2024高考化學基礎知識綜合復習優(yōu)化集訓13化學反應的速率與限度

優(yōu)化集訓13化學反應的速率與限度

一、選擇題（每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的）

1.化學反應速率的大小主要取決于（）

A.反應的溫度

B.是否使用催化劑

C.反應物的性質

D.反應物的濃度

2.實驗室用100mL1mol-L1的鹽酸與鋅粒反應制取1L,下列措施能使反應速率增大的是（）

①升高溫度②改用100mL3mo】?「鹽酸③增加鋅粒質量④用等量鋅粉代替鋅粒⑤加入

幾滴硫酸銅溶液

A.①③@B.①②④⑤

C.①②③D.②③

3.下列措施中，其目的與反應速率無關的是（）

A.食品中使用著色劑

B.食品置于冰箱中冷藏

C.實驗室用雙氧水制0?時,加少量Mn02

D.食品添加劑中使用抗氧化劑

4.關于化學反應速率的說法it確的是（）

A.化學反應速率可表示反應進行的程度

B.化學反應速率可用一定時IB內，任意一種反應物或生成物的濃度變化來表示

C.由片關計算平均反應速率，川反應物表示時為正值，用生成物表示時為負值

D.同一化學反應,相同條件下用不同物質表示的反應速率,其數值可能不同，但表示的意義相同

5.在不同條件下進行過氧化氫分解實驗,有關數據如表。四組實驗中，收集相同體積（折算成標準狀

況）的0刀所需時間最短的一組是（）

選項AB（D

過氧化氫溶液體積/mL10101010

過氧化氫溶液質量分數6%6%3%6%

溫度/℃201()4040

MnO?質量/g0.050.050.050

6.某溫度時,2N0（g）+0：1（g）^~2M）：?（g）反應2s后,NO的濃度減少了0.06mol?!？，則用0?表示該

時段的化學反應速率是（）

A.0.03mol,L-1,s1

B.0.015mol?L1?s'

C.0.12mol?L1?s1

D.0.06mol?L'1,s-1

7.汽車尾氣處理時發(fā)生反應:4C0（g）+2N0,（g）-N?（g）+4C021g）。在不同條件下的化學反應速率不

同，下列表示反應速率最大的是（）

A.r（C0）=0.03mol,L1,s'1

B.r（NOz）=0.7mol,L_1,min1

C.r（N2）=0.4mol,L1,min1

D/（COj=l.1mol,L1,min1

8.取50mL過氧化氫水溶液,在少量I存在下分解:2H&=2H2O+O2t。在一定溫度下，測得S的放

出量,轉換成山。?濃度（c）如表：

Z/min020406080

c/(mol,L')0.80a0.200.100.05

下列說法不正確的是（）

A.反應20min時，測得0）體積為224mL（標準狀況），則門-0J0

B.40~60min時，消耗H2O2的平均速率為0.0050mol-L1?min-1

C.第30min時的瞬時速率小于第70min時的瞬時速率

D.過氧化氫酶對分解也有催化作用

9.在2L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)：-2C(g)+D(g),2min后,B減少1.2mol。下列敘述

不正確的是()

A.r(B)：r(C)：r(D)=3：2：1

B.2min內r(B)=0.3mol?L,min1

C.2min內r(C)=0.2mol,L,minH

D.2min內D增加了0.2mol

濃硫酸.

10.當可逆反應CIhCOOH+CI反LOH'△'QhCOOCH2cH3+H2O達到一定限度后，向其中加入少旱電通。。

經過一段時間后存在于()

18

A.CH3cH2180H、H20

18

B.CH￡O々H、H20

18

C.H20

18

1).CIhCO'OCH2cH3、H20

IL一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B：g)=3c(g)。反應過程中的部分數據

如表所示：

Z'/min/?(A)/mol/7(B)/moln(C)/mol

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是()

A.0~5min用A表示的平均反應速率為0.09mol?L'1,min'1

B.容器內壓強不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時c(C)=0.6mol且不再發(fā)生變化

D.升高溫度,正反應速率增大，逆反應速率減小

12.己知N2(g)+3%(g)^~^NHKg)正反應放熱，若該反應在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列表明反應一定

達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.容器內的溫度不再變化

B.容器內的壓強不再變化

C.相同時間內，斷開H—H的數目和生成N-H的數目相等

I).容器內氣體的濃度C(N2)：。(山)：C(NH3)=1：3：2

13.在一定溫度卜的某容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應:C(s)+H2(g)-CO(g)+HKg)。不能說明該

反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.體系的體積不再發(fā)生變化

B.『正(C0)二/逆(也)

C.生成nmolCO的同時生成nmolII2

D.1molH—H斷裂的同時斷裂2molH—0

14.恒溫恒壓下，在起始容積為1()L的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+2B(g)=3c(g)。

t/min/?(A)/mol72(B)/mol“(C)/mol

02.03.20

52.4

101.8

反應過程中的部分數據如表。下列說法正確的是)

A.容器內氣體密度不變,標志著反應達到平衡狀態(tài)

B.5~10min,用C表示的平均反應速率為0.012mol?L1?min-1

C.5min時，A的物質的量濃度為1.6mol?L-1

D.反應達到平衡后充入少量氮氣(不參與反應)，正反應速率減小,逆反應速率增大

15.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是S0?的催化氧化：

，化劑.

