2024屆河北省淶水縣波峰中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆河北省深水縣波峰中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cb和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，ZM?向銅片附近遷移

C.電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

2、向Na2c0.3、NaHCXh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子

組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\OH\SO4\NO/

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K\Ca2\H\CP

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca2\NO八Cl-

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO.<>Fe2\Ag+

3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2OH=2AlOz+3H2f

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O+CO2t+H2O

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe+CI2=2Fe+2Cl

4、已知還原性I>Fe2+>Br，在只含有r、Fe2\Br?溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

(不考慮Bn、L和水的反應(yīng))()

A.I、Fe3+、CIB.Fe?+、CWBr

C.Fe2\Fe3+、ClD.Fe2\「、Cl

5、如圖所示是一種以液態(tài)游(N2H4)為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700~

900℃,生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

負(fù)就

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2（h=2NO+2H2。

B.電池內(nèi)的。2-由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗ImolN2H4時(shí)，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O?參與反應(yīng)

2

D.電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O-

6、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SQz通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSOa,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：I>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazOz粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過(guò)程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、VV均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說(shuō)法中正確的是

XY

ZW

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體

8、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸%是在臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

--騰辛酸

A.辛酸的同分異構(gòu)體（0^）3。：11（<>13）（：112（：0011的名稱(chēng)為2,2,3.三甲基戊酸

B.辛酸的浚酸類(lèi)同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結(jié)構(gòu)式為：X—Y—Y—Z—Z—X。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

I

X

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.氫化物的熔點(diǎn)一定是：￥<Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-4-H202=I2+20H-

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4-4H++NO3-Fe3++NOf+2HzO

2-+2_

C.用NaBG溶液吸收水中的Cb：4Cl24-S2034-5H20=10H4-2S04+8Cr

2

D.向NaAKh溶液中通入過(guò)量CG：2A1D2-4-CO24-3H2O=2A1（OH）31+C03'

11、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2s2。4）的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電極n為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向電極I方向移動(dòng)，電極n區(qū)溶液pH增大

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2so2+2e=&OF

D.若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO；廢氣2.24L

12、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性

氧化鋅，步驟如圖：

25H(酸HjOXaq)ZnO?ZnfH熱NHaHCOj(卬

III

F?OH)iCw氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“酸漫”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過(guò)量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2ZM++4HCO3-Zm（OH）2co3I+3CO2T+H2O

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用氫輒燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA

B.2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中l(wèi)nwlN2（g）與3moiH?（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

D.32gY2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA

14、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入211101A和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

2A（g）+B（g）.2D（g）AH=QkJ.mor,o相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/P700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

11(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)KiKiK3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImoIA和ImolD,平衡不移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的0.9倍

D.K3>K2>KI

15、25'C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無(wú)色透明的溶液中：K\Cu\SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba"、Na\CIO>NOy

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2?的溶液中:Na+、K+、NO3、Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

16、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CO2和SO2

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

2

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2O--4e=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+402—=2SO?-

D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱(chēng)為,X的化學(xué)式。

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類(lèi)型一

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根的絲，,蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。

18、某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問(wèn)題：

NO2NH2

己虬6備6

(1)對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是____________

A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

(2)F的命名為;B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(3)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式<,

(4)寫(xiě)出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化,中間體，寫(xiě)出由苯甲醛(H.CO-^2^)制備4?甲氧基乙酰基胺

(H.CO(的合成路線(注明試劑和條件)o

19、以黃銅礦(CuFeS》、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵

其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

{［CH3CH(OH)COO12Fe}o

Fc粉Na：CO,溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是o

(3)過(guò)濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌己完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖I

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是o

②某興趣小組用KMnCh滴定法測(cè)定樣品中Fe?+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是______________O

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCko

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和Na。溶液中，。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和。溶液，乙醍；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

Na1.1molL-?H2SO4.

