(diǎn)是否合理(填“合理”或“不合理”)。

(7)丙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置定量分析M的成分。

若硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末狀固體M完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有Fe),測(cè)得裝置F凈增增重bg,且a：b=29：9,

則M的成分是(填化學(xué)式)。

【答案】(1)3d64s2

(2)防止倒吸(3)b

(4)NH3H2O+CaO=NH3T+Ca(OH)2(^CaO+H2O=Ca(OH)2>NH3H2O=NH3t+H2O)

(5)不合理，強(qiáng)磁鐵能吸附鐵粉、四氧化三鐵

(6)不合理(7)Fe3O4

【解析】

【分析】A中發(fā)生反應(yīng)NH3-H2O+CaO=Ca(O")2+NH3T,生成的氨氣通過堿石灰干燥后，再還原氧

化鐵，過量的氨氣用稀硫酸吸收防止污染；

【小問1詳解】

Fe原子序數(shù)為26,位于周期表的第四周期第Vffl族，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為3d64s2。

小問2詳解】

氨氣極易溶于水和硫酸反應(yīng)被吸收，裝置D中倒置漏斗的作用是用硫酸吸收多余的氨氣時(shí)防止產(chǎn)生倒吸。

【小問3詳解】

裝置B中試劑是用于干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，根據(jù)選項(xiàng)，干燥效果最好的是堿石灰，故選b；

【小問4詳解】

裝置A中生石灰和濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3-H2O+CaO=NH3T+Ca（OH）2（或CaO+H2O=Ca（OH）2>NH3H2O=NH3T+H2O）；

【小問5詳解】

甲同學(xué)用強(qiáng)磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末，無法說明假設(shè)1成立，原因是強(qiáng)磁鐵除了能吸附鐵

粉外、也能吸附四氧化三鐵，所以甲同學(xué)的觀點(diǎn)不合理；

【小問6詳解】

乙同學(xué)取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，根據(jù)現(xiàn)象可以證明假設(shè)2一定不

成立，但不能判斷假設(shè)3是否成立，因?yàn)榧僭O(shè)3中過量Fe可能把鐵離子全部還原為亞鐵離子，使KSCN

不變色，所以乙同學(xué)的判斷不合理；

【小問7詳解】

agM與氫氣充分反應(yīng)后裝置F的質(zhì)量增加，則生成水，說明M中一定含有FeO與Fe3C）4中的其中一種或

二種都有，因裝置F凈增質(zhì)量為生成水的質(zhì)量bg,且a：b=29：9,根據(jù)元素守恒，當(dāng)M只有FeO,則

ImolFeO生成1U1O1H2。，則有a:b=m（FeO）:m（H2O）=72:18=4:l；當(dāng)M只有Fe3（）4，貝!1Imol生成

4molH2O,貝!]有a:b=m（Fe3C）4）：m（H2O）=232:（4><18）=29:9,由此可判斷出M的成分是Fe3（）4。

17.銀的氧化物M是蓄電池材料。某小組用含銀廢料（成分為NiO、Ni2O3>FeO,MgO和SiCh等）制備M

的工藝流程如圖所示。

銀

廢

渣

回答下列問題：

（1）固體2的主要成分是（填化學(xué)式）。提高“酸浸”速率宜采用的措施有（答兩條）。

（2）“酸浸，，中有02生成，分析該反應(yīng)中的氧化劑為（填化學(xué)式）。

374147

（3）已知25℃時(shí)：K￥[Fe（OH）3]=10--,K￥[Ni（OH）2]=10o若浸出液中c（Ni2+）=1.0mol?U,當(dāng)離子濃

度Wlxio-5moi.L”時(shí)認(rèn)為已完全沉淀。用Na2cCh調(diào)節(jié)pH范圍為。

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、、過濾、乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是0

（5）灼燒NiSO4-7H2。時(shí)，剩余固體的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖1所示。

30]A(150,28.1)

