2025年高考化學一輪復習（新人教新高考）復習試題匯編（學生版）

第一講物質的分類及轉化導航·課標要求1.了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別?？键c一物質的分類1.物質的組成(1)元素(2)同素異形體2.物質的分類(1)樹狀分類法(2)交叉分類法（氧化物分類）【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)應用先進的化學技術，選擇適宜的條件，利用化學反應可以制造新的原子。()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以稱為分子式。()(3)白磷和紅磷互稱為同素異形體。()(4)金屬氧化物均為堿性氧化物。()(5)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽。()(6)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于二元弱酸。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準不合理的是()A.依據(jù)酸能電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C.依據(jù)反應中能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應D.根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體答案D解析根據(jù)酸能電離出的氫離子的數(shù)目，酸可以分為一元酸和二元酸等，A合理；氧化還原反應的本質是電子轉移，則依據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，B合理；根據(jù)化學反應的能量變化將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，C合理；分散系的分類是依據(jù)分散質直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，D不合理。2.(2022·邵東創(chuàng)新實驗學校月考)物質分類的依據(jù)通常有組成和性質。下列物質分類中，只考慮組成的是()A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物答案A解析A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，都是從組成上考慮的，符合題意；B.HNO3是一元酸是從組成上考慮的，HNO3是強酸、揮發(fā)性酸是從性質上考慮的，不符合題意；C.Mg(OH)2是二元堿是從組成上考慮的，Mg(OH)2是難溶性堿、中強堿是從性質上考慮的，不符合題意；D.Al2O3是金屬氧化物是從組成上考慮的，Al2O3是兩性氧化物是從性質上考慮的，不符合題意。3.下表所列物質或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是()選項XYZA光導纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機非金屬材料B純堿堿化合物C電解質化合物純凈物DH2SO4含氧酸強酸答案C解析A項，光導纖維屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；C項，電解質是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸。4.下列關于物質分類的正確組合是()酸堿鹽酸性氧化物電解質ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl答案D解析A.NaHSO4屬于酸式鹽，不是酸，Na2CO3俗稱是純堿，屬于鹽，不是堿，錯誤；B.電解質必須是化合物，F(xiàn)e是單質不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；C.CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能導電是因為生成的硫酸是電解質，而SO3本身屬于非電解質，錯誤；D.HNO3屬于酸，KOH屬于堿，NaHCO3屬于鹽，SO3屬于酸性氧化物，NaCl屬于電解質，正確?！菊n堂點撥】依據(jù)“標準”對常見無機物分類eq\a\vs4\al(無,機,化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等,難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等)),按堿性強弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等,復鹽：KAl（SO4）2·12H2O等))))考點二物質的轉化1.物理變化和化學變化的判斷從宏觀上判斷有新物質生成的是化學變化，反之，為物理變化從微觀上判斷有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化；只有化學鍵斷裂的不一定是化學變化，如NaCl晶體的熔化2.不同類別無機物之間轉化的一般規(guī)律(1)金屬單質及其化合物的轉化金屬單質eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。(2)非金屬單質及其化合物的轉化非金屬單質eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。3.化學反應的分類eq\a\vs4\al(化,學,反,應)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按反應物、生成物種,類及數(shù)目多少分為)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應)),\a\vs4\al(按反應中有無離,子參與分為)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子反應,非離子反應)),\a\vs4\al(按反應中有無電,子轉移分為)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應,非氧化還原反應)),\a\vs4\al(按反應進行的程,度和方向分為)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反應,不可逆反應)),按反應的能量變化分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸熱反應,放熱反應))))【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)232Th轉化成233U是化學變化。()(2)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色試驗是化學變化。()(3)Na2CO3·10H2O的風化，NaOH的潮解屬于物理變化。()(4)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)。()(5)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2既屬于置換反應，又屬于氧化還原反應。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1.鹽是一種常見的物質，下列物質通過反應可直接形成鹽的是()①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③ B.①④⑥C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥答案D解析金屬單質與酸反應生成對應的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；非金屬單質和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應可生成鹽。2.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()A.碘的升華、石油的分餾B.NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導電C.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液、藍色的膽礬在常溫下變白D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫答案C解析A項涉及的都是物理變化；B項中涉及的都是化學變化；D項中涉及的都是物理變化。3.甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質中不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是()選項甲乙丙丁ACuOCO2COCBFeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NH3·H2ODCO2NaHCO3Na2CO3NaOH答案C解析AlCl3與NH3·H2O反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，因此二者反應時無論相對量多少，只能生成Al(OH)3沉淀，C符合題意。