2024屆福建省師范大學(xué)附中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆福建省師范大學(xué)附中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知：AgSCN（白色，s）n^Ag'（aq）+SCNXaq）,TC時(shí),&p（AgSCN）=l.OXICT4在時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為mniol/L的AgNO.a溶液中滴加0.iOmoi/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

y(KSCN溶液"ml.

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若％=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實(shí)驗(yàn)n：鐵片最終完全溶解，且高鎰酸鉀溶液變無(wú)色

c.實(shí)驗(yàn)m：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

I）.實(shí)驗(yàn)w：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生J達(dá)爾現(xiàn)象

3、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含

有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnCh)制備PbCb的工藝流程如圖所示。

己知：I.PbCh微溶于水

ii.PbCh(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)AH>0

下列說(shuō)法不正確的是()

+2+2

A.浸取過(guò)程中MnOz與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2CE+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCb微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCI溶液會(huì)增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

I).沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

4、有4種碳骨架如下的危，下列說(shuō)法正確的是()

a-A.Q人d?Q

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①0B.①?C.②③D.①②?

5、25c時(shí)，在20mLO.lmol?L」一元弱酸HA溶液中滴加0.1mobL-1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?c(HA)]與pH關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25c時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為L(zhǎng)0xl(F"

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

2223

6、某溶液中可能含有SiCV-、OH\CO3>SO4\AIO2\HCO3>Na\Mg\Fe\A產(chǎn)等離子。當(dāng)向該溶液中逐

滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

4域沉淀）

r（HCi）

A.原溶液中一定含有Na2s。4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCI

C.原溶液中含有CO?與AKh?的物質(zhì)的量之比為1：2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH\CO3\SiO3\AlOf

7、下列說(shuō)法正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和燒的衍生物

B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.通?？梢酝ㄟ^(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

x*[w：Y??：wy

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.VV的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

9、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

最終溶液變藍(lán)

A向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Ch>Br2>I2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體

S（V一或HSO3"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNO.i溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

10、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題，同時(shí)提

供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

丁法、cusd溶液

展千交換.稀政酸件電“質(zhì)溶液

下列說(shuō)法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2%0

B.H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a極消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極有6.4g銅析出

11、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

n-

2R(OH)3*3C1O+4OH-=2RO4+3C1+5H2OO典JRO4n-中R的化合價(jià)是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.ALQN熔融)黑>AI(s)等f(wàn)AlCb(s)

1

B.FeS2(s)—^r-^SO2(g)-->H2SO4(aq)

C.NH3(g)葆恩"一>NO(g)—^^NnNOKnq)

lk2ii2H(atj)

D.SiO2(s)—->H4SiO4(s)—->Na2SiO3(aq)

13、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NO,的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

儲(chǔ)存還原

A.降低NO、排放可以減少酸雨的形成

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NO,被氧化

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOX的儲(chǔ)存和還原

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，X是

地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物煌和烯煌

搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方

B酸堿中和滴定向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)

C制取并收集乙塊

到降低反應(yīng)速率的目的

1卜

r

反應(yīng)完全后，可用儀器a、b

D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯[1b

J蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

事

——60C水浴

濃破酸、濃題酸和茶的混合物

B.Bc.cD.D

16、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N?乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

八引發(fā)劑?OCH刈rOH

m

nCH:=C^-O-CH2<H2-OHN0

o

CH=CH2

HEMA

NVP高生物A

下列說(shuō)法正確的是

A.NVP具有順?lè)串悩?gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好

夕介京中的

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①條件i

②片園

W—嘎

已知：①有機(jī)物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

PCbH3-JH-COOH

@CH3-CH2-COOH+Cl2~~+HC1

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式為；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_________

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是一

（3）條件［為;DTF的反應(yīng)類型為

（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F-*Go

（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大1%符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（寫(xiě)

一種）c

①含有笨環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCb溶液顯紫色。

18、以下是有機(jī)物H的合成路徑。

00催化劑70

己知：-J-H+-CH.—K------*—CH-CH-C—

I

（1）①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是_____________。

（2）試劑a是_________oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________o

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式o與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（寫(xiě)出其中一種）

（4）A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

⑸根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由（丁點(diǎn)2cH3為原料合成昌一^^的路線,無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示

反應(yīng)試劑1反應(yīng)試劑

方法為:反應(yīng)條件”目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件

19、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

NH2+CH3COOH<Q^NHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰米胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20C)

乙酰苯胺H4.3C305c0.46

苯胺-6c184.4103.4

醋酸16.6C118c易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105C,小火加熱回流11】。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有1(10mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(D步驟1中加入鋅粉的作用是o

(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________o

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是________o

20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴酒雙氧水或

過(guò)硫酸鈉(Na2s》溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(DNaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng)：2S2O8+2NaOHNa2S2O8+ZNH31+2H20

副反應(yīng):2限+3岫2sB+GNaOH絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2s20s。

(2)裝置中盛放(NH^SzOs溶液的儀器的名稱是____________o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________o

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag.+2QT=[Ag(CN)2「，Ag'+「==AgII,Agl呈黃色，CN"優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用l.OxioTmol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中繁化鈉的濃度為_(kāi)___________________mg/L.

