2025年高考化學一輪復習（新人教新高考）復習74練匯編（學生版）

1．(2022·浙江6月選考，1)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精2．(2022·廣東，2)北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是()A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D．核電站反應堆所用鈾棒中含有的eq\o\ar(235,92)U與eq\o\ar(238,92)U互為同位素3．(2023·山東棗莊統(tǒng)考二模)二十大報告提出加快科技創(chuàng)新、構建新能源體系，推進生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳發(fā)展。下列說法錯誤的是()A．“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好B．推動大型風電、水電、太陽光伏等可再生能源發(fā)展C．保護和治理山水林田湖草有利于實現碳中和D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價廉，符合綠色低碳發(fā)展理念4．(2022·湖南，1)化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是()A．《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿C．科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰5．(2023·湖北校聯考模擬)茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱，具有抗癌、抗衰老等功能。茶葉的手工制作過程非常復雜：“采回的鮮茶葉，要及時、均勻地薄攤在潔凈的竹匾上……要用火力均勻的木炭火……在鍋內手工翻炒、烘焙……”。下列有關說法正確的是()A．“翻炒”時，木炭火的溫度越高越好B．用開水剛泡制的茶水pH＝7C．瓷器茶杯屬于新型的無機非金屬材料D．茶多酚能有效清除人體的活性氧自由基，起到抗衰老作用6．澳大利亞科學家發(fā)現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于－183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾效應C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關系。序號甲乙、丙、丁、戊①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營養(yǎng)物質油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A．①② B．④⑤⑥C．②④⑥ D．①⑤⑥8．近日，科學研究發(fā)現液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當水被加熱到40～60℃時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是()A．氫、氧兩種元素只能組成H2OB．導熱性、折射率、導電性屬于水的化學性質C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小D．液態(tài)水兩種形態(tài)間的轉化屬于化學變化9．(2023·湖北，3)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(1800～2000℃))粗硅eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))高純硅下列說法錯誤的是()A．制備粗硅的反應方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑B．1molSi含Si—Si的數目約為4×6.02×1023C．原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣D．生成SiHCl3的反應為熵減過程10．我國古代發(fā)明或技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()①指南針②黑火藥③轉輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅A．①③④⑤ B．①③⑤C．①③④⑦ D．①③⑤⑥11．下列說法在一定條件下可以實現的是()①酸性氧化物與堿反應②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥12．在一定條件下進行的如圖化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是()選項A物質B物質C物質D物質ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O213．膠體金即金溶膠，其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金技術作為膠體金標記物，可實現對抗原抗體的測定。用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。其操作步驟如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水(②)60mLb．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振蕩變成棕紅色c．加熱煮沸至溶液變成透明紅色d．分離提純，除去無機溶質所得分散系中，金顆粒直徑在5～12nm。請回答下列問題：(1)上述物質①②③④中屬于單質的是________(填序號，下同)，屬于化合物的是____________，屬于鹽的是______。(2)該分散系屬于______，其分散質是______________________________________________。14．(2023·青島模擬)鐵廣泛應用于人類的生產、生活。Ⅰ.鐵及其化合物存在如圖甲轉化關系(部分反應物和反應條件已略去)，回答下列問題。(1)a、b、c三種物質中屬于電解質的是______________(填化學式)。(2)①～⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有____________(填序號)。寫出⑤的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質的微粒直徑為________。鑒別e的濃溶液與該分散系所用方法的原理為______________________________________________________________________________。Ⅱ.明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖乙：(4)X為鐵的氧化物，X的化學式可能為____________，判斷依據為__________________________________________________________________________________________________。(5)③利用濃硫酸的性質為________(填字母)。a．強氧化性 b．高沸點c．酸性 d．脫水性

1．(2022·浙江6月選考，2)下列物質屬于強電解質的是()A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H22．下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導電，所以溴是非電解質D．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強3．(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯誤的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO44．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)5．(2022·重慶，4)下列操作中，不會影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等離子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉C．通入NH3 D．通入CO26．(2023·鄭州高三聯考)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2OC．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－=I－＋ClO－＋H2O7．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是()序號裝置X溶液現象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應：H＋＋OH－=H2OB．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗Ⅱ中的現象相同8．(2022·全國甲卷，9)能正確表示下列反應的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O9．(2023·浙江6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導率不會為0C．