2024屆西安市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆西安市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.針對新冠肺炎疫情，可用高缽酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進(jìn)行殺菌消毒

B.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

2、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,

其中＜5表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是

A.2molH3P04與3moiNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時(shí)，無法用酚猷指示終點(diǎn)

C.H3P04的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為10-7

D.溶液中除OH-離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性

3、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為

0.1mol?L”的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2s溶液B.Na。溶液C.C6Hl2。6溶液D.NH3?H2O溶液

4、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)ZM+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO^8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\Bb、HCOj-

+

B.?H）=ixl0-i2的溶液:K+、Na>CO3〃、AIO2"

c（OH）

C.0.1mol?L-iKFe（SO4）2溶液：Mg2+^Al3+>SCN，NOj-

-,+2+2

D.0.1molLCa5NH4（NO3）ii^?S：H>Fe>C「、SO4'

6、中國科學(xué)家研窕出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:

聚丙烯半透膜

下列說法正確的是（）

4

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極H為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）

有機(jī)相

水相分離甲醇與氯化鈉溶液

B.加熱NaHCXh固體

C.W次■制取并觀察Fe(OH)2的生成

—NaOHmm

UM物油

FeSO4溶濃

"""

D.十〈二記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

\12-

\-

「NT

8、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10H

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol。2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol?L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol由與3mol比反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N-H鍵的數(shù)目為6NA個(gè)

10、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CC^NH21］的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同

時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H.通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗Q25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2L+HO2+6e-一CO?T+N2T+6H*

11、下歹!說法不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸儲水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸溜法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌粕絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

12、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加KMFe(CN)6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe?+,無F鏟

B.向GHsONa溶液中通入CO?溶液變渾濁酸性：H2cO3>CsH50H

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(N(h)2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

2

原溶液中有SO4

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、［Zn(CN)4產(chǎn)在水溶液中可與HCH。發(fā)生反應(yīng)生成［ZnOhOk產(chǎn)和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.ZM+基態(tài)核外電子排布式為［Ai'］3d”

B.ImolHCHO分子中含有0鍵的數(shù)目為1.806xl()24

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

,CN產(chǎn)

D.［Zn(CN)4p?中Zi?+與CN?的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

N/VCN

CN.

14、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高的是()

A

?

B

?

Br

c

D.

32

15、Fe\S04\Al”和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

2

A.NaB.Cl,C.C03*D.OH-

16、人體血液存在H2cO3/HCO3一、HP。,""2po「等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x

表示/翳或嘿二]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2（pKa--lgKa）o則下列說法不

正確的是

A.曲線n表示lg*。與PH的變化關(guān)系

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)c（H2c。3）-c30）3一）時(shí),cCHPO^）^（HaPOD

D.當(dāng)pH增大時(shí)，哪2竽逐漸增大

CxiloiU,|/

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某藥物合成中間體F制備路線如下：

CbCl?

已知：RCHO+IVCH2NO2稀丫'4-HzO

R-CH=C-NCh

⑴有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是

⑵反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾Hz才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ限多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOH“1OOHCH

黑心。寫出以人為3原料制備

⑸已知：苯環(huán)上的粉基為間位定位基，如的合

6BrU

成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)

反應(yīng)試劑“反應(yīng)試劑”

(合成路線常用表示方法為7期和B

菰新T目標(biāo)產(chǎn)物)

18、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

9

Cl,

A&HJ詬V會CHrC—CH、0米硫酸）￡%

H+△'Pd/C'

F

A1C,3^NXXJCH,

丫OOOHT-I/也

K.G

布洛芬

..CHUCHO

Mfj_______

己知：①CH3cH2cl一JCH3cH2Mge1不

乙m

OH

0

②_-XCHXCH2CH2COC1口+HCI

<2>—c—CH2CH2CH5

\=zAICI3

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為G-H的反應(yīng)類型為H中官能團(tuán)的名稱為_。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(3)I-K的化學(xué)方程式為_。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個(gè)手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

