2024北京化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-專題八 化學(xué)鍵 分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

拓展訓(xùn)練

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

,

A.KtS：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH

B.1,4-環(huán)己二烯（0）分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為6：1

C.向[TiBr（H2O）5]Br2的溶液中滴加足量AgNOs溶液，只有羊勺B廣形成AgBr沉淀

D.HF氣體的摩爾質(zhì)量測(cè)定值大于實(shí)際值，與HF分子間形成氫鍵有關(guān)

答案B

2.下列符號(hào)表征錯(cuò)誤的是（）

+

A.HCO3的水解方程式為HCOg+HzOK"H3O+COi'

B.H2分子中Q鍵的電子云輪廓圖:G3

S3

C.H2S的VSEPR模型A）

D.MgCl2的形成過(guò)程::可.個(gè)Mg個(gè)@：一[：史]Mg叫:比]

答案A

3.硒（Se）是人體必需微量元素之一，已知Se與S同族，一種含硒的功能分子的合成路線如下.下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2s

B.I中S原子的雜化軌道類型為sp3

C.H中含有極性共價(jià)鍵和北極性共價(jià)鍵

D.口含有的元素中0的第一電離能最大

答案D

4.銘離子能形成多種配位化合物下列關(guān)于[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+說(shuō)法正確的是（）

A.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl產(chǎn)中Cr的化合價(jià)為+2

B.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中鋁離子的配位數(shù)是5

C.NH3的沸點(diǎn)比比0的低

D.NH3與七0的鍵角相同

答案C

5.生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如圖,Fe2+與周圍的6個(gè)原子均以配位健結(jié)合。CO

也可與血紅蛋白配位，使人體中毒。二者與血紅蛋白（Hb）結(jié)合的反應(yīng)可表示為①Hb+O2n

Hb〔O2）;②Hb+CO—Hb（C0）o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵

B.電負(fù)性:0>C,故CO中與Fe2+配位的是0

C.CO與血紅素中Fe2?結(jié)合能力強(qiáng)于02

D.CO中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動(dòng)的方向相反

答案B

6.利用超分子可分離C60和C70將C6。、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的"杯酚"中進(jìn)行分離的流

程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.—C60分子中含有90個(gè)。鍵

B."杯酚"與C6。形成氫鍵

C.一個(gè)C60晶胞中含有8個(gè)C60分子

D.該分離過(guò)程利用的是超分子的自組裝特征

答案A

NH2

7.（2023湛江一模,11）乙二胺（H2N）是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于乙二胺的說(shuō)法不正確

的是（）

A.易溶于水，其水溶液顯堿件

B.H—C—H鍵角大于H—N—H鍵角

C.第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種

D.[CU（H2NCH2cH2M坷2產(chǎn)中，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Cu2+

答案D

8.連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示,該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性，基于結(jié)構(gòu)視角,

下列說(shuō)法正確的是（）

OH0OH

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

B.分子中所含元素的電負(fù)性0>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

答案B

9.幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)（CaFz、NH4CI、AlCh）如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4

B.熔點(diǎn):圖1所示物質(zhì)〉圖2所示物質(zhì)

C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)

D.NH4C1可與H-反應(yīng)生成NH4H,NH4C1和NH4H均是共價(jià)化合物

答案D

10.金剛石硬度大,熔點(diǎn)高，用途非常廣泛。工業(yè)上利用反應(yīng)CCLi+4NaNi-CoC（金剛石）+4NaQ人工合成

金剛石。已知:氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,相鄰的Na+與Q-的距離為acm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ni、Co均屬于元素周期表中的d區(qū)元素

B.CCLuNaCl.金剛石三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高

C.若NaCl晶體密度為dg?cnr3,貝!]NA=^^

D.12g金剛石（晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示）中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA

答案D

答案B

14.一種Ag2Hgi4固體導(dǎo)電材料為四方晶系,其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm,晶胞沿x、y、z的方向

投影（如圖所示）,A、B、C表示三種不同原子的投影,標(biāo)記為n的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（另啟,Ag2Hgi4的摩爾質(zhì)

量為Mg-moH,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C表示的是Ag原子

B.距離Hg最近的Ag有8個(gè)

Cm原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為?翡）

D.該晶體的密度為右JxlOing.cmi

答案D

15某水性鈉離子電池電極材料曰Na\Fe2\Pe^\CN-組成其立方晶胞嵌入和嵌出Na+過(guò)程中,FM?與

Fe3哈量發(fā)生變化其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

格林綠FHCN））洋魯士藍(lán)普魯士白

?Na＞或M-CN

A.普魯士藍(lán)晶胞中Fe2+與Fe3?個(gè)數(shù)比為1：2

B.格林綠晶胞中Fe3+周圍等距且最近的Fe3+數(shù)為6

C.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s4失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe?+

D.若普魯士白的晶胞棱長(zhǎng)為apm,則其晶體的密度為鬻1030g.cm-3

答案A

16.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2P能級(jí)有3

個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排

滿電子;D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。回答下列問(wèn)題：

（2JB元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是。

（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為，其中A原子的雜化類型是。

（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向

溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。

①該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為，加入乙醇的目的是O

②寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

答案（2）水分子間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng)（3）三角錐形sp3（4）?[CU（NH3）4]S04-H20降

[H,NNH,

Cu

低[CU(NH3)4]S04-H2。的溶解度②H*'NH,

17.我國(guó)科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料一硒氧化鈉的講究中取得突破性進(jìn)展。硒氧化鈔的晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。,晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm。

①該晶胞沿z軸方向的投影圖為（填標(biāo)號(hào)）。

②該晶體中，每個(gè)02周圍緊鄰的Bi3+共有個(gè)。

③亥晶體的密度為gsN例出計(jì)算式,以為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

209x4+16x4+79x2

答案⑺①B②4③230

NAxcbxW

18.氧鋁酸鈣是一種常見含銘礦石，其立方晶胞如圖所示。

①氧鋁酸鈣的化