2024年部編版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料

2024年部編版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延

展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收

以及對(duì)環(huán)境的影響。

3、合金

（1）合金是金屬和其他金屈（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）

（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。

（3）生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。

它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屈的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）

①2Mg+02==2MgO

②4Al+302==2AI2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性

能）

@2Cu+02==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

@Fe+2HCI==FeCI2+H2t

②Mg+2HCI==MgCI2+H2t

③2Al+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2t

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)

?Fe+CuCI2==FeCI2+Cu

②Mg+ZnCI2==MgCI2+Znt

③2Al+3CuSO4==AI2(SO4)3+3Cu

二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)

1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：

①金屬位置越能前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換日來(lái)。

2、置.換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A+BC==B+AC)

單元3金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

三、金屬資源的保護(hù)

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的銘或制造耐腐蝕的合金等。

3、，‘呆護(hù)措施：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；

③合理有效地開(kāi)采礦物；④尋找金屬代用品；

第九單元溶液

課題1溶液的形成

除水之外，某些物質(zhì)還可以溶解在〕

［其他物質(zhì)中，如；晶藏汽油等險(xiǎn)號(hào)永J

一、溶液的形成

1、溶液：一-種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高鋅酸鉀的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見(jiàn)的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

加入一定量溶質(zhì)

飽和溶液加溶劑、不飽和溶液

_________八

'蒸發(fā)溶劑

改變溫度

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；

反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

①增加溶劑；②升高溫度；

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。

（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化鉉等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2溶解度

一、溶解度

1、，既念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表示如下信息：

①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；

②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度：

④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度的溫度的升高而增大。如：KN03、NH4CI、NH4NO3等；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca（0H）2；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCI。

5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即：

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、有關(guān)計(jì)算:

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；

③稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；

m（濃液）Xm（濃）％=m（稀液）Xm（?。?

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟

⑶計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；

⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

（6）溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋女/瓶塞并貼上標(biāo)簽.

第10單元酸和堿

XS6S896>.?3U(4).8WSS，中)的*圖對(duì)匕

課題1常見(jiàn)的酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的億合物。如：H2s04、HCI、HR03、H2CO3等。

2、喊：由0H一和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(0H)2.AI(0H)3等。

3、酸堿指示劑：紫色石芨和無(wú)色酚酸能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跇岒?yàn)酸堿溶液。

①^蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚漱遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見(jiàn)的酸

1、鹽酸（HCI）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)

量分?jǐn)?shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、疏酸（H2so4）：

①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、

濃度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性〉：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石苣遇酸變紅色，酚酸遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

@Fe+2HCI==FeCI2+H2t

②Mg+2HCI==MgCI2+H2t

③2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2t

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

?Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

@AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O

③CuO+H2sO4==CuSO4+H20

三、常見(jiàn)的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。

有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔

劑。

2、氫氧化鈣:Ca（OH）2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的

主要成分。

③制?。篊aO+H20=Ca（OH）2

四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚醺遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2c03、質(zhì)量增加）

②2NaOHISO3=Na2SO4IH2O

@Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20（檢驗(yàn)C02的方法）

課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)

1、暇念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

2^中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用

①改良土壤；②處理廢水；

③用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸

3、溶液酸堿度的表示方法一一PH

①酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用PH表示。

②PH的范圍在。一14之間（PH越小，酸性越強(qiáng)：PH越大，堿性越強(qiáng)）

酸性溶液：PH<7：中性溶液；PH=7：堿性溶液：PH>7o

③測(cè)定方法：用PH試紙。

第11單元鹽

生活中常見(jiàn)的鹽

派I、氯化鈉（NaCI）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCI溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。

2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCI晶體一一粗鹽。

4、粗鹽提純

（1）方法與步驟：

①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）

②過(guò)濾（注意一貼、二低、三緊靠）

酸堿指示劑

?定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

■常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石惹溶液和無(wú)色酚酸溶液。

?某些植物的花酶或果實(shí)（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑，

?紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含0H-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液

中呈紫色。無(wú)色酚儆溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。

?并非所有的鹽溶液都是中性的。

水溶液呈堿性的鹽：線遮、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。S

干燥劑

L使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。

2.我們學(xué)過(guò)的T燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性：而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

