2024版《師說(shuō)》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-微專(zhuān)題大素養(yǎng)04

微專(zhuān)題?大素養(yǎng)4

離子共存與推斷

【知識(shí)基礎(chǔ)】

1.離子共存

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間

能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反

應(yīng)。

(1)一色---溶液顏色

幾種常見(jiàn)離了,的顏色：

Cu2+Fe3+Fe2+

離子MnO4

溶液彥i色藍(lán)色棕黃色淺爆色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，0H一及弱酸根陰離子(如CO；、SO：、S2,CH3co0一等)不

能大量存在：

②在強(qiáng)堿性溶液中，酎及弱堿陽(yáng)離子(如NH；、A/、Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況：

①[Al(0H)4「與HCO；不能大量共存:

[Al(OH)4j-+HC0j=A1(OH)3I+CO5+%0。

②"NO；IIi+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與s2—、rc2\r>sof等還原性的離子發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

③NH：與CH3co0一、cof,Mg2+與HCO；等組合中，雖然兩種離子都能水解且水

解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)類(lèi)型不能大盤(pán)共存的離子

生成如Ba2+與；

沉淀Si()r與等

復(fù)分解生成

反應(yīng)氣體----------------------------------------等

生成弱X3

如等

電解質(zhì)--------------------------------------

如Fe3+與_________________________等；

氧化還原反應(yīng)MnOf(H+)與_____________________等；

N()[(H+)與______________________等

徹底雙水如Al3+與__________________________等；

解反應(yīng)FF+與______________________、Si()廠等

絡(luò)合反應(yīng)如Fe3+與________；Ag+與_________等

【素養(yǎng)專(zhuān)練】

［例1］在一無(wú)色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是()

A.H\。一、K\SiOf

B.C「、Cu2+>SOf、NO；

C.K\Na\HCO；、Ca2+

D.Fe3+>NH；、Cl\F

［練1］室溫下，下列溶液中各離子能大量共存的足()

A.在pH=13的溶液中：AU*、Ag\NO；、Cr

+2+

B.在c(H)=0.1mo卜L1的溶液中：Mg.NH；、NO3、Cl"

C.在酸性溶液中:Ba2+>K\S?一、CF

D.既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SQ3的溶液中：Zn2+sNa\NO；、SOf

［練2］常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚配變紅色的溶液中：Na\AP\SO；、Cl-

B.f、=lXl(p3mo卜的溶液中：NH；、Ca2+.C「、NO；

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO；、SO：

D.水電離的c(H+)=lX10~i3mo］.L-i的溶液中：K'、Na'、［Al(OH)4］->COf

［練3］下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是。

①Na'、口、CH3COO>Cl-②Ba?'、Na'、COf、NO；③Na'、HCO；、H\

NO；@AI3+sFe'+、NO；、SOf⑤K，、Na+^A1O；、NO；?Na+>H+>C「、

2+

OH一⑦CM*、Fe>Cl\SO：⑧K*、Na\SiO：、NO3

［練4］下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是o

-+3+-

①Na*、H+、CO；、Cl②H3O+、NO3、Fe2+、Na③Na+、Fe>Cl@H

+、S2->SO；、SO；⑤SO「、NO；、Na+>H+

-

⑥「、CIO\K+、H'⑦Na，、K\M11O4、Cl⑧Fe3=Ca>、H\NO3

［練51下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是o

①Ap+、HCO；、CI\K"②A13+、SiOT、Na+>Cl-③F&A、NH；、SO；、S2

@Fe3+>CF>Na+>COf⑤Ap+、Fe3+>SCN-、Cl_@Na+>Ap+、NO；、A1O；

2+

⑦Na+、CasHCO；、HSO3⑧S2O；、Na+、丁、SO：⑨Na*、A/、SO1、

佳后?Js倜

離子共存中常見(jiàn)限制條件

常見(jiàn)表述易錯(cuò)點(diǎn)悟

“無(wú)色”有色離子不能大量存在

“pH=l”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性

只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是

“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”

其他離子反應(yīng)類(lèi)型

“透明”“透明”也可“有色”

“不能共存”易看成“能共存”

溶液既可能顯酸性（HN03除外）也可能顯城

“與A1反應(yīng)放出比”

性

“由水電,離出c(H+)=1X1O_12molL',w溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“通入足量的N%”與NH3-H2O反應(yīng)的離子不能存在

（1）“一定大量共存”

（2）“可能大量共存”審清關(guān)鍵字

（3）“不能大量共存”

