2024屆天津市高考化學三模試卷含解析

2024屆天津市高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與生活密切相關。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳荒）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農藥，利用CM+使病毒蛋白變性

2、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略夫）進行相應的實驗.能達到實驗目的的是（）

A.加熱裝置I中的燒杯分離h和高缽酸鉀固體

B.用裝置H驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置【V檢驗氯化筱受熱分解生成的兩種氣體

3、2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預定軌道。

下列有關說法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭滋料燃燒時將化學能轉化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

4、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

5、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：Mg2（：CI：l；

C.乙烯的結構式：CH2=CH，

D.CO2的比例模型：Q^Q

6、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人CHO）不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

B.02與03互為同素異形體，咕、2H、3H是氫元素的不同核素

c.C2H6。有兩種同分異構體；2?甲基戊烷的結構簡式為CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

8、自然界中時刻存在著氮的轉化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N?分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖:

下列敘述正確的是

A.Nz—>NH3,NH3―。均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

9、下列有關化學用語表示正確的是（）

A.對硝基甲苯的結構簡式:NO，Y>C%

B.CS2的比例模型:

C.CH2F2的電子式:

D.氯原子結構示意圖：色交，

10、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是

rb

NBJCOJ、

A.b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與（二“互為同分異構體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

11、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+,02,NO/等共存物

的存在會膨響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為

lie。下列說法錯誤的是（）

A.反應①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內，三氯乙烯脫去amolCI時n°=amol

C.④的電極反應式為NO3-+10H++8e=NH4++3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使m增大

12、已知NH3H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1mol-L-,Hz1的導電性比濃度為0.1moHL一1硫酸的導電性弱

B.0.1mol?LrNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

13、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。X、也、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，

A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

14、下列關于物質用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點高達2800C,是優(yōu)質的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuS（）4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯨病等

15、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可

形成兩種液態(tài)物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子（如圖所示），其中Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下

列敘述不正確的是（）

A.W與Z具有相同的負化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質

16、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如h：

?電那?

下列說法不正建的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲C02時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應式為2c20^-4e-==4c&+6

D.上述裝置存在反應：C02===C+02

17、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AICLu氨水、稀鹽酸B.川2。3、氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是（）

A,簡單離子半徑：W>Z>Y>X

Is2s2p

B.Y原子的價電子軌道表示式為|I|t]

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：9H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p

19、自催化作用是指反應物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO.i進行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實驗①實驗②實驗③

MnS()4固體1m南鹽酸

「1

6

ImLO.OlM的KMnO.i溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO，i溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnO.［溶液和imLO.lM

的H2c2。|溶液混合

的H2c2。溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快

下列說法不無碉的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2c2。4是還原劑，產物MnSCh能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO,的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為的催化作用加快了反應速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做實驗①，推測比實驗①褪色快

20、室溫下，0.1mol?L”的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()

A.c(OH-)>c(H+)

+1

B.C(NH3H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L-

++

C.c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c{H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

21、納米級TiO?具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦(FeTiCh)

提煉Ti(h的流程如下。下列說法錯誤的是()

A.酸浸的化學方程式是：FeTiOj4-2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級HzTiCh,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

22、設為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是

A.0.5mulC12溶于足量水，反應中轉移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c。3溶液中含有的COj2-

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)

等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：

白色沉淀:9.32g

濃磕酸氣體單質B0.224L

（折算成標況）

已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。

（1）X中含有的元素為：—；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：o

（2）請寫出①的化學方程式：o

（3）已知X常用于檢驗M/+,它可將M/+氧化成MnCh?。請寫出X溶液和少量MnCL溶液反應的離子方程式:。

24、（12分）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們

在周期表中的相對位置如圖所示:

XY

ZW

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置

（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是一,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是_（用

離子方程式表示）。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4moi電子放熱190.OkJ,該反

應的熱化學方程式是

25、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

（1）硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO。反應的化學方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

c

①儀器B的名稱是一，實驗中無水CUSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一o

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入—溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴&［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe（NO3）2?xH2O］分解的化學方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示花。

