2024屆甘肅省酒泉市敦煌中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆甘肅省酒泉市敦煌中學高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常壓下瘦基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)^=iNi(CO)4(g)o230c時，該反應的平衡常數(shù)K=2xl(p5。已知：

Ni(CO)4的沸點為42.2C,固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗銀與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230.C制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30c和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成［Ni(CO)41=4v生成(CO)

2、過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2INa2beO4+2INa2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO4只作還原劑，NazCh既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應可知每3moiFcSCh完全反應時，反應中共轉移12mol電子

D.NazFeCh處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

3、下列有關描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取溟

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

4、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

A.A2(g)+3B?(g)=2AB3(g),如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g),如圖②說明股的轉化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨;反應達到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

5、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結構與筑相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和丫??具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應

2118

6、已知298K時，Ksp(NiS)=L0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

A.M點對應的溶液中，c(S2A3.2x10』mol?L”

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D.FeS+Ni2+=^NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

7、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是()

A.對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；Y>X

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X>VV

C.Y的氧化物對應水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

8、下列有關同位素的說法正確的是

A.18。的中子數(shù)為8B.16。和18。質子數(shù)相差2

C.16。與IX。核電荷數(shù)相等D.1個16。與1個18。質量相等

9、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）

A.Ca（OH”中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質或化合物中，一定存在化學鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化

10、足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

--2

11、工業(yè)上電解NaHSCh溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉗電極）電極反應式為2HSO4-2e=S2O8

-+2H+o下列說法正確的是（）

+

A.陰極電極反應式為Pb+HSO4"-2e=PbSO4+H

B.陽極反應中S的化合價升高

c.S2O/一中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

12、關于氯化錢的說法錯誤的是

A.氯化錢溶于水放熱B.氯化錢受熱易分解

C.氯化錢固體是離子晶體D.氯化錢是強電解質

13、已知：AgSCN（白色，s）（aq）+SCN-（aq）,TC時，&p（AgSCN）=LOXIO*。在T℃時，向體積為20.00mL、

濃度為mniol/L的AgNO3溶液中滴加0.iOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關系如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

y(KSCN潛液MnI.

A.m=0.1

B.c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若％=60mL,則反應后溶液的pAfi=UTg2

14、下列儀器不能加熱的是（）

15、某學生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應，實驗如下。

A.實驗1中，白色沉淀a是Al2（CO3）3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

16、己知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關物質的

推斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c。3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AICI3,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應

條件略去）：

A

C

H

已知:

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下:

00

②2★IIII

2RCOOH=

R-C―0―C—R+H20

CHj

6,

CH3CI

催化劑

回答下列問題：

(DA的名稱是___________________；C中含氧官能團的名稱是________________。

(2)反應②的反應類型是_____________________。

(3)反應①的化學方程式是o

(4)F的結構筒式是_____________________o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質最多能與8molNaOH反應

CH.OOC-/N-COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備Y的合成路線:

18、A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示,

則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和Hz。

請回答：

⑴寫出對應物質的化學式：A;C;E

(2)反應①的化學方程式為。

(3)反應④的離子方程式為o

(4)112co3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：

19、硫酰氯(SOzCh)熔點?54.1C,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

(DSOzCh中的S的化合價為,SO2Ch在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為

(2)現(xiàn)擬用干燥的Cb和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝置B的作用是________________o

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________________(選填編號)。

A.蒸儲水B.10.0mol?L」?jié)恹}酸

C.濃氫輒化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000moH/NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲

水準確糅釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI”標準HC1滴定至終點，重復實

驗三次取平均值，消耗HCI【0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為。

20、為了測定工業(yè)純堿中Na2cCh的質量分數(shù)(含少量NaCI),甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。

學生甲的實驗流程如圖所示：

蒸溜水試劑A

學生乙設計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標準鹽酸進行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)甲學生設計的定量測定方法的名稱是一法。

(2)試劑A可以選用—(填編號)

a.CaChb.BaClzc.AgNO3

(3)操作II后還應對濾渣依次進行①一、②—兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_；

(4)學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由一色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2c03的質量分數(shù)是_(保留兩位小數(shù))。乙同學的這次實驗結

