2024屆杭州市重點中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆杭州市重點中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、螺環(huán)涇是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)短。令個是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

（）

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與1計2以物質(zhì)的量之比I：1加成生成2種產(chǎn)物

2、下列說法中錯誤的是：

A.S（h、SO3都是極性分子B.在NIV和［Cu（NH3）4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不無摩的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

4、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

AA12（SOJ）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

B.B.C.CD.D

5、25c時，H2sO,及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3\SO.，?的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，"(HSCV)減小

6、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

1+++

A.O.lmolL-的NH4a溶液與0.05mo卜L」的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

B.把0.02molL-*的CH^COOH溶液和O.OlmolL-1的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合；c(M+)=c(A-)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmolL“的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

7、有關(guān)Na2c03和NaHCCh的敘述中正確的是

A.向Na2cO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CCh與原Na2c03的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2c0.3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO?體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2c03飽和溶液中通入CO2有NaHCCh結(jié)晶析出

8、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NA

B.某溫度卜，將ImolCh通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡荀糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4N、

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OIT個數(shù)為O.OINA

10、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與、V形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

力口熱

11、某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KC1O3十H2C2O41二COzI*+2CKM+K2cO3+H2O制取高效消毒劑。02。下列說法正

確的是

A.KC103中的。被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成1molCKh轉(zhuǎn)移2moi電子

12、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是()

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WHi與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應(yīng)

13、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-*2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)->2Z(g)+Q3D.2W(I)+Y(I)->2Z(I)+Q4

14、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns211P③B.ns211PsC.ns2np4D.ns2np6

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(離子可以看作是帶電的原子)下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NA

B.(MinoUL”的Na2cO3溶液中,CO、y的數(shù)目小于0.1必

C.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為O.INA

D.標準狀況下，將2.24LCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

16、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是

A.“甲睥制取低碳烯炫”技術(shù)可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC-AI材料屬于復(fù)合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是Si（h

D.“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的笊、施與"互為同位素

17、香豆素?3.竣酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醒經(jīng)多步反應(yīng)合成：

Qj/HOCIMCOOC此）z個人°℃2地①Na（）H_「?

QH’9。與②

水楊姓中間體A香豆索-3-段酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鐵酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素-3?竣酸互為同系物

D.1mol香豆素-3-竣酸最多能與1mol出發(fā)生加成反應(yīng)

18、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mllmol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：AIO2+HCO3+H2O=Al（OHhl+CO3

+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4CI△MnCiz+CIzt+lHzO

2++3+

C.FeSOj溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中加入過量氨水：Ca+HCO3+NHyH2O=CaCO31+H2O+NH4

20、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.CU2（OH）2CO3C.NHJ-H2OD.Na2cO3

21、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中r后的C12尾氣

22、下列有機物命名正確的是（）

a

A.HN-ObCOOH氨基乙酸B.CH.-C6,2—二氯丙烷

a

CH.CHCH.aH

C.&2-甲基丙醇D.G7H33COOH硬脂酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應(yīng)用于汽車、

電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

、CN

②H2A③HBrKCN

HCECH①HCH°AC4H6O2—B

催化劑,△催化劑，△△,CN

H，

⑤

H20,f

0Ho

6Oo

⑦NazCM⑧KMnO4IIII

AEOC(CH2)4COH

OH-

H2SO4

OO

a4H2N(CH2)6NH2IIII(9)SOCb

尼龍66<2_2*_2C1C(CH2)4CC1y72

⑩

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）B中官能團的名稱是_____________o

（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有,反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有o

（4）請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式o

（5）高分子材料尼龍66中含有g(shù)結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________

-Nil-

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCCh

溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是

O

（7）聚乳酸（H￡0-fH-8±OH）是一種生物可降解材料，已知臻基化合物可發(fā)生下述

CH）

OOH

①HCN

R-C-R"或、。AR-C-COOH反應(yīng)；（R，可以是炫基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。

24、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

CH=CH-CHO已知,RCHO+

CHjCHo^XaOHRCH（OH）CH2CHOO

試回答：

（1）A的化學(xué)名稱是—,A-B的反應(yīng)類型是—o

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是o

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F中官能團的名稱是_____o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為?；?，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為—

25、（12分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收用濃

NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因___________________________________________________:乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是o

（計算驗證）另一位同學(xué)小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學(xué)的結(jié)論進行評價：。

26、（10分）SO2口J用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備S（h,并用純凈

SO2進行相關(guān)實驗。

（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是，氣體從口（填X或"b”）進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是__________________,利用了SO2的__________性。

⑶將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba（NO&2和BaCL溶液，進行如下實驗：

so.so,so,

PH傳感器一吐直物油pH傳感器—-pH傳感器物油

0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL-hBaCl?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是O（用方程式表示）

