2024年北京市朝陽區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷

2024北京朝陽高三二模

化學(xué)

2024.3

(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.最近，中國科學(xué)家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化”方法成功分離氫氮制得高純費(fèi)。下列說法不

用聊的是

A.H的第一電離能小于He的

B.小分子間存在共價(jià)鍵，He分子間存在范德華力

C.也可以利用沸點(diǎn)不同對比和He進(jìn)行分離

D.利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素

2,下列“事實(shí)”的“圖示表達(dá)”不?正?確?的是

事實(shí)圖示表達(dá)

A.SO2是極性分子?人

F

B.氣態(tài)氨化氫中存在(HF)2

Z

F

愫g

NK,Kaq>HWXI)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H?O⑴

C.

IICI(?q)<NaOIIOq)

D.CHsCOOH#CH3COO+H+

3.下列比較正確的是

2+

A.離子半徑：S->cr>KB.鍵角：CH4<NH3<H2O

C.熱穩(wěn)定性：NH3>PHs>HFD.酸性：HNO3<H3PO4<II2SiO3

4.下列事實(shí)與水解反應(yīng)無來的是

A.油脂在堿性溶液中進(jìn)行皂化反應(yīng)

B.葡韻糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.核酸在酶的作用下轉(zhuǎn)化為核昔和磷酸

D.四氯化鈦與大量水在加熱條件下制備二氧化鈦

5.下列方程式與所給事實(shí)不相得的是

A.A1溶于NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體：2A1+2OH+2H2O=2AlCh-+3H2t

B.用C11SO4溶液除去乙塊中的H2s產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuSI

C.Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4FC(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3

D.乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：

CH3cHO+2CU(OH)2+NaOH-A：H3coONa+Cu2OI+3H2O

6.室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cb。用試管收集CL后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析或預(yù)測正確的是p0,

A.試管內(nèi)液面上升，證明CL與水發(fā)生了反應(yīng)?\\I

」旦斗HQ

B.取出試管中的溶液，加入少量CaC03粉末，溶液漂白能刀減弱

光口日

C.取出試管中的溶液，光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HC10=2HCI+02t有關(guān)

D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色

7.最新研究發(fā)現(xiàn)，金屬鈣可代替金屬鋰用于電化學(xué)驅(qū)動將N2還原為NH3。原理如圖所示。

已知：包解質(zhì)溶液由Ca(BH4)2和少量C2H50H溶于有機(jī)溶劑形成。

下列說法不氐闞的是

+

A.陽極反應(yīng)式為：H2-2C=2H

B.過程n生成N%的離子方程式：

3Ca+N2+6C2H5OH=2N%t+3Ca2++6C2H5O

C.理論上電解一段時(shí)間后C2H50H濃度基本不變

D.推測用H2O代替C2H50H更有利「生成NH3

8.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

A.CH2=CH2C2H50H+濃硫酸Cf

B.NH3NH4CIae

C.CO2石灰石+稀硫酸bd

D.N02Cu+濃硝酸bf

9.研究人員提出利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如下，其中Y、Z代表12

或HI中的一種。下列說法不巧碰的是人巨人兄亙?nèi)?/p>

A.Y在Z溶液中比在H2so4溶液中易溶Yw.V//2

B.反應(yīng)i中x的濃度與硫黃的產(chǎn)率無關(guān)s人s口人m人H,

cSO］、HjOI'I2

C.反應(yīng)H的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+b=H2SO4+2HI反應(yīng)I反應(yīng)n反應(yīng)山

D.等壓條件下，反應(yīng)I、II、III的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱

10.某同學(xué)講行如下實(shí)驗(yàn)：

①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；

②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CC14,振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅

色；另一份不加CCL，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。

下列說法不f畫的是

A.①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2r=I2+2OH-

B.②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)镮2溶于CCL

C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小

D.由該實(shí)驗(yàn)可知，L可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率

11.我國科學(xué)家利用柱⑸芳煌(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)卜構(gòu)建了穩(wěn)

定的超分子聚合物(SMP),如下圖所示：

下列說法不?正?確?的是

A.EIP5不屬于高分子化合物

B.TTF的核磁共振氫譜中含有1組峰

C.EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到SMP

D.若用EtPIO替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP

12.常溫下,用0.20molL/鹽酸滴定25.00mLO.20moi?L"NH3H2。溶液,所得溶液的pH、NHL/和

NH3H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法下無碰的是

A.曲線①代表MNH3H。)

B.當(dāng)溶液顯中性時(shí)，滴入鹽酸的體積小于25.00mL

C.NH3-H2。的電離常數(shù)約為1x10-9.26

D.a點(diǎn)的溶液中存在。(NH4+)=C(NH3?H2O)>C(Cf)

?叼，IHL

13.高分子Y是一種人工合成的溫敏性聚肽高分子，其合成路線如下:

高分子Y

下列說法不氐砸的是

A.E中存在手性碳原子

B.X中有1個(gè)氨基和m個(gè)酰胺基

C.一定條件下，X水解可得到E和F

D.G與X生成Y的過程中有加聚反應(yīng)發(fā)生

14.某溫度下，PbCCh飽和溶液和Pbh飽和溶液中的陰、陽離子濃度滿足如圖所示的關(guān)系。

3711

-lgc(I)或-lgc(CO打

下列說法正確的是

A.曲線I表示PbCCh的溶解平衡

B.該溫度下Ksp(Pbh)：Kp(PbC03)制。8

C.曲線H上的b點(diǎn)可通過改變溫度移動至d點(diǎn)

D.向PbL的懸濁液中加入Na2c03濃溶液，可以將其轉(zhuǎn)化成PbCCh

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（10分）硼及其化合物在科研、工業(yè)等方面有許多用途。