電導率減小的過程中，發(fā)生反應：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復上述實驗，電導率變化與原實驗相同11．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應現象沒有明顯差別的是()選項試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液12.(2023·福州第一中學高三模擬)在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是()A．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O13.向50g質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測得溶液中離子的數量變化如圖。請據此分析以下問題：(1)請指出圖中曲線表示的離子符號：A________；C________；D________。(2)反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當A、C曲線相交時，生成的沉淀質量為____g。14．請按要求書寫下列離子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為___________________________。(2)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________。(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：__________+_____________________________________________________________________________________。(4)標準狀況下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：_____________________________________________________________________________________________。(5)100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：_________________________________________________________________________________________________。

1．(2023·煙臺模擬)中華傳統(tǒng)文化中富含化學知識，下列敘述與氧化還原反應無關的是()A．熬膽礬鐵釡，久之亦化為銅B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C．落紅不是無情物，化作春泥更護花D．有舶上鐵絲日久起銷2．(2022·山東，1)古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為()A．金(Au)：“雖被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”3．(2023·廣州調研)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質電路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性4.(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()A．褪色原因為I2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復棕色的原因為I－被氧化5．關于反應K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應B．KI是還原產物C．生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7∶16．(2023·德州模擬)工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Te。以下說法正確的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合價是＋2價B．反應①中氧化劑是O2，氧化產物是TeO2C．每制備1molTe理論上共轉移12mole－D．氧化性強弱順序為O2>SO2>TeO27．(2021·湖南，8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10mole－B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在8．(2023·青島模擬)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的方法如圖：已知：①焙燒時有K2MnO4和KCl生成。②CO2歧化法：調溶液pH至弱堿性，歧化生成KMnO4和MnO2。下列說法正確的是()A．焙燒時所用坩堝的材質可以選用Al2O3B．焙燒時理論上每生成1molK2MnO4轉移3NA個電子C．電解法與CO2歧化法的理論產率之比為3∶2D．采用CO2歧化法時，可將濾液蒸發(fā)結晶得到KMnO4固體9．(2023·成都高三檢測)科學家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點為－104℃)脫硫(SO2)的方法，其機理如圖所示。下列關于該脫硫方法的說法正確的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在該過程中作氧化劑C．該脫硫過程需要及時補充Cu＋D．步驟ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA個S生成10．(2021·山東，13改編)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產物B．實驗中KMnO4既是氧化劑又是還原劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol11．氧化還原反應是一類重要的化學反應。(1)已知反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反應中還原劑是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為________L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數m和R2＋、R3＋判斷正確的是________(填字母)。A．m＝y(tǒng)，R3＋是還原劑B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化劑D．m＝4，R2＋是還原劑(4)用雙線橋標出反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉移的方向和數目。12．(2023·濟南高三模擬)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，還原性：Cu＞I－＞Cu＋。(1)根據物質氧化性和還原性的強弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應的產物是______、______。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性：H2S__________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”“低”或“相等”)。(4)CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg=Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是______(填字母)。A．該反應中被氧化的元素是銅元素和汞元素B．該反應的氧化劑為CuIC．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物D．反應中每生成1molCu2HgI4轉移2mol電子13．某化學探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。Ⅱ.打開活塞k，使約2mL的溶液流入試管A中，檢驗取出溶液中的離子。Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。Ⅳ.更新試管A，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤的溶液為________________，目的是___________________________________。(2)實驗室制備氯氣的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________；過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是______________________________________________________________________________________________________________。(4)該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較得到的結論是____________________________。(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關系的是____________________。過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子甲有Fe3＋無Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋無Fe2＋有Fe2＋

