2.1.2 鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角-2022-2023學年高二化學課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第二章分子結(jié)構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·陜西西安·高二期末）關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵長越長，鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定B．通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價鍵鍵長：三鍵＜雙鍵＜單鍵2．（2022·河南·南陽中學高二階段練習）下列各組粒子不屬于等電子體的是A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和3．（2022·廣東·廣州市真光中學高二階段練習）關于鍵長、鍵能、鍵角，下列說法錯誤的是A．鍵角是描述分子空間結(jié)構的重要參數(shù)B．鍵長是形成共價鍵的兩原子的核間距C．鍵能：H－I>H－Br>H－ClD．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關4．（2022·吉林·高二期末）能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是A．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應B．分子比穩(wěn)定C．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)星液態(tài)D．C-H鍵的鍵能為，解離分子中C-H，需要放出能量為5．（2022·山西英才學校高二期中）下列有關共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長依次增長C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高6．（2021·四川省南充市嘉陵第一中學高二階段練習）下列敘述正確的是A．分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3B．共價鍵一定有方向性和飽和性C．兩個原子形成共價鍵時有1個σ鍵，可能有π鍵D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能7．（2021·四川省安岳縣興隆中學高二階段練習）下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵角越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共價鍵C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°D．H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為926kJ8．（2022·陜西·寶雞市金臺區(qū)教育體育局教研室高二期中）原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等的分子或離子互為等電子體，等電子體具有相似的空間構型。下列各組分子或離子的空間構型相似的是A．CH4和 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O9．（2022·北京豐臺·高二期中）氫分子形成過程中，體系能量變化如下圖，下列說法中，不正確的是A．由①到④，電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增大B．由④到⑤，需要由外界提供能量C．有催化劑存在時，若鍵的鍵長增大，則鍵能也增大D．兩個氫原子的核間距從無窮遠到0.074nm的過程是成鍵過程，對外釋放能量10．（2022·遼寧撫順·高二期末）下列說法正確的是A．鍵和鍵比例為7：1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+C．共價鍵的鍵長越短，形成的共價鍵鍵能就一定越大D．1個S原子最多只能與2個H原子結(jié)合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的11．（2021·四川省安岳縣興隆中學高二階段練習）某些化學鍵的鍵能如下鍵H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I鍵能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分別與Cl2、Br2、I2反應，則在碘中完全反應放出的熱量最多B．1molH2與足量的Cl2完全反應，放出的熱量是248kJC．H-F鍵的鍵能大于431kJ/molD．穩(wěn)定性最強的是H-Cl鍵培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·安徽·青陽第一中學高二階段練習）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H-Cl431kJ/mol，H-I297kJ/mol)，可得出的結(jié)論是A．溶于水時，HI比HCl更容易電離B．HI比HCl熔沸點高C．HI比HCl穩(wěn)定D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多13．（2022·重慶九龍坡·高二期末）下列排列順序錯誤的是A．鍵能：C=C>C-C B．鍵長：Br-Br>Cl-ClC．鍵角： D．極性：F-C>Cl-C14．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二期末）下列說法不正確的是A．H－F是p－pσ鍵 B．Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角 D．共價鍵的成鍵原子可以有金屬原子15．（2022·黑龍江·湯原縣高級中學高二期末）下列說法中正確的是A．單晶硅為分子晶體B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．鍵長H－F<H－Cl<H－Br<H－I，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱16．（2022·重慶·高二階段練習）關于共價鍵，下列說法正確的是A．H-Cl鍵的鍵能為，H-Br鍵的鍵能為，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解17．（2022·廣東廣州·高二期中）下列有關微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是A．鍵角： B．熱穩(wěn)定性：C．沸點： D．第一電離能：18．（2022·廣東廣州·高二期中）下列關于共價鍵及其鍵參數(shù)的敘述不正確的是A．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性B．成鍵原子始終處于振動之中，鍵長是成鍵原子處于平衡位置時的核間距C．共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性D．鍵能為，即解離分子中的，需要放出能量為19．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學高二期中）按要求完成(1)已知CO、是N2的等電子體，寫出CO、的電子式___________，___________(2)按鍵的極性強弱排序F—F、F—H、F—O___________(3)鍵角比較：①CH、CH___________，②CO2、SO2、H2O___________。20．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學高二期中）按要求寫出下列分子或離子的一種等電子體(1)與CCl4互為等電子體的一種陰離子___________(2)與互為等電子體的一種分子___________21．（2022·寧夏六盤山高級中學高二階段練習）下表是一些常見共價鍵的鍵能，其中鍵百位數(shù)被污漬遮住了，請回答下列問題：共價鍵鍵能/43639167565498(1)鍵鍵能為_______，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，電解水，需要吸收_______kJ能量。(2)鍵極性比鍵極性_______(強/弱)，鍵鍵長比鍵鍵長_______(長/短)。(3)中的鍵鍵角比中的_______(大/小)，原因是_______。22．（2022·四川省綿陽第一中學高二階段練習）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成化學鍵時釋放的最低能量。如：，即鍵的鍵能為，也可以理解為破壞鍵需要吸收的熱量?；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：)：H-HS-SC-ClC-OCl-ClH-SC-IH-OH-ClC-FH-F鍵能436255330351243339218463432427568閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)的穩(wěn)定性_______。試預測鍵的鍵能范圍：_______鍵鍵能<_______(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式，該反應是_______反應(填“放熱”或者“吸熱”)則熱化學方程式中的值為_______。(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)。23．（2022·福建·漳州市正興學校高二期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列代碼字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)I的元素符號為_______，在周期表中位于_______區(qū)。(2)寫出基態(tài)A原子的核外電子排布的軌道表示式：_______；J在元素周期表中的位置是_______；以“原子實”形式寫出表中元素N基態(tài)原子的