2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)—電解質(zhì)溶液

一、單選題

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.NaCI溶液B.SO3C.NaOHD.Cu

2.下列化學(xué)用語的表述正確的是（）

A.Gc原子的價電子構(gòu)型：3d104s24P2

B.二氧化碳分子的比例模型：??

巾解

+

C.NaCI溶液導(dǎo)電：NaCI=Na+Cr

D.COS的電子式：S：：C：：O

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.新制飽和氯水中:AP\Cu"、SO?\Br

B.使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3\NO3、SCN

C.=lxlO」3moi.L-i的溶液中:Na\K\ChA1O2'

D.由水電離的c（H+）=lxlO-i3moiL」的溶液中：Ca2\Ba2\Cl\HCOr

4.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）

NaCI溶于水

2+

B.CuCl2=Cu+2CP電解CuCb溶液

D.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)H2與C12反

能能量

應(yīng)能量變化

5.既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）

A.氯氣B.二氧化硫C.酒精D.冰醋酸

6.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析

H2c2O4、MnO；、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A

2MnO；+5CO；-+16H+=2Mn2++10COT+8HO

H，、SO；222

B"o；-、K*、cr、不能大量共存，Crg；-與CT可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

H*

NH；、CO'、SiO；、

C能大量共存，鈉鹽、鉉鹽都溶于水

Na+

Fe3+>Fe2+^NO：.

D不能大量共存，F(xiàn)1+、NO；會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

K+

A.AB.BC.CD.D

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.0.1molC3H6分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為O.INA

B.常溫下，lLpH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3c0。數(shù)為0.01NA

C.25.6g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSMO2和的混合物中含有的硫原子數(shù)為O.INA

8.已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=L8xl(y5。常溫下向lL0.1mol?L”的NH4cl溶液中不斷加入

NaOH固體，溶液中NH:和\比?比0的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說

A.M點時,加入的NaOH少于0.05mol

B.M點時，溶液pH=7

C.M點時，c(OH)+0.05=a+c(H)

D.n(NaOH)=0.05mol時,c(Cl)>c(NH:)>c(H+)>c(OH)

9.t℃時，將0.200mol-Lr的某一元酸HA與0.200molL-的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶

液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是()

微粒irNa*A?

濃度(mol/L)72.50x10-20.1009.92x10a

A.所得溶液中：c(Na+)>c(A")>c(HA)>c(OH")

B.t℃時，水的離子積Kw=1.0xl（Ti3

C.t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10x10）

D.t℃時，O.lOOmoLL-iNaA溶液中A一的水解率為0.80%

10.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

+

A.NH4\CH38O、Na\HB.AIO2、Na\K\HCOv

C.Mg2+、Na\SCM-、NO.rD.CIO、Na\K\Fc2+

11.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=10的溶液中，Na\CIO、AIO,、Cl

B.0.1molL"Fe2（SO4）3溶液中，Cu2\CO：、SO；'、NH：

C.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO；、K\Cl-

D.0.2molL/KI溶液中，MnO；、H\Al3\Br

12.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH：）值最小的是（）

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

13.以含鉆廢渣（主要成分為CoO和Co2O3,含少量A12O3和ZnO）為原料制備鋰電池的電極材料

CoC03的工藝流程如圖：

稀硫酸SO2Na2cO3溶液萃取劑Na￡O,溶液

廢渣一HM酸浸I——TX除鋁|——HXW]——胭X陽—coco,

II

Al（OHh有機層一ZnSO4溶液

下列說法不?正?確?的是（）

3+2++

A.通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Co+SO2+2H2O=2Co+SOf+4H

B.除鋁時加入Na2co3溶液可以促進AI3+的水解

C.若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

D.將含Na2c03的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鉆，目的是防止產(chǎn)生Co（OH）2

14.次磷酸（H3PO2）為一元中強酸，具有較強的還原性，可月電滲析法制備，“四室電滲析法''工作原理如

下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列敘述不正確的是（）

石斑，WA陰腹㈤巫2j石

II

HgNaHsPO.NaOH

■黃酸秫上興法語港經(jīng)溶液

田板空產(chǎn)片空KJ1型陰極空

A.陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2f+4H+

B.產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)H++H2PO2-H3PO2,該法還可得副產(chǎn)品NaOH

C.原料室中H2PO2-向左移動，Na+向右移動，該室pH升高

D.陽膜1的主要作用是防止H2PO2'進入陽極室被氧化并允許H+通過

15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Mg2+、N03\r

B.dHCO3一)=1nMLi溶液中：Na\NHJ、SO/-、0H-

0.無色透明色溶液中:Fe3\A13+、NOb、SO?-

2

D.c(OH)/c(H+)=1(F的溶液中:Ba\Na\NO3UA102"

16.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是

選

實驗實驗說明或者方案設(shè)計

項

中和滴定的同時，使用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液溫度，測

A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值可能偏低

比較Mg和A1的金屬性強

B將MgCE溶液和AlCb溶液分別與足量NaOH溶液反應(yīng)

弱

C實驗室制備氫氧化鐵膠體色區(qū)區(qū)△

護目鏡明火排風(fēng)銳器洗手

圖標(biāo)提示全部需要

室溫下,將AgCl和AgBr已知Ksp(AgCI)=l.8xl0」。，Ksp(AgBr)=5.0xl0?3,推測可能看

D

的飽和溶液等體積混合到出現(xiàn)淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

17.已知：25℃,NH3H2O電離平衡常數(shù)K=1.76x10—5。25C,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐

漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的PH與館4~4變化的關(guān)系如圖所示。下列

c(HR)

敘述正確的是()

A.由圖可推知:25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH約為10

+

B.當(dāng)通入0.1molN%時,所得溶液中:C(NH4+)>C(R)>C(OH)>C(H)