2so吐0「△2s0力這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法

不正確的是()

A.使用催化劑是為了增大反應速率,提高生產效率

B.在上述條件下,SO不可能100%轉化為SO..

C.提高反應時的溫度,可以實現SO2的完全轉化

D.通過調控反應條件,可以提高該反應進行的程度

16.在一容積固定的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)=3c(g)。反應過程中的

部分數據如表所示。下列說法正確的是()

c(A)c(B)c(C)

時間/min

(mol,L-1)(mol,L-1)(mol?L-1)

001.20

20.8

10.6

()0.9

A.在0~2min,B的反應速率為0.1mol?L_1?min1

B.2min時,C的物質的量濃度為0.4mol?f

C.4min時,反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

I).在4、6min,容器內氣體分子的總物質的量不變

二、非選擇題

17.有關工業(yè)合成氨的條件,某化學興趣小組進行了一些研究。

(1)查閱資料發(fā)現:選擇"10MPa'30MPa”的壓強的原因

是；低溫有利于氨的生成，選擇“400~500℃”的原因

是，

⑵在2(g)+3H;(g)=2NH*)反應模擬實驗時，測得自開始至2s時，氨的濃度由0變?yōu)?.6

mol?L',則此反應的平均反應速率用氨氣來表示為,用氮氣表示為。

18.一定溫度下，在2L的密設容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為。

(2)0^10s的化學反應速率v(Z)=o

(3)反應開始到10s時,X的物質的量濃度減少了o

19.7T時,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度隨時間變化如圖(I)所示。

若保持其他條件不變，溫度分別為。和。(方)為時,B的體積分數與時間的關系如圖(H)所示。

時間/min

圖(I)

時間/min

圖(II)

(1)A與B反應生成C的化學方程式為。

(2)根據圖(II)分析,從化學反應的限度角度，最好選擇較(填“高”或“低”)溫度進行該反

應,有利于產物增多，理由是，

20.某實驗小組利用酸性KMnO,溶液與H￡20I溶液反應研究影響反應速率的因素。

r2t

發(fā)生反應的離子方程式為2MnO；+5H2GO.,+6H-2Mn+10C0,t+8HG

設計實驗方案如下(實驗中所用KMnOi溶液均已加入ILSO,):

(1)通過測定單位時間內生成C0?氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖1,實

驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表：

序號A溶液B溶液

①2mL0.1mol?I?H2aol溶液4mL0.01mol-1?酸性KMnCh溶液

②2mL0.2mol?L*H￡O溶液4mL0.01mol?I?酸性KMnOi溶液

③2mL0.2mol-L*UGO1溶液4mL0.01mol?、酸性KMnO,溶液和少量MnS()4

在反應停止之前,相同時間內針管中所得C0?的體積由大到小的順序是③Xg>①,該現象說

明：-

(2)某組同學利用圖2裝置.完成該實驗,請分析導管a的作用:

優(yōu)化集訓13化學反應的速率與限度

1.C解析影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，濃度、溫度、壓強和催化劑是影響

化學反應速率的重要因素,但不是決定性因素。故選C。

2.B解析①升高溫度能使化學反應速率增大;②改用100mL3moi-I?鹽酸,濃度增大能使化學反應

速率增大;③增加鋅粒質量,溶液與固體的接觸面積幾乎不變,化學反應速率不變;④用等量鋅粉代

替鋅粒,溶液與固體的接觸面積增大，化學反應速率增大;⑤加入幾滴硫酸銅溶液,鋅置換出銅，形成

銅鋅原電池,化學反應速率增大。故選B。

3.A解析食品中使用著色劑，與反應速率無關;食品置于冰箱中冷藏，溫度降低，變質速率戒小;實

驗室用雙氧水制0：時,MnOM乍催化劑增大反應速率;食品添加劑中使用抗氧化劑,食品被氧化的速率

減小。故選A。

4.1)解析化學反應速率只能衡量化學反應進行的快慢;化學反應速率可用一定時間內，反應物或

生成物的濃度變化來表示，但對固體或純液體無法用濃度變化來表示；由T計算平均反應速率,用

反應物或生成物表示時都取正值。故選【),

5.B解析B組過氧化氫溶液質量分數最大、反應溫度最高，且使用了MnO?作催化劑,化學反應速率

最大，所需時間最短。故選B。

6.B解析通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示化學

反應速率。根據反應2s后N0的濃度變化可以計算反應速率：P(NO)=筆旦=

At

0.06mol?L^0031noi.L?s'對于同一化學反應,物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數