0100200300400500600700800溫度/℃

圖1

寫出B-C的化學(xué)方程式：o

【答案】(1)①.Fe(OH)3②.粉碎礦渣、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等(任答2條)

(2)Ni2O3(3)3.2<pH<6.65

(4)①.降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)②.降低產(chǎn)品溶解度，減小損失，便于快速干燥

(5)2NiSO4^^Ni2O3+SO3T+SO2T

【解析】

【分析】含鎂廢料(成分為NiO、Ni2O3>FeO、MgO和SiCh等)酸浸時(shí)NiO、Ni2O3>FeO、MgO和稀硫酸反

應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ni?+,Fe2+,Mg2+,SiCh不與酸反應(yīng)，過濾除去，則固體1是SiCh；過濾后向酸浸后的溶液中加

入H2O2將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,并用Na2cO3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，即過濾出固體

2為Fe(OH)3,過濾后加入NH4F使Mg2+沉淀除去，過濾出固體3為MgFz,最后得到硫酸銀溶液，通過蒸

發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌干燥，得到NiSOr7H2O,并在惰性氣體環(huán)境中灼燒NiSOr7H2O得到M,

據(jù)此分析解題；

【小問1詳解】

由分析可知，“沉鐵”中將鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,提高“酸浸”速率可采用粉碎礦渣、攪拌、適當(dāng)增大硫酸

濃度、適當(dāng)升高溫度等措施；

故答案為：①Fe(OH)3②粉碎礦渣、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等；

【小問2詳解】

“酸浸”中02產(chǎn)生，該過程中O的化合價(jià)升高，則Ni2O3中Ni的化合價(jià)降低，即保被還原為NiSCU,則氧

化劑為Ni2O3;

故答案為：Ni2O3；

【小問3詳解】

根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)計(jì)算，沉淀完全時(shí),c(Fe3+)=10-5moVL,c(0Hj=,則可推得,

374-5147

pOH=—=10.8,pH=3.2；同理可知，Ni(0H)2開始沉淀時(shí)，pOH=^-=7.35,pH=6.65,故應(yīng)控制

溶液的pH為：3.2SpH<6.65；

故答案為：3.2WpH<6.65

【小問4詳解】

①由分析可知，“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥;

②用乙醇洗滌的目的是降低產(chǎn)品溶解度，減小損失，便于快速干燥；

故答案為：①降溫結(jié)晶；②降低產(chǎn)品溶解度，減小損失，便于快速干燥

【小問5詳解】

n（NiSO4gH2。）=}=0.lmol,在失重過程中，固體中鍥元素質(zhì)量不變，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的

-M281ggrnol

質(zhì)量為15.5g,即為O.lmolNiSOd,C點(diǎn)含Ni為5.9g,含氧為2.4g,則n（Ni）：n（0）=：—:―=2:3,

5916

則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為Ni2O3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，B到C的反應(yīng)方程式為：

焙燒

4NiSO4=2Ni2O3+2SO2T+2SO3T;

焙燒

故答案為：4NiSO4=2Ni2O3+2SO2T+2SO3T；

18.藥物中間體二酮H的一種合成路線如下（部分試劑和條件略去）。

HBrMg1)CH3COCH3JOH

HC=CH--------?CH3cH?Br------------?CHCH.MgBr

223―-~~+-X

無水乙靛2)H2O,HCH}

ABCD

HH

CH3KMnO43^_P3

%aOH溶液~tH3

O-5℃

OH

已知：①R—Br卞%RMgBr普黑二R—l—R，（R、R\R〃表示煌基）

兀小乙醛（n）H2u,H

R〃

②QuJ00

回答下列問題：

(1)H中所有官能團(tuán)的名稱o

(2)D-E的反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。寫出E在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)G的系統(tǒng)命名為

(4)與D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有種(不包含D),其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面

積之比為9：2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(5)有人設(shè)計(jì)了