20、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備反應(yīng)裝置如圖所示)

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_____（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過(guò)量MnCh后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO.,溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgQ質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCOK過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是________________。

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000moH/NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

mol'L'1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：。

（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在______,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：（填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

⑸進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是.（排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

21、非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是,。中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________,過(guò)程①屬于反應(yīng)

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr,寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式o

(4)有機(jī)物M與非諾芬互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且能與FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)

M的結(jié)構(gòu)有種，寫(xiě)出其中一種不能與濃溪水發(fā)生取代反應(yīng)的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________o

OHH3C0

⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以口心'八口為原料制備口/V/CH；路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任

H—CH—CH3HX(>~\

CH,

用)_________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cb和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅?鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移：

C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

2、C

【解題分析】

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCOa>OH-反應(yīng)生成CXh?-和水，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量OH、故不選A；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3\H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na\Ca\NO3\不反應(yīng)，能共存，故選C；

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)、H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3、Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成尸心+,Ag\。反

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

3、C

【解題分析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2f,A

正確；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,B正確；

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2O^=iOH+H2CO3,C錯(cuò)誤；

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

4、B

【解題分析】

2+2

由于還原性I>Fe>Br,所以在只含有「、Fe\Br溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2r===2Cr

+L;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2FF++Cl2=2Fe2++2C「，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情況是屣2+、Cl\Br,故選項(xiàng)是B。

5、A

【解題分析】

A、按照題目意思，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，因此N2H4和02反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,總反應(yīng)方程式為N2H4+

O2=N24-2H2O,A錯(cuò)誤，符合題意；

B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，N2H4中N的化合價(jià)從-1升高到0,失去電子，因此通過(guò)N2H4的一極為負(fù)極，

則。2一由電極乙向電極甲移動(dòng)，B正確，不符合題意；

C、總反應(yīng)方程式為N2H4+02=刈+2氏0,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImoKh,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C

正確，不符合題意；

D、根據(jù)題目，02得到電子生成。2一，電極方程式為O2+4e-=2O2,D正確，不符合題意；

答案選A。

6、B

【解題分析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鐵反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀,

結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：「＞Fe2+,故B正確；

C.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體，該現(xiàn)象

不能說(shuō)明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、B

【解題分析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱(chēng)為3,4,4?三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.三個(gè)曰基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的竣酸類(lèi)同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2coOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH，在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的較酸

類(lèi)同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；

C辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2n。2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。

9、B

【解題分析】

XZ

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：x-l-'.Z—Z—X，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消

I

X

毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過(guò)氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CCh氣體可

以產(chǎn)生沉淀且通過(guò)量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為HzSiCh或A1(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，VV

為AI或Sio

【題目詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)論W為A1還是Si,其非金屬性均小于C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；Y>W,故R正確；

C.C、H、O元素可以組成多種燒類(lèi)的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為AL工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以根

據(jù)題目所給信息無(wú)法確認(rèn)W具體元素，要分情況討論。

10>C

【解題分析】

+

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2F+H2O2+2H=I2+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+2+

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOf+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4C12+S2O34-5H2O=10H-F2SO4+8Cr,選項(xiàng)C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過(guò)量CCh,反應(yīng)的離子方程式為：AlOz4-CO2+2H2O=AI(OH)31+HC()3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Co

IKC

【解題分析】

A.電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極電極

I方向移動(dòng)，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增強(qiáng)pH減小，

2

B錯(cuò)誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2s2O4,電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O4-,C正確；D.由

陰極電極反應(yīng)式為：2so2+2e-=S2O/-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H20+SO2-2e-=4H~SO42-,則若通電一段時(shí)間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則陰陽(yáng)兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D錯(cuò)誤，答案選C。

12、C

【解題分析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過(guò)濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過(guò)濾得到硫酸鋅，

碳化加入碳酸氫錢(qián)沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據(jù)溶液配制過(guò)程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+與HC（h-反應(yīng)生成Zn2（OH）2cO3和CO2o

【題目詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為L(zhǎng)84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量簡(jiǎn)、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過(guò)量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zr?+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；

2+

D.“沉鋅”時(shí)溶液中的Zi】2+與HCCh-反應(yīng)生成Zii2（OH）2c03和CO：,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCO3-Zn2（OH）

2CO3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

13、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCI+2H2。通電2NaOH+C12t+%T，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由，價(jià)升高為0

價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4刈，筑氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0」M一故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)H2+中含有10個(gè)電子，因此2molH3O+中含有的電子數(shù)為20M,故R正確；

C.N2與比反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2<=?=^2NH3,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中l(wèi)molN2(g)與

3moIHMg)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2m01,形成N?H鍵的數(shù)目小于62,,故C錯(cuò)誤；

口32且用114物質(zhì)的量為著匚=111]01,兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì),

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5M,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

14、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)^2D(g),實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=lmol,

則n(A)=lmol,n(B)=0.5moI,因此c(D)=0.5mo1/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750C的平衡常數(shù)