⑹實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是o若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCW6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

f尾氣處理

（查閱資料）FeCb是一種共價化合物，熔點306*0,沸點315℃。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnO2與FeChr6H2O混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCb-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表:

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是一

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍色的原因_____________o

（4）為確認黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KI?淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe?+,說明黃色氣體中含有CL用鐵銀化鉀溶液檢驗Fe?+的離子方程式是

___________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

____________________________________________________________________O

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實驗反思）

該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，r被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

28、（14分）硫酸鐵錢［（NH4）xFey（SO4）z?nH2O］是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錢的流程如下:

溶液稀琉酸溶液（NH^SO度體

及鐵唐一葉直言酸"H聶工卜川￡淀卜~>……一>（NH4、Fe式SO’"出9

逋漫

（D將廢鐵屑和Na2c03溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是_____________o

（2廣氧化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是

⑶化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵餞晶體的化學(xué)式；

步驟1：準確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCL溶液（SM+與Fe3+反應(yīng)

生成SL和Fe?+）,充分反應(yīng)后除去過量的SM+。用0.1000mol?Lr的K2O2O7溶液滴定Fe?+,滴定至終點時消耗K2Cr2O7

溶液25.00mL。（滴定過程中CoCV-轉(zhuǎn)化成Cr3+）

步驟3：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCL溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥

后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99g。

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是O

②通過計算確定該硫酸鐵錢的化學(xué)式（寫出計算過程）。

29、（10分）是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應(yīng)的中間體，具有酸性。根據(jù)如

下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：

H

—HNa、NaC((；H,CH4)IIH：

NlhO)Mltfl)—i1P<VC/BaSO,

(:HJ?DMSO/(COCI),

竊優(yōu)“(CI1SHRNNaH;PO,

已知:

①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH2+'Y->

②HC三CNa+CH3Br-*HC=CCH3+NaBr

（I）寫出A的官能團的名稱：

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：o

（3）下列有關(guān)說法不正確的是___________

A.C與乙醛是同分異構(gòu)體

B.A-B和D-E的反應(yīng)類型相同

含有兩個手性碳原子

D.聚乙塊是一種重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為一CH=CH—的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導(dǎo)體材料和電活性聚合物等

（4）寫出ATB的反應(yīng)方程式：___________________o

⑸寫出符合下列條件的。［^△^/（n山的同分異構(gòu)體：o（不考慮立體異構(gòu)和對映異構(gòu)）

①只有一個苯環(huán)，無其他環(huán)

②苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種

③有3個甲基

④該同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑹以苯和乙缺為基本原料合成Q-C=CH用流程圖表示，其他無機試劑任選）：

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該化合物的分子式為C9H.故A正確；

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Bn以物質(zhì)的量之比L1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生L4.加成，故與以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

2、A

【解題分析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NH4+和［Cu（NH3）4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2(OH)2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，謊器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

4、C

【解題分析】

A.A12(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是A13+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

5、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO-A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

(HSOy)+2c(SO32),則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),c(Na+)>c(HSO3)+c(SO32),B正確;

2

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO.)

此AZ八的值減小，C錯誤；

c(SO;)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO打減小，D正確；

故合理選項是Co

6、B

【解題分析】

1

A.O.lmohL-的NHaCI溶液與0.05mol?L”的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NHJ和NH^HiO,NH^H2O電離

程度大于NHT水解程度，溶液呈堿性,c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+),故A錯誤；

B.0.02mol-L-'CH3COOH溶液與0.01面01“戶曲011溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CHKOOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO?)+c(OH，)、根據(jù)物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H*)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和喊的強弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH)和c(H+)大小，故C錯誤；

D.0.1mol?L」的NaHC()3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH?2c(CO32-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=ciHCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

7、D

【解題分析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCCh和Na2cCh都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：

A

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為左：9=84：106=42：53,選項B錯誤；C、

Na2c。3溶液、NaHCCh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項C錯誤；D、向Na2c飽和溶液中通入CO2,會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHC()3晶體，選項D正確。答案選D。

點睛：本題Na2c。3和NaHC()3的異同，注意把握Na2c(力和NaHC()3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。

8、A

【解題分析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

9、C

【解題分析】

A.沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯誤：

B.Ch和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故B錯誤；

30。

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3?0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為,X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正確；

K|Q'14

A

D.pH=13,c(OH)=--^=—n-=0.1mol/L,則IL溶液中OH個數(shù)為O.IN,故D錯誤；

ILJ1\J

故選c。

10>c

【解題分析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CHa、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應(yīng)的離子為：O'Na\電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛2->N/,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NM,可用作制冷劑，C項正確；

A

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2moi,ImolNazOz反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N,D項錯誤;

答案選C

11、C

【解題分析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為輒化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolCKh轉(zhuǎn)移Imol電子，故錯誤；

