人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第一章物質(zhì)及其變化》單元測試卷及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第一章物質(zhì)及其變化》單元測試卷及答案一、單選題1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、鹽、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、硫酸銨、熟石灰 B．空氣、氮氣、碳酸鈣、膽礬C．堿石灰、鐵、碳酸氫銨、鹽酸 D．燒堿、液態(tài)氧、氯化鐵、碘酒2．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A．混合物：漂白粉、膠體、液氯B．電解質(zhì)：碳酸鋇、和C．同素異形體：、干冰、金剛石D．化合物：、膽礬、鹽酸3．下列敘述中，正確的是A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離4．下列說法正確的是A．膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電B．膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．向膠體中逐滴加入稀硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，而后沉淀溶解得到黃色溶液D．直徑在左右的新冠病毒顆粒是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，在空氣中不能形成氣溶膠5．離子方程式可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能用該離子方程式表示的是A．稀硫酸溶液 B．稀鹽酸溶液C．澄清石灰水+稀硝酸 D．稀硫酸溶液6．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與少量溶液混合：B．溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性：C．向氯化銅溶液中滴加氨水：D．稀硫酸滴到片上：7．下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．8．下列各組離子在指定溶液中能大量存在的是A．無色澄清透明溶液中：H+Cl-B．澄清石灰水中：Na+K+Cu2+Ba2+C．氯水中：Na+D．酸性溶液中：Na+Cl-9．常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①；②；③。下列說法錯誤的是A．C2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是D．反應(yīng)可以進(jìn)行10．下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑C．反應(yīng)④中既是氧化劑又是還原劑D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、復(fù)分解、化合、分解二、多選題11．科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是A．石墨烯與金剛石互為同素異形體B．Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽C．該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)12．根據(jù)中學(xué)對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是（

）A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)B．實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)13．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化：銅“銅綠”甲乙。說法正確的是A．“銅綠”屬于鹽 B．乙可能為氧化銅C．④一定為復(fù)分解反應(yīng) D．⑤一定為置換反應(yīng)14．現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-；②2A2++B2=2A3++2B-；③2XO+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應(yīng)加入B．氧化性強(qiáng)弱順序為：C．是的氧化產(chǎn)物，是B-的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：15．某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種實驗方案。方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗；方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A．常溫時，將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的是稀硫酸溶液B．取某種溶液，向其中加入上述方案②中的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中含有Ag+C．按照方案①的分類，屬于堿的有NaOHD．按照方案②的分類，屬于鈉鹽的有NaCl、Na2CO3、NaOH三、解答題16．分類是一種邏輯思維方法，是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果將會不同。(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①淀粉溶液；②冰水混合物；③純凈的無污染的空氣；④水銀；⑤霧；⑥堿石灰；⑦明礬。上述物質(zhì)中屬于純凈物的是(填序號，下同)，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是。(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①溶液；②干冰(固態(tài)的二氧化碳)；③碳酸氫鈉固體；④銅；⑤固體；⑥熔融的；⑦液態(tài)；a．上述物質(zhì)相應(yīng)狀態(tài)下能夠?qū)щ姷那覍儆陔娊赓|(zhì)的是(填序號)。b．寫出③在水中的電離方程式。17．科學(xué)分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于深入研究。分散系可分為溶液、膠體和濁液?；卮鹣铝袉栴}：(1)清晨的太陽噴薄欲出，霞光萬道。與此現(xiàn)象無關(guān)的是___________(填字母)。A．云彩屬于氣溶膠 B．膠粒對光線產(chǎn)生了反射C．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng) D．膠粒對光線產(chǎn)生了散射(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備膠體的實驗。甲同學(xué)：向稀溶液中加少量溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和溶液。丙同學(xué)：向沸水中逐滴加入5～6滴飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。①其中操作正確的是同學(xué)。寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單的實驗操作是。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別為。③膠體是不是電解質(zhì)：(填“是”或“不是”)。(3)將(2)中制得的膠體放入半透膜(半透膜孔徑小于)制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置后，取少量半透膜外的液體于試管中，該液體(填“會”或“不會”)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，理由是。18．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過1億種。I．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據(jù)其組成可進(jìn)行如下分類。(1)如圖所示的分類方法屬于。(2)某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．B．C．溶液蒸餾水懸濁液膠體D．填寫下列空白：組別A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸②分散系④不屬于該類別的物質(zhì)①③II．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅與空氣中的水蒸氣、和共同作用產(chǎn)生的，其化學(xué)式為，“銅綠”能與酸反應(yīng)生成銅鹽、和。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ABCu(3)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_______(填字母)。A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物(4)物質(zhì)B的化學(xué)式為。(5)請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)。19．Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①②③(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①，②，③。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。Ⅱ．①