3

YCH3

個(gè)廠CH—CH—C的合成路線:

(5)寫出以間二甲苯、CH3coe1和(CH3)2CHMgCl為原料制備(無機(jī)試劑

/C除

H.C

任選)。

19、某化學(xué)興趣小組為探究Na2sCh固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

-?|氣體Y

Na：SO、鵬臚“固體X崎普.|BaC」逆濃,|白色沉淀

(5.040g)(5.040g)

L,淡黃包

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為L518g/L。

請回答下列問題：

(1)氣體丫為o

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。

⑶實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則NazSOj的分解率為。

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是。

20、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的112so4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性

質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置中試劑均足量，夾持裝置己省略)。

請回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是

(3)能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一°

(4)本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一(填字母)。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液(填化學(xué)式)，觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSCh。寫出生成白色沉淀的離子方程式：

21、新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值。

回答下列問題：

(1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△〃=-91kJ?mol」

②2cO2(g)=2CO(g)+Ch(g)A//=+566k.J-mor,

③2H2(g)+(h(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ?mol1

@CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=_kJ?mol'o

(2)在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=^C(h(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始量達(dá)到平衡

容器溫度/t

CO/molH2O/molH2/molco轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min

1

180021

T3

280012nX

①800。(：時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。

②容器2中x=_,n=__o

③若80(TC起始時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入CO、HzO、CO2、出各ImoL則此時(shí)v—v支(填“*"v”或“=”)。

(3)反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO2=^2NH4HCO30H可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(NH^CCh捕獲CO2效

率的影響，在某溫度Ti下，將一定量的(NH4)2(Xh溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO?氣體，在t時(shí)刻，測得

容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為‘口、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相

同時(shí)間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：

co濃

度

n、

l

o

T

L

①A"_0(填?”"v"或“=")。TI~T2區(qū)間，c(C(h)變化的原因是一o

②己知常溫下NIL-HzO的電離常數(shù)K=L8xlOW碳酸的電離常數(shù)A>4.4xl0-7、火2=4.7*101則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得

的NH4HCO3溶液中c(H+)_c(OH-)(填或“=")。

③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.高鎰酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A錯(cuò)誤；

B.危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對其危險(xiǎn)特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等，故

B正確；

C.硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；

D.二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；

故選A。

2、B

【解題分析】

2molH3P5與3moiNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2P04、Na2Hp。4,據(jù)圖可看出b點(diǎn)HPO:、濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；把NaOH溶液滴入NazHPO」溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HPO；+OIT=PO；-+%0,

+

必HPO；）減小，3（PO：）增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酸指示終點(diǎn)，B選項(xiàng)正確；H3PChH+H2PO；,

H,P0；K^H++HP0；,3'g）"H）,當(dāng)c（H,PC>4）=&HPO；）時(shí)，pH=7.21,c（H+）=l（r72',數(shù)量級為

dH2PO；）一

10\C先項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中陰離子濃度相等時(shí)，可能是C（H2PO；）=C（HPO『），此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c（HPO；）=c（PO：）,此時(shí)pH=ll.3L顯堿性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

3、B

【解題分析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離

程度很小，0.1mol?L」的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小干0.1mol?L」：葡萄糖是非電解質(zhì).不電離：氯化

鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?L」氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L\所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

4、D

【解題分析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zi?+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTOZn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子ZM+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4ZQ=PTO?Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為ZH-2&=ZII2+,電子守恒有4Zn?PTO-ZM+,

所以每生成ImolPTO-Zi?*,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4m0l=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

5、B

【解題分析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H\HCO3一反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；

B.IxlOF的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na\CCV—、AKh一與OH?間不

c(OH)

發(fā)生反應(yīng)，故B符合；

C.0.lmol?L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；

D.0.lmol?L-iCa5NH4(N03)n溶液：H\Fe2+^NO3一之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

