2024屆安徽省合肥市眾興中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省合肥市眾興中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關(guān)的是()

A.相同壓強(qiáng)下的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，N%與BF3可以形成NH3?BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.出。和CH3coe中的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

2、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.簡單離了半徑大小順序為：X>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、丫都能形成含18個電子的氫化物分子

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與丫的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點：X<Y

4、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

5、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、出、Ch,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜B膜C膜

石相石墨

CaCl,Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液-濃溶液稀溶液

a極電解質(zhì)b極花極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應(yīng)：CH4+8e-4-4O=CO24-2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少2.4m甲

6、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2o下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氧原子：；8。B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：H>-<H

liII

c.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.FUO的電子式：HOH

1/4,

7、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

8、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2c。3

其通入澄清石灰水

將少量的溟水分別滴入FeCL溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性:F>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CC1,振蕩紫紅色

C將充滿NO,的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO,=N2O4的AH<0

溶液變渾濁，繼續(xù)通

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某

D該溶液是CalOH)?溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

9、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：

①②

胴壯或熾壯兄、處界

、，,

液?戴，一

皂工

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

c.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成sa

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

10、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是

帶電球崎槨*近液海實聆

CS2B.CCh

C.H2OD.O

11、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界——化學(xué)元素周期表專題展”。己

知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是（）

A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

12、化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下

列說法不正確的是

銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

謀的綜合利用

B.煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學(xué)方法

江西彩車一青花光

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化

13、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

14、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCi2+H2OB.C+H2O(g)S^CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

15、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入lOOmLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過漉、洗滌、干燥，得到的固體

質(zhì)量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

16、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()

——?~?電源J----

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是電源負(fù)極

B,K+由乙池向甲池遷移

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

17、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，

電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，R區(qū)為封閉

體系并有N：保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為H、WO3?xe-=WO3+xH+

+

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4C=2H2O

D.利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

18、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

19、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過:足量酸性高鋅酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

20、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

C.溶解

D.檢驗

21、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）

A.將C（h和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCCh固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH力加入氯化鈉粉末，析出Na2c。3固體

22、己知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6?SO（CH3）2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

UP&-

SCKCHJL

碳棒1陽離陰離

子膜怏棒

O5molL-1的]%NaCl含陽、cr

NiOH溶液嶺—酸性廢水

一丁

A.電極Y應(yīng)為Li

+

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（?Ph代表苯基）：

(l)已知X是一種環(huán)狀燃，則其化學(xué)名稱是—O

(2)Z的分子式為_；N中含氧官能團(tuán)的名稱是

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

(5)T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_0

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)

(6)參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以匚廠0為原料合成OHCCH2cHzCOOH,設(shè)計合成路線：_(其他試劑

任選)。

24、(12分)化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

CHsBr

CH,O\a

己知：R\R”代表煌基或氫原子

()()()()

ZK+CHOH+NaBr

AA尸+R"Br+CH3ONa3

()()

回答下列問題:.

(1)A的名稱為,D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為。

(3)寫出E->F的化學(xué)方程式:。反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是。

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基

o()

(5)以CILBrCH2cHzBr、CILOIKCILONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

999O

由

CH2BrCH2CH2BrHOOCCHiCOOHCH3OOCCH2COOCH3

25、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）

②實驗室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？,原因是

2++

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NHj+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4o在堿性環(huán)境中制取CaO2-8H2O的裝置如圖所

①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：<,

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作序是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O,

26、（10分）醋酸亞銘水合物的化學(xué)式為[Cr（CH3C00）2]2?2H2。，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛（一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈綠色，Cr2+

水溶液呈藍(lán)色。實驗室制備醋酸亞銘水合物的裝置如下圖所示。

9mol?f1HC1Ma

CHjCOONaff*

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCk溶液，關(guān)閉及打開電，旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是___________,此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。一段時間后，

整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時，關(guān)閉打開K”

將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCb溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞,將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH3COO)2]2?2H20O其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是________________________。

(4)稱量得到的[行(皿3(：00)2]2?2上0晶體，質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H2O(MI=376)的產(chǎn)率是%。

27、(12分)納米Ti(h是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR*為原料制備納米TiCh的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65C,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)/加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2o

己知,鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成Ti(h,回

答下列問題：

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是(填標(biāo)號)。

a.增加反應(yīng)的始變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的結(jié)變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為o下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

（填標(biāo)號）。

（4）測定樣品中Ti（h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸錢的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO?+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moM/NH4Fe（S04）2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次，消耗0.100。mol?L」

NH4Fe（S（h）2溶液的平均值為20.00mL（已知：Ti3+4-Fe3+-|-H2O=TiO2+-|-Fe2++2H+）。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是________________o

②滴定時所用的指示劑為（填標(biāo)號）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o

28、（14分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉減循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學(xué)方程式表示形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：o

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2s03溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

（3）吸收液吸收Sth的過程中，pH隨n（S（h2?）:n（HSO3?）變化關(guān)系如下表:

291：9

n(SO3-)：n(HSO3-)1:11:91

pH8.27.26.2

①上表判斷NaHSCh溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：

a.c(Na+)=2c(SOF)(HSOj-),

b.c(Na+)>c(HSO3-)>C(SOJ2*)>C(H+)=C(OH)

++2

c.c(Na)+c(H)=c(SO3')+c(HSO3-)+c(OH)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HS(h在陽極放電的電極反應(yīng)式是_______________o

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

29、(10分)硫酸鐵錢［NH4Fe(SO4)2?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑

來制備硫酸鐵鍍，具體流程如下:

