高中化學(xué) 必修第1冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化達(dá)標(biāo)檢測(cè)

本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,句中體現(xiàn)的對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)2.若用表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子,它們相互組合形成下列四種物質(zhì),其中表示混合物的是()3.科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是()A.“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙,也能透過(guò)半透膜C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.在分散系中,“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小4.(原創(chuàng))下列物質(zhì)屬于鹽的是()①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A.②④⑤ B.①②③C.②⑤ D.③④⑤5.分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()①2H2+O22H2O②Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O22CO2A.①② B.②③ C.③④ D.①④6.下列敘述正確的是(易錯(cuò))A.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)B.氯化鈉晶體不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)7.與離子方程式H++OH-H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O8.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和鹽酸9.下列氧化還原反應(yīng)方程式,表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是()A.B.C.D.10.在相同條件下,下列反應(yīng)在溶液中均可發(fā)生:①3S2O82-+2Cr3++7H2OCr2O72-②Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H③Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+;④Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。下列有關(guān)微粒的氧化性比較,正確的是()A.Cr2O72->S2O82-B.S2O82->Cr2O72-C.S2O82->Fe3+>Sn4+>Cr2D.S2O82->Cr2O72-二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.(原創(chuàng))南昌?；韬钅钩鐾亮舜罅康膸в秀~綠[Cu2(OH)2CO3]的青銅器和錢幣,這些青銅器是我國(guó)古代創(chuàng)造了燦爛青銅文明的證明。下列說(shuō)法正確的是()A.金屬銅屬于活潑金屬B.銅生成銅銹的過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“曾青得鐵則化為銅”過(guò)程中發(fā)生化合反應(yīng)D.銅綠和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑12.下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是()A.加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,原溶液可能含COB.加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有SOC.加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液一定含有Cl-D.加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀消失,原溶液中一定含有Ba2+13.(原創(chuàng))碳元素能形成多種氧化物,如CO、CO2、C2O、C2O3,其中C2O、C2O3能燃燒生成CO2,C2O3能與H2O反應(yīng)生成二元酸(H2C2O4),下列反應(yīng)的化學(xué)方程式肯定錯(cuò)誤的是()A.H2C2O4+ZnZnC2O4+H2↑B.C2O3+CaOCaC2O4C.C2O+3CuO3Cu+2CO2D.C2O3+2NaOHNaC2O4+H2O14.某無(wú)色澄清溶液中可能含有:①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO步驟操作現(xiàn)象(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③B.肯定含有的離子是②③⑥C.可能含有的離子是①③⑦D.肯定沒(méi)有的離子是④⑤⑦,可能含有的離子是①③15.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,反應(yīng)物、生成物共有六種微粒:Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性:NO3A.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為8∶1C.若有1個(gè)NO3-D.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,NO3三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)(1)下圖所示為按樹狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類?；卮鹣铝袉?wèn)題:①類別1是,類別2是,分類標(biāo)準(zhǔn)2是。

②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

③向NaHSO4溶液中加Fe可產(chǎn)生氣體,反應(yīng)的離子方程式是。

④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,對(duì)應(yīng)的離子方程式為。

(2)請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類:①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和;③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液;④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2;⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液;⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料;⑦碘和酒精的混合物。屬于濁液的是(填序號(hào),下同);屬于溶液的是;屬于膠體的是。

17.(10分)氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。(1)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。Na2O2()NH4NO3()H2C2O4() Cu·Cl((2)判斷反應(yīng)4Na+O22Na2O是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是;該反應(yīng)中O2是劑,發(fā)生反應(yīng)。

(3)在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)常作為還原劑而不是氧化劑,請(qǐng)說(shuō)明理由

。

18.(14分)在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入A溶液時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。(Ⅰ)(Ⅱ)(1)滴加溶液A至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是。(填序號(hào))

①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(2)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式:。

②NaHSO4屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(下同):;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液:。

(3)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),寫出所用的試劑及反應(yīng)的離子方程式。①CaCl2(HCl):試劑,離子方程式為;

②O2(CO2):試劑,離子方程式為。

19.(12分)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中幾種等濃度溶液:①NaOH溶液②HCl溶液③CuSO4溶液④NaNO3溶液⑤K2CO3溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有2mL①的試管中加入1mL③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀aii向盛有2mL②的試管中加入1mL⑤bc(1)將表格補(bǔ)充完整。a.;b.;c.。