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？_o

(5)學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要

直接測定的數(shù)據(jù)是

21、三氯胺(NCb)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：

I-NH5(g)+3Cl2(g).NCl3(l)+3HCl(g)AH

回答下列問題：

⑴已知：II.2NH3(g)+3Cl2(g)^=tN2(g)+6HCl(g)AH,

m.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)AH,

則AH2=(用含AH和AH)的代數(shù)式表示)。

⑵向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4moiCh,發(fā)生反應I,測得兩容器中n(CL)隨反

應時間的變化情況如下表所示：

時間/min0408()120160

容器甲(Ti)4.03.02.21.61.6

容器乙(T2)4.02.92.02.02.0

①0?80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=。

②反應I的AH0(填“/或“v”)，其原因為o

③關于容器乙，下列說法正確的是________(填選項字母)。

A.容器內(nèi)卑￥二?，說明反應達到平衡狀態(tài)

11(5)3

B.反應進行到70min時，v正一定大于丫逆

C.容器內(nèi)氣體平均相對分子質量在增大，說明平衡在正向移動

D.達平衡后，加入一定量NCh(l),平衡逆向移動

E.達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NHj的轉化率增大

④溫度為Ti時HC【(g)的平衡體積分數(shù)=,該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中

n(Ch)(填“>”、"=”或

⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，故A錯誤；

B.50c時，Ni(C0*以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；

C.230C時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2x10。=5xl()4,可知分解率較高，故C錯誤;

D.平衡時，應該是4y生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯誤;

正確答案：B

2、C

【解題分析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+023Fe元素的化合價由+2價升高為+6價元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由-1價升高為。價，所以FeS04只作還原劑，限外既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4?

10e',所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移15moi電子，C錯誤。D.NazFeCh處理水時，NazFeCh可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

3、D

【解題分析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與漠水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【題目點撥】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

4、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖①可以知道，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速

率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A?(g)+3B2(g)02AB3(g)正反應

是放熱反應，故A錯誤；

B.根據(jù)反應方程式可知，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，所以c點的轉化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v(N2)正二V(NH3)逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質的速

率均在發(fā)生變化，此時化學反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應速率不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數(shù)和相等的反應，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選Do

5、A

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z”和Y??具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【題目詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y??具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>VV(Si)>R(S),選項A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強堿弱酸金，水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。

答案選A。

【題目點撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑,

結合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進一步求解。

6、D

【解題分析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)==.OxlO_21=3.2xlO-1Imol-L-1,同理飽和FeS溶液中以Fy+)=c(S2

■)=2.4xlO-9molL",,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,BPMc(S2_)=2.4xlO_9molL_1,故A錯誤;

B.此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、aS?1減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤；

212

c（F^）c（5）=Ksp（FeS）=6.0xlQ-

D.平衡常數(shù)長二2+2==21=6000,故D正確。

c（M）c（SjKxp（NiS）l.OxlO-

7、B

【解題分析】

由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+,則其為鐵(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；

由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。

【題目詳解】

A.Y、X分別為N、O,非金屬性NvO,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3VH20,A不正確；

B.W、X分別為Mg和O,對應的簡單離子電子層結構相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序為：O2

>Mg2+,B正確；

C.Y的氧化物對應水化物若為HNOz,則為弱酸，C不正確；

D.該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結構，D不正確；

故選B。

8、C

【解題分析】

由，X(簡化為'X)的含義分析解答。

【題目詳解】

原子吃X中，質量數(shù)為A,質子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A-Z)。因元素符號與質子數(shù)的一一對應關系，可簡寫為'X。

A?氧是8號元素，18。的中子數(shù)為18—8=10,A項錯誤；

B.no和18。質子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項錯誤；

C.wo與18。核電荷數(shù)都是8,C項正確；

D.16。、體o的相對質量分別約為16、18,其原子質量不等，D項錯誤。

本題選C。

9、B

【解題分析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；

C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

10、A

【解題分析】

假設反應都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!］：

A.2Al+2NaOH+2H2()=2NaAlO2+3H2T反應產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2AI+3H2S()4=Al2(SO4)3+3H2t,