故選B。

6、C

【解題分析】

+

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

通過體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

7、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

8、C

【解題分析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

9、B

【解題分析】

A.60g丙醇為imol,丙醇中含7個(gè)C?H鍵、2個(gè)C?C鍵、1個(gè)CO鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11N,“故

A錯(cuò)誤；

B.2Na20：+2H2。=4NaOH+021,NazQ中一個(gè)軸原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià)，每生成1mol&

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2心，故B正確；

C溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol外與3molH?反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2moL故產(chǎn)生N-H建的數(shù)目小于6NA

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重;molx64R/mol=32g,故C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6D=CO2T+N2T+6H，，故D正確；

故答案為Co

11、A

【解題分析】

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸儲水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.F/+難揮發(fā)，可用蒸懦法制得純凈水，B項(xiàng)正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈的絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；

D.金屬篌著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確;

答案選A。

12、B

【解題分析】

A.某溶液中滴加KWFe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe?+,但是無法證明是否有Fe3，，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向C6H§ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚,

選B正確；

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有NazS,加入硫酸銅溶液以

后，CM，一定與溶液中的S??反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入硝酸銀溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會同時(shí)存在硝酸鋼電離的硝酸

根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鐵沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋼沉

淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

在解決本題中選項(xiàng)C的類似問題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行

大量離子之間的反應(yīng)(本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng))，然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向

碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。

13、C

【解題分析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于IIB族，所以，Z/+基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3#。，A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)C?H鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)。鍵,所以，imolHCHO分子中含有n鍵的物質(zhì)的量為3mol,

數(shù)目為1.806x10%B選項(xiàng)正確;

C.HOCHzCN分子中與羥基相連的C為sp，雜化，?CN(?C三N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.［Zn(CN)F?中Zn?+與CN?的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，［Zn(CN)F?結(jié)構(gòu)

可表示為,D選項(xiàng)正確;

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)TT鍵，C三N叁鍵含1個(gè)。鍵、2

個(gè)71鍵。

14、C

【解題分析】

鹵代嫌消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的

H鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答。

【題目詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種溟代燒中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

15、B

【解題分析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4niol、Imol、ImoL則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

說明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

16、D

【解題分析】

2+

由電離平衡H2c03.,HCO3-+H+、H2PO4.HPO4+H0T^,隨pH增大，溶液中c(OIT)增大，使電離平衡向右

移動(dòng),H2cO3/HCO3-減小，HPO427H2P?增大，所以曲線I表示喊H2cO3/HCO3)]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg[c(HPO42?c(H2P0力]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-H與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.曲線1表示lg[H2cO3/HCO“]與pH的變化關(guān)系，a-b的過程中，c(HCCV)逐漸增大，對水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤;

c（HCO；）C（H+）c（HPO;）c（H+）

+由題給信

C.根據(jù)H2c03彳HCO3+H,Kal=H2Poj二HPO42+H+,Ka2=

C（H2CO3）

息可知，Kal*Ka2,則當(dāng)C(H2co3)=C(HCO3一)時(shí)C(HPO42?C(H2P04力故C錯(cuò)誤;

c（HCO；）C（H+）c(HP^-)c(H+)

根據(jù)可得C（J）（）（2）（）

D.Kal=Ka2=HCO?cH2PO4/cHPO4=-7T-cH2co3,

c（H2cO3）。(乩P。；)

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2cO3)逐漸減小，所以c(HCO3，)*c(H2PO0/c(HPOF)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

二、非選擇題(本題包括5小題)

、酚羥基、醛基、酸鍵濃硫酸、力口熱

17CH3OH,4

【解題分析】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán);

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題;

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有叛基或酯基或酚羥基，結(jié)合CH；可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu);

_COOHCOOHCOOH

三被氧化可生成/、，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,被還原生成,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

。3NH二

0

成葉如Cr凡

【題目詳解】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、酸鍵；

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH、

濃硫酸、加熱；

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為I"°,在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:;4；

⑷根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有技基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)