故選C。

12、C

【解題分析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【題目詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代建和HCL不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。

【題目點撥】

易錯點是選項D,學(xué)生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是

單質(zhì)+化合物—單質(zhì)+化合物，CH」與CL反應(yīng)生成鹵代炫和HCL沒有單質(zhì)的生成，從而推出Clh和Cb發(fā)生取代

反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。

13>B

【解題分析】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W(l),Y(g)

>Y(1),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【題目點撥】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時

數(shù)值與符號均進行比較。

14、C

【解題分析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但VA族3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序為：D>B>A>C,

故選：C

15、C

【解題分析】

A.標準狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數(shù)，A不正確；

B.沒有提供0.1mol?L」的Na2c03溶液的體積，無法計算CCh??的數(shù)目，B不正確；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmoL則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA,C正確；

D.2.24LCL通入水中，與水反應(yīng)的C12的物質(zhì)的量小于O.lmoL轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于OJNA,D不正確。

故選C。

16、C

【解題分析】

A."甲醇制取低碳烯燃”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強鋁基復(fù)合材料，故B正確；

C.計算機芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯誤；

D.冗、笊、晁質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

17、A

【解題分析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯燒性質(zhì)，二者都能

被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個?CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸?3-浚酸中

含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D.香豆酸3竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D

錯誤；

故答案為Ao

18、C

【解題分析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCI=2NaCl+H2f,Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2t,Al與鹽酸的反應(yīng)：2AI+

6HCI=2A1CI3+3H2t,然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應(yīng)；

【題目詳解】

2Na+2HCI=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmoI?L-1,鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na+2H2()=2NaOH+H23

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3moIXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCI2+H2f

0.30.6>100X10~3LXlmol?L-',鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1,故C正確。

【題目點撥】

易錯點是金屬鈉產(chǎn)生Hz,學(xué)生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)

產(chǎn)生H?,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。

19、A

【解題分析】

A.NaAKh和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AIOF+HCOj+fhOnAKOHR+CCh%故

A正確；

+2+

B.MnO?與濃鹽酸混合加熱，高子方程式；MnO2+4H+2Cr△Mn+CI2t+2H2O,故R借誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯誤；

D.Ca（HCO3）2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3-H2O=CaCOU+2H2O+2NH4+CO3,故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

20>C

【解題分析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cii2（OH）2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

UN%*!!?。在水溶液中電離方程式為NH，.H?O--NHZ+OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2c03電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

21、B

【解題分析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用切提，A錯誤；

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含r的溶液，B正確；

C、Mn02與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO：與濃鹽酸反應(yīng)制Cb需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HQ（濃）

獸=MnCh+Cht+2H2O,C錯誤；

D、CI2在飽和NaCI溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2,尾氣Ch通常用NaOH溶液吸收，D錯

誤；

答案選B。

22、A

【解題分析】

A.HJ4CH，COOH為氨基乙酸，A正確；

a

B.為2,2.二氯丙烷，B錯誤；

a

CH^HCH.OH

C.&2.甲基丙醇，C錯誤；

。?弓7><3?0014為油酸，D錯誤；故答案為；Ao

二、非選擇題(共84分)

OH

OH

23、HOCH2C=CCH2OH羥基①②@@

<M)H

ooO

■I催化病IIII

nOCqC孫I4CCI?C-(CHjk-C-HN(CHj

OH

O2/Cu①HCNI傕化劑

CH3cH20H△?CH3CHO-H，HK叫―CH-COOH

【解題分析】

結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙塊與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCHzCsCCHzOH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,

C的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2cH2cHzBr,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCHzCHzCHzCHzCOOH,苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生

催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOHSOCh

發(fā)生取代反應(yīng)生成C1CO(CH2)￡OC1,C1CO(CH2)￡OC1與期(通)幽2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66。

【題目詳解】

(1)結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙塊與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCHzCsCCHzOH；

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能團的名稱是羥基；

(3)反應(yīng)①、②是加成反應(yīng)，反應(yīng)③、④為取代反應(yīng)；

OH

60H

■3也用.6；

(5)高分子材料尼龍66中含有--Ln-NI1—結(jié)構(gòu)片段，C1CO(CH2)Q)C1與11亦((：田幽2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼

龍66,反應(yīng)方程式為nO^CHw/ci?nH】N(CMNHi0^一《收一g-HN(CH陽4H?gniP；

(6)某聚合物K的單體與A(HOCH2c三CCFLOH)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCCh溶液反應(yīng)，故該單體中含有

竣基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,所以該單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,該聚合物

COOH

K的結(jié)構(gòu)簡式為￡(“一一《土；

CHj

o

(7)由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸(HfO-CH-C^OH),乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與

CH,

HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路線如圖所示

0H0

。2/Cu①HCNI催化劑r—II

CH3cH20H△?CH3CHO>CH3-CH-COOHH-