(2)該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推測(cè)④與⑤不反應(yīng),預(yù)測(cè)的依據(jù)是。

(3)該同學(xué)認(rèn)為①與②可發(fā)生反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象,因此選用以上給出的五種溶液設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明了反應(yīng)確實(shí)發(fā)生。將該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:向盛有2mL①的試管中加入2mL②,(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)。

20.(12分)(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H-有很強(qiáng)的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,而H-被氧化為+1價(jià),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:;NaH能與水劇烈反應(yīng):NaH+H2ONaOH+H2↑,NaH與液氨也有類似反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)配平反應(yīng)方程式:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2↑+NaAlO2(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4g純MnO2被還原,那么被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。

答案全解全析1.C2.A3.C4.A5.D6.C7.D8.A9.B10.D11.BD12.A13.D14.AD15.BD1.C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故A項(xiàng)正確;“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”描述的是鐵置換出銅,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng),故B項(xiàng)正確;句中描述的對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取,萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),故D項(xiàng)正確。2.A由圖形可知,A為由兩種單質(zhì)組成的混合物,B、C均為化合物,D為單質(zhì)。3.C“鈷酞菁”的分子直徑為1.3nm,分散到水中形成的分散系屬于膠體,A錯(cuò)誤;“鈷酞菁”的分子直徑為1.3nm,能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜,B錯(cuò)誤;“鈷酞菁”的分子在水中形成的分散系屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),C正確;“鈷酞菁”的分子直徑比Na+的直徑大,D錯(cuò)誤。4.AFe(OH)3、Cu(OH)2屬于堿;NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、KAl(SO4)2屬于鹽。5.D①2H2+O22H2O,反應(yīng)中H元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),故正確;②Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故錯(cuò)誤;③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),屬于分解反應(yīng),故錯(cuò)誤;④2CO+O22CO2,反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),故正確。6.CA項(xiàng),電解質(zhì)屬于化合物,故銅不是電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaCl固體不導(dǎo)電,但其水溶液或熔融狀態(tài)均可以導(dǎo)電,故NaCl是電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO3水溶液可以導(dǎo)電,并不是SO3本身電離出自由移動(dòng)的離子,而是其與水反應(yīng)生成的H2SO4電離產(chǎn)生的,SO3是非電解質(zhì),錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)撥1.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如固體NaCl、Ba(OH)2不存在自由移動(dòng)的離子,故不導(dǎo)電,但二者在熔融狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)電。而HCl、H2SO4等純凈物以分子形式存在,氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電,溶于水后才能導(dǎo)電。2.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬導(dǎo)體、非金屬導(dǎo)體等。3.非電解質(zhì)不導(dǎo)電,如蔗糖;但不導(dǎo)電的化合物不一定是非電解質(zhì),如固體醋酸、氣態(tài)氯化氫等。7.D氫氧化鎂難溶于水,不能拆分,應(yīng)寫化學(xué)式,離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故A錯(cuò)誤;氫氧化銅難溶于水,不能拆分,應(yīng)寫化學(xué)式,離子方程式為Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;氫氧化鈉是強(qiáng)堿,硫酸是強(qiáng)酸,兩者發(fā)生中和反應(yīng),只有氫離子與氫氧根離子參與反應(yīng),符合題意,故D正確。8.ANa2SO4溶液和MgCl2溶液混合,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),A正確;Na2CO3溶液和稀硫酸混合,生成硫酸鈉、二氧化碳和水,能夠發(fā)生離子反應(yīng),B錯(cuò)誤;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氫氧化鐵沉淀生成,能夠發(fā)生離子反應(yīng),C錯(cuò)誤;Ca(OH)2和鹽酸混合,有水生成,能夠發(fā)生離子反應(yīng),D錯(cuò)誤。9.B該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),得失電子的最小公倍數(shù)是2,其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為,故A正確;該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),部分HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5,其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12,其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為,故C正確;該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2,其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為,故D正確。