COOHCOOHCOOH

<Q：-CH三被氧化可生成J、,被還原生成力,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

⑸,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成廣

6NG二

0

成葉如士。凡可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為

n

COOHCOOH

CH3COOH

6KM1P4（H；）IHNO3

QHW；一定條件下OH,故答案為:

a叫KI鼠一

COOHCOOH

CH3COOH

6KMrO4（H；）IHNO3Fe

一定條件下HN

0,HC1鼠?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具

HCH-CH}

CH2—CH3

CH,C(M；IClh

A1C1,H4

【解題分析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng)，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生

取代反應(yīng)，A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是CXcH3；貝IJB為^^-CHzCi,BTC—D發(fā)生信息①的反

應(yīng)，所以C為Q-CH2M9CI,D為D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為或

Q^c-i=CH2；E與氫氣加成生成F,F生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H為

,H與氫氣加成生成I,貝為（：（）*乩，I中酯基水解生成K。

【題目詳解】

（1）A為O>-CH3,名稱為甲苯；G到H為消去反應(yīng)；H為

LO^C。。加其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯

基;

/=\9^3/=\p3/==\9^3

為(或,其中《的碳原子可能在同一平面上;

(2)EC=c-CH3C-^=CH2C=c-CH3

（3）1到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為/Y^C（XM：H,+H2O-!LL,八「1C（M）H+CH3OH；

/=\中3

（42為《）—C-C-CH,其同分異構(gòu)體滿足:

JH2OH3

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；

②分子中有一個(gè)手性碳原子，說明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);

③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，滿足條件的同分異構(gòu)體為：

CHJ-CH,

⑸根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈，根據(jù)信息②可知CHKOCl/AlCh可以在苯環(huán)上引入支鑄

-COCH3,之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：

22+

19、H2s2S+SO3+6H=3S|+3H2090%取少量Na2sO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCL

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s(h已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s03未被氧化變質(zhì)

【解題分析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則相對分子質(zhì)量為22.4x1.518=34.0,Y應(yīng)為H2s氣體，生成的

淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，說明生成Na2s。4,則隔絕空氣加熱，Na2s03分解生成Na2s和

Na2sCh,發(fā)生4Na2s。3△Na2s+3Na2sOs以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知Y為HzS；

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為

2s2+SO3?+6H+=3S1+3H2。；

⑶實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鐵，可知n(BaSO4)=$?=0.027mol,

M233g/mol

說明生成NazSO」的物質(zhì)的量為0.027mol,反應(yīng)的方程式為4Na2s6△Na*+3Na2so4,可知分解的Na2s(h物質(zhì)的量

40.036molx126g/mol

為0.027molx—=0.036mol,則Na2sCh的分解率為Q=----------尸…---------xl00%=90%；

35.040g

(4)Na2sO3在空氣中被氧化，可生成NaiSCh,檢驗(yàn)Na2sO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2s。3樣品于試管中，

加入足量鹽酸溶解，再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則NazSQa已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s0.3

未被氧化變質(zhì)。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2sCh具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2s

與未反應(yīng)的Na2s03在酸性條件下會發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。可根據(jù)BaSO4既不溶于水也不溶于

酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2s03是否氧化變質(zhì)。

20、關(guān)比止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容

器氣密性良好Na2so3+H2so式濃戶SO2T+H2O+Na2SO4打開止水夾K,向裝置中通入一段時(shí)間N2B

2+

中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCI3Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO41+2NOT+4H+

【解題分析】

(1)檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)，裝置A反生反應(yīng)：Na2sO3+H2so式濃尸SC^T+H^O+Na2so4；

(2)利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；

(3)如有H2s04分子則B中有沉淀生成；

(4)制備S(h,利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；

(5)SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSCh沉淀，可滴加稀鹽酸證明。

【題目詳解】

(D檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒

杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)：

Na2so,+H2so式濃尸SC^T+HzO+Na2so,；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，

若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；Na2SO3+H2SO4(j^)=SO2?+H2O+Na2SO4；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打