②③

④⑤(3)上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(4)用雙線橋法表示下述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(濃)。(5)在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為。(6)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為，則X的化學(xué)式是，其中在該反應(yīng)中(填標(biāo)號)。A．作氧化劑

B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案題號12345678910答案DBCCAAADCB題號1112131415答案BCADABABAD1．D【詳解】A．生石灰是氧化鈣的俗稱，為化合物，白磷為單質(zhì)，硫酸銨屬于鹽，熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，為化合物，不符合按化合物、單質(zhì)、鹽、混合物順序排列的要求，A錯誤；B．空氣為混合物，氮氣為單質(zhì)，碳酸鈣成于鹽，膽礬為化合物，不是按化合物、單質(zhì)、鹽、混合物順序排列，B錯誤；C．堿石灰為混合物，鐵為單質(zhì)，碳酸氫銨屬于鹽，鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，不符合按化合物、單質(zhì)、鹽、混合物順序排列的要求，C錯誤；D．燒堿是NaOH的俗稱，為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，氯化鐵屬于鹽，碘酒為混合物，是按化合物，單質(zhì)、鹽、混合物順序排列，D正確；答案選D。2．B【詳解】A．液氯是純凈物，A錯誤；B．碳酸鋇是鹽，是酸，是堿，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，B正確；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，是化合物，不是、金剛石的同素異形體，C錯誤；D．鹽酸是混合物，D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．固體不導(dǎo)電，但水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，其屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．銅絲、石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．熔融的能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，C正確；D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，D錯誤；故選C。4．C【詳解】A．膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故A錯誤；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯誤；C．向膠體中逐滴加入稀硫酸，膠體會發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀，而后過量的稀硫酸與發(fā)生中和反應(yīng)而使沉淀溶解得到黃色溶液，故C正確；D．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，新冠病毒蛋白質(zhì)分子直徑為80nm左右，在空氣中能形成氣溶膠，故D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．H2SO4、均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，稀硫酸和溶液反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水、鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，所以不能用H++OH-=H2O表示，反應(yīng)的離子方程式為：，故A符合題意；B．HCl、NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，稀鹽酸溶液反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，能用離子方程式：H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．HNO3、Ca(OH)2均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，澄清石灰水+稀HNO3反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，能用離子方程式：H++OH-=H2O表示，故C不符合題意；D．H2SO4、KOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，稀硫酸溶液反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，能用離子方程式：H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；故答案選A。6．A【詳解】A．溶液與少量溶液混合，以少定多，離子方程式為：，A正確；B．溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．向氯化銅溶液中滴加氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，需要寫分子式，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．稀硫酸滴到片上，生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選A。7．A【詳解】A．過程中，鐵的化合價升高，需要加入氧化劑，A正確；B．過程中，各種元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑，B錯誤；C．過程中碳的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，C錯誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)，生成氧氣，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，不需要加入氧化劑，D錯誤；故選A。8．D【詳解】A．含有高錳酸根離子的溶液為紫色，無色溶液中一定沒有高錳酸根離子，而且酸性條件下高錳酸根離子、氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B．澄清石灰水呈堿性，堿性溶液中銅離子不能大量存在，B錯誤；C．氯水中含有氫離子，氫離子存在的條件下，碳酸氫根離子不能大量存在，C錯誤；D．酸性溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故答案選D。9．C【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則中氧化性為XO>C2，還原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性為B2>A3+，還原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性為C2>B2，還原性，氧化性為，還原性A2+>B->C->X2+?！驹斀狻緼．中C-被氧化為C2，C2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)分析，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，B正確；C．由上述分析，還原性A2+>B->C->X2+，C錯誤；D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，則反應(yīng)C2+2A2+=2A3++2C-能發(fā)生，D正確；故選C。10．B【分析】①碳還原氧化銅，是置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；③碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣和水，是復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；④碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．