【課堂點撥】物質變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類物理變化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色試驗顯色反應、指示劑變色反應、顏色反應五解潮解分解、裂解、水解、電解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風化、鈍化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化考點三分散系及其分類1.分散系(1)概念：把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。(2)分類：根據(jù)分散質粒子的直徑大小對分散系進行分類，分為溶液、濁液和膠體，直觀表示如下：2.膠體的性質及應用(1)丁達爾效應：當可見光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達爾效應的原因是膠體粒子對光線有散射作用。可用此性質鑒別溶液和膠體。(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。(3)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質常用于制作豆腐、凈水等。使膠體聚沉的常用方法有：①加入電解質溶液；②加入膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。(4)電泳：由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質可用于工業(yè)上的靜電除塵。3.Fe(OH)3膠體的制備(1)操作：將燒杯中的蒸餾水(40mL)加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)化學方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl?！九幸慌小空`判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液。()(2)溶液是電中性的，膠體是帶電的。()(3)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。()(4)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”。()(5)用激光筆照射雞蛋清溶液，從側面可觀察到一束明顯的光路。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√1.(2022·重慶三十七中學三月考)我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法利用的原理是()A.膠體的電泳 B.膠體的丁達爾現(xiàn)象C.膠體的介穩(wěn)性 D.膠體的聚沉答案D解析血液屬于膠體，其膠粒帶電荷，鹽屬于電解質，“往傷口上撒鹽”使血液在傷口發(fā)生聚沉而凝固，達到止血的目的，D符合題意。2.下列解釋與膠體無關的是()A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C.水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵D.洪災發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水答案A解析A.氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，不涉及膠體的性質，符合題意；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體的性質，不符合題意；C.水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現(xiàn)象，涉及膠體的性質，不符合題意；D.用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質有關，不符合題意。3.甲同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體，操作步驟及現(xiàn)象如下：①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰；②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色；③繼續(xù)加熱，出現(xiàn)紅褐色沉淀。(1)①、②、③三種分散系的本質區(qū)別是什么？其分散質粒子都能透過濾紙嗎？(2)①、②、③中最穩(wěn)定的分散系是哪一種？(3)分別用一束光透過①②③三種分散系，會有什么現(xiàn)象？(4)乙同學認為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)3膠體，你認為正確嗎？說明原因。答案(1)分散質粒子直徑的大小不能，F(xiàn)eCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質粒子可通過濾紙，F(xiàn)e(OH)3濁液的不能。(2)FeCl3溶液(3)②中產(chǎn)生一條光亮的通路；①③無明顯現(xiàn)象。(4)不正確。向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。解析(1)①②③三種分散系分別為FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液，本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大?。籉eCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質粒子可通過濾紙，F(xiàn)e(OH)3濁液的不能通過。(2)溶液最穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定，濁液最不穩(wěn)定。(3)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達爾效應；(4)向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液?！菊n堂點撥】三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑大小＜1nm1～100nm>100nm分散質微粒成分離子或小分子大分子或離子、小分子集合體巨大分子或離子、小分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀介穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水題型突破1傳統(tǒng)文化、中華文明中的物質及變化1.(2022·海南卷)《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是()A.洗滌 B.粉碎C.萃取 D.蒸發(fā)答案C解析水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是粉碎、溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取。2.(2022·河北卷)定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是()A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgOC.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高答案A解析A.陶瓷是良好的絕緣體，傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料，常用于高壓變壓器的開關外包裝和器件，A正確；B.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是SiO2和MgO，B錯誤；C.陶瓷燒制過程發(fā)生復雜的化學反應，有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；D.由于Fe2＋、Fe3＋和鐵的氧化物均有顏色，故陶瓷中含鐵量越多，陶瓷的顏色越深，白瓷的白色是因為鐵含量較低甚至幾乎不含鐵，D錯誤。1.化學與傳統(tǒng)文化(1)傳統(tǒng)文化涉及“物質”的判斷根據(jù)文言文信息分析物質的性質，判斷是哪種物質。例如：“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻沖水”條目下寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅，”“鼻沖水”指的是氨水。