2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練16化學(xué)鍵

課時(shí)跟蹤練16

一、選擇題

1.（2022?黃石市有色第一中學(xué)月考）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

①SSo鍵與spo鍵的對(duì)稱(chēng)性不同

②兀鍵不能單獨(dú)存在，一定要和。鍵共存

③含有n鍵的化合物與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

④2個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定只含有1個(gè)。鍵

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)犍越牢固

⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成Nlh分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的

A.①⑤B.②⑥

C.③⑦D.②④

解析：①SS。鍵與spa鍵的對(duì)稱(chēng)性相同，均為軸對(duì)稱(chēng)，故錯(cuò)誤；②分子中可以只含。

鍵，n鍵不能單獨(dú)存在，一定要和。鍵共存，故正確；③兀鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有兀鍵

的化合物化學(xué)性質(zhì)較活潑，與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，故正確：④非金屬原子常

以共用電子對(duì).形成化學(xué)鍵，2個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故正確；

⑤分子中含有共價(jià)鍵，不一定只含有1個(gè)。健，如水分子中含有2個(gè)。鍵，故錯(cuò)誤；⑥成

鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，共價(jià)鍵越牢固，故正確；⑦N原子

最外層有5個(gè)電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH：,分

子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，故正確；綜上所述①⑤錯(cuò)誤，故選A。

答案：A

2.（2022?東莞高級(jí)中學(xué)月考）黑火藥是我國(guó)占代四大發(fā)明之一，它是由木炭（C）、硫黃（S）、

點(diǎn)燃

火硝（KN0：,）按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S+2KN03+3C=LS+3cf+N"。

下列敘述不正確的是（）

A.K2s屬于面子化合物

B.火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

C.C0?和總分子中均含有共價(jià)鍵

D.CO/的電子式是’...

解析：K2s由鉀離子和硫離子構(gòu)成，含有離子健，屬于離子化合物，故A項(xiàng)正確；KNO,由鉀

禽子和硝酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵，硝酸根離子中氯原子和氮原子之間為共價(jià)鍵，故火硝

中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故B項(xiàng)正確；C0?是夫價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，N2分子中

氮原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，則二者均含有共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；C0?分子中一個(gè)碳原子與兩

個(gè)氧原子各共用兩對(duì)電子，其電子式為：（）：：（'：：（）：,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

3.（2022?隨州一中月考）天津大學(xué)馬一太、田華教授團(tuán)隊(duì)在國(guó)家重點(diǎn)研發(fā)計(jì)劃一一科技冬

奧專(zhuān)項(xiàng)支持下，通過(guò)校企合作，研發(fā)了國(guó)際先進(jìn)的二氧化碳（R744）跨臨界直冷制冰技術(shù)，滿(mǎn)

足不同項(xiàng)目對(duì)冰面的要求，被譽(yù)為是“最快的冰”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.C0?跨臨界制冰過(guò)程破壞了碳氧共價(jià)鍵

B.乩（）的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形

C.冰屬于分子晶體

D.CO2分子中存在1個(gè)。鍵和1個(gè)打鍵

解析：C0?跨臨界制冰過(guò)程發(fā)生物理變化，沒(méi)有破壞碳氧共價(jià)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；也0中。原子

采取sp：'雜化，有兩對(duì)孤電子對(duì)，屬于V形空間構(gòu)型，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；冰是水分子通過(guò)氫鍵形

成的晶體，屬于分子晶體，故C項(xiàng)正確；C0?分子內(nèi)每個(gè)氧原子和碳原子共用兩對(duì)電子對(duì)，1

個(gè)碳氧雙鍵存在1個(gè)。鍵1個(gè)n鍵,則C0?分子中存在2個(gè)。鍵2個(gè)冗鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

4.（2022?長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)月考）下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.。犍的電子云圖形是軸對(duì)稱(chēng)的，n鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱(chēng)的

B.H只能形成。鍵，N可以形成。鍵和n犍

C.HCN分子中有2個(gè)。鍵和2個(gè)冗鍵

D.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，夫價(jià)鍵越牢固

解析：。鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱(chēng)的，可以圍繞對(duì)稱(chēng)軸旋轉(zhuǎn)，n鍵的電子云圖形分布在原

