2024屆浙江省杭州市七縣市高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆浙江省杭州市七縣市高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線(xiàn)所示），圖2為室溫下某溶液中

CH3COOH和CH3COO一兩種微粒濃度隨pH變化的曲線(xiàn)。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

□

1O.

O.

次O.

走O.

O.

圖1圖2

A.Cbh分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10T76

D.升高溫度，圖2中兩條曲線(xiàn)交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

2、中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是（）

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

3、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SOiI）.CH3COOH

4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說(shuō)法中正確的是

XY

ZW

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體

5、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)

如圖所示：

原理如下：（l-x）LiFePO+xFePO4+LiCLiFePCh+nC。下列說(shuō)法不正確的是

4欣電???

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極

B.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

+

C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe-+iiC=LixCn

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

6、下列說(shuō)法正確的是

\—CII；的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內(nèi)通過(guò)直接的氧化分解過(guò)程，釋放能量

D.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

7、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是

soT|-Ha°H2SO4I

催化劑、HIM

焦炭、空氣

CaSO4\?TCHJOH

高溟?Tco}催化劑、加曲一--

HQA/MOHbl—漂白粉

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CI2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

8、向lOOmLO.lmoH/硫酸鋁物NH4Al(SO4)H溶液中逐滴滴入0.1mol?L“Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a[OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的()

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+242+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O

9、某有機(jī)物的分子式為C4H,QC1,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異

構(gòu))

A.8B.10C.12D.14

10、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

鋼

鐵

閉

門(mén)2^二二

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：鋼鐵閘門(mén)一輔助電極->b—a

D.電源改用導(dǎo)線(xiàn)連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是

A.NzO轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2(h+

B.每ImolPt2O+轉(zhuǎn)化為PtzCV得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SKh=、Na，Cl?的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.IgCOz、NzO的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

12、下列說(shuō)法正確的是

A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低

B.H2s0八CCL、NH3均屬于共價(jià)化合物

C.%。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是HzO分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

13、下列離子方程式不本碑的是

r

A.足量SCh通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4+Cl+2H+

-

B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用濃H2s04溶解FeS固體：FeS4-2H=Fe4-H2St

2+-+2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H￡O4混合：Ba+2OH4-2H4-SO4=BaSO4I+2H2O

14、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

項(xiàng)

A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷C5H12催化裂

BC5H12裂解為分子較小的烷燒和烯燃

解:

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影4**2NO2，NO』為放熱反應(yīng)，升溫

C■■“熱水霍，/冷水

響平衡逆向移動(dòng)

■

用AlCb溶液制備AlCh晶0

DAlCh沸點(diǎn)高于溶劑水

體

A.AB.BC.CI).D

15、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

6

分離CHJCOOH和CH3COOC2H5混合液

B.驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

筐蒸發(fā)FeCb溶液得到FeCk固體

n

D.Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱

16、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHQ2含有分子數(shù)目NA

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH),數(shù)目為O.2N4

C.在足量CI?中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.密閉容器中3moiH2與ImolN2充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目為NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

合金X無(wú)色氣

(14.6電體A

白色說(shuō)

淀5。克

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)合金X的化學(xué)式為

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因;

(3)寫(xiě)出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

18、某藥物中間體X的合成路線(xiàn)如下：

已知：?RX4-??——>|_+HX；②一NH2+RCHO——>RCH=N-；

HN一RTI

③…H索用④品叫嬴。嗎

請(qǐng)回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)下列說(shuō)法正確的是o

AH—X的反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式o

(4)/可以轉(zhuǎn)化為設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)O

(5)寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NH2NH3CI

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽廠(chǎng)、

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl->2+3SnCl4+4HO

52

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/C溶解性密度/g?cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較笨胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是O

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。

⑵冷凝管的進(jìn)水口是___（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

m.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii,往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是______o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是_________

（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為o

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：O

20、連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模

擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2s03強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H，=3SO2t+Sl+2H2。）。

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45'C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入SO2,反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過(guò)濾，濾渣為Zn（OH）2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2s2O4?2H2。晶體。

步驟3：,經(jīng)過(guò)漉，用乙醇洗滌，用120?140c的熱風(fēng)干燥得到Na2so4。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?55C,立即析出無(wú)水Na2s2。4。

步驟5：經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%0晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是o

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，Na2s20,在水、乙醇中的溶解性為：。

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為o

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______o

（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

21、二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等?？捎孟铝蟹椒ê铣?