2s

之比，即r(Oa)v(NO)=0.015iral,L1?sL故選FL

7.A解析r(CO)=0.03mol?L'?sLi.8mol?L,minIB、C、D三個選項都用CO表示的化學反應

速率分別為1.4mol?L1,min\1.6mol,L'*?min\1.Imol,L1,min故選A。

8.C解析反應20min時,〃他)二產二。3：010mol＞則參與反應的乩0?的物質的量為0.020mol,

22.4L?mol1

其濃度變化量為譽鬻二0.40mol-L1,則爐0.40;40~60min時,用H2O2表示的反應速率為

°二。)moi…%o()50mo]?L'-min：隨著反應的進行,的濃度減小，則的分解

20min

速率也會減小,因此第30min時的瞬時速率大于第70min時的瞬時速率;酶是一種催化劑,過氧化氫

酶對過氧化氫的分解有催化作用。故選C。

9.D解析根據同一化學反應中速率之比等于其化學計量數之比,則r(B)：r(C)：r(D)=3：2:

1：2min內/⑹莖*0.3mol-L".min';r(B)=O,3mol-L1-min',則r(C)=O.2mol?L?min

：2niin內B減少1.2mol,則D增加了0.4molo故選D。

10.B解析根據酯化反應的原理:酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子，加入少量&18。后，由于反應可逆,

18

則存在々的有CH3co"H、H20O故選B。

11.C解析5min時〃(C)=0.9mol,則參加反應的〃(A)=0.3mol,因此用A表示的平均反應速率為

0.03mol?L?mini在恒容密閉容器中，對于反應前后氣體分子數不變的反應,無論是否達到平衡，

容器內壓強恒定不變，因此容器內壓強不變不能判定該反應是否達到平衡狀態(tài);根據題意計算可

知，lOmin時該反應已達平衡狀態(tài),則Med'“,：....6MOL?LI升高溫度，正、逆反應速率均

增大。故選C。

12.A解析正反應為放熱反應，在絕熱容器中發(fā)生該反應，容器內溫度會隨著反應的進行而不斷升

高，當溫度不再變化時表示反應達到化學平衡狀態(tài);在恒壓容器中的反應,無論是否達到平衡狀態(tài)，

容器內壓強均恒定不變;相同時間內，斷開H—H的數目和斷開N—H的數目之比為1：2說明反應達

到平衡狀態(tài);各物質濃度之比并不能說明物質的濃度不再發(fā)生變化,不能判斷平衡狀態(tài)。故選Ao

13.C解析該反應前后氣體分子數發(fā)生改變,且容器容積可變,因此體系的體積不再發(fā)生變化說明

反應達到化學平衡狀態(tài)；因為始終存在P逆(112)=”(C0),則“(C0)”逆(H2)=S(C0),說明反應達到

平衡狀態(tài);C0和也同為生成物,其變化應該始終相等，因此“生成向01co的同時生成MO1HJ不能

說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)；"ImolH—H斷裂”即為ImolH?反應同時生成汨。1出0,“斷裂

2moiH—0”說明lmolH9反應宏觀上水的百分含量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)。故選C。

14.B解析根據信息可知：

A(g)2B(g)3C(g)

起始/mol2.03.20

5min/mol1.62.41.2

lOmin/mol1.42.01.8

該反應前后氣體分子數不變,在恒壓密閉容器中，氣體總質量不變,容器容積始終不變,容器內氣體

密度也始終不變，不能用氣體密度判斷平衡狀態(tài);5"l()min,C的濃度變化量為0.06mol-L則用C

表示的化學反應速率為0-.012mol-I??min";5mm時A的物質的量為1.6mol,則A的濃

5mm

度為0.16mol-L\恒壓條件下通入惰性氣體,則容器容積增大，因此正、逆反應速率均減小。故選

B。

15.C解析該反應是一個可逆反應,S0?不可能完全轉化。故選C。

1

16.D解析在0、2min,p(A)°"。)二。1?Limol?L'?minr(B)=2r(A)=O.2mol?L?min

2min

1;2min時，。(C)=3X(1.0-0.8)mol?L,=0.6mol?Li;0~4min,Ac(B)=(l.2-0.6)mol?L-0.6mol?L

i,則Ac(C)=0.9mol,I/，即c(C)=0.9mol,L6min時c(C)也為0.9mol,L說明4min時反應已

達到平衡狀態(tài)，但化學平衡是動態(tài)平衡,正、逆反應的速率都不為0；該反應前后氣體分子數不變,則

容器內氣體分子的總物質的量始終不變。故選D。

17.答案(1)高壓有利于加快化學反應速率且有利于氨的生成，但考慮設備成本選擇“10MPa?30

MPa”的壓強溫度太低化學反應速率太小，結合催化劑的活性溫度，