1．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說法錯誤的是()A．配平后H2O的化學計量數為6B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C．該反應既是分解反應也是氧化還原反應D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶32．把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2D．若有2個Mn2＋參加反應，則轉移10個電子3．已知反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有關說法正確的是()A．方程式①中W為4OH－B．還原性強弱：SO2>Fe2＋C．a＝6，b＝7D．反應Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生4．(2024·大連模擬)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應機理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯誤的是()A．X的化學式為H2S2B．HS·反應活性較強，不能穩(wěn)定存在C．步驟Ⅲ反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1D．步驟Ⅳ除砷的化學方程式為3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O5．(2023·深圳一中高三模擬)一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產Cl2工藝的主要反應機理如圖。下列說法不正確的是()A．該過程中Cu元素的化合價發(fā)生變化B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產物C．Cu(OH)Cl分解生成兩種產物，物質X為H2OD．該過程涉及反應：2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO6．配平下列離子方程式：(1)____NOeq\o\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋=____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－=____MnO2↓＋____H2O(3)____MnO2＋____SOeq\o\al(2－,3)＋____H＋=____Mn2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋____H2O7．配平下列反應。(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4=____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑(2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Mo＋____NH3＋____H2O(3)____H2S＋____NOx=____S＋____H2O＋____N2(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq\o(=,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑8．(1)[2022·全國甲卷，27(1)]工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·江蘇，14(1)①]在弱堿性溶液中，FeS與CrOeq\o\al(2－,4)反應生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質S，其離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．[2021·全國甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．現代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的部分工藝流程如圖所示。(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCleq\o\al(2－,5)等。寫出該過程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相關離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化除雜”的目的是將“AsCleq\o\al(2－,5)”轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去。寫出氧化反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．寫出下列方程式。(1)[2022·全國乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2，其化學方程式為________________________________。(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.59×10－21.84×10－23.70×10－25.98×10－9該溫度下，TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為____________________________________。12．依據圖示信息書寫方程式：(1)酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖。過程ⅰ反應的離子方程式為_______________________________________________________。(2)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NOeq\o\al(－,3)分兩步，將步驟ⅱ補充完整：ⅰ.NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.________＋________＋________H＋=________Fe2＋＋________＋________。13．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①MnCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學方程式：_____________________________________。(2)工業(yè)上制備錳時，會產生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進行脫硫可生成硫酸錳，從而達到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進行脫硫的化學方程式：_________________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強化脫硫效果，其過程如圖。過程Ⅰ：……過程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋過程Ⅰ的離子方程式：_________________________________________________________。方法二：③用MnCO3進行脫硫，可提高脫硫率。結合化學用語解釋原因：_____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.廢水中錳含量的測定L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液進行滴定，達到滴定終點時，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為_____________________________________________________g·mL－1。14．(2023·北京，18節(jié)選)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3＋。(1)“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應，則浸錳液中主要的金屬陽離子有________________。形式浸出。①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：Fe3＋＋Ag2S＋____________＋2[AgCl2]－＋S(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應的離子方程式有_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．