反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2],反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

11、C

【解題分析】

A選項，陰極反應式為2H++2e'H2,故A錯誤；

B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為?1價，其他的O均為?2價，電解時陽極的HSO4-中O失去電子，S

未變價，故B錯誤；

0,0

C選項，Na2S2O8的結構為Na??O為‘、o，。、s，。Na?,由此結構可以判斷SzOF-中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

O'O

C正確；

D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

HSO4一中硫已經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。

12、A

【解題分析】氯化鐵溶于水吸熱，故A錯誤；氯化錢受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化錢固體是由NH；、CF

構成離子晶體，故C正確；氯化鍍在水中完全電離，所以氯化鏤是強電解質，故D正確。

13、C

【解題分析】

a點時，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgN（h）;c點時pAg=6,則c（Ag+）=10-6mol/L,可近似認為Ag，不存在,

則此時Ag'與SCN剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點時，KSCN過量，SCN水解而使溶液顯堿性。

【題目詳解】

A.a點時,只有AgNCh溶液,由pAg=L可求出c（AgNCh）=0.Imol/L,A正確；

B.c點時，Ag+與SCW剛好完全反應，20.OOmLXU.Imol/I產(chǎn)ViXO.Imol/L,從而求出％=20.ODmL,B正確；

C.c點時，Ag+與SCN剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mLio_12_

D.若％=60mL,c(SCN')==0.05moi/L,則c(Ag')=-------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應后溶液中的pAg=Tgc（Ag）=llTg2,D正確;

故選c。

14、B

【解題分析】

A、用煙鉗能用于夾取加熱后的用蝸，選項A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；

C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和生煙等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

15、C

【解題分析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應生成A1(OH)3發(fā)生反

應。

【題目詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH”，故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)“故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO4%均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量AL(S()4)3溶液顯酸性，過量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

16、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝IJB為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AICL與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHKX選項D正確。

故選c。

二、非選擇題（本題包括5小題）

uo<

17、乙醇竣基取代反應<仆"1.<H（M|<H.

H.CCH,，:#IKMM：.

?<M.A'

sS1n

CH,（MM：/.CILCMM：—/rC（HM：Ht史

iROA'、）

NO,

CHJMK：-CCMXJI,

【解題分析】根據(jù)已知：①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質量為46,核磁共振氫譜有3組峰,

峰面積之比為L2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成,則E為

;E是D發(fā)生硝化反應而得'則D為弘此；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得’則C為

的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F,F為根據(jù)己知

00

②★可知，F(xiàn)氧化生成G為，;G脫水生

2IIIIHooc

2RCOOH照R—C—0—C—R+為0Vc

成H,H為，^0。

o0

(DA的名稱是乙醇；C為,含氧官能團的名稱是竣基；(2)反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應

(或取代反應)生成E；(3)反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,其化學方程式是

<<???1(4)F的結構筒式是.它(JC⑸

I||((HU,的同分異構體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)

物之一能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；③Imol該物質最多

OOCII

能與反應，則符合條件的同分異構體可以是：“點”)HCOO

8moiNaOH^J-OOCH、

OOCH

OOCH

IICOOOOCH共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲

/—OOCH

COOCF^CH,()OCCOOCH,

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成還原得到

COOCH,

,其合成路線為:

NH

o.：

Ht(CH,IKKN

罐A

CIMMIH,,CH,(MM：「r已叫

iH】y%：A?kJ

CH.CMM：-/＜：(MK：||I

、/°

、H：

2

18、SiO：NazSiOjHzSiO3(或HjSiCh)SiO2+2CAHSi+ZCOfSi+2OH+H2O===SiOj+2H21

SiO3?+CO2+H2O===H2SiO31+CO32：或SiCh?+2CO2+2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解題分析】

A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為SKh,D為Si,C為NazSiCh,根據(jù)反應②或反應⑤都可推得B為CaSKh,根據(jù)反應⑥推知E為HzSiCh;

(1)由以上分析可知A為SiCh,C為NazSiCh，E為HzSiCh;

(2)反應①的化學方程式為2C+SiO2，Usi+2cof；

2

(3)反應④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO3+2H2r；

(4)H2cO3的酸性強于HzSiCh的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+CO3o

19、+6so2a2+2H202HCU+H2s。4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使so2a2發(fā)生

水解變質并能吸收尾氣SO2和CL,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HC1標準液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?