【知識(shí)基礎(chǔ)】

1.離子檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)?般是根據(jù)離子的特性（物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)），通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離

子的種類(lèi)，其一般檢驗(yàn)流程為

I先物理II先取樣I排干擾II依現(xiàn)象I

S-fI后化學(xué)|一fI后反應(yīng)|一加試劑「fI得結(jié)論I

2.離子推斷

（1）應(yīng)用四項(xiàng)基本原則進(jìn)行離子推斷

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定

不存在的離子（記住常見(jiàn)的有色離子:

Fe2+,Fe3+.Cu2+.MnOD

在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)

律，否定一些離子存在（要注意題目中的隱

含條件,如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁

反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等）

將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼

II固體質(zhì)量為2.4g

燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

III向II的濾液中滴加BaCb溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)【能確定一定不存在的離子是。

（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、II、川和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)

計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。

陰離子NO；cofSiOfsof

c!(mol-L1)

（4）判斷K+是否存在（填“存在”或“不存在”）,若存在求其最小濃度

mol.r1,若不存在說(shuō)明理由：。

［練6）向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有sof

B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SO；

用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻

C原溶液中有K-

焰色反應(yīng)璃）

滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的

D試紙不變藍(lán)原溶液中有NH；

紅色石蕊試紙置于?試管口

［練7］pH=O的某X溶液中，除H，外，還可能存在人產(chǎn)、Fe2+>NH；、Ba2+>Cl\

CO「、SO「、NO；中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.生成氣體A的離子方程式為

2++3+

3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為

AIO；+CO2+2H2O=AI（OH）3J+HCO；

C.溶液X中一定沒(méi)有的離子為COT、Ba2+

D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+>SO：、NH；、Al3+

佳后附

離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sof加過(guò)量的Ba（NO?）2溶液

crcof

加稀硝酸酸化

OH-

sorcof加鹽酸酸化

sof

Ag+

SO；cof加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石

cofsof

灰水，變渾濁

微專(zhuān)題?大素養(yǎng)④

【知識(shí)基礎(chǔ)】

Hso2

2.(4)COg、SOg、SO/如與CO打、HCO7>3>S2-H-與OFT、C1O

2222

ssso一

F，CH3coers?一、ri、3Fe3A。、CO歹、HCOjs

、HS-A10；>CO/、HCO3SCN-NH3H2O

【素養(yǎng)專(zhuān)練】

I例U解析：本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組

可直接排除。選項(xiàng)B中的C/+是藍(lán)色；選項(xiàng)D中的Fe3-是棕黃色，直接排除；選項(xiàng)A中H

+和SiO7反應(yīng)生成HzSiOj沉淀。

答案：C

［練1］解析：本題從不同的角度說(shuō)明了溶液的酸堿性。選項(xiàng)A的溶液為強(qiáng)堿性，隱含

的條件是“溶液中有大量OFT"，OK與Al3\Ag+生成沉淀；選項(xiàng)C的溶液為酸性，隱

含的條件是“溶液中含有H~與Sz一生成氣體;選項(xiàng)D的隱含條件是“溶液為強(qiáng)堿性，

含有大量OH”，OH-與Z/生成沉淀。

答案：B

［練2］解析：A項(xiàng)，使酚獻(xiàn)變紅色的溶液顯堿性，而AP+在堿性條件下不能大量存在，

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液的pH=1,各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，與鋁反

應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯駿性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶

液顯酸性，F(xiàn)e?+和NO3不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯減性，如

果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，縉誤。

答案：B

［練3］答案：①?@⑥

［練4］答案：②?④⑥

［練5］答案：①@?⑥⑨

［例2］解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)

I、U可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有C01，其濃度為0.56L+22.4L.mo「k0.1L=0.25

mol-L',則溶液中一定無(wú)Ag'、Mg2+.Ba2"；且能生成白色沉淀，因此有SiO7,發(fā)生的

+

反應(yīng)為SiOf+2H=H2SiO3I,H2SiO3=^=SiO2+H2O故SiOf的濃度為2.4g-60

gmor,^0.1L=0.4molL-1；由實(shí)驗(yàn)HI可知溶液中不含S0「；根據(jù)電荷守恒知2c(C0；)

+2c(SiOf)=2X0.25mol-L_1+2X0.4molL-,=1.3mol-L-1,故含K”，其最小濃度為

1.3molL0.5molL1=0.8molL-,<,

答案：(1)Ag-、Mg2+、Ba”

+

(2)SiOf+2H=H2SiO3I

(3)如表

陰離子NO；cofSiOfsof

c!(mo