下列物質中，與0.3molH2O含有相同氫原子數的物質是()A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023個HCl分子D．4.48LCH4(標準狀況)2．某硫原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，若NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是()①該硫原子的相對原子質量為eq\f(12a,b)②mg該硫原子的物質的量為eq\f(m,aNA)mol③該硫原子的摩爾質量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數為16NAA．①③B．②④C．①②D．②③3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．CO2的摩爾質量為44gB．1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋的質量為78gC．常溫常壓下，22.4LO2含分子數為NAD．16gCH4中含有氫原子的總數為4NA4．(2023·鄭州高三模擬)一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法不正確的是()A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L5．(2023·菏澤模擬)下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數為NAB．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LCCl4含有的原子數為2.5NA6．設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)7．(2023·濟南模擬)配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中σ鍵的數目為21NAB．0.1mol·L－1CoCl2溶液中Co2＋數目為0.1NAC．0.1molN2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數為0.2NAD．100g質量分數為17%的H2O2溶液中，氧原子總數為NA8．一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球。下列說法正確的是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶19．(2023·青島模擬)下列判斷正確的是()A．同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數相等B．標準狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數為0.5NAC．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數為2NAD．常溫、常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子10．(2023·石家莊模擬)已知標準狀況下：①6.72LNH3；②1.204×1023個H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列關系正確的是()A．體積大?。孩?gt;③>①>②B．原子數目：③>①>②>④C．密度大小：④>②>③>①D．質量大?。孩?gt;③>②>①11．現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結論錯誤的是()A．原混合氣體所含碳原子總數為0.8NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)B．標準狀況下，氣球中收集到的氣體體積為4.48LC．NaOH溶液增重8.8gD．原混合氣體中CO和CO2的體積比為1∶112．(2023·福建上杭一中模擬)室溫下如圖所示，關閉活塞，向左右兩室(容積相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，放電使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(放電))2HCl，恢復至原溫度后，下列判斷正確的是()A．開始時左右兩室分子數相同B．最終容器內無H2存在C．反應后H2室壓強減小D．最終容器內氣體密度比原來大13．填寫下列空白。(1)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。(2)標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為________。(3)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為______________________________________________________________________________。(4)現有下列三種氣體：①32gCH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6LO2。請按物理量由小到大的順序排列：a．質量：_______________________________________________________________(填序號，下同)；b．分子數目：___________________________________________________________；c．相同狀況下氣體的體積：_______________________________________________。14．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質的量為________mol。(2)甲室中氣體的質量為________g。(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為_________________________________________。(4)經過查資料知道HCl＋NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，隔板b將靜置于刻度“______”處(填數字)。

1．實驗中需用1.0mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質量分別為()選項ABCD容量瓶規(guī)格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4質量152.0g152.0g160.0g80.0g2.下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀釋配成500mL溶液，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－14．用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是()A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥5．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．實驗中需用的儀器有托盤天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低6．若20g密度為dg·cm－3的硝酸鈣溶液里含有1gCa2＋，則NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為()A.eq\f(d,400)mol·L－1 B.eq\f(20,d)mol·L－1C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－17．將物質的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為()A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－18．(2023·湖南益陽模擬)下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物質的量為0.3molB．NA個HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為1mol·L－1C．將10mL2mol·L－1H2SO4與100mL水混合，得到0.2mol·L－1H2SO4溶液D．將100mL飽和NaCl溶液濃縮至80mL，恢復到原溫度，溶液的濃度升高9．室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100g，乙同學配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說法正確的是()A．兩同學所需溶質的質量相同B．兩同學所配溶液的質量相同C．兩同學所需實驗儀器種類相同D．甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大10．4℃下，把摩爾質量為Mg·mol－1的可溶性鹽RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρg·cm－3，下列關系式錯誤的是()A．