DI.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSOJ,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為o

21、也是一種重要的清潔能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,出還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi,則AHk—kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為。

A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入ImolCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO（gH2H2?30H（g）,實(shí)

驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：piP2o（填“或“=”）

②M點(diǎn)時(shí)，出的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=—（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____（填字母）；

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.2V正（H2）=v逆（CGOH）

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變

mn

（3）H2還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）^=±N2（g）+2H2O（l）,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kc（NO）-c（H2）（k是

速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/CmobL-^min*1)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.1()2.070

由表中數(shù)據(jù)可知，111=,11=0

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i.2NO（g）+HMg尸N2（g）+H2O2（l）（慢反應(yīng)）；ii.%02（1）+%心尸2出。（1）（快反應(yīng)）。下列敘述正

確的是_______（填字母）

A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C?總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和Hz的碰撞僅部分有效

（4）2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空

n（HJ

氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得=不丁=3,則膜I側(cè)的電極方程式為o

中‘I、fO

10I

遇tUR

Rllfl

CO.M,

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgNO3）;c點(diǎn)時(shí)pAg=6,貝!Jc（Ag+）=10-6mol/L,可近似認(rèn)為Ag*不存在,

則此時(shí)A/與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出％；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=0.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時(shí)，Ag.與SCN剛好完全反應(yīng)，20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出V產(chǎn)20.00mL,B正確；

C.c點(diǎn)時(shí)，Ag?與SCW剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯(cuò)誤；

、0.1mo）/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL...IO12_.亡

D.若％=60mL,c（SCN）=----------------------------------=0.05mol/L,貝!Jc（Ag4）=-------=2X10"nmol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=UTg2,D正確；

故選C。

2、D

【解析】

A、濱單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成濱化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在澳單質(zhì)，所以苯層為無(wú)色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高銃酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮?dú)怏w在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氟化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過(guò)出現(xiàn)一?條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

3、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeSz等雜質(zhì))和軟鈦礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成S(V，貝IJ發(fā)生反應(yīng)為4MliO2+PbS+8Ha=3Mna2+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbC12(s)+2C「(aq)=PbQ42-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，

過(guò)流得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCb微溶于水，將溶液沉降過(guò)流得到PbCh。

+2+2-

A.浸取過(guò)程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

2

B.發(fā)生PbC12(s)+2a-(aq)=PbCW(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCb(s)轉(zhuǎn)化為PbCl4(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使FV轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe-t但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過(guò)大,

錯(cuò)誤，C選；

D.已知：PbCh(s)+2C「(aq)=PbCl戶(aq)2\">0,可以通過(guò)加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

4、A

【解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,c為(CH3)3CH,d為環(huán)丁烷，@a^(CH3)2C=CH2,屬于烯炮d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷煌，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CHMCH,二

者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④都屬于危，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯(cuò)誤；所以①②

正確，故答案為：A。

5、B

【解析】

A.A點(diǎn)定應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時(shí)，1g=0,即c(A-)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

c{HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

c(A)c(/T)/(〃+)K、1

=-7^=—,Kh為A?的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷,

c(〃A)c(O”?)c(”A)?c(?！?c(”‘)KAu

【詳解】

A.A點(diǎn)雙應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A*)+c(OH),所以

離子濃度關(guān)系為c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH=5.3時(shí)，lg"A)=0,即c(A")=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka=’=c(H+)=1()PH=1053,B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確；

10-14K

C.由于Ka=W5J>——=-77-=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

10一’3Ka

合溶液'混合溶液以電離為主'使c(A-)>c(HA),即館篇>。，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于1°mL,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

K.1

C(A-)C(/T)-a-2刀由CK

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以就^c(HA)?式OH)c(*廣E=K隨溫度升高而

減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

6、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開(kāi)始沒(méi)沉淀，所以原溶液一定有OHI一定沒(méi)有HCO3一、Mg2\F/+、AP+,根據(jù)電荷守恒，一定有

+

Na；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說(shuō)明原溶液一定有SKh"、A1O2-；滴加鹽酸體積為。一>。+2,沉淀的

量不變，說(shuō)明溶液中一定含有CO3-,綜合以上溶液可能含有SO?",故A錯(cuò)誤；

B.若原溶液含有SO?",反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2s04,故B錯(cuò)誤；

C.滴加鹽酸體積為。一>。+2,發(fā)生反應(yīng)為CO3*+2H+=H2O+CO2；。+2->。+6,發(fā)生反應(yīng)為

+

Al(OH)5+3H=Al^+3H2Ot所以CCh??與AIO2?的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯(cuò)誤；