子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，是模面對(duì)稱(chēng)的，故A項(xiàng)正確；H核外只有1個(gè)電子，位于1s軌道，

電子云為球形，和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)只能以“頭碰頭”的方式形成。鍵，N原子2P軌

道有3個(gè)單電子，2個(gè)N原子成鍵時(shí)，只能有1個(gè)p電子以“頭碰頭”的方式形成。鍵，

另外2個(gè)p電子以“肩并肩”方式形成“鍵，故B項(xiàng)正確；HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN,單鍵為

。鍵，三鍵中有1個(gè)。健和2個(gè)又鍵，所以分子中共有2個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵，故C項(xiàng)

正確；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)鍵越不牢固，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

5.（2022?泉州師范學(xué)院附屬鵬峰中學(xué)月考）LizO的BomHaber循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是（）

..........-2908klmol-'一一

2Li*(g)+(產(chǎn)g)--------------------:--------------1為()

(晶體)

1040kjmol-1703kj-mol_,

2Li(g)0(g)

318kj-mol-1249kjmol-'

2Li(s)+i()(-598kjmol-1

2g)---------------------------------------

A.Li在純軻中燃燒生成U2O2

B.Li的第一電離能為1040kJ?mol-1

C.0=0的鍵能為249kJ?mol"1

D.LizO的晶格能為2908kJ-mol-1

解析：鋰在氧氣中燃燒主要產(chǎn)生LizO而不是Li2&,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖中2molLi(g)轉(zhuǎn)變成

2molLi+(g)所需要的能量為1040kJ可知Li的第一電離能為片也=520kJ?mol，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖中1()2(g)轉(zhuǎn)化為1mol0(g)所需要的能量為249kJ可知，0=0鍵能為氧

氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰繛?X249kJ?m分7=498kJ?m分，即鍵能為498kJ?mol"

C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，題圖中2Li+(g)-F02-

(g)=Li20(s)△〃=

-2908kJ?mol-1,貝ijLi，0的晶格能為2908kJ-mol-1,D項(xiàng)正確。

答案：1)

6.(2022?綿陽(yáng)南山中學(xué)期中)錮GSr)是堿土金屬(第山\)元素。氯化錮(SrCh)是最常見(jiàn)的

鋰鹽。SrCk可用于制造紅色煙火，常由SrCO,與鹽酸反應(yīng)制備。下列說(shuō)法正確的是()

A.Sr屬于s區(qū)元素，基態(tài)Sr原子沒(méi)有d電子

B.SrCOi的晶格能小于MgCO：”所以熱分解溫度低于Mg。%

C.與同周期相鄰的主族元素相比，Sr的第一電離能更大

D.上述制備SrCh的離子方程式為C07+2H+=C02t+也0

解析:Sr為38號(hào)元素，是破土金屬(第IIA)元素，核外電子排布為］s22s22p63s23p63d,04s24p65s2,

基態(tài)Sr原子有d電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；使離子晶體變?yōu)闅鈶B(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子所吸收的能

量叫晶格能，主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大，其次就是離子半徑，離子

半徑越小，晶格能越大，SrCO,與MgCQi分解后，分別生成氧化錮和氧化鎂，而氧化鎂比氧化

錮更穩(wěn)定，鎂離子半徑小,晶格能大，所以碳酸鎂更容易分解而生成較穩(wěn)定的氧化鎂，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以同一周期第一電離能最小的是

堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素，當(dāng)價(jià)層電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿(mǎn)、或