(2)傳統(tǒng)文化涉及“變化”的判斷從古代文獻記載的內(nèi)容，聯(lián)系化學反應，判斷是否為化學變化、物理變化；判斷化學反應的類型，如置換反應、氧化還原反應等。例如，“烈火焚燒若等閑”，該過程涉及化學變化——碳酸鈣的分解；“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應類型為置換反應或氧化還原反應。(3)傳統(tǒng)文化涉及“分離”方法的判斷根據(jù)過程判斷分離和提純的常見方法：蒸餾、蒸發(fā)、升華、萃取等，如“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！痹撨^程涉及蒸餾操作；“……(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，“煎煉”涉及蒸發(fā)結晶操作。2.化學與中華文明燒制陶器陶瓷釉料中主要含有一些金屬及其化合物，在高溫燒制時金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應，產(chǎn)生不同顏色的物質冶煉青銅把選好的礦石加入熔劑，放入煉爐，點燃木炭熔煉，等火候成熟，棄去煉渣得初銅。初銅經(jīng)提煉得紅銅，紅銅加錫、鉛熔成合金，即是青銅造紙《天工開物》記載，竹紙制造分為六個步驟：①斬竹漂塘；②煮徨足火；③舂臼；④蕩料入簾；⑤覆簾壓紙；⑥透火焙干黑火藥主要成分：硝酸鉀、木炭和硫黃反應原理：2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑釀酒先用米曲霉、黃曲霉等將淀粉水解為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸餾，得到白酒和酒糟1.(2022·廣州一模)明代宋應星所著的《天工開物》一書蘊含著豐富的化學史料。下列語句中包含過濾操作的是()A.爐甘石煙洪飛損B.其底鋪薪，發(fā)火煅紅C.傾入盆中，經(jīng)宿結成白雪D.取入缸中浸三小時，漉入釜中煎煉答案D解析A.爐甘石為碳酸鋅，煙洪飛損即煅燒使其分解，與題意不符；B.其底鋪薪，發(fā)火煅紅為在其下鋪一層木炭，高溫煅燒，與題意不符；C.傾入盆中，經(jīng)宿結成白雪，涉及了冷卻結晶操作，與題意不符；D.取入缸中浸三小時，漉入釜中煎煉，運用了過濾操作，符合題意。2.(2022·濟南模擬)《漢書·蘇武傳》有如下記載：“竹帛所載，丹青所畫”。其中竹帛指竹簡和白絹，丹青中的“丹”指丹砂(主要成分為HgS)，“青”指一種青色礦物顏料，即石青[主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2]。下列相關說法正確的是()A.竹與帛的主要成分是蛋白質B.Cu3(CO3)2(OH)2屬于復鹽C.丹砂在空氣中灼燒生成Hg和SO2D.石青在高溫下分解生成Cu、CO2和H2O答案C解析A.竹的主要成分是纖維素，帛的主要成分是蛋白質，錯誤；B.Cu3(CO3)2(OH)2中陰離子是碳酸根離子和氫氧根離子，屬于堿式碳酸鹽，錯誤；C.HgS在空氣中灼燒生成Hg和SO2，正確；D.Cu3(CO3)2(OH)2在高溫下分解生成CuO、CO2和H2O，錯誤。3.(2022·德州模擬)我國古代優(yōu)秀科技成果對人類文明進步做出了巨大貢獻，下列有關說法錯誤的是()A.燒制“青如天，明如鏡，薄如紙，聲如磬”的瓷器的主要原料為黏土B.記載“倫乃造意，用樹膚……以為紙”中的“樹膚”的主要成分是纖維素C.古代“黑火藥”是由硫黃、木炭、硝酸三種物質按一定比例混合制成的D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁鐵(Fe3O4)答案C解析A.瓷器是用黏土經(jīng)高溫煅燒制得的，正確；B.“樹膚”即樹皮，主要成分為纖維素，正確；C.制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者物質的量之比為1∶2∶3，錯誤；D.司南與磁鐵的磁性有關，則“杓”含F(xiàn)e3O4，正確。1.(2022·浙江6月選考)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精答案A解析高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K＋和MnOeq\o\al(－,4)，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的陽離子全部為H＋，故其屬于酸，B不合題意；雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意。2.(2022·浙江6月選考)下列物質對應的化學式正確的是()A.白磷：P2B.2－甲基丁烷：(CH3)2CHCH2CH3C.膽礬：FeSO4·7H2OD.硬脂酸：C15H31COOH答案B解析白磷的化學式為P4，A不合題意；2-甲基丁烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，B符合題意；膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，而FeSO4·7H2O是綠礬的化學式，C不合題意；硬脂酸的化學式為C17H35COOH，而C15H31COOH是軟脂酸的化學式，D不合題意。3.(2022·湖南卷)化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是()A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰答案D解析“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，發(fā)生了化學變化，A不符合題意；工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應，生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學變化，B不符合題意；CO2轉化為淀粉或葡萄糖，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，C不符合題意；使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉化為冰，沒有新物質生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學變化，D符合題意。4.(2022·廣東卷)北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是()A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D.核電站反應堆所用鈾棒中含有的eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素答案D解析H2作為燃料在反應中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項錯誤；玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項錯誤；乙酸鈉過飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質生成，因此屬于物理變化，故C項錯誤；eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是質子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項正確。5.(2021·廣東卷)廣東有眾多國家級非物質文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是()A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物答案D解析剪紙的過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，A說法正確；茶香四溢說明有香味的分子在空氣中擴散，體現(xiàn)了分子是運動的，B說法正確；植物纖維是纖維素，其屬于天然高分子化合物，C說法正確；純堿水溶液是碳酸鈉和水的混合物，不是純凈物，D說法錯誤。A級基礎鞏固1.“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學變化的是()A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠B.掬月水在手，弄花香滿衣C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D.舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)答案A解析A.漁火為物質燃燒發(fā)的光，燃燒屬于化學變化，符合題意；B.捧起清澄明澈的泉水，泉水照見月影，好像那一輪明月在自己的手里一般；擺弄山花，馥郁之氣溢滿衣衫，為物理變化，與題意不符；C.飛流直下三千尺，為水的自由落體運動，為物理變化，與題意不符；D.舉頭望明月，月光為反射的太陽光，為物理變化，與題意不符。2.(2022·東北師大附中高三月考)科學家設計制造了一種微觀“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法不正確的是()A.