②用amol/LNa2s2。3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（已知：L+ZSzCVFr+S,CV）,滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則能酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為O

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2c0.3的混合溶液中，可制得Na2s203?5電0（大蘇打）.

d

（1）實驗室用NazSOs和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是____（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉

止水夾，再o

⑵在Na：S和Na2c03的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為（生成的鹽為正

鹽）;

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有NazSzO、生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3誰U備Na2s2。3時，為了使反應物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物質的量之比應為:通過反應順序，

可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是_________。

22

（4）硫代疏酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O3+h=S4O6+31.

①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲水，其理由是___________。

②取2.500g含雜質的Na2s2O3TH2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實驗數據如下（第3次初讀數為（）.00,終點讀數如圖e；雜質不參加反應）：

編號123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________;Na2s2。3?5%0（式量248）的質量分數是（保留4位小數）。

27、（12分）碳酸亞鐵可用于制備補血機某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質和應用進行了探究.己知,

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2-+6SCNJFe（SCN）64-（無色）

I.FeCO3的制取（夾持裝置略）

實驗i：

裝置C中，向Na2cCh溶液（pH=11.9）通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

（1）試劑a是_____o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是o

（3）C裝置中制取FeCO3的離于方程式為o

（4）有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2,你認為是否合理并說明理由________。

II.FeCCh的性質探究

-I3mL4mol/l加3ml4moi/I

KSCN溶窺充分振蕩，KCI溶液和

實驗iiI過謔取述液,

5行10%的HjO：

FeC6固體

基本無色溶液為紅色，

并有紅花色沉淀

5mL-4mol/L-］加3mL-4<no</L

充分振蕩，.KSCN溶袤和上

實驗iii過速取逑液

-5￡H^>3

基栽色

FeCQj固體色

(5)對比實驗ii和iii,得出的實驗結論是

(6)依據實驗ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式

m.FeCO^的應用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COO12Fe,相對分子質量為234)

補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，樹德中學化學實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質量分數

為,該數值異常的原因是________(不考慮操作不當以及試劑變質引起的誤差)。

28、(14分)氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加T鋰產品之一，可用于繼續(xù)生產氟化鋰、鎰酸鋰等，用天然鋰輝石(主

要成分LiAISi2O3,含有Fe(III)等雜質)生產LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li：K\Al3+、Na\Fe3\SOF等離子,請回答相關問題。

(1)將LiAlSizCK改寫為氧化物的形式：o

(2)高溫燒結的目的是—。操作1是一。

(3)凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是一。

(4)流程中的某種物質可循環(huán)利用，該物質的化學式是—。

(5)工業(yè)生產中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示，電極a應連接電源的一(選填“正極”

或“負極”)，電極b發(fā)生的反應是一,陽離子交換膜的作用是一

29、(10分)隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO,排放量減少8樂氮氧化物(NOx)

排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

(1)用C4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

-1

@CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)-574kJ?mol

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)，住-1160kJ?mol

③IWS)=HQ。)△年-44.0kJ?mol-1

寫出CIL(g)與N02(g)反應生成N2(g),C02(g)和乩0(1)的熱化學方程式o

(2)利用Fe/Fe"的催化作用，常溫下可將SO2轉化為S0「，從而實現(xiàn)對502的治理。己知含SQ的廢氣通入含F(xiàn)e\Fe34

的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe*+02+4H=4Fe"+2H20,則另一反應的離子方程式為。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2N0(g)-N2(g)+CO2(g)o某研究小組向密閉的真空容器中(假

設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入N0和足量的活性炭，恒溫(T】C)條件下反應，反應進行到不同時間測

得各物質的濃度如下：

NONCO

時間22

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.32。30.17

500.320.340.17

①lOmin?20min以MCOz)表示的平均反應速率為。

②根據表中數據，計算TJC時該反應的平衡常數為(保留兩位小數)。

③一定溫度下，隨著N0的起始濃度增大，則N0的平衡轉化率(填“增大”、“不變”或“減小。

④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是_(填序號字母)。

A.容器內壓強保持不變

B.2V正(NO)=F?(N2)

C.容器內COz的體積分數不變

D.混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是o請在下圖中畫出30min至

40min的變化曲線.

