解析：湖南省長郡中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

長郡中學(xué)2021—2022學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16F~19Na~23S~32Cl~35.5K~39Fe~56一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)，化學(xué)讓世界更美好。下列敘述正確的是A.“84”消毒液等含氯消毒劑、過氧乙酸、體積分數(shù)為75％的酒精等均可以有效滅活新型冠狀病毒，所以將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好B.鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C.CO、SO2、NO、NO2均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能2.下列說法正確的是(的絕對值均正確)A.熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則熱值為B.已知稀溶液中，，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水的中和熱為C.的燃燒熱D.已知，則(金剛石，s)的總鍵能比(石墨，s)的總鍵能大3.亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7，下列說法正確的是A.H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3B.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變大C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變大D.對0.01mol/L的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小4.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于乙烷(C2H6)燃料電池的說法正確的是A.該電池工作時，正極附近溶液的堿性增強B.負極反應(yīng)式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2OC.通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.燃料電池的優(yōu)點之一是點燃時化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能而不是熱能和光能5.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.基態(tài)Fe原子價層軌道表示式為C.硫的電負性比磷大，故硫元素的第一電離能比磷元素的第一電離能大D.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為6.下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是選項實驗事實理論解釋AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力B白磷為正四面體分子白磷分子中P﹣P﹣P的鍵角是109.5°C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響D鍵的極性：H-O>N-H非金屬性差異越大,鍵的極性越小A.A B.B C.C D.D7.T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A..T℃時，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5B.M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mLC.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>QD.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)8.電絮凝的反應(yīng)原理是以金屬鐵為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子；在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是A.陽極電極方程式Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.每產(chǎn)生1molO2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4molD.選擇鋁做陽極也可起到相似的絮凝效果9.工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)。下列說法正確的是A.過程Ⅱ中的能量變化小于過程Ⅲ中的能量變化B.過程Ⅱ為放熱反應(yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)C.1mol和3mol反應(yīng)，放出的熱量為92.0kJD.催化劑可降低整個反應(yīng)的活化能，因此使減小10.在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，℃時，，按不同配比充入、，容器中、平衡濃度如圖所示，下列說法正確的是A.若q點為℃時的平衡點，則B.點為該反應(yīng)進行到時的平衡點，則內(nèi)C.點時，的轉(zhuǎn)化率為50%D.、、三點的依次減小二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率C.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.恒溫下，平衡時再充入適量Z，則達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大12.在一定條件下，和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)放出了的熱量B.曲線a可能是反應(yīng)使用了催化劑C.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和D.該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為13.已知。室溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的隨著變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.B.當(dāng)時，加入溶液的體積小于C.水的電離程度：D.當(dāng)溶液加入溶液時：14.工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]的原理如圖所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在強堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。下列說法正確的是A.a為電源的負極B.陽極的電極反應(yīng)：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2C.膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽離子交換膜D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中可能發(fā)生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)15.硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品.主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實驗室模擬工業(yè)以和為原料制備的實驗裝置如圖所示：已知：①不溶于，密度比水大且難溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)比較緩慢，且在高于170℃易分解。③的溶解度隨溫度變化較大。(1)A裝置中固體混合物是_______；儀器a的名稱_______(2)三頸燒瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管插入下層液體中，原因是_______。(3)待實驗中觀察到_______現(xiàn)象時，熄滅A處酒精燈，待D中無氣泡產(chǎn)生時關(guān)閉.保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，使進行完全后，打開，繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的溶液，寫出生成的化學(xué)方程式_______。(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收的離子方程式_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再_______.(填操作)，得到硫氰化鉀晶體。(6)晶體中含量的測定：稱取樣品，配成溶液.量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加人幾滴a作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液.(已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為(白色))①指示劑a為_______。②晶體中的質(zhì)量分數(shù)為_______%。16.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為：，在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始分別為、時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(α)如圖所示：回答以下問題：（1）其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___________，其原因是___________。（2）①若分別用和表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則___________(填“>”“<”或“=”)。②若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___________(列出計算式即可)。（3）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：第一步；(慢反應(yīng))第二步；；(快反應(yīng))第三步(快反應(yīng))比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大?。篍1___________E2(填“>”“<”或“=”)。（4）是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤的體積分數(shù)不變17.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。請回答：（1）室溫下，溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。（2）下列關(guān)于硫及其化合物說法，正確的是___________(填標(biāo)號)。A.硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在B.通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色C.酸雨是的降水，主要是由污染物造成D.濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色（3）光譜研究表明，的水溶液中存在下列平衡：其中K1、K2、K3為各步的平衡常數(shù)，且[表示的平衡壓強]。①當(dāng)?shù)钠胶鈮簭姙閜時，測得，則溶液___________(用含的式子表示)。②滴加溶液至?xí)r，溶液中。如果溶液中，需加溶液將調(diào)整為約等于___________。（4）氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填標(biāo)號)。A.增大氨水濃度 B.加熱煮沸C.降低煙氣的流速 D.補充，將氧化為18.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種。（2）O、F、電負