該微觀“水瓶”屬于混合物B.富勒烯(C60)熔點高、硬度大C.石墨和C60互為同素異形體D.磷酸鈣是不溶于水的強電解質答案B解析A項，由題中信息可知，微觀“水瓶”是用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面形成的，所以該微觀“水瓶”屬于混合物，正確；B項，由題中信息可知，富勒烯(C60)是分子晶體，熔點低，硬度小，錯誤；C項，石墨和C60均是由碳元素構成的不同單質，互稱為同素異形體，正確；D項，磷酸鈣難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，正確。3.(2022·中山市高三月考)分類是化學學習的重要方法，下列有關分類正確的是()A.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HDB.堿性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7C.同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水答案C解析A.化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均屬于化合物，HD為單質，不是化合物，錯誤；B.Mn2O7屬于酸性氧化物，錯誤；C.C60、C80、金剛石、石墨均為C元素構成的不同單質，互為同素異形體，正確；D.混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯水中含有三分子、四離子，二者都屬于混合物，冰水混合物只含有水分子，是純凈物，錯誤。4.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法不正確的是()A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金答案A解析A項，青蒿素的提取采用低溫萃取，屬于物理變化；B項，霧霾形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應；C項，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，即CuSO4與Fe發(fā)生置換反應生成Cu；D項，“劑鋼”是一種鐵的合金。5.(2022·廣東廣雅中學測試)下列說法中正確的是()A.制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3固體溶于沸水中B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象C.光束通過云霧、蔗糖溶液、蒸餾水，均不出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象D.分散系中分散質粒子由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液答案D解析A項，制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴于沸水中繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故A錯誤；B項，膠體區(qū)別于其它分散系的本質是粒子直徑大?。盒∮?00nm為溶液，1～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故B錯誤；C項，云霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D項，分散系中分散質粒子直徑分別為小于100nm為溶液，1～100nm為膠體，大于100nm為濁液，則分散質離子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，故D正確；故選D。6.分類思想是研究化學的常用方法，下列分類敘述正確的是()A.既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C.根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物答案D解析A.同一反應中，既有單質參加，又有單質生成的反應不一定發(fā)生氧化還原反應，如臭氧和氧氣之間的轉化，錯誤；B.淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，錯誤；C.根據(jù)分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁達爾現(xiàn)象分類的，錯誤；D.堿性氧化物是與酸反應只生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物或酸性氧化物，正確。7.(2022·武漢檢測)一種制備KOH的流程如圖所示，下列關于該流程的說法錯誤的是()A.該流程中可循環(huán)利用的物質有CaCO3B.該流程不涉及氧化還原反應C.生石灰和熟石灰都能溶于稀鹽酸，均屬于堿性氧化物D.由制備流程可知，該流程中既含有化合反應，又含有分解反應答案C解析A項，碳酸鉀和熟石灰反應生成KOH和CaCO3，CaCO3可用于第一步煅燒，該流程中可循環(huán)利用的物質有CaCO3，正確；B項，該流程中，各步反應中元素化合價均不變，不涉及氧化還原反應，正確；C項，熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，錯誤；D項，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應，正確。8.《本草綱目》中第一次明確提出了整套制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黃豆及白豆泥豆豌豆綠豆之類皆可為之。造法：水浸、鎧碎、去渣、煎成、以鹽鹵汁或山礬葉酸醋淀，就釜收之。又有入缸內(nèi)以石膏末收之”。下列有關敘述錯誤的是()A.豆?jié){主要是豆類蛋白質與水形成的膠體分散系，屬于介穩(wěn)體系B.取少量豆?jié){于試管中稀釋，用“激光筆”照射，可觀察到光亮的“通路”C.豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理與江河入海口易形成“三角洲”類似D.用“煎成”后的豆?jié){制作豆腐，其蛋白質仍然具有生理活性答案D解析A.豆?jié){主要是豆類蛋白質分散在水中形成的膠體分散系，膠體屬于介穩(wěn)體系，正確；B.膠體具有丁達爾效應，正確；C.膠體遇電解質易發(fā)生聚沉，江河入?？谝仔纬伞叭侵蕖?，就是含有膠體的江河水接觸含電解質的海水發(fā)生聚沉，與豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏，可加快凝聚成豆腐的原理類似，正確；D.蛋白質高溫蒸煮時發(fā)生變性，失去了生理活性，錯誤。9.物質的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：(1)純凈物根據(jù)其組成和性質有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。①圖中所示所屬的分類方法為________。②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質，采用下列分類標準，無法將其中兩種物質歸為一類的是________________。A.具有還原性 B.屬于氧化物C.碳元素化合價相同 D.屬于電解質③實驗室常根據(jù)物質分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在________。藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀A.甲柜 B.乙柜C.丙柜 D.丁柜④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應有________個。(2)含鐵元素的物質有很多，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)，加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為__________________________________________________________________，另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈________色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是________。答案(1)①樹狀分類法②D③B④3(2)Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓紅褐丁達爾效應解析(1)①按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，樹狀分類法是一種很形象的分類法；②碳和一氧化碳具有還原性；一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；二氧化碳和碳酸氫鈉碳元素化合價相同；只有碳酸氫鈉屬于電解質，故選D。