10.D在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則根據(jù)反應(yīng)①3S2O82-+2Cr3++7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+可知氧化性:S2O82->Cr2O72-;根據(jù)反應(yīng)②Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O可知氧化性:Cr2O72->Cl2;根據(jù)反應(yīng)③Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+可知氧化性:Cl2>Fe3+;根據(jù)反應(yīng)④Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+11.BD金屬銅屬于不活潑金屬,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅生成銅銹的反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化,故該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;“曾青得鐵則化為銅”的過(guò)程是Fe和CuSO4發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4FeSO4+Cu,該反應(yīng)是置換反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅綠和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑,D項(xiàng)正確。12.A加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說(shuō)明該氣體是二氧化碳,原溶液中可能含有CO32-或HCO3-,A項(xiàng)正確;加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀,則原溶液中可能含有SO42-或Ag+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入AgNO13.D由題干信息中H2C2O4是二元酸知其可能會(huì)與鋅發(fā)生置換反應(yīng),A正確;由C2O3能與水反應(yīng)生成二元酸及CO2的性質(zhì)類推知,C2O3能與CaO、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽,B正確;由化合價(jià)規(guī)則知D錯(cuò)誤;由CO、C2O均能燃燒及CO的性質(zhì)類推知C正確。14.AD原溶液為無(wú)色澄清溶液,可知溶液里沒(méi)有Cu2+;(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn),溶液變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,溶液里含有H+,則溶液里不含CO32-和HCO3-;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,有白色沉淀生成,為BaSO4沉淀,說(shuō)明溶液里有SO42-;(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,為AgCl沉淀,但無(wú)法說(shuō)明原溶液里含有Cl-,因步驟(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-。綜上所述,溶液里一定存在②SO42-、⑥H+15.BD根據(jù)所給的六種微粒及氧化性NO3-(H+)>Fe3+,可知該反應(yīng)為NO3-+Fe2++H+NH4++Fe3++H2O(未配平),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒配平可得NO3-+8Fe2++10H+3H2O+NH4++8Fe3+。據(jù)此可知該反應(yīng)的氧化劑為N方法指導(dǎo)解此類題首先要依據(jù)元素化合價(jià)把微粒進(jìn)行分類,把所含元素化合價(jià)高的微粒分為氧化性微粒,把所含元素化合價(jià)低的微粒分為還原性微粒,然后構(gòu)成殘缺反應(yīng)的主體,最后根據(jù)原子守恒、得失電子守恒與電荷守恒配平方程式即可。16.答案(1)①混合物單質(zhì)元素種類②NaHSO4、Ba(OH)2SO3③Fe+2H+Fe2++H2↑④2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2(2)①③②④⑦⑤⑥解析(1)①類別1中空氣、氯化鈉溶液都屬于混合物;類別2中氮?dú)?、鐵均是僅由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì);化合物是由多種元素組成的純凈物,則分類標(biāo)準(zhǔn)2為元素種類。②氫氧化鋇是強(qiáng)堿,硫酸氫鈉是酸式鹽,均屬于電解質(zhì);三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽,與鐵反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵,離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。(2)①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?形成乳濁液,③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀,形成懸濁液;②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和,得到硝酸鉀溶液,④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO217.答案(1)-1-3+3+1(2)Na的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),O的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)氧化還原(3)金屬單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0價(jià),金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)形成化合物時(shí),金屬元素的化合價(jià)為正價(jià),因此金屬元素在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高,金屬單質(zhì)做還原劑解析(1)利用化合物中價(jià)態(tài)容易確定的元素推測(cè)其他元素的化合價(jià)。如Na在化合物中只有+1價(jià),所以在Na2O2中O為-1價(jià)。(2)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)發(fā)生變化。18.答案(1)②(2)①NaHSO4Na++H++SO42-②鹽③2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OBa2++SO(3)①CaCO3CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O②NaOH溶液CO2+2OH-CO32-+H解析(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。滴加溶液A至圖(Ⅱ)中曲線最低時(shí),溶液導(dǎo)電性最小,幾乎不導(dǎo)電,說(shuō)明溶液中離子濃度最小,即恰好完全反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)等。①HCl和氫氧化鋇反應(yīng)生成的氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),①不符合;②H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶液幾乎不導(dǎo)電,②符合;③NaHSO4滴入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和硫酸鈉,Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),③不符合;④NaHCO3滴入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水和碳酸鈉,Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì),④不符合。(2)①硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子,電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-;②NaHSO4電離生成了金屬陽(yáng)離子、氫離子和酸根離子,屬于鹽;③NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽,當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O,此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO4(3)①除去CaCl2中的HCl,可用碳酸鈣,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。②二氧化碳為酸性氣體,可用NaOH