回答下列問(wèn)題：

（1）室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知:

173-174t

（CA）27*2cH

（環(huán)戊二烯二聚體）25（（環(huán)戊二烯）

（沸點(diǎn)為174（沸點(diǎn)為41

①分離得到環(huán)戊二烯的操作為（填操作名稱(chēng)）C

②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為o

⑵流程中所需的FeC”%。可通過(guò)下列步驟制得。

怏局—,加分工佚速贏］~電3~-田

70t

①用飽和Na2c03溶液"浸泡”鐵屑的目的是o

②采用“趁熱過(guò)濾”，其原因是o

（3）用電解法制備二茂鐵時(shí)：

①不斷通入N2的目的是___________________________o

②Ni電極與電源的（填“正極”或“負(fù)極”）相連，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為,理

論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到產(chǎn)砧的質(zhì)量為一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開(kāi)C-H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項(xiàng)正確；

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O-H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項(xiàng)正確；

C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3COO+H+的電離常數(shù)

c(CHCOO)<(H+)

3=c(H+)=10-4-76?C項(xiàng)正確;

'CI：CH3COOH)

D.根據(jù)CH3coOH，CH3coO-+H+的電離常數(shù))可知，圖？?jī)蓷l曲線(xiàn)的交點(diǎn)的《%)值等于

c(CH3COOH)

醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點(diǎn)的c(H+)增大，pH將減小，所以交點(diǎn)會(huì)向pH減小的方向

移動(dòng)°D項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選De

2、C

【解題分析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

人類(lèi)利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

3、D

【解題分析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；

B.醋酸鉞是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；

C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；

D.醋酸是共價(jià)化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。

4、B

【解題分析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線(xiàn)-用電器-導(dǎo)線(xiàn)-正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過(guò)程是電解池，左邊正極作陽(yáng)極，右邊負(fù)極作陰極，又陽(yáng)離子移向陰極，所以L(fǎng)i+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

+

C.充電時(shí)，陰極C變化為L(zhǎng)ixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+Xe+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePOj,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4?故0正確，

但不符合題意；

故選：B。

6、C

【解題分析】

A.一皿、的結(jié)構(gòu)中含有三種類(lèi)型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯(cuò)誤；c.5”結(jié)構(gòu)相似,

ucihCH2OCHX

組成相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯(cuò)誤；答案：Co

7、C

【解題分析】

A.SO?、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上利用CL和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，B錯(cuò)誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CfhOH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)

生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯(cuò)誤；

故答案選Co

8、D

【解題分析】

100mL0.1mol?Li硫酸鋁鉉［NH4Al(SO』)2］中NH4Al(SO5物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHTO.OlmoLAl3+0.01mol,

S0420.02molo

開(kāi)始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO4'+Ba2+=BaSO4I,Al^OH=AI(OH)jI,當(dāng)A聲沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLS(V未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸按、硫酸鋁；(開(kāi)始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4、Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

力口；當(dāng)SO4??完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反應(yīng)掉0.03molOfT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4*完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,AI(OH”溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OIT=AKh-+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42FBa2+=BaSOQ,A13++3OH』AI(OH)31，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SOJ,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸領(lǐng)的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量(：點(diǎn)＞2點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鋼體積=上四吐=0.2L=200mL,C錯(cuò)誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIOz+2BaSO4l+NHyH2()+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在分析曲線(xiàn)時(shí)，可使用共存原理，對(duì)此題來(lái)說(shuō)，主要是NH4+、Ai3\A1(OH)3與OH?反應(yīng)的順序問(wèn)題，若假設(shè)NIL+

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NHTWO能與AP+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為A盧先與。田反應(yīng)生成

A1(OH)3；對(duì)NH4+、AI(OH)3哪個(gè)先與OH?反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2-能與NH&+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH3?H2。，所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為NH「先與OH?反應(yīng)。

9、C

【解題分析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說(shuō)明分子中含有即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷足的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個(gè)C的烷燒共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

10、D

【解題分析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。

A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽(yáng)極一電源的正極，電源的負(fù)極-電解池的陰極，即電子要由輔助電極-b、a-鋼

鐵閘門(mén)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、電源改用導(dǎo)線(xiàn)連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(V,則該過(guò)程的催化劑是PLO+,故A錯(cuò)誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，NzO轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt?O+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，ImolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每ImolPt2(X轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2mol,數(shù)目為2M,故B錯(cuò)誤；

2

C.將生成的CO2通人含大量SiO3\Na\的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO.一+CO2(少量)+H2O=CO32-+HzSiO31，

有白色沉淀生成，故c錯(cuò)誤；

D.CO?和NzO的摩爾質(zhì)量都為44g/moL一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，貝ljlgCO2>N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為'mol,含有電子數(shù)為,molX22XNA=0.5A[*,故D正確；

4444

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)，必須正確寫(xiě)出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