③晶體碘屬于非金屬單質，故選B；④將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應有OH-＋H＋=H2O、H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑三種反應；(2)棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓；在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應。10.生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質。(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9～10-7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是______________________________________________________________________________________________。(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了________原理。(4)四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是__________________。答案(1)電解質氯化鐵使血液中蛋白質膠體凝聚(2)陶土膠粒帶負電荷，向陽極移動，氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(3)電泳(4)其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物從而有凈水作用解析(2)由于陶土膠粒帶負電荷，氧化鐵膠粒帶正電荷，所以電解時前者膠粒向陽極移動，后者膠粒向陰極移動。(4)FeOeq\o\al(2－,4)有強氧化性，對應的還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凝聚水中的懸浮物而凈水。B級能力提升11.(2022·畢節(jié)模擬)明代宋應星著《天工開物》記載：“凡銅供世用，出山與出爐止有赤銅。以爐甘石或倭鉛摻和，轉色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫摻和為響銅；倭鉛和瀉為鑄銅。初質則一味紅銅而已”。下列說法錯誤的是()A.青銅的硬度大于純銅B.黃銅為銅鋅合金，制造鑼類樂器一般用黃銅C.在爐甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀鹽酸有氣體放出D.CuSO4·5H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4的過程是物理變化答案D解析A.青銅為銅的合金，合金的硬度一般大于其金屬單質，正確；B.黃銅是銅、鋅合金，正確；C.ZnCO3與稀鹽酸反應可以生成二氧化碳氣體，正確；D.CuSO4·5H2O和CuSO4為兩種不同的純凈物，所以CuSO4·5H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4的過程是化學變化，錯誤。12.(2022·福州模擬)油條配方中的主要成分為KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，發(fā)生反應為：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判斷不正確的是()A.油條配方中的“明礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B.該反應中元素化合價均未發(fā)生改變C.發(fā)生的反應中，反應物和生成物均為電解質D.反應的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑答案C解析A.Na2CO3和KAl(SO4)2·12H2O都是鹽，所以油條配方中的“礬、堿、鹽”均屬于鹽，不符合題意；B.該過程中沒有元素化合價的變化是非氧化還原反應，不符合題意；C.反應中的酸、堿、鹽和水均是電解質，而二氧化碳是非電解質，符合題意；D.根據(jù)原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，不符合題意。13.在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：(1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據(jù)是______________________________。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是_____________________________________________________________________________________________。(3)圖示反應用化學方程式表示為_______________________________________?；瘜W變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息：____________(答出一條即可)。答案(1)都含有氧原子(或都是氧化物)(2)二氧化碳分子是由不同種元素的原子構成的分子，而氮氣分子是由同種元素的原子構成的分子(3)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CO2＋N215∶22(4)化學變化中原子的種類、數(shù)目、質量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)解析根據(jù)題意及圖示可知，A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結合題意解答即可。

第二講離子反應離子方程式導航·課標要求1.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。3.能利用電離、離子反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明。4.能用離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質?？键c一電解質的電離1.電解質及其與電離的關系(1)關系圖示(2)常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3(3)常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)32.電解質導電的原因——電離(1)概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。3.電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。例如：Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)；HClO：HClOH＋＋ClO-。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH-。(3)酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子在水溶液中的電離方式不同。例如：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)?！九幸慌小空`判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)Cu、NaCl溶液均能導電，故二者都屬于電解質。()(2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電，故它們屬于電解質。()(3)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()(4)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強。()(5)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。()(6)BaSO4、CaCO3水溶液的導電性很弱，故都是弱電解質。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1.下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B.Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC.NaHS溶液中HS-的電離：HS-＋H2OH2S＋OH-D.NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A項應為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項應用可逆號；C項是HS-的水解。