C2(D)(),52

K=n\=,、"八溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)DI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

c(A)c(B)0.25x0.5

I2,

molD,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時(shí)濃度商Qc=r---------=4=K,則平衡不發(fā)生

Px0.25

移動(dòng),故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù),

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：巳二川1江山:川反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2moi

A和ImolB,實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡時(shí)，n(D)=1mob根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=lmol,n(B)=0.5mol.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=#0.9,故C錯(cuò)誤;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和HL溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

K3<KI,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=KU故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為C需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)III中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5moL實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol,兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實(shí)驗(yàn)III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增

大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于L1。

15、C

【解題分析】

A.CM+為藍(lán)色，不符合無(wú)色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石荔試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)CIO會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在，

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為Al（h?的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH1該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV一的一種，OH'Br?會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會(huì)與SKV-反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKh??等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

16、C

【解題分析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO4?-轉(zhuǎn)化為S,CCV一轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2t，

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ZOJdePOzT，故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O?=2SO42-和CO2+O'=CO32-,故C錯(cuò)誤；

D.該過(guò)程中在SOF和CO3?一被還原的同時(shí)又不斷生成SO42-和CO3*,所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、碳、演NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色

【解題分析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g?Lix22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說(shuō)明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNQ,酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)Cl?守恒，其

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為漠元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.()lmol,X中含有Br().01mob其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHC1,溶液顯中性，說(shuō)明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過(guò)量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質(zhì)的量為〃(C)=(2?07g?0?。51noix23g/mol?0.80g)K2g/mol=0.01moL”(Na)：n(Br)tw(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是€H4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為Ag。、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；

(1)X化學(xué)式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱(chēng)為碳、溪；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T；

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類(lèi)型實(shí)驗(yàn)是:

將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根粕絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)液

灼燒，觀察火焰顏色，來(lái)確定其中含有的金屬元素。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類(lèi)型判斷方法。掌握常見(jiàn)元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)

成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。

18、BD鄰羥基苯甲酸或2.羥基苯甲酸硝基HO-O-NO.

OHOH

N勺|"^+出0<V：HO、<j>CHO.HO-O-OOCH，

OHOH

OCHtOCH,OCHtOCH,

?侑o備e

NH,NHCOCH,

【解題分析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,、為Q—0F中不飽和度=7X?2-6=5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以「為。11潸q七為IIO^0-9；D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為HOONO；A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝

酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為a—^二^~N。，C為NaO-11-NQj，據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.柳胺酚有酚羯基，遇二氯化鐵溶液顯紫色.R正確：

C.柳胺酚的分子式為：C13H11NO3,C錯(cuò)誤；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羥基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多與3moiNaOH反應(yīng)，D正確；

綜上所述，BD正確，故答案為：BD；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：國(guó)”命名為：鄰羥基苯甲酸或2?羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：aT^—N6,

含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2.羥基苯甲酸；硝基；

（3）由分析可知，D為：故答案為：

（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為:

故答案為:

+H2O；

⑸F為CCS%能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則分子中含#CH。和2個(gè).OH,或者含I個(gè)HC。。和個(gè).。也含1

個(gè)?CHO和2個(gè)?OH共有6種，含1個(gè)HCOO?和1個(gè).OH共有鄰間對(duì)3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的

氫原子的有3種，分別為:,故答案為:

00ap

OCH,

可由o

(6)逆合成分析：也CONHCOCH、含酰胺基,可由和CthCOOH脫水縮合而來(lái),

NO,

還原硝基而來(lái),

【題目點(diǎn)撥】

常見(jiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：?CHO、HCOO-,HCONH-,HCOOH等。

19、CuFeS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加

硝酸酸化的AgNCh溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe?+被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可

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將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化過(guò)濾，控制溫度61c左右,向?yàn)V液中滴加1.1molL-II2SO4,控制溶液的pH為

2.1?2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙葬洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeSz)中加入FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCb、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾得

到固體為CuCl和S,進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCL和FeCh,加入過(guò)量的鐵粉除去溶液中的Fe?+得到溶

液2為純度較高的FeCL溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCG沉淀，過(guò)濾后加乳酸得到乳酸亞鐵

{fCH3CH(OH)COOl2Fe}o

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCCh和乳

酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3cH(OH)COOhFe},據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCh溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeSz+3Fe3++Cl===4Fe2++CuCl+2S,>