且半分鐘不恢復75%

【解題分析】

(DSOzCb中，。的化合價是?2價，。的化合價是?1價，計算可得S的化合價是+6價。SO2c12中與水發(fā)生反應“發(fā)

煙”的化學方程式為：SO2C12+2H2O=2HCIt+H2SO4o

(2)①如上圖，甲是反應的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2c12；B是球形干燥管，裝有堿石

灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進入，還可以吸收尾氣SO2和CL,防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作

用是除去氯氣中的雜質。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。

故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2c12發(fā)生水解變質并能吸收尾氣SO2和C12,防止

污染環(huán)境。

②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。

③硫酰氯在水溶液中與水反應生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應。因此在過量的NaOH溶液

中加熱充分水解，得到Na2s。4、NaCI和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用

0.1000mol?L”標準HC1滴定至終點時，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?。消耗的HC1

的物質的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質的量相等，為0.1OOOmolL1x().0100L=0.001mol,由于滴定所

取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOHO.Olmol。與氯化氫和硫酸反應消耗的NaOH為

0.100LX0.5000()molL-'-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應方程式SO2cl2+4NaOH=2NaCl+Na2so4+2+0可知，原產(chǎn)品

中含有SO2c12的物質的量為O.OlmoL質量為0.01molX135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為L35g+1.800gxi00%=75%。故答

案為滴加最后一滴HC1標準液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢復?5%o

【題目點撥】

SOCL水解的反應可以把SO2CI2和HzO都拆成正價和負價兩部分，即把SO2CI2拆成so；+和cr兩部分，把水拆成H+

和OH?兩部分，然后正和負兩兩結合，即可寫出生成物，同時可以直接配平方程式。即H+和Q?結合，由于有2個

所以需要2個水分子提供2個H+,同時提供的2個OH?和1個SO1結合為H2s04,最終反應的方程式為：

SO2a2+2H2O2HCIT+H2s04。其他物質和水的反應均可同樣方法寫出化學方程式，如CaCz、NaH、MgjN2>AI2S3、

BrCl等，鹽類的水解也可以同樣寫出。

20、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNCh無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不

褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的

質量

【解題分析】

(1)根據(jù)甲的實驗流程可知，該方案中通過加入沉淀劑后，通過測量沉淀的質量進行分析碳酸鈉的質量分數(shù)，該方法

為沉淀法，故答案為：重量；

(2)為了測定工業(yè)純堿中Na2c03的質量分數(shù)(含少量NaCI),加入沉淀劑后將碳酸根離子轉化成沉淀,可以用CaCL、

BaCh,由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；

(3)稱量沉淀的質量前，為了減小誤差，需要對沉淀進行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗沉淀

已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；取最

后一次洗滌液，加入AgNCh無沉淀證明洗滌干凈；

(4)滴定結束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結束時溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/p>

半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HC1的物質的量為：0.1140niol/Lx0.01490L=0.0016986mol,根據(jù)

關系式Na2cO3~2HC1可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.0016986molxl2=0.0008493mol,貝!j250mL

溶液中含有的碳酸鈉的物質的量為：0.D008493molx250mL20mL=0.01061625mol,所以樣品中碳酸訥的質量分數(shù)為；

[(106g/molx0.01061625mol)/1.150g]xl00%=97.85%^0.98；滴定操作測量純度時，為了減小誤差，需要多次滴定取

平均值，而乙同學沒有沒有做平行試驗取平均值，所以設計的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；0.98

或97.85%(保留兩位小數(shù))；沒有做平行試驗取平均值；

(5)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計算出反應后氯化鈉固體的質量，就可以利用差量法計算出

碳酸鈉的質量，所以需要測定的數(shù)據(jù)由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量，故答案為:

干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量。

21、2AH-AH13.75xlO-3mol?L”?min“<