3.氫氧化鈉

氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥生化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

4.濃硫酸

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。

復(fù)分解反應(yīng)

?定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

■特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變C

■反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)(水、氣體或沉淀)。

?置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。

考點(diǎn)突破

鹽的化學(xué)性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)

1.鹽的化學(xué)性質(zhì)。

結(jié)合氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，可總結(jié)出鹽一般有以下幾點(diǎn)性質(zhì)：

(1)金屬+鹽一新金屬+新鹽

如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

發(fā)生條件：①參加反應(yīng)的鹽必須溶于水；②在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬

置換出來(lái)。

(2)酸+鹽-新酸+新鹽

如：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t(實(shí)驗(yàn)室制取C02)

發(fā)生條件：①參加反應(yīng)的鹽必須溶丁酸，反應(yīng)才能發(fā)生，如AgCLBaSO4不與酸發(fā)生反應(yīng)；②生成物中

要有沉淀、氣體或水。

(3)堿+鹽一新堿+新鹽

如:Ca(0H)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3l

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2UNa2SO4

3NaOH+FeCI3==Fe(OH)3l+3NaCI

發(fā)生條件：①反應(yīng)物都可溶；②生成物中要有沉淀、氣體或水。

(4)鹽+鹽T新鹽1+新鹽2

如：Na2CO3+CaCI2==CaCO3l+2NaCI

NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3

Na2SO4+DaCI2==BaSO4+2NaCI

發(fā)生條件：①反應(yīng)物都可溶；②生成物中要有沉淀。

其中(1)屬于置換反應(yīng)，(2)(3)(4)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。

2.復(fù)分解反應(yīng)。

(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

①反應(yīng)物和生成物都是兩種，目都是化合物；

②反應(yīng)過(guò)程中有兩種化合物必須交換成分；

③反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有改變。

(2)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體的過(guò)程，所以

陰、陽(yáng)離子之間不生成沉淀、氣體、水，可共存，否則不可共存，

(3)常見(jiàn)的幾種復(fù)分解反應(yīng)的類型：

①酸+堿-鹽+水

②酸+鹽-新酸+新鹽

③堿+鹽T新堿+新鹽

④鹽+鹽-新鹽1+新鹽2

⑤酸+金屬氧化物一鹽+水

復(fù)習(xí)提綱

第八單元公?和含4材料

考點(diǎn)1金屬材料（2頁(yè)）

1.★金屬材料包括純金屬和合金兩類?！锛兘饘賹儆诮饘俨牧?，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是

合金。

2.金屬制品是由金屬材料制成的，★鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。

考點(diǎn)2金屬的物理性質(zhì)（2頁(yè)-3頁(yè)）

1.共性：★在常溫下除汞為液體.其余金屬均為固體。都具有金屬光澤，都有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

2.差異性：大多數(shù)金屬都呈銀白色，★銅呈紫紅色，★金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固沐，汞卻是液

體；不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；

考點(diǎn)3★金屬之最（4頁(yè)）

1.銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好：2.鉞的密度最大：3.鋰的密度最?。?/p>

J鴇的熔點(diǎn)最高；5.汞的熔點(diǎn)最低：6.格的硬度最大。

7.地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；

8人體中含量最高的金屬元素是鈣元素；9.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵

考點(diǎn)4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系（4頁(yè)）

1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。

2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯?的決定因素，★在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考

慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素,

考點(diǎn)5合金（4頁(yè)-5頁(yè)）

1.合金：★在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。

注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物C

（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。

（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。

（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組

成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。

2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。

3.合金馬組成它們的純金屬性質(zhì)比較。

下面是★黃銅和銅片，硬鋁和鋁的有關(guān)性質(zhì)比較：

性質(zhì)比較

黃銅銅硬鋁鋁

光澤與顏色黃色紫紅色銀白色銀白色

有光澤有光澤有光澤有光澤

硬度比銅大堅(jiān)釗堅(jiān)硬質(zhì)軟

熔點(diǎn)比銅低較高比鋁低較高

4.幾種常見(jiàn)合金

（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同,

★生鐵含碳量2%-4.3船

★鋼的含碳量為0.03%—2機(jī)鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。

（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋰等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造K機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等，可增加它們