2.現(xiàn)有12種物質：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇eq\o(○,\s\up2(11))Al2O3eq\o(○,\s\up2(12))Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的序號(1)混合物(2)強電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，熔融狀態(tài)下能導電(4)強電解質，但難溶于水(5)非電解質(6)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電(7)弱電解質答案(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨eq\o(○,\s\up2(11))eq\o(○,\s\up2(12))(4)⑧eq\o(○,\s\up2(11))(5)⑤⑩(6)①②(7)④eq\o(○,\s\up2(12))3.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應題目后面的括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H＋與OH-中和生成極弱電解質水，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應，使弱電解質生成強電解質，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應，但自由移動離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。【課堂點撥】規(guī)避判斷電解質相關概念的誤區(qū)(1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。(3)本身電離而導電的化合物才是電解質。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但均是非電解質。(4)電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質?？键c二離子反應和離子方程式1.離子反應(1)概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。(2)本質：反應物中某些離子的濃度減小。(3)發(fā)生條件①復分解反應類型②氧化還原反應類型強氧化性物質＋強還原性物質＝弱氧化性物質＋弱還原性物質。2.離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)(3)意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用H＋＋OH-=H2O來表示。3.離子方程式中物質的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質包括單質、氧化物、弱電解質、難溶電解質、氣體。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，懸濁液不拆分，如Ca(OH)2。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。題組一離子方程式的書寫1.書寫常見反應的離子方程式(1)注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸：____________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：_________________________________。③小蘇打溶液與乙酸溶液混合：_____________________________________。(2)注意微溶物質、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸：___________________________________。②石灰乳與Na2CO3溶液反應：________________________________________。③NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：_______________________________________。(3)注意單質、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：___________________________________________________。②FeCl3腐蝕銅箔：____________________________________________________。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：_______________________________________。④銅與濃硝酸反應：___________________________________________________。答案(1)①MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O＋CO2↑(2)①OH-＋H＋=H2O②Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH-③NHeq\o\al(＋,4)＋OH-=NH3·H2O(3)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋③MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O2.書寫多重反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH-＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓題組二離子方程式的正誤判斷1.合理拆分化學式(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2-=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-()(3)向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固體與水反應：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH-＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH-＋H＋=H2O()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×【突破陷阱】“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。2.是否滿足三守恒(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I-＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√【突破陷阱】“守恒”陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒、得失電子守恒，做題時往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。3.是否符合反應原理(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(4)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(5)FeO和稀HNO3的反應：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(6)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH-()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×【突破陷阱】“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，應注意隱含反應，“=”“”使用是否正確以及反應條件等。4.是否符合配比關系(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-()(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(3)少量SO2和NaOH溶液反應：SO2＋OH-=HSOeq\o\al(－,3)()(4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：Ca2＋＋OH-＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×【突破陷阱】“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。題組三模擬精練1.(2022·鄭州一模)下列相關原理或化學用語錯誤的是()A.