逆8）

0203040t（nHi）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和群等，其中群的結構為不屬于苯的同系物，故B錯誤；

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；

D.CuSO』屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

2、D

【解題分析】

A.加熱跌升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；

C.關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化鉉分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆吁Ｔ嚰堊兗t，HCI可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣,

堿石灰可以吸收HCL所以可檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

3、B

【解題分析】

A.煤油為多種烷燒和環(huán)烷足的混合物，故A錯誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉化為熱能，再轉化為機械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質量，故C錯誤；

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B,

4、D

【解題分析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選

項解答。

詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。

答案選D。

點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(包括物理性質和化

學性質)特點的角度去解答和判斷。

5、B

【解題分析】

A.相同離子不能合并；

B.笊(:H)原子中有1個質子，核外有1個電子；

C.結構式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結構簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構。

【題目詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直至用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：故A錯誤；

B.笊(2H)原子中有1個質子，核外有1個電子，原子結構示意圖：(+1)1,故B正確；

C.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫

鍵之間夾角120度，為平面型結構，具結構式為：牛?，故C錯誤；

H-C=C-H

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為故D錯誤；

故選：B。

【題目點撥】

易錯點D,氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。

6、C

【解題分析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的AI2O3)制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等)；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【題目詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

7、A

【解題分析】

A.乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質，結構相似，分子組成上相差1

個CH?原子團，為同系物，故A錯誤；

B.02和03是氧元素的不同單質，互為同素異形體；IH、2H、3H質子數都為1,中子數分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓?/p>

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛兩種同分異構體；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷，在2號C

含有1個甲基，其名稱為2.甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有峻基GCOOH)和氨基(?NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確；

故選A。

8、D

【解題分析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，N?一N%為氮的固定，但NM-fNO不屬于氮的固定，A錯誤；

R.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應，R錯誤；

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應速率，提高單位時間內生成物的產量，D正確。

故選D。

9、B

【解題分析】

CH3

A.對硝基甲笨的結構簡式：，A錯誤；

NO2

B.半徑：r(C)＜r(S),CS2的的比例模型：像15正確；

??

：F：

號的電子式：：：錯誤；

CCII2H?C?H,C

：?F?：

D.氯原子結構示意圖：(+17)^287,D錯誤；

故答案選Bo

10、B

【解題分析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產生倒吸現(xiàn)象，b中導管不能

插入液面下，否則不僅可能會產生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產物的導出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CFhCOObCa、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；

C.乙酸乙酯與。。。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確;

故合理選項是Bo

11、B

【解題分析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生,

故A正確；

B選項，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，ImolCzHCh轉化為ImolC2H4時,

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolCI時〃，?=2amol,故B錯誤；

C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO.『+8e——NHr,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

和HzO來配平該反應，而不能用HzO和OH來配平，所以④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NHr+3H2O,故

C正確；

D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使〃t增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

12、B

【解題分析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為0.1mol?L）時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項錯誤；

B.NH4A溶液中，由于NFU+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項正確；

C.當溶液的pH小于3?1時，甲基橙均能變紅色，不能說明O.lmoHLr的HA溶液pH是否大于1,C項錯誤；

D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；

答案選及

13、C

【解題分析】

根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與

氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為淺，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反

應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小,

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，。的原子半徑最小，選項B正確；CNa著火時，

不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答

案選C。

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y?為輒氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二輒化碳在鎂中