全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，錮核外電子排布為

Is22s22P63s23P63dzs24P65s2,Sr的第一電離能更大，故C項(xiàng)正確;SrCO：,是難溶物，離子方

A.該離子液體中C、N雜化方式均有sp3

B.陰離子呈正四面體形，存在共價(jià)鍵和配位鍵

C.陽(yáng)離子中。鍵數(shù)目是IT鍵數(shù)目的10倍

D.該離子液體與水能夠形成氫鍵

解析；1乙基3甲基咪唾四氨硼酸鹽離子液體中，根據(jù)C原子形成的化學(xué)鍵有I個(gè)雙鍵，判

斷應(yīng)采用的是sp?雜化，還有碳原子形成的是4個(gè)單鍵，判斷采用的是sp"雜化，N原子形成

的有1個(gè)雙鍵判斷是sp?雜化，另1個(gè)N原子接的都是單鍵判斷是sp:故A項(xiàng)正確；陰離

子BF；中的B原子采用sp'雜化，根據(jù)VSEPR模型判斷空間構(gòu)型是正四面體，根據(jù)雜化理論

判斷B原子中有空軌道，丁有孤電子對(duì)，故還含有配位鍵，故B項(xiàng)正確；根據(jù)單鍵是。鍵，

雙鍵中一根是。鍵、一根是八鍵，判斷該物質(zhì)中含有。鍵是19個(gè)，Ji鍵2,。鍵數(shù)目不

是n鍵數(shù)目的10倍，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)中含有電負(fù)性大的N和F原子，故能與水中的氫

原子形成氫鍵，故D項(xiàng)正確。

答案：C

10.（2022?莆田二中月考）一種合成中間體Z可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化得到。下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)

法正確的是（）

OH?

（CH3）3N

A.1molX中含有2mol碳氧n鍵

B.X、Y均能與銀氨溶液反應(yīng)

C.X分子中所有原子一定在同一平面

D.Z與足量&加成后的產(chǎn)物分子中含3個(gè)手性碳原子

解析：雙鍵中含有1個(gè)門(mén)鍵，則由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1molX中含有1mol碳氧n鍵，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y分子中不含醛基，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；半環(huán)和

醛基為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以X分子中所有原子可能在同一平面，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一定條件下Z分子與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

分子中含有3個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D項(xiàng)正確。

答案：D

二、非選擇題

11.(2022?齊齊哈爾市第八中學(xué)校月考)W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的五種常

見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧

化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之的某?種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類(lèi)免遭太陽(yáng)光中紫

外線(xiàn)的強(qiáng)烈侵襲；、'的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；Z能形成紅色的Z.0

和黑色的Z0兩種氧化物。

(DMX「的空間構(gòu)型是oH2X分子的VSEPR模型名稱(chēng)為o

(2)0.2molWX?中含有的IT鍵數(shù)目為(用而表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)W、M、X、Y的第一電離能由大到小順序?yàn)?用元素符號(hào)回答)。

(4)C0C12俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為,其

中碳氧原子之間共價(jià)鍵是—一(填字母)。

a.2個(gè)。鍵b.2個(gè)n鍵c.1個(gè)。鍵，1個(gè)式鍵

解析；W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X的某一利單質(zhì)

在高空大氣層中保護(hù)人類(lèi)免遭太陽(yáng)光中紫外線(xiàn)的強(qiáng)烈侵襲，則X為0元素；M的氧化物是導(dǎo)

致酸雨的主要物質(zhì)之一，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故M為N元素；Y的基態(tài)原子核外有6

個(gè)原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，原子核外電子排布式為Is22s?2禽s23P加如：故Y為Cr元素；

Z能形成紅色的40和黑色的Z0兩種氧化物，Z為Cu元素。據(jù)此分析解答。(1)MX；即為NO；

5-L1-9x3

中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+——7——=3,不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面正三

乙

G_1VO

角形；即H2,中心0原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+—尸=4,所以VSEPR模型名稱(chēng)為四面

體形。(2)WX?即為C0?,結(jié)構(gòu)式為0=<=0,雙鍵含有1個(gè)。鍵、1個(gè)n鍵，所以0.2mol

(U中含有().4molJi鍵，數(shù)目為0.4AQ(3)W、M、X、Y分別為C、N、()、Cr,Cr為金屬

元素，第一電離能較小，同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2P能

級(jí)軌道半滿(mǎn)，更穩(wěn)定，第一電離能大于0元素，所以第一旦離能由大到小順序N>0>C>Cro

(4)C0C12分子中C原子采取sp2雜化成鍵，C原子與CI原子之間只能形成C-CI單鍵，故C

()

II

原子與0原子之間形成c=o雙鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—c—C1；碳氧原子之間共價(jià)鍵