+

C.pH=7時，所得溶液中：c(HR)>c(R)=C(NH4)

+

D.pH=10時,所得溶液中:c(R-)>c(HR),C(NH4)>C(NH3?H2O)

18.卜.列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()

NaCl

溶液

A.蒸發(fā)結(jié)晶

B.中和滴定乂NaOH

血待測液

二V酚歆

MgCl：-2H：o|

C.制MgCh

D.制乙酸乙酯

19.室溫下，通過下列實驗探究O.lmolL-NaHS溶液的性質(zhì),

實驗實驗操作和現(xiàn)象

①滴加幾滴酚酸試液，溶液變紅

②加入等體積O.lmo卜L」NaOH溶液充分混合，無明顯現(xiàn)象

③加入少量CuSOa溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

下列有關(guān)說法正確的是()

A.實驗①溶液中：C(S")>C(H2S)

B.實驗②所得溶液中：c(OH-尸c(H+)+c(HS)+2c(H?S)

C.實驗③中反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS--CuSl+H+

D.實驗④中反應(yīng)的離子方程式：2HS+CIO-^2S1+C1+H2O

20.現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的NaSO4溶液。欲使此溶液中水的電離平衡向右移動，旦pH<7,有下列措

施：①給溶液加熱；②加入少量稀硫酸；③加入NH4cl晶體；④加入CH3coONa固體；⑤加入

BaCL溶液；⑥加入FeCb溶液。其中能達到目的的是()

A.①③⑥B.①②③

C.②③④D.③⑤⑥

二、綜合題

2L燃料電池種類眾多，應(yīng)用廣泛。目前已經(jīng)上市的氫燃料電池汽車有數(shù)十種，某種氫燃料客車搭載質(zhì)

子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)通入氧氣的電極發(fā)生()反應(yīng)(單選)。

A.氧化B.還原C.氧化還原D.非氧化還原

(2)該電池的導(dǎo)電粒子為質(zhì)子，它在電池內(nèi)部的定向移動方向是o

A.a極—b極B.b極—a極

C.正極t負極D.負極一上極

該電池的負極的電極反應(yīng)式：°

(3)朋(N?H4)-空氣燃料電池也是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，該電池的總反

應(yīng)方程式為N2H4+。2=$+2凡0。電池工作時，若有2moiN2H,消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,

溶液的pH(單項)。

A.增大R.減小C.不變D.無法確定

15

(4)已知N2H,水溶液呈弱減性，室溫下其電離常數(shù)"=3.0x10',/Cb2=7.6xl0-o向

lOOmLO.lmolL-'的N2H4水溶液中加入15()mL().lmol?L的HC1溶液，該反應(yīng)的離子方程式

為，反應(yīng)后的溶液呈_________(單項)。

A.誠性B.中性C.酸性D.無法確定

(5)推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。該電池的正

極材料為LiFePO」利用LiFePO,廢料(帶鋁箔)回收Li、ALFe、P元索的工業(yè)模擬過程如下：

Fe(OHh

NaOH溶液

FCP()4?2H：O

NaFCh溶液

含Li粗鹽溶液二—一Li￡O?

⑥

已知，F(xiàn)ePO4-2H2。易溶于鹽酸。

步驟①加入NaOH溶液的目的是,產(chǎn)品1主要成分為o

(6)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(7)已知FePO「2H2。的KSp=9.9xlO*,Fe(OH1的K卬=4.0、10一38,判斷步驟⑤是否可以完

全反應(yīng)，說明理

由____________________________________________________________________________________________

(8)步驟④、⑥兩步加入Na2cO3均產(chǎn)生沉淀，指出兩步中Na2cO’的作

用o

22.睇(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。

(1)I.睇在元素周期表中的位置。

(2)睇(III)的氧化物被稱為錦白，可以由SbCh水解制得，已知SbCb水解的最終產(chǎn)物為睇白。為

了得到較多、較純的睇白，操作時將SbCb徐徐加入大量水口，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的

化學(xué)用語和平衡移動原理解釋這兩項操作的作

用____________________________________________________________________________________________

o工業(yè)上，還可用火法制取睇白，是將輝錨礦(主要成分為

SbSa)裝入氧化爐的生煙中，高溫使其融化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成睇白。寫出火法制取

銳白的化學(xué)方程式O

（3）II.以輝睇礦為原料制備金屬錦，其中一種工藝流程如下:

ttltS>Ct3MMN?；SN?ljPO，

*?*rwH便山》一畫0-回jjH廝唐］

Mttl（SiOjeS）a俄2A>

已知部分信息如下：

①輝睇礦（除Sb2s3外，還含有伸、鉛、銅的化合物和S1O2等）；

②浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCk、CuCb、AsCh和PbC12等雜質(zhì)；

③常溫下,Ksp（CuS）=1.0x10^,Ksp（PbS）=9.0x10嘰

回答下列問題：

“酸浸"過程中Sbf3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C

（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.000Imol/L,c（Pb2+）=0.1moi/Lo在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴

加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀的是（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉沉?xí)r，c（fu）=

（保留小數(shù)點后一位）。

（5）在“除神”過程中，氧化產(chǎn)物為H3Po4。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為。

（6）在“電解”過程中，睇的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U°V時，，睇的產(chǎn)率降低的原

因可能是，

23.鈦酸鋼（BaTiCh）是電子陶究器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以鈦精礦（主要成分為TiO。和BaCE為主要

原料制備鈦酸鋼粉體的工藝流程如下：

焦炭Cl,linCh溶液NH.HCOj溶液忽水

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優(yōu).r一|"市「rici.一|共祝心|一國畫一海圖一依酸候粉體

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co法液氣體

己知：?TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒隨pH的分布如圖所示。

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