12、B

【解題分析】

A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w〉離子晶體〉分子晶體，故共價(jià)化合

物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；

B.H2SO4、CCh、Ng分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO?和CaCOa在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，

不說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

本題選B。

13、C

【解題分析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaQO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

SO2+H2O4-ClO-=SO42_4-C!_+2H+,故A正確；

B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NFh?H2O+CO2=NH；+HCO3，故B正確；

C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe＞和H2s氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成F?2+和H2S,故C錯(cuò)誤;

2++:

D.氫氧化領(lǐng)溶液與等物質(zhì)的量的稀H：SO4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH-t-2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和H2S,所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

14、C

【解題分析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯水的pH,A錯(cuò)誤；

B.GHiz裂解為分子較小的烷點(diǎn)和烯點(diǎn)，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯(cuò)誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過(guò)兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，C正確；

D.加熱促進(jìn)AlCh水解，且生成HC1易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCh晶體，D錯(cuò)誤；

答案選C

15、B

【解題分析】

A.CH.3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸鐵晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動(dòng)，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B

正確；

C.蒸發(fā)FeCh溶液時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，要驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實(shí)

驗(yàn)證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，但實(shí)驗(yàn)中使用的是鹽酸，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

掌握非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。

16、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,故OH?的數(shù)目為0.1NA,B

錯(cuò)誤；

C.Cl2具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒆儍r(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,C正確;

D.N2與出合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3molH2與1molN2充分反應(yīng)可生成NH，分子數(shù)目小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

5+

17、FesCH2O2+2H++2Fe2+=2Fe"+2H2O、Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3cO2=Na2coi+ZNaHCCh+HzO

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和Hz(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無(wú)色無(wú)味氣體B(COz),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【題目詳解】

⑴生成的CaC(h為5.0g即0.1)5mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g-r56g/mol=0.25mol,所以X為FesC。

⑵合金中的Fe與H2s04反應(yīng)生成的是FeSCh,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)3;

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L+22.4L/mol=0.015mobNaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。O.OlSmoICCh與0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCOjbmob根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫(xiě)出方程式:4NaOH+3cO2=Na2C(h+2NaHCO3+H2O。

18、HO''皿'或H°CH2cH2NHNH2BCDC(NfHNH2+

【解題分析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

中

°coiminix,根據(jù)信息①分析，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為日尸N.8.(1，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

a

HOCH2CH2CI,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCHzCHzNHNHzo

【題目詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為加工或HOCH2cH2NHNH2；

⑵A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確；

C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，談基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為G2Hl2O2N7CL與之反應(yīng)的分子式為G1H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

(4)以苯酚和乙烯為原料制備HN：二NHQFOH的合成路線(xiàn)，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為此N-；-OH

和HN(CHzCHzBr)2,>hN--OM由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2.二漠乙烷，再

與氨氣反應(yīng)生成HN(CHiCILBr)2即可。合成路線(xiàn)為：

de,就?WMEEMt-

⑸化合物B的分子式為C5HO02N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件；

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②T-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說(shuō)明結(jié)構(gòu)

有對(duì)稱(chēng)性，除了?CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱(chēng)軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱(chēng)位，所以結(jié)構(gòu)可能為

:：尸奸0、、CH1M}?CM、CH2=?(^NCMo

19、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-TC6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，

無(wú)需控制.溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水

層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)濾

【解題分析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184c分析；

(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；

(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系核鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過(guò)類(lèi)比遷移，不難寫(xiě)出離子方程式；

(4)根據(jù)蒸館產(chǎn)物分析；

(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析；

(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率；

(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。

【題目詳解】

(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的N%和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HQ反應(yīng)生成NH4CI

固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCI=NH4CI；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點(diǎn)

184V,比較高，不易揮發(fā)；

(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分館，是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下

口進(jìn)水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6HsNM'+OH-fC6H5NH2+H2O;

(4)因?yàn)檎魞?chǔ)出來(lái)的是水和苯胺的混合物，故無(wú)需溫度計(jì)；

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小

引起倒吸；

123x5()x93

(6)設(shè)理論上得到苯胺m,根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2?C6H5NH2,則m=」————g=4.65g,所以該實(shí)驗(yàn)中苯

2792

胺的產(chǎn)率;八rX100%=60%；

4.65g

(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干

燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實(shí)驗(yàn)方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯,

再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)漉。

20、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2sO3；ZnS2O4+2H2?；騔n+2sO2；ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸

收速率溶液中存在：Na2s2O4G),NazSzOa(aq)2Na+(aq)+S2O：(aq)[或Na2s2O4G)ZNaYaqHS?。：(aq)],

增大c(Na'),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2s2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小

2HCOONa+4S(h+Na2co3=2Na2s2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2s2?！环蛛x取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入

足