（1）基態(tài)B原子價(jià)層電子排布式是一。

（2）六方氮化硼晶體也被稱為“白石墨”，具有和石墨晶體相似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。

石?基的層狀結(jié)構(gòu)六方氮化硼的層狀結(jié)構(gòu)

①比較B和N的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：_。

②分析六方氮化硼晶體層間是否存在化學(xué)鍵并說明依據(jù)：_<>

（3）氮化硼量子點(diǎn)（粒徑大小為2~10nm）可用于檢測金屬離子，如Fe?+或Fe?*的檢測原理如下圖。

光照產(chǎn)生熒光光照不產(chǎn)生熒光

圖I圖2

①圖2所示的微粒中Fe與O之間存在的相互作用力類型為

②〃二一（填數(shù)字）。

（4）NaB%是一種重要的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)由I、II

兩部分組成，如圖所示。

①I不是晶胞，從結(jié)構(gòu)角度說明原因：_o

②已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度

為_g-cm'3o（1mn=10-7cm）

16.（12分）C5再生為“零碳甲靜”是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種方式。

（1）CO?催化加氫可生成甲醇。

已知：i.2HMg)+O2(g)=2H2O(g)A//=akJ?mol"

1

ii.2cH30H(g)+30?(g)o2CO2(g)+4H2O(g)AW=bkJ-mor

①C02和H2生成CH30H和H20的熱化學(xué)方程式是.

②合成過程中選擇高壓條件的原因：―。

（2）電解還原法將CO/轉(zhuǎn)化為甲醇的裝置如圖。

已知：電解效率7/和選擇性S的定義:

〃(生成B所用的電子)

"(B)=〃(通過也極的也于)°

〃(生成B所用的CO,)

S(B)=------7、…7~~--x100%

〃(放電的CO,)

①電解過程中生成CH30H的電極反應(yīng)式：—o

②當(dāng)CO?完全消耗時(shí)，測得〃(CH3OH)=33.3%,S(CHjOH)=25%<,推測〃((2%0田=33.3%的原

因：

i.陰極有比。放電.

ii.陰極有CO生成。

iii........

a.通過檢驗(yàn)電解產(chǎn)物判斷推測i是否成立，需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是一。

b.假設(shè)放電的CO?一部分生成CHQH,其余的CO?全部在陰極放電生成CO,則

〃(CO)=_。

③研究CH30H中的C來自于CO?還是KHCO3，方法如下：

方法L其他條件不變，用N2代替CO2電解，無CFLOH產(chǎn)生。

方法0.其他條件不變，用"CO2代替CO?電解.，有—產(chǎn)生。

綜上，證實(shí)CH30H中的C來自于CO?

17.(12分)環(huán)丙蟲酰胺是一種廣譜殺蟲劑。其合成路線如下(部分條件略)：

0

一定條件一段

已知：*S/R<N

（1）A中含有的官能團(tuán)是氨基、—。

（2）D-E的化學(xué)方程式是一。

（3）下列有關(guān)E的說法正確的是—（填序號）。

a.含有3種含氧官能團(tuán)

b.為順式結(jié)構(gòu)

c.ImolE最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

d.能使酸性KMnO4溶液褪色

（4）F中存在2個(gè)六元環(huán)。F的結(jié)構(gòu)簡式是—。

（5）G的分子式為Ci7HixBrQNzO』，G-1過程中發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。I的結(jié)構(gòu)

簡式是___O

（6）J一環(huán)丙蟲酰胺的合成方法如下：

①K的結(jié)構(gòu)簡式是—o

②理論上，生成Imol環(huán)丙蟲酰胺需要消耗___molH2O2O

18.（12分）以菱鋅礦（主要成分為MnCCh、CaCO3,MgCCh、SiO?和少量FeCCh等）為原料提純MnCCh

的一種流程示意圖如下。

已知：i.浸出渣C的主要成分為SiO?、CaC03、Fe2O3o

ii.常溫時(shí)，部分物質(zhì)的長卬如下表所示:

田MnCO?Mn(OH)2MgCOjMg(OH)2

力

K1165

S

P8986

iii.1mol-L*'的NH4HCO3溶液pH^8，c(COt)"3.3XlO’molL”

（1）將菱錦礦“研磨”的目的是

（2）寫出MnCCh在“氯化熔燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）用1mobL-'的NH4HCO3溶液“沉鋅”時(shí)浸出液pH對產(chǎn)品中銃兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和缽的回收率的

影響如下圖。

(

東

)

M<

2叵

48建

44

40

36

32

6.06.57.07.58.0

pH

注年的回收率、公北:蟄舞H00%

浸出彼B中鋒兀素的質(zhì)量

①“沉缽”反應(yīng)的離子方程式是。

②分析浸出液pH=8時(shí)，MnCO3產(chǎn)品中存在的雜質(zhì)可能是,說明判斷依據(jù)

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有o

（5）檢測產(chǎn)品中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取。gMnCQa產(chǎn)品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10

mL加入稍過量的NHjNCh溶液，使Mi產(chǎn)氧化為［MiMPO^r。待充分反應(yīng)后，加熱使NH4NO3分

解。冷卻后用力molLYNH4）2Fe（SO4）2溶液標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗cmL（NH4）2Fe（SC）4）2溶液。

①產(chǎn)品中鋪元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

②若未充分加熱，則會使測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

19.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO?與K2FCO4的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

資料：i.K2FCO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)兔化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,

在堿性溶液中較穩(wěn)定。

3+2

ii.Fe可以與C2O4-形成[FeCzOS]/

操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一：向B中通入SO2,產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶

液Y（略顯紅色）；繼續(xù)通入SO?一段時(shí)間后，溶液呈

紅色，繼而變?yōu)槌壬?，最終沉淀消失，溶液幾乎無

色。

（1）A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式為—。