電解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑B.海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-C.食鹽水精制的過程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓D.鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉化為CaCO3：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)答案A解析A.電解MgCl2水溶液無法得到Mg單質，會得到Mg(OH)2，A錯誤；B.海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-得到溴單質，離子方程式為Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，B正確；C.Na2CO3可以除去Ba2＋且不引入新的雜質，離子方程式為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，C正確；D.CaSO4與濃度較大的可溶性碳酸鹽反應可以得到碳酸鈣，再用酸可以將其除去，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D正確。2.(2022·浙江縉云高三聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A.氯化銅溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Cu(OH)2↓B.足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OD.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NHeq\o\al(＋,4)＋OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O答案C解析A項，氯化銅溶液與足量氨水反應生成絡合物，故反應離子方程式為：Cu2＋＋4NH3·H2O=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2O，錯誤；B項，足量酸性KMnO4溶液與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，生成二價錳離子和氧氣，離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，錯誤；C項，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液呈中性，則H＋和OH-按2∶2反應，離子方程式為：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，正確；D項，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3，不是在水溶液或熔融狀態(tài)下進行，沒有離子方程式，錯誤。3.(2022·開封二模)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是()A.將稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OB.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OC.將Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案D解析A.H2SO4、NaIO3和NaI反應生成碘單質，NaIO3中I的化合價由＋5價降低為0價，NaI中I的化合價由-1價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：5I-＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；B.稀HNO3和Na2SO3反應生成一氧化氮和硫酸鈉，N的化合價由＋5價降低為＋2價，S的化合價由＋4價升高為＋6價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，正確；C.Na2O2和CuSO4溶液反應生成氧氣和氫氧化銅，O的化合價既由-1價降低為-2價，由-1價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，正確；D.假設量少的物質為1mol，過量的物質用多少寫多少，NaHCO3為1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反應的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O，錯誤?！菊n堂點撥】離子方程式正誤判斷的思維流程素養(yǎng)微課1模型認知——“三法”突破與量有關離子方程式的書寫類型一反應連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。寫出相應的離子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO2＋2OH-=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；堿不足：CO2＋OH-=HCOeq\o\al(－,3)。(2)Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：稀鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；稀鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應：鋁鹽過量：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；強堿過量：Al3＋＋4OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)NaAlO2溶液與強酸溶液反應：NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(6)Fe與稀HNO3溶液反應：Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。類型二反應先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應順序不同而跟用量有關，又稱為反應競爭型。寫出相應的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：H＋＋OH-=H2O；NaOH過量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應依次為：H＋＋OH-=H2O；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH-=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)向含有OH-、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為：OH-＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl-；Cl2過量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。類型三組成配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。寫出相應的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O；②NaOH過量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH-＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。【方法技巧】書寫酸式鹽與堿反應離子方程式的思維方法(1)根據(jù)相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。1.(2021·紹興模擬)離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應答案A解析A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照物質的量比2∶3混合，發(fā)生反應的離子方程式為2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正確；B.反應的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯誤；C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O，錯誤；D.NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式為Ca2