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO.32-、SiO.?->AIO2-,故D正確。

答案選D。

7、C

【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即溶化的石蠟屬于妙類，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn)，在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的

方法分離氨基酸的混合物，C項(xiàng)正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的?COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的?；?R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來(lái)，使附著在織物表面的油污易被潤(rùn)濕，進(jìn)而與織物分開(kāi)。同時(shí)伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水垃基就插入到油滴顆粒中，親水的

?COO?部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選C。

8、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H\Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H:所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

9、B

【解析】

A.由于加入的氯水過(guò)量，加入KI后，「會(huì)被過(guò)量的。2氧化生成能使淀粉變藍(lán)的L,所以無(wú)法證明Bn和L的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20t,不一定是SO：或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；綜上所述，B項(xiàng)

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的CsO沉淀；選項(xiàng)沒(méi)有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCI只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的Kp的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

10、D

【解析】

2＞

燃料電池:a端:二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式S02+2H20-4e=S04-+4H；

b為正極，電極反應(yīng)式為02+4H*+4e-=2H。總電極反應(yīng)式2sa+Oz+ZHzOZH2sOs。電解池：c極和電源正極相連為陽(yáng)極，

失電子，電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H20+021,d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Q2++2e+=Cu,總電極

反應(yīng)式為2Gls0,+2H?0±L2CII+2H￡0,+“f。

【詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為02+4M+4e-=2H20,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2S02+02+2H20=2H2S04,故不選C；

D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極

確定電解池的陰陽(yáng)極、電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向等。

11、D

【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=三3=2,o元素是一2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，

答案選D。

12、A

【解析】

A.2Al2。3(熔融)4Al(s)+3O2f,2A1+3CL2AICh(s),故A正確；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯(cuò)誤；

C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.SiO2(s)不溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選A。

13、C

【解析】

A.大氣中的NO、可形成硝酸型酸雨，降低N。、排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NO、轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ION,、，C錯(cuò)誤；

D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲(chǔ)存NO、，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和HQ,還原NOx,D正確；

故選C。

14、B

【解析】

考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO?點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為Bo

15、B

【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯涇，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的輒化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤；

B.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙塊氣流，但乙快的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙快不純，利用乙煥難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸鐳得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸儲(chǔ)操

作時(shí)要用蒸饋燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C?H鍵，故不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤；

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為L(zhǎng)6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)親水基：羥基、竣基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

二、非選擇題（本題包括5小題）

粉基HK?nx:(xx.n：-^^y

17、C7IIsO銀氮溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaO”的醇溶液，加熱

水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

2OOH

【解析】

有機(jī)物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B中O原子個(gè)數(shù)="＞用%=1

16

108-16=7…8,所以B分子式為C7H80,B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，貝IJB為［二一《2°2B被催

碳原子個(gè)數(shù)=

12

00H

化氧化生成M,M為0一8°,N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為孑

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和瘦酸，C為竣酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的粉酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,所以D為

《—CH-

一、E為CH=CH—COOH、C為D反應(yīng)生成F,F能反應(yīng)

CI

生成E,則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F為F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G

0H

為;根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，人為0口35<000t0,以此解答該題。

【詳解】

⑴B為CH2°H,分子式為C7HQ,D為，含氧官能團(tuán)為竣基;

(2)由以上分析可知A為(^■CHsCHQXJCHr^)，M為印。,含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液

檢驗(yàn);

dCHLfH-COOHD發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

⑶通過(guò)以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為

生成F；

(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為

化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為2

00H

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14,即X中含有皎基，且分子中碳原

子數(shù)比N多一個(gè)，根據(jù)條件：①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，③遇FeCb溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥

基，如苯環(huán)含有2個(gè)取代基，則分別為?CH2cHO、?OH,有鄰、間、對(duì)3種，如苯環(huán)含有3個(gè)取代基，可為(比、?CHO、

-OH,有10種，共13種;

其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HJOCH^CH。。

【點(diǎn)睛】

以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、題給信息進(jìn)行推斷,

注意：鹵代煌發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。

產(chǎn)廠8120H

18、加成濃硫酸、加熱CH3COOH

OH

CHO

CH20H?濃硫酸2XCH2OOCH

/C=O+H：O防止苯甲醇的羥

CH=CHCOOH△

CH=CH

Cl

2CH=CH：一定條件:JcH—CHz十

CHCH3

光照

基被氧化

C1

【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(Q0CCH3),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

：

，0CCH*D是C催化氧化生成的，所以C為2?CCHj,則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E-F增加

：Un

CK.0H

了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測(cè)試劑a為CH3COOH,生成的F為CHCHjCOOH>F

0H

生成G(能使溟水褪色)，G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為

Cj-CH20H

10

U55txI-CH=CHCOOH

【詳解】

⑴①是|二「：°°問(wèn)3和甲醛反應(yīng)生成0^產(chǎn)，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②