的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。

（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、銀的合金。

（4）★鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物

金屬。

用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海

輪、艦艇的外殼等。

考點(diǎn)6★金屬與氧氣的反應(yīng)（9頁(yè)）

金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象

MR常溫下（在空氣2Mf?+O「=2MgO銀白色鎂條在空氣中表

中面逐漸變暗，生成白色

固體。

點(diǎn)燃時(shí)（在空氣點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的

中或在氧氣中）2Mg+O2-----2MgO白光，生成一種白色固

體。

Al常溫下（在空氣4A1+30,=2A12O3銀白色的表而逐漸變

中）暗，生成一層致密的薄

膜。

點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣點(diǎn)燃劇烈燃燒，放出大量的

中）4A1+3O>===2A120J熱和耀眼的白光，生成

白色固體。

Fe常溫下，干燥的

空氣

常溫下，在潮濕鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松

的空氣中的物質(zhì)一一鐵銹（Fez。,?H20）

在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，

3Fe+2O：：-----FeO放出大量的熱，生成一

種黑色固體。

Cu常溫下，干燥的

空氣

加熱時(shí)A銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

2CU+O2----2CuO

在潮濕的空氣中2Cu+0.+Ca+H20=Cu2(OH)>C0s銅表面生成一層綠色物

質(zhì)

Au、A即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。

g

結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、A1等在

常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃

或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)：Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

考點(diǎn)7金屬與酸的反應(yīng)（10頁(yè)）

金現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鐵劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣Mg+2HC1=MgCL+H：Mg十H2so尸gMSOi+H二

泡，溶液仍為無(wú)色，試管

壁發(fā)熱，生成的氣體能夠

燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火

焰。

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量Zn+2HC1=ZnCl2+H2Zn+H?SO產(chǎn)ZnSOi+H：

氣泡，溶液仍為無(wú)色，試

管壁發(fā)熱，生成的氣體能

夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色

火焰。

鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e+2HCI=FeCL+H,Fe+HSOi=FeSO,+H,

溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\

綠色，生成氣體能夠燃燒

并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

銅不反應(yīng)

結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

考點(diǎn)8金屬與化合物溶液的反應(yīng)112頁(yè)）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用

鐵絲浸入硫酸浸入溶液的鐵Fe+CuSO產(chǎn)Cu+FeSCh金屬質(zhì)量不能用鐵

銅溶液中釘表面覆蓋一增加，溶制品放硫

層紫紅色的物液質(zhì)量減酸銅溶液

質(zhì)，溶液由藍(lán)少（或農(nóng)藥

色逐漸變?yōu)闇\波爾多液）

綠色

鋁絲浸入硫酸浸入溶液的鋁2A1+3CUSO,=A12(SO1)3+3CU金屬質(zhì)量

銅溶液中絲表而覆蓋一增加，溶

層紫紅色的物液質(zhì)量減

質(zhì)，溶液由藍(lán)少

色逐漸變?yōu)闊o(wú)

色

銅絲浸入硝酸浸入溶液的銅Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag金屬質(zhì)量

銀溶液中絲表面覆蓋一增加，溶

層銀白色的物液質(zhì)量減

質(zhì)，溶液由無(wú)少

色逐漸變?yōu)樗{(lán)

色

銅絲浸入硫酸

鋁溶液中

結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fc>Cu〉A(chǔ)g

2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。

注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。

2.K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金

屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。

考點(diǎn)9支置換反應(yīng)（11頁(yè)）

置換反應(yīng)：由?種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另?種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

考點(diǎn)】（）★金屬活動(dòng)性順序（12頁(yè)）

人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屈的活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱

應(yīng)用：

1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、

Ca>Na除外）。

考點(diǎn)11礦石（14頁(yè)）

1.金屬資源的存在方式：地球上的金屈資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑,

所以它們以化合物的形式存在；★只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。

2.★礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

3.★常見(jiàn)礦石名稱與其主要成分：

名稱主要成分名稱主要成分

赤鐵礦鋁土礦Al203

磁鐵礦Fe^O,黃銅礦CuFeS2

菱鐵礦FeCO.輝銅礦Cu2s

考點(diǎn)12一氧化碳還原氧化鐵（16頁(yè)）

裝置圖:

(4)步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性：②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧

化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。

(5)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

高溫

(6)化學(xué)方程式：3CO+FeG====2Fe+3cOz

（7）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼

續(xù)通入CO至試管冷卻。

（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO?或收集

備用。

考點(diǎn)13工業(yè)煉鐵（16頁(yè)）

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

<2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

（3）主要設(shè)備：高爐

（4）冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

高溫

3c0+Fez03====2Fc+3c0：：

注意：石灰石的主要作用是將r石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

考點(diǎn)14★含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算（17頁(yè)）

1.純掙物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系:

X純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量

?純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純凈物質(zhì)量

物質(zhì)純度=X100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

混合物質(zhì)量

2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：

（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。

（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（3）將沖算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。

考點(diǎn)金屬的銹蝕和保護(hù)（17-18頁(yè)）

1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣

2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（刷漆、涂油、鍍銘等）

考點(diǎn)16保護(hù)金屬資源（19頁(yè)）

★保護(hù)金屬資源的有效途徑：

1.防止金屬的腐蝕2.金屬的回收利用3.有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物4.尋找金屬的代用品

第九單元溶波

考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成（27頁(yè)）

1、★定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2、★特征：均一性、穩(wěn)定性

3、★組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精等。

考點(diǎn)2★溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象（29頁(yè)）

溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)

的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH,濃HeSO.；

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：

NH<NO3

考點(diǎn)3乳化現(xiàn)象（30頁(yè)）

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而

不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。

考點(diǎn)4★飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液（3335頁(yè)）

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽

和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。

注意：①“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。

②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。

2、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液

溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液

3、★飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

①升高溫度②增加溶劑

飽和溶液不飽和溶液

①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑

考點(diǎn)5★溶解度（36頁(yè)）

1定義：固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

2、概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑@飽和狀態(tài)④溶質(zhì)的質(zhì)量（單位克）

3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

涔解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

溶解性難溶微溶可溶易溶

溶解度\g<0.010.01-11-10>10

大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大

極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

考點(diǎn)6溶解度曲線37

頁(yè)）

1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)

在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫(huà)出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化

的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

2、溶解度曲線的意義：

①溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì)

②溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度

③交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等

3、★溶解度曲線的應(yīng)用:

①查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度

②比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小

③比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小

④選擇適宜方法（結(jié)晶法］分離混合物

考點(diǎn)7氣體物質(zhì)的溶解度（38頁(yè)）

1、定義：壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體枳。

2、★影響因素

區(qū)強(qiáng):隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大

溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小

考點(diǎn)8溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（43頁(yè)）

1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2、★關(guān)系式溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

溶液質(zhì)量

考點(diǎn)9溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（43-44頁(yè)）

1、關(guān)系式的計(jì)算

2、溶液的稀釋計(jì)算

溶液的稀釋計(jì)算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

稀釋前溶液的質(zhì)量x稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量x稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算

考點(diǎn)10溶液的配制（47頁(yè)）

1、步驟：①計(jì)算②稱量③量?、苋芙?/p>

2、誤差分析

⑴計(jì)算錯(cuò)誤⑵天平稱量錯(cuò)誤⑶量筒量取水錯(cuò)誤

第十單元此和城

考點(diǎn)1酸堿指示劑(50頁(yè))

酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚獻(xiàn)試液。

變色規(guī)律：(石蕊：酸紅堿藍(lán)、中不變；酚猷：堿紅酸、中不變)

考點(diǎn)2常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。(52頁(yè)-54頁(yè))

1.鹽酸的性質(zhì)和用途。

(1)物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體、有刺激性氣味、打開(kāi)瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧一一有揮發(fā)性。

常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.19g/cm3。有腐蝕性。

(2)★化學(xué)性質(zhì)：鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚取試液不變色。

鹽酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。

鹽酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

鹽酸能跟堿反生成鹽和水。

鹽酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。

(3)★重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸：用于給金屬除銹。

2.硫酸的性質(zhì)和用途。

(1)濃硫酸是無(wú)色、粘稠汨狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時(shí)放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1。

