杭州專版2024中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專題01化學(xué)與曲線

Page6專題1化學(xué)與曲線1.[2024·昆明]向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的改變狀況如圖HT1-9所示，則y表示 ()圖HT1-9A.沉淀的質(zhì)量 B.氫氧化鋇的質(zhì)量 C.溶液的pH D.溶質(zhì)的質(zhì)量2.[2024·寧波]向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量改變的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng)).其中正確的是 ()圖HT1-103.[2024·新疆]小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的改變，如圖HT1-11所示.從圖中所獲信息不正確的是 ()圖HT1-11A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.0~50s，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OD.100~140s，壓強減小是因為溫度降低4.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖HT1-12所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是 ()圖HT1-12A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C.金屬活動性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙5.[2024·河北]如圖HT1-13所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是 ()圖HT1-13A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸6.圖HT1-14表示向肯定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的改變過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示 ()圖HT1-14A.氣體的體積 B.沉淀的質(zhì)量C.NaCl的質(zhì)量 D.混合溶液的pH7.(雙選)向肯定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、硫酸溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖HT1-15所示.下列說法正確的是 ()圖HT1-15A.a點對應(yīng)溶液pH>7B.b點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有2種C.m=3.31D.取c點對應(yīng)溶液，滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生沉淀8.[2024·桂林]常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖HT1-16.請回答問題.圖HT1-16(1)本試驗反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(2)pH=7時，錐形瓶中的溶液呈無色，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(結(jié)果精確到0.01%).

(3)圖中a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是.

(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本試驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過(填“甲”“乙”或“丙”)點.

9.探討：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)改變.(1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)在肯定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖HT1-17描述的相關(guān)改變曲線，肯定不正確的是(填序號).

圖HT1-1710.某化學(xué)愛好小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)學(xué)問.請你一起探討學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題.探討主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì).相關(guān)信息：肯定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大.(1)試驗一：恒溫條件下，向肯定體積、肯定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率改變?nèi)鐖DHT1-18中甲曲線所示.圖HT1-18①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

②甲曲線M點時混合液體呈色.

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是(填序號).

A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42B.M點時離子濃度幾乎為零C.M點后溶液電導(dǎo)率漸漸增大，僅由于溶液中H+在漸漸增大(2)試驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率改變?nèi)鐖D中乙曲線所示.①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是(填序號).

A.起先至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色漸漸變?yōu)闊o色B.電導(dǎo)率下降到最低點時仍舊較大，表明溶液中還存在較多離子C.整個試驗過程中，溶液中Na+數(shù)目始終增大②N點時，溶液中含有的離子是(填離子符號).

③通過比較分析，結(jié)合已學(xué)學(xué)問可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度(填“增大”或“減小”).

(3)拓展：①請依據(jù)示例仿寫離子方程式.示例：AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3；離子方程式：Ag++Cl-AgCl↓.仿寫：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl；離子方程式：.

②向肯定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁，然后渾濁漸漸消逝.請推想此過程中溶液中Ca2+的濃度改變狀況.

【參考答案】針對訓(xùn)練1.D2.B3.B[解析]隨著時間的改變，溫度上升，故反應(yīng)過程中有熱量放出，A正確；50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3和HCl，B錯誤；0~50s，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，C正確；100~140s，壓強減小是因為溫度降低，D正確.4.B[解析]金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較通常有兩種狀況：一是等質(zhì)量的金屬(金屬在形成的鹽中化合價相等)在足量的酸中反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣更多；二是足量金屬與質(zhì)量相等且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，質(zhì)量大小取決于酸的質(zhì)量.以上兩點都可以通過化學(xué)方程式的計算總結(jié)得出.在反應(yīng)溫度和酸濃度相同時，金屬與酸反應(yīng)的速率取決于金屬活動性，金屬活動性越強，反應(yīng)速率越快.消耗酸的質(zhì)量可以通過產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量來推斷.5.C6.D7.AC8.(1)Na