點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據此分析解答。

14、B

【解題分析】

A、氧化鐵熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等，選項D正確。

答案選B。

15、B

【解題分析】

“W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素

(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質”，可推出X為氧(O)元素：由“Y原子的最外層電子數等于其電子層數”,

可推出Y為第三周期元素鋁(A1)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結構，可確定Z與A1反應表現(xiàn)-1價，則其

最外層電子數為7,從而確定Z為氯(Q)元素。

【題目詳解】

A.W(H)與Z(C1)在與活潑金屬的反應中，都可表現(xiàn)出價，A正確；

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為C1>O2>A[3+>H+,B不正確；

C.A1206分子中，由于有2個C1原子分別提供1對孤對電子與2個A1原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層

均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；

D.工業(yè)上制取金屬鋁(A1)時，可電解熔融的ALO.,，D正確；

故選B。

16、B

【解題分析】

A.a電極反應是2c2O5J4e=4CO2+O”發(fā)生輒化反應，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲

時生成的C2O52?中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO32?時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價

均未發(fā)生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應是2c2OsJ4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應式為CO2=C+(h,故D正確；故答案為B。

17、D

【解題分析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫敘化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸怵和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考直了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

18、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數

是X與Z原子最外層電子數之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【題目詳解】

A.電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同，原子序數越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N'>O2>H+,故A

錯誤；

B.Y為N,其價層電子為2s22P3,價電子軌道表示式為：由］廣;|門，故B錯誤；

H1*

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，依根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

??

H

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D。

19、C

【解題分析】

A.碳元素的化合價升高，且鎰離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率，故B正確；

C.高銃酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關，故C錯誤；

D.增大濃度，反應速率加快，則用ImLO.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

20、C

【解題分析】

A.氨水顯堿性，貝!Jc(OH-)>c(H+),故A正確；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH3?H2O=NH4++OH:電離的程度很弱，貝ljC(NH3?H2O)>C(NHJ),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，即c(OH?尸C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C。

21>D

【解題分析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTi(h+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H1O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO"水解時生成HzTiOj和稀硫酸，

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確；

D.①反應時稀硫酸溶解FeTiCh,③反應是燃燒％TiO3得到Ti(h產品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

22、B

【解題分析】

A?Cb溶于足量水，反生反應生成HC1和HCIO,為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故工0g混合物中含有的CH?的物質的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確；

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中Na2c。3的物質的量為ImoLC(V一為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于N.1,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

二、非選擇題(共84分)

H

23、N、H、S、OH.M:H2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O

7s208?+2Mn2++4CI+8H2O=2C12T+2Mn€>4+14SO4?+16H+

【解題分析】

從圖中可以采集以下信息：/7i(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=D.896Lo

n(BaSO4i=±32g=0.04mol0.224L0.896L

=0.01mol,〃(NH3)二=0.04molo在X中,

233g/mol22.4L/mol22.4L/mol

m(NH4+)=0.04molx18g/mol=0.72g,m(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,則X中所含O的質量為m(O)=

2.56g

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,H(O)=.=0.16mol。

16g/zmol

X中所含NHJ、S、O的個數比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡式為NH4s。4,顯然這不是X的化學式，

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為例小)2§2。8。

(D從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

(2)反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaS(h、NH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗MIE它可將MM+氧化成MnOf。則(NH^SZOB與MnCL反應生成MnO1、CI2、SCV?等。

【題目詳解】

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為Ng,電子式為H：《：H。答

案為：N、H、S、O；H，N：H；

(2)反應①中，(NFhkSzOx與NaOH反應，生成BaSOj、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1,化學方程式

為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。。答案為：2(NH。2s2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于檢驗MM+,它可將MI?+氧化成MnCV。則(NHRSzOg與MnCL反應生成MnO]、CL、SCX??等。

S2(V?中有兩個。從?1價降低到?2價,共得2吟MnCb中,MM+由+2價升高到+7價,CT由-1價升高到0價,MnCh

共失