為雙鍵，含1個(gè)。鍵，1個(gè)31鍵，故選Co

答案：(1)平面正三角形四面體形(2)0.4人

()

⑶N>0>C>Cr(4)Cl—C—Clc

12.(2022?泉州科技中學(xué)月考)以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物

元素B基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子

元素C短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物

元素X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子

元素Y單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中。犍與n數(shù)目比為1：2

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出X：,的等電子體（寫(xiě)一個(gè)即可），基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電

子云形狀為。

（2）A元素在元素周期表中的——區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子有一個(gè)。

（3）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。

（4）H—X與H—Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是（X、Y用元

素符號(hào)表示）。

（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與丫2是等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出該陰離子的電子式:。

Y的常見(jiàn)氫化物易溶于水的主要原因是_________________________________________

（6）伯絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈—色，顯色原因是___（填字母）。

A.CB受熱揮發(fā)B.CB受熱分解

C.C離子中電子躍遷D.B離子中電子躍遷

解析：根據(jù)元素性質(zhì)及核外電子排布規(guī)律分析元素的種類(lèi)；根據(jù)等電子體概念分析解答。X

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則X為

0元素，可以形成雙原子陰離子07；元素A單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅

棕色三種常見(jiàn)化合物，則A為Fe；B基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子，貝［B為C1元素；C

在短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物，則C為Na元素；短周期元素Y

單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中。鍵與丸鍵數(shù)目比為1：2,則Y為N元素。（DOB的等電子體

有S①或基態(tài)N原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)為p軌道，電子云形狀為紡錘形或啞

鈴形。（2）A元素為Fe,價(jià)層電子排布式為3d64s:在元素周期表中的d區(qū)，基態(tài)A原子的

未成對(duì)電子在3d軌道上，共有4個(gè)。（3）B、C、X分別為Cl、Na、0,Cl一有3個(gè)電子層，半

徑最大，-和Na+核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到

小的順序?yàn)镃『>0">Na+。（4）X為0,Y為N,0的電負(fù)性強(qiáng)于N,所以鍵的極性較強(qiáng)的是

H-0：N的原子半徑大于0,所以鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H—N。（5）等電子體具有相同的原子數(shù)目及

相同的價(jià)層電子總數(shù)，所以Y與碳元素形成的一種陰離子為［:氨易溶于水的原

因是NHa分子與水分子間存在分子間氫鍵，NL是極性分子，水也是極性分子，相似相溶。（6）

伯絲蘸取化合物NaCl在酒精燈上灼燒，吸收能量，鈉離子的電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生的發(fā)射光

譜為黃色。

答案：(1)5()2(或加力紡錘形(或啞鈴形)

⑵d4

(3)Cr>02->Na+

(4)H—0H—N

(5)［：C=：N：］-NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH：,是極性分子，水也是極性分子，

相似相溶

⑹黃C

13.(2022?天津三中月考)下表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元

素，它們的原子序數(shù)依次增大。

A.元素周期表中原子半徑最小的元素

B.原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

C.原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

D.元素價(jià)電子排布式為小”卬2。

E.同I)主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍

F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G.基態(tài)原子最外層電子排布為4sl內(nèi)層處于全充滿(mǎn)狀態(tài)

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(DC基態(tài)原子電子排布式為,CA：,中心原子的雜化方式為_(kāi)_____,分子空間

構(gòu)型為_(kāi)_________。

(2)E的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型名稱(chēng)為，

其屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)A?I)的沸點(diǎn)比A?E的沸點(diǎn)高，其主要原因是

(4)下列關(guān)于B?A?的說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A.B/2中的所有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

B.B2A2分子中。鍵和n鍵數(shù)目比為1：1

C.BA；是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B,兒分子發(fā)生加成反應(yīng)。鍵斷裂

(5)下列圖像可表示兩個(gè)卜'原子間成鍵后的電子云的圖像是______(填字母)。

O

ABCDE

⑹向G”的硫酸鹽溶液中滴加裝水直至過(guò)量，首先觀(guān)察到生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為

繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醉后有深藍(lán)色晶體析出，其溶質(zhì)

的化學(xué)式為(不用寫(xiě)結(jié)晶水)0

解析：A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層

電子數(shù)的2倍，則B為C