回答下列問題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是

(2)步躲②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號)。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是__________________o分批加入H2O2,同時為了,溶液要

保持pH小于0.5o

(4)步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵錢晶體樣品。

(5)采用熟重分析法測定硫酸鐵鐵晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到15UU時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。

硫酸鐵佞晶體的化學(xué)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下HzO的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.NFh與RF3可以形成配位鍵從而形成NHTRF3.與氫鍵無關(guān).故R選：

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe出中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為Bo

2、D

【解題分析】

W與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時pH=l（田濃度為0.11?（）1/1）,是一元強(qiáng)酸，則W為

N（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3）,Z為。（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HCIOQ;Y的最高價氧化物對應(yīng)水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價氧化物對應(yīng)水化物為

H2so4）；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=13（OH?濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S2\Cl?的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N\Na+的核外電子排布相同，半徑比S二、

CT的小，其中N3?的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A項錯誤；

B.Z為Cl,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HC1O4）,也可能為弱酸（如HC1O）,B項錯誤；

c.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；

D.W能形成N2H八Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項正確；

答案選Do

3、B

【解題分析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則叭Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2S23VH2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。

故選B。

4、C

【解題分析】

A.聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：C

5、C

【解題分析】

2

A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CHU燃料電池電解制備Ca(H2Po》并得到副產(chǎn)物NaOH、％、CI2,,可知陽極室的電極反應(yīng)

式為：2Cr-2e=Cl2T,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH+H2t,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯誤；

答案選C

【題目點撥】

D容易錯，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體枳就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

6、D

【解題分析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的O原子：；o,故A錯誤；

H-N-N-H

B.N2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：］

HH

故B錯誤；

：fl2)282

C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖5〃,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤;

D.出。分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：6：H，故D正確;

答案選D。

【題目點撥】

在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

7、C

【解題分析】

A.常溫下Fc與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)c與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項D正確；

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.若該鉀鹽是KHCX%,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.濱可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br?>Fe3+,則還原性有Fe2+>B「，B項錯誤;

C.紅棕色變深說明N0z濃度增大，即立衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項正確;

D.碳酸氫倍受熱分解得到NH,和CO?,通入Ca(OH)2后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO?也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

9、C

【解題分析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

10、C

【解題分析】

A.CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；

B.CCh是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCL液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤；

C.出。是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.是非極性分子，用帶電玻璃棒接近［液流，液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。

11、A

【解題分析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為鑄(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)。

【題目詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因為CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2cAI(OH)3,C正確；

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選A。

12、D

【解題分析】

A.限器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉

及到化學(xué)變化，A正確；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學(xué)變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽(硅酸鋁，硅酸鈣)等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高

分子，屬于化學(xué)變化，D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

復(fù)習(xí)時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。

13、A

【解題分析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表囪生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

14、D

【解題分析】

A.MgO+2HCI=MgCL+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+HzO?高溫CO+%中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中N%是還原劑,

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazOz既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項是Do

15、A

【解題分析】

如果(NH02Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的Ba(OH”完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4l+Fe(OH)2l+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因為Og<m（沉淀）W34g；故選A。

16、B

【解題分析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO：則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：4HCO5-4e=O2T+4CO2T+2H.O,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCCh

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO^,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選及

17、B

【解題分析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的

+

Li2sO4?H2s04溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：W03+xH'+xe-=HxW03；

B項錯誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4?H2s04溶液，

所以電極反應(yīng)式為：O2+4H*+4e=2H2。；C項正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b,c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能

向電能的轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選B。

18、A

【解題分析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【題目詳解】

A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X<Y<Z,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力；X>Y>Z,故C正

確；

D項、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選A。

19、C

【解題分析】

A.C(h在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸館水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

酸性高錠酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的,

也是學(xué)生的易錯點。

20、B

【解題分析】

A.過漉時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在生煙中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選Bo

21、B

【解題分析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)?/p>

體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；

B.NallCOj固體加熱會分解成純堿Na2c0.3,故B正確；

C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCOj的母液中加入生石灰(CaO),可以循環(huán)利用NH「故C借誤；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4。，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加。?含量；通入氨氣，增加NH4+量，有

利于NMC1析出，故D錯誤；

正確答案是B。

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

22、C

【解題分析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni?+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為Li,選項A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項B正確；

C電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2t>a中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng)：Ni2++2e=Ni,溶液中。?通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中,b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有故陽極電極反應(yīng)式為:2Cl-2e=Cl23故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項

D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。

二、非選擇題(共84分)

23、環(huán)戊二烯C7H80?；映煞磻?yīng)2己］〃+C

>2+

X/-

□H

:CHiCHHOOH

CH2OH

【解題分析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CH6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為?；?；

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與ChC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個羥基；同一

個碳原子上不連接2個官能團(tuán)，以此推斷；

（6）運用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2coOH。

【題目詳解】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

（）

2Z結(jié)構(gòu)式為「廣|="，分子式為：C7HSO；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H8O；蝶

基；

（5）R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一

個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為?CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、

OHOH

對），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：@故答案為：9；?;

CH2OHCH2OH

⑹參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計'流程為：匚牛曲cngaoH,

|A>I

故答案為：>OHCCH/TH^OOH。

Oii)盅酸

取代反應(yīng)3

9H3

NaOH/H?。

HOOCCH(CH3)C(CH)COOH>s鼻|咒、CH(COOH)2c(CH3)3HOCH2cH2cH20H

32rlUUCCCUOHA

CH3

酸性淌鎰酸抑CHzBrCHzCHzBr

【解題分析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應(yīng)生成F、