溶質的質量分數w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶質的物質的量濃度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)g11．(2024·天津模擬)現有VmL硫酸鈉溶液，它的密度是ρg·mL－1，其中鈉離子的質量分數是a%，下列有關該溶液的說法錯誤的是()A．溶質的質量分數為eq\f(71a,23)%B．溶液的物質的量濃度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1C．溶質和溶劑的物質的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根離子的質量分數是eq\f(48a,23)%12．(2023·湖南邵陽模擬)實驗室備有質量分數為63%、密度為1.40g·cm－3的濃硝酸。下列說法錯誤的是()A．該硝酸的物質的量濃度為14.0mol·L－1B．某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高C．50mL該硝酸與足量的銅反應可得到標準狀況下0.35molNO2D．等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質的量濃度大于7.0mol·L－113．Ⅰ.綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g·cm－3，50%的硫酸物質的量濃度為_______________________________________________(結果保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的質量分數________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)將111.2g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為________g；SO2為________mol。Ⅱ.實驗室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL3mol·L－1H2SO4充分反應后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質量分數是________(結果保留兩位小數)。(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出莫爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。t℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為____________(結果保留兩位小數)。14．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液：如圖是配制50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______________(填名稱)。(3)在其他操作均正確的情況下，如果按照圖示的操作配制溶液，配制溶液的濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。(5)滴定時，根據現象：______________________________________________________________________________________________________________________________________，即可確定反應達到終點。(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為______mg·cm－3。

1．將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分數是()A.eq\f(2a－b,a) B.eq\f(b－a,b)C.eq\f(2a－b,b) D.eq\f(b－a,a)2．將12g鐵片放入150mL的CuSO4溶液中，當溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片質量增加0.3g，則原CuSO4溶液的物質的量濃度是()A．0.125mol·L－1 B．0.175mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.50mol·L－13．常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應，使之生成液態(tài)水和無污染的氣體單質?；謴偷皆瓲顟B(tài)，反應后氣體體積比反應前氣體體積減小了46.8L，則原氮的氧化物的化學式為()A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O4．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3C．2D．15．用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO26．在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉變?yōu)榱蛩幔@些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A．72%B．40%C．36%D．18%7．某同學設計如下實驗測定綠礬樣品(主要成分為FeSO4·7H2O)的純度，稱取11.5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；分別量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據數據計算該綠礬樣品的純度約為()A．94.5% B．96.1%C．96.7% D．97.6%8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為()A．0.25mol B．0.2molC．0.3mol D．0.35mol9．向100mL的FeBr2溶液中通入Cl2(標準狀況下)3.36L，所得溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為()A．0.75mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－110．[2019·北京，26(7)改編]化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質)。Ⅰ.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標準溶液。Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水。Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI。Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：①I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6②Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色③＋3Br2→＋3HBr計算廢水中苯酚的含量為________________g·L－1(苯酚摩爾質量：94g·mol－1)。11．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。(1)已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實驗步驟如下：第一步：準確稱取ag產品放入錐形瓶中，再加入過量的bgKI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應，滴定達到終點時出現的現象是________________________________________________________________________________________。若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中CaO2的質量分數為_______________________(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質量隨溫度的變化如圖所示，則350℃左右所得固體物質的化學式為__________。12．(1)[2022·遼寧，17(7)]取2.50gH2O2產品，加蒸餾水定容至100mL搖勻。取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設其他雜質不干擾結果，產品中H2O2質量分數為__________。(2)[2017·全國卷Ⅰ，26(5)改編]取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品mg，將其中的氮轉化成銨鹽，再經反應轉化為NH3·H3BO3，然后用鹽酸滴定進行測定(已知：NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3)，滴定時消耗濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數為________%，樣品的純度≤________%。13．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________；水解聚合反應會導致溶液的pH________(填“增大”或“減小”)。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實驗中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質量分數的測定結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②該樣品中鐵的質量分數為____________。