84g/cm:,。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)。

(2)稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散

失。

(3)硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚做試液不變色。

硫酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。

硫酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

硫酸能跟堿反生成鹽和水。

硫酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。

(4)★硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹以及實(shí)

驗(yàn)室中作為干燥氣體的干燥劑，

3.酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子。

考點(diǎn)3常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性。(55-56頁(yè))

1.盤(pán)氧化鈉的性質(zhì)和用途。

(1)白色固體；露置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有很強(qiáng)的腐

蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。

(2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚陵試液變紅。

氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

(3)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥電、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。

2.氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。

(1)生石灰與水化合生成W氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。

(2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。

(3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚取試液變紅。

氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和ZO

(4)應(yīng)用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在。

3.堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子。

考點(diǎn)3用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。(62頁(yè))

1.PH一表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡(jiǎn)單的測(cè)試溶液PH的方法是使用PH試紙：將

一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，將PH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較，得出溶液的PH值。

2.溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。

(1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(2)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。

(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進(jìn)行。

(3)測(cè)定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。

(4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。

第-I-單?元企化肥

考點(diǎn)1食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。(72-75頁(yè))

1.★食鹽的用途：生活中作調(diào)味品；醫(yī)療上制生理鹽水；工業(yè)上用于制取碳酸鈉和氫氧化鈉；腌漬蔬菜、

肉；消除公路上的積雪。

2.★碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

3.★碳酸鈣的用途：用于建筑；用于作補(bǔ)鈣劑。

4.★小蘇打的用途：焙制糕點(diǎn)；治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

考點(diǎn)2★碳酸根離子的檢驗(yàn)。174頁(yè)）

使用藥品：稀鹽酸和澄清石灰水。原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體。

考點(diǎn)3支復(fù)分解反應(yīng)的定義及復(fù)分解反應(yīng)的條件（74-75）

1.復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的

基本反應(yīng)類型。

2.復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有氣體或有沉淀或有水生成。：三種中的一種）

考點(diǎn)4知道一些常用化肥的名稱和作用。（80-83頁(yè)）

1.化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

a、常用氮肥：尿素CO（NH2）2：含氮量最高的氮肥（屬有機(jī)物）46.7%

其他氮肥含N使用注意事項(xiàng)

量

NH4HCO317.易分解，施用時(shí)深埋鏤態(tài)（含有NH；）氮肥防曬防

7%潮，且均不能與堿性（含有O

NH4NO33易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸H）物質(zhì)（如草K灰、熟石灰

5%等）混合施用

(NH4)2SO421.長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板

2%結(jié)

NH4CI2

6.2%

NH3H20加水稀釋后施用

b.鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）?缺鉀,葉尖發(fā)黃

常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2co3），呈堿性

KCI、（K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)）

c.磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥磷礦粉Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過(guò)磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaS04不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過(guò)磷酸鈣Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰

d、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KN03NH4H2PO4(NH4)2HPO4

e、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

①土壤污染②大氣污染③

水體污染（N、P過(guò)多），導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。

f、合理使用化肥①根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥②農(nóng)家肥和化肥合理配用

2、化肥的簡(jiǎn)易鑒別

一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚(yú)卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉未或顆粒，一般

是過(guò)磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫錢(qián)、碳錢(qián)、氯化鉀等。

二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳核（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓,

有氨臭氣味的是硫錢(qián)或硝筱。

三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是過(guò)磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦粉。

考點(diǎn)5.★粗鹽的提純（8788頁(yè)）

（1）可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、過(guò)漉、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。

（2）過(guò)濾器的準(zhǔn)備。（3）過(guò)濾時(shí)要注意的問(wèn)題：一貼、二低、三靠。

（4）粗鹽的提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。

第十二單元化學(xué)與生活

考點(diǎn)1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（90-94頁(yè)）

1.六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖、泊脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水

（1）蛋白質(zhì)

①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

②動(dòng)物肌肉（瘦肉）、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、蛋清、許多植物（如大豆、花生）種子里都含有豐富的蛋白

質(zhì)。

③蛋白質(zhì)變性的原因：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、某些有機(jī)物（如甲醛）

④蛋白質(zhì)的生理功能：血液中的血紅蛋白是氣體運(yùn)輸載體

生物催化劑酶（專一性、多樣性、高效

性）

⑵★糖類

①淀粉（CMoOjn前萄糖（C6H）A）蔗糖）

②谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖

中主要含有糖。

③糖是提供機(jī)體活動(dòng)所需能量和維持恒定體溫。.

④糖的代謝為：淀粉在唾液前的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酣的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖，又

通過(guò)腸蟹進(jìn)入血液變成血糖，輸送到人體各個(gè)組織器官

⑶油脂：油：液態(tài)植物油，主要存在于植物中。

脂：固態(tài)動(dòng)物油，主要存在于肉類。

生理功能：維持生命活動(dòng)的備用能源

⑷★維生素：生理作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康

①食物東源：水果和蔬菜

②缺乏維生素A：患夜盲癥維生素C：患?jí)难【S生素D：患佝僂病

考點(diǎn)2化學(xué)元素與人體健康（97-99頁(yè)）

★我們?nèi)梭w約含有50多種元素，較多元素有11種。

★常量元素：人體中含量超過(guò)0.01%的叫常量元素，常量元素包括鈣、磷、鉀。

★微量元素：小于0.01%的稱為微微量元素，微量元素包括鐵、鋅、硒、碘.

1.部分元素的生理作用和缺乏的害處：

①鈣：使骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)骨架。

缺鈣時(shí)青少年得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松、容易骨折

②鐵：是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸，缺鐵時(shí)患缺鐵性貧血。

③鋅：影響生長(zhǎng)發(fā)育

缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良

④碘：是甲狀腺素的重要成分

缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大

2.某些有害元素和有害物質(zhì)有損人體健康：①有害元素如汞、鉛、鎘；②有害物質(zhì)如CO、甲醛、黃曲霉素等;

認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

考點(diǎn)3有機(jī)合成材料（102頁(yè)）

⑴有機(jī)物：含碳元素的化合物。（除C0?、CO、H2CO3、碳酸鹽以外）

★常見(jiàn)的有機(jī)物：

甲烷CH.酒精C2HSOH

醋酸CH3C00H葡萄糖C6Hl206

蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂、塑料、橡膠等

⑵有機(jī)高分子化合物：有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量比較大，從幾萬(wàn)到幾十萬(wàn),甚至高達(dá)幾百萬(wàn)或更高，叫

有機(jī)高分子化合物（如：淀粉、蛋白質(zhì)）

⑶有機(jī)高分子材料：

①天然材料：羊毛、棉花、橡膠纖維天然纖維一羊毛、棉花、絲

綢

合成纖維一

尼龍、滌綸、的確良

②★三大合成材料

塑料聚乙烯（無(wú)毒）-食品袋、塑料薄膜

聚氯乙?。ㄓ卸荆?電線的外層皮

聚

四氟乙烯-塑料王（用于不粘鍋內(nèi)層）橡

膠天然橡膠

合成橡膠：汽車(chē)輪胎、鞋底

鏈狀結(jié)構(gòu)的塑料有熱塑性

③★塑料的熱固性和熱塑性：

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的塑料有熱固性

④★識(shí)別羊毛纖維、棉纖維、合成纖維織物的方法：將織物進(jìn)行灼燒，能聞到毛燒焦氣味的是羊毛

織物，將燃燒后的固體用手擄一擄，粉碎的是棉纖維，不能粉碎的是合成纖維

⑤合成材料（塑料）對(duì)環(huán)境的影響及消除污染的方法：

主要造成白色污染，塑料長(zhǎng)期堆枳破壞土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒

的氯化氫氣體，造成空氣污染。

解決白色污染方法：減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些蝌料制品；使用一些新型的、

可降解的塑料；收各種廢棄塑料。

第八單元

《金屬和金屬材料》

知識(shí)框架

固體

特點(diǎn)熱和電的良導(dǎo)體

大多數(shù)呈銀白色

鋁地殼中含量最高

鈣人體中含量最高

鐵世界年產(chǎn)量最高

金屬

銀導(dǎo)電.導(dǎo)熱性最好