根據(jù)分析，①屬于氧化還原反應(yīng)，②③④均不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中的C還原氧化銅，C轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價升高，單質(zhì)C為還原劑，B正確；C．反應(yīng)④為非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、化合、復(fù)分解、分解，D錯誤；故選B。11．BC【詳解】A．石墨烯與金剛石是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B．Na2O能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于堿性氧化物；CO不能與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于不成鹽氧化物；Na2CO3是由金屬陽離子和酸根陰離子過程，因此屬于鹽，B錯誤；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物無單質(zhì)參加，因此反應(yīng)的基本類型不屬于置換反應(yīng)，C錯誤；D．在該反應(yīng)過程中C元素化合價發(fā)生了變化，因此該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是BC。12．AD【詳解】A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物，石墨是單質(zhì)，雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A正確。B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，溶液中的離子是一水合氨、碳酸電離的，不是NH3、CO2電離的，所以NH3、CO2是非電解質(zhì)，選項B錯誤。C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但它們在水溶液里能電離出自由離子而導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)，選項C錯誤。D．蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項D正確。答案選AD。13．AB【解析】由銅“銅綠”甲乙Cu可知②為銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽，③為銅鹽與堿反應(yīng)生成④可能為受熱分解生成CuO，也可能為與酸反應(yīng)生成銅鹽⑤可能為CuO被還原生成Cu，也可能為銅鹽被比銅活潑的金屬單質(zhì)置換生成銅?！驹斀狻緼.“銅綠”為堿式碳酸銅，為鹽類物質(zhì)，A項正確；B.由上述分析可知，乙可能為CuO，B項正確；C.由上述分析可知，④可能為分解反應(yīng)，C項錯誤；D.由上述分析可知，⑤可能為CO還原CuO生成Cu，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D項錯誤；故選AB。14．AB【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性：Z2＞B2，還原性：B-＞Z-；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性：B2＞A3+，還原性：A2+＞B-；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性：，還原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+?！驹斀狻緼．要除去，可加入氧化性比A3+強(qiáng)的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正確；B．由以上分析可知，氧化性順序為：，故B正確；C．是中X元素化合價降低的還原產(chǎn)物，是B-化合價升高的氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．因為氧化性：，所以反應(yīng)：可以發(fā)生，故D錯誤；故選AB。15．AD【分析】依據(jù)方案①：H2SO4為酸，NaOH為堿，NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3為鹽；依據(jù)方案②：鈉鹽為NaCl、Na2CO3，鉀鹽為KCl，鐵鹽為FeCl3，其他化合物為H2SO4、NaOH。【詳解】A．常溫時，銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，所以稀硫酸不能溶解銅粉，能夠完全溶解銅粉的是FeCl3溶液，A不正確；B．上述方案②中的鉀鹽只有KCl，能生成白色沉淀，且不溶于入稀硝酸，則沉淀為AgCl，該溶液中含有Ag+，B正確；C．由分析可知，按照方案①的分類，屬于堿的有NaOH，C正確；D．按照方案②的分類，屬于鈉鹽的有NaCl、Na2CO3，NaOH屬于堿，D不正確；故AD。16．(1)②④⑦①⑤(2)⑥【詳解】（1）①淀粉溶液是淀粉分散在水中形成的分散系，屬于混合物，淀粉分子的直徑在1nm~100nm之間，故淀粉溶液屬于膠體；②冰水混合物都是由水組成，屬于純凈物；③純凈的無污染的空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等混合而成的，屬于混合物；④水銀是金屬汞，屬于純凈物；⑤霧的小液滴分散在空氣中形成的分散系，屬于混合物，其分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，故霧屬于膠體；⑥堿石灰是氧化鈣、水、氫氧化鈉和氫氧化鉀組成的混合物；⑦明礬[KAl(SO4)2?12H2O]屬于純凈物；綜上所述，上述物質(zhì)中屬于純凈物的是②④⑦；當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”的現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)，上述屬于膠體的是①⑤，因此能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是①⑤。（2）①NaCl溶液是電解質(zhì)溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②干冰(固態(tài)的二氧化碳)屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③碳酸氫鈉固體是鹽，屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；④銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；⑥熔融的是鹽，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦液態(tài)HCl為酸，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；a．上述物質(zhì)相應(yīng)狀態(tài)下能夠?qū)щ姷那覍儆陔娊赓|(zhì)的是⑥；b．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為。17．(1)B(2)丙用激光筆照射該液體，看到一條明亮的光路，則可證明有膠體生成分散質(zhì)粒子的直徑大小不同不是(3)不會膠體的粒子直徑()大于半透膜孔徑，故無法透過半透膜移向外部，外部不含膠體粒子，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【詳解】（1）清晨的太陽噴薄欲出，霞光萬道這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；A、云彩是小液滴分散到空氣中形成的分散系，屬于膠體，A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光線散射引起的，B錯誤；C、清晨的太陽噴薄欲出，霞光萬道這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光線散射引起的，D錯誤；答案選B；（2）制備Fe(OH)3膠體的方法是：向40mL40?mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，操作正確的是丙，方程式為：；證明膠體的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，即用激光筆照射該液體，看到一條明亮的光路，則可證明有膠體生成；膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同；電解質(zhì)是純凈物，膠體是混合物，膠體不是電解質(zhì)；（3）膠體粒子不能透過半透膜，半透膜外的液體不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，原因是：膠體的粒子直徑()大于半透膜孔徑，故無法透過半透膜移向外部，外部不含膠體粒子，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。18．(1)樹狀分類法(2)HCl陽離子種類(或