1．(2022·浙江1月選考，3)名稱為“干燥管”的儀器是()2．(2021·山東，3)關于下列儀器使用的說法錯誤的是()A．①、④不可加熱B．②、④不可用作反應容器C．③、⑤可用于物質分離D．②、④、⑤使用前需檢漏3．(2022·湖南，4)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加4.下列操作或試劑的選擇不合理的是()A．用pH試紙測定溶液的pH和用pH試紙檢測氣體的酸堿性時均不需要潤濕B．可用CS2洗去試管內壁上殘留的硫C．在實驗室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．用聚光手電筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象不同5．(2023·銀川模擬)下列玻璃儀器的洗滌方法正確且涉及氧化還原反應的是()A．附有銀鏡的試管用氨水清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D．附有碘的試管用酒精清洗6．(2022·山東，6)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色7．洗滌玻璃儀器時，下列注意事項不正確的是()A．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干B．灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌，以防炸裂C．洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用其他方法洗滌D．玻璃儀器洗凈的標準是附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下8．(2022·重慶，7)下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是()A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測試9．下列關于實驗中“先與后”的說法正確的是()①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體時，先移出導管，后熄滅酒精燈③制取某氣體時，先檢查裝置的氣密性，后加試劑④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏液，后洗滌⑤使用滴定管前，先用標準液潤洗，后盛裝標準液A．除②外 B．除④外C．除⑤外 D．全部正確10．下列試劑保存方法的原因解釋錯誤的是()選項試劑保存方法原因ANaH、CaC2均密封于廣口瓶中防止與空氣中的水蒸氣反應B液溴、少量白磷均加水液封防止揮發(fā)CFeCl2溶液加入少量鐵屑和稀鹽酸防止氧化和水解DHF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛裝防止腐蝕11.(2023·濟南一中模擬)某實驗小組用如下實驗用品檢驗黑木耳中鐵元素。下列說法錯誤的是()A．將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①②⑥⑦⑨B．用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④⑤⑦⑩C．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩D．利用上述儀器也可進行硫酸銅結晶水含量的測定12．(2022·廣東，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是()13．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實驗玻璃儀器試劑A海帶提碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈蒸餾水、新制氯水、CCl4B乙醛的銀鏡反應燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管乙醛溶液、銀氨溶液C氨氣的噴泉實驗燒杯、燒瓶、導管氨氣、蒸餾水D制備無水乙醇蒸餾燒瓶、牛角管、酒精燈、冷凝管、錐形瓶95%乙醇14．以下是實驗室常用的部分儀器，回答下列問題：(1)儀器⑧和⑩的名稱分別為______、________________________________________。(2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________(填序號)。(3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述儀器中的__________(填名稱)。(4)配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是__________(填序號，下同)。(5)儀器上標有溫度的有__________。(6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(虛線刻度)及說法正確的是______________________________________________________________________(填字母)。A．①是量筒，讀數為2.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管，讀數為2.5mLD．②是溫度計，讀數為2.5℃(7)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________________________________________。燒杯的實際質量為______g。(8)指出下面三個實驗中各存在的一個錯誤：A：________________________________________________________________________；B：________________________________________________________________________；C：________________________________________________________________________。

1．下列是我國古代常見的操作方法，其中加點部分的操作原理與化學實驗中的分離除雜方法的原理相似的是()①②③④凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液經月而出蒸烤之……終乃得酒可飲凡漬藥酒，皆須細切……便可漉出海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾D．萃取、蒸餾、過濾、蒸發(fā)2．(2023·?？谑心M)《天工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正確的是()A．“煎煉”所得物質俗稱“燒堿”B．“作咸”過程涉及“蒸餾”操作C．“作咸”在實驗室完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈D．該記載過程中涉及氧化還原反應3．下列氣體去除雜質的方法中，不能實現其目的的是()氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液4.下列各物質含少量雜質，除去這些雜質選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A.①②③④ B．①③④C．②③④ D．①②③5．下列敘述正確的是()A．用裝置Ⅰ分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B．用裝置Ⅱ蒸干硫酸亞鐵溶液制備FeSO4·7H2OC．用裝置Ⅲ將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到膽礬晶體D．用裝置Ⅳ分離Cl2與KI溶液反應生成的碘6．在從碘水中萃取碘的實驗中，下列說法正確的是()A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．實驗室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替7．(2018·海南，7)下列分離方法正確的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾、干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾8．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強熱脫結晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是()A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤9．(2023·鄭州高三模擬)下列實驗不能達到實驗目的的是()選項實驗實驗目的A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO