2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷及答案

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?1。小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）（2021秋?祁東縣期末）下列家庭常用物質(zhì)的主要材料，不屬于金屬材料的是（）

A.炒菜用鐵鍋B.香槌砧板

C.鎰鋼防盜門D.微波爐用錫箔紙

2.（2分）（2020?河南一模）化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從占代文物的修復(fù):到現(xiàn)在的

人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法不止確的是（）

銀器發(fā)黑煤的綜合利用江西彩車一青花瓷AI芯片

銀器發(fā)黑重新變亮涉煤綜合利用時(shí)采用了究器主要成分屬于硅芯片制造中的“光刻

及了化學(xué)變化干偶和液化等化學(xué)方酸鹽技術(shù)”是利用光敏樹(shù)

法脂在曝光條件下成

像，該過(guò)程并未涉及

化學(xué)變化

A.AB.BC.CD.D

3.（2分）（2020春?武漢期末）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，通過(guò)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體

B.光■電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霧鯉的產(chǎn)生

D.科學(xué)家正在研究使用高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

4.（2分）（2020秋?遼陽(yáng)期末）中國(guó)傳統(tǒng)繪畫顏料迄今已有七千多年的歷史，如BaCuSigio

（中國(guó)藍(lán)）、CuCO3?Cu（OH）2（石綠），F(xiàn)e2O3（絳磯）、Pb（OH）2?2PbCO3（鉛白）

等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CuCO3*Cu（OH）2難溶于水和強(qiáng)酸

B.BaCuSiKho屬于硅酸鹽

C.青磯（FeSO4-7H2O）有“燒之赤色，故名絳倒矣”，該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.H2O2修復(fù)發(fā)黑（PbS）的鉛白繪畫的原理為PbS+4H2O2-PbSO4+4H2O

5.（2分）（2022?天津模擬）2020年3月24日，中國(guó)工程院院士、天津中醫(yī)藥大學(xué)校長(zhǎng)張

伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有

效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是（）

B.imol綠原酸可消耗7moiNaOH

C.不能與NaHC03反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)

（2021春?聊城期末）勞動(dòng)成就夢(mèng)想.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用75%的酒精對(duì)75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性

桌椅消毒

B實(shí)驗(yàn)操作：NH3和H2O的噴氨氣溶于水呈堿性

泉實(shí)驗(yàn)

C生產(chǎn)活動(dòng)：利用氫氟酸刻蝕石氫氟酸可與SiO2反應(yīng)

英制作藝術(shù)品

D自主探究：以油脂為原料制肥油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

皂

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）（2016秋?迎澤區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）

A.用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00mL的KMnO4溶液

B.用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸溶液的pH為3.2

C.使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小

D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

8.（2分）（2021?西城區(qū)一模）下列關(guān)于室溫下lL0.1mol?I/iNH3?H2O溶液的說(shuō)法正確的

是（）

A.NH3?H2O的電離方程式：NH3-H2O—NH4++OH

B.加入少量NH4。固體后，溶液的pH增大

C.滴加稀鹽酸的過(guò)程中，n（NH4+）增大

D.與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH=Fe（OH）3I

9.（2分）（2022春?浙江月考）2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相.氫

燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟.某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.a處通入氧氣

B.電池每消耗IL2L氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為NA

+

C.右側(cè)的電極反應(yīng)式為；O2+4e+4H-2H2O

D.右側(cè)電極為電池的負(fù)極

10.（2分）（2022?遼寧一模）如圖是硫元素部分“價(jià)類”二維關(guān)系圖。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

單員效化物酸拄類別

A.圖中C和D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能互相反應(yīng)生成硫單質(zhì)

B.可以實(shí)現(xiàn)B-E-A-B物質(zhì)循環(huán)

C.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可以使品紅溶液褪色

D.化學(xué)式為Na2s203的物質(zhì)在圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)為F點(diǎn)，可表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

11.（4分）（2021春?揭東區(qū)期末）下列說(shuō)法中，正確的是（）

件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)1【，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。卜列說(shuō)法正確的是

()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入A

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)<p：<p（I）=（p（II）

D.平衡常數(shù)K：K（II）<K（I）

15.（4分）（2021秋?漢川市校級(jí)期末）卜列離子方程式的書寫止確的是（）

2+

A.向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

B.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+OH—HCO3'

C.在海帶灰的浸出液（含有「）中滴加H2O2得到】2：21+H2O2+2H+—12+02t+2H1O

D.氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：AI3+4NH3*H2O=A1O2+4NH4++2H2O

16.（4分）（2022?歷城區(qū)校級(jí)模擬）在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+

和OH"利用雙極膜電解池產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基（-OH）,處理含苯酚廢水和含

SO2的煙氣的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

直流電源

含

苯

酚

廢

水

A.電勢(shì)：N電極>M電極

B.陰極電極反應(yīng)式為O2+2e+2H+—2?0H

C.每處理9.4g苯酚，理論上有2.8molH+透過(guò)膜a

D.若?0H只與苯酚和SO2反應(yīng)，則參加反應(yīng)的苯酚和SO2物質(zhì)的量之比為1：14

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）（2021秋?宜春期末）元素的價(jià)-類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)

的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑.如圖為

氯元素的價(jià)一類二維性，回答下列問(wèn)題:

金我?-

HCIOHCIO,HC1O)HC1O4

，化物-

CIO2

f-Cl,

1

-10*1*3.4?5?7化令價(jià)

吳化管_HO

撅-CI-CIOCIO',CIO,cio-4

（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取C12的離子方程式為.

（2）物質(zhì)的量均為Imol的C12和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

（3）寫出C1O2與NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的離子方程

式.C1O2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白.用如圖所示裝

置（夾持裝置和加熱裝置省略）制備C1O2并探究CI02的某些性質(zhì).

回答下列問(wèn)題:

（4）裝置A用于制備。O2.且生成的C1O2中混有CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（5）關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，裝置C中生成了NaCKh和

氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的性.若關(guān)閉止水夾③，為開(kāi)止水夾②，B中口」觀察

到的現(xiàn)象為.

（6）城市飲用水處理，新技術(shù)用NaClO2替代C12,如果以單位質(zhì)顯的氧化劑所得到的電

子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么消毒殺菌劑NaCKh的消毒效率是C12的倍（結(jié)果保

留兩位小數(shù)）.

18.（13分）（2022?佛山模擬）銃（Sc）是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于

航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）,還含有少量

SC2O3、MgO、SiCh等雜質(zhì)，從鈦鐵礦中提取銃的流程如圖：

已知：

①室溫下TiCp+完全沉淀的pH為1.05,Fe3+完全沉淀的pH為3.2

②Ksp［Sc（OH）3］=1.25X1033,lg2=0.3

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”后鈦主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合價(jià)

為。

（2）“濾渣1”的主要成分是o

（3）氫氧化銃［Sc（OH）3］是白色固體，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似，能與

NaOH溶液反應(yīng)生成Na3［Sc（OH）6b寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（4）探討影響銃的萃取率的因素：

①銃的萃取率（E%）與O/A值［萃取劑體積（O）和廢酸液體積（A）之比］的關(guān)系如圖，

②溫度對(duì)銃、鈦的萃取率影響情況見(jiàn)表，合適的萃取溫度為10?15℃,其理由是

T/℃510152530

鈦的萃取率/%91.39697.197.398.0

鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20

（5）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽(yáng)離子Sc3\TiO2\Fe3+濃度均小于O.OlmolL1,

再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+,Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍

是。

（6）“沉銃”得到草酸銃［SC2（C2O4）3］，將其置于（填儀器名稱）中，在空氣

中充分灼燒得到SC2O3和一種無(wú)毒氣體,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為。

19.（14分）（2018春?昌江區(qū)校級(jí)期末）已知一定條件下的某可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）

=2AB（g）；AH=-QkJ/molQ>0.

（1）在一個(gè)容積固定的容器中，充入ImolA2和ImolB2在同樣條件下達(dá)到平衡時(shí)，反

應(yīng)放出的熱量（填“大于”“等于”或“小于”）QkJ；

（2）若在上述條件下的平衡常數(shù)K=4,則達(dá)平衡時(shí)的Az的轉(zhuǎn)化率為；

（3）若保持溫度不變，在同樣的容器中，充入ImolA2和ImolB2和2moiAB在同樣條

件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（填“大于”“等于”或“小于”）QkJ.

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。

20.（14分）（2021春?龍巖期中）如圖是元素周期表的一部分，其中的字母編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的

（2）元素④基態(tài)原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，未成對(duì)電子數(shù)共有

個(gè)。

（3）元素③的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為，該氫化物含有（填“極性”或

“非極性”）鍵。

（4）③?⑤三種元素的原子電負(fù)性由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示，

(5)⑤⑥@三種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。

(6)由元素⑩形成的Imol晶體中，含有的共價(jià)鍵為molo

21.(14分)(2022?門頭溝區(qū)一模)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)化合物J對(duì)消除由娛蚣叮咬產(chǎn)生的嚴(yán)

重臨床癥狀有良好效果。J的兩條合成路線如圖所示。

系

列

反

應(yīng)

已知:

()

任二R.NIU(R代表燃基)

R-NII2N?R

O

易被

II.-Mi,疑化

回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)有：梢基和

(2)D-E的化學(xué)方程式是oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

o

反應(yīng)、的作用

(3)

(4)B有多種同分異構(gòu)體，寫出任意種同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

是。

①含有?NO2的芳香族化合物

②能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一含有醛基

③苯環(huán)上一氯代物有兩種

(5)G-H的反應(yīng)類型是o

(6)LJ的反應(yīng)還可能令副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出具中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(7)苯胺和乙二酸(HOOC-COOH)為起始原料，可以制備

H4[?C\—'NHC-C-OH

LJ-。選用必要的試劑完成合成路線o

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第U?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）（2021秋?祁東縣期末）下列家庭常用物質(zhì)的主要材料，不屬于金屬材料的是（）

A.炒菜用鐵鍋B.香樟砧板

C.鋅鋼防盜門D.微波爐用錫箔紙

【考點(diǎn)】生活中常見(jiàn)合金的組成.

【專題】物質(zhì)的組成專題；金屬概論與堿元素.

【分析】金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.鐵鍋為鐵合金，屬于金屬材料，故A不選；

B.香樟砧板，主要材料為木材，不屬于合金材料，故B選；

C.鋅鋼防盜門，為鐵合金，屬于金屬材料，故C不選；

D.微波爐用錫箔紙，主要材料為錫，屬于金屬材料，故D不選；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的材料組成，把握金屬材料概念即可解答，題目難度不大。

2.（2分）（2020?河南一模）化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的

人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法不正確的是（）

銀器發(fā)黑煤的綜合利用江西彩車一青花瓷AI芯片

銀器發(fā)黑重新變亮涉煤綜合利用時(shí)采用了瓷器主要成分屬于硅芯片制造中的“光刻

及了化學(xué)變化干儲(chǔ)和液化等化學(xué)方酸鹽技術(shù)”是利用光敏樹(shù)

法脂在曝光條件下成

像，該過(guò)程并未涉及

化學(xué)變化

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

B.煤的干偏、液化過(guò)程都有新物質(zhì)生成；

C.瓷器的原料是黏土，黏十.經(jīng)過(guò)高溫?zé)Y(jié)制成瓷器；

D.光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像生成新物質(zhì)。

【解答】解：A.銀器用除銹劑見(jiàn)新，銀的化合物重新生成銀單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于

化學(xué)變化，故A正確；

B.煤的干儲(chǔ)、液化過(guò)程都有新物質(zhì)生成，都發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；

C.瓷器的原料是黏土，黏土經(jīng)過(guò)高溫?zé)Y(jié)制成瓷器，所以主要成分為硅酸鹽，故C正

確;

D.光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像生成新物質(zhì)，所以該過(guò)程涉及到化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，明確過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成是解題

關(guān)鍵，主要硅及其化合物性質(zhì)與用途，題口難度不大。

3.（2分）（2020春?武漢期末）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，通過(guò)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體

B.光-電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霧霾的產(chǎn)生

D.科學(xué)家正在研究使用高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；燃料的充分燃燒：使

用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)；化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì).

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.木材干儲(chǔ)可得到焦炭、煤氣和煤焦油等；

B,光-電轉(zhuǎn)換是把太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能；

C.天然氣是化石燃料；

D.水分解會(huì)吸收能量。

【解答】解：A.木材干儲(chǔ)可得到焦炭、煤氣和煤焦油等，則隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，

通過(guò)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體，故A正確；

B.光■電轉(zhuǎn)換是把太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)億過(guò)程中不需要發(fā)生化學(xué)變化，故B

錯(cuò)誤；

C.天然氣是化石燃料，開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能等清潔高效新能源，減少煤、石油、天

然氣等化石燃料的使用，能減少空氣污染物的排放，可以減少霧霾的產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.科學(xué)家正在研究使用高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，水分解吸收能量，不能放出能

量，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查能源使用及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握能量轉(zhuǎn)化、環(huán)境污染為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與⑹用能力的考杳，注意能最的使用，題目難度不大。

4.（2分）（2020秋?遼陽(yáng)期末）中國(guó)傳統(tǒng)繪畫顏料迄今已有七千多年的歷史，如BaCuSi40io

（中國(guó)藍(lán)）、CuCO3*Cu（OH）2（石綠），F(xiàn)e2O3（絳磯）、Pb（OH）2*2PbCO?（鉛白）

等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CuCO3?Cu（OH）2難溶于水和強(qiáng)酸

B.BaCuSiOio屬于硅酸鹽

C.青砒（FeSO4-7H2O）有“燒之赤色，故名絳磯矣”，該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.H2O2修復(fù)發(fā)黑（PbS）的鉛白繪畫的原理為PbS+4H2O2-PbSO4+4H2O

【考點(diǎn)】含硅礦物及材料的應(yīng)用.

【專題】碳族元素.

【分析】A.CuCO3-Cu（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化銅溶液；

B.依據(jù)BaCuSigio（中國(guó)藍(lán)）成分判斷；

C.亞鐵離子氧化生成鐵離子；

D.過(guò)氧化氫具有氧化性，能夠氧化硫化鉛生成硫酸鉛。

【解答】解：A.CuCO3-Cu（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化銅溶液，所以可以溶

于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.BaCuSiKho含有硅酸根離子，屬于硅酸鹽，故B止確；

C.青磯是綠色，經(jīng)燃燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性乂很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，

反應(yīng)中有化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故c正確；

D.過(guò)氧化氫具有氧化性，能夠氧化硫化鉛生成硫酸鉛，方程式：PbS+4H2。2—

PbSO4+4H2O,故D正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了含硅礦物的應(yīng)用，熟悉相關(guān)物質(zhì)的組成成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題

目難度不大.

5.（2分）（2022?天津模擬）2020年3月24日，中國(guó)工程院院士、天津中醫(yī)藥大學(xué)校長(zhǎng)張

伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有

效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是（）

A.最多有9個(gè)碳原子共面

B.1mol綠原酸可消耗7moiNaOH

C.不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】有機(jī)物含有酚翔基、酯基、靜若基、粉基和碳碳雙鍵，具有烯燒、酚、醇、酯

類和粉酸的性質(zhì)，結(jié)合苯環(huán)、烯崎和飽和慌的結(jié)構(gòu)解答該題。

【解答】解：A.苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基都為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的

原子在同一個(gè)平面上，且C-C鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則最多有10個(gè)碳原子共面，故A錯(cuò)誤；

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基、酯基、竣基，則Imol綠原酸可消耗

4moiNaOH,故B錯(cuò)誤；

C.含有段基，具有酸性，可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，含有羥基、粉基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)，

故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn),，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，

6.（2021春?聊城期末）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用75%的酒精對(duì)75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性

桌椅消毒

B實(shí)驗(yàn)操作：NH3和H2O的噴氨氣溶于水呈堿性

泉實(shí)驗(yàn)

c生產(chǎn)活動(dòng)：利用氫箍酸刻蝕石氫氟酸可與SiO2反應(yīng)

英制作藝術(shù)品

D自主探究：以油脂為原料制肥油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

皂

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu).

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【答案】B

【分析】A.酒精能使蛋白質(zhì)變性；

B.氨氣極易溶于水，在圓底燒瓶中形成負(fù)壓從而將水吸入；

C.石英的主要成分是二氧化硅，能和HF反應(yīng)；

D.油脂在堿性條件下水解為肥皂的主要成分--高級(jí)脂肪酸鈉。

【解答】解：A.細(xì)菌、病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，酒精能使蛋白質(zhì)變性，75%的酒精溶

液的消毒效果最好，用作醫(yī)用酒精，故A正確：

B.氨氣極易溶于水，在圓底燒瓶中形成負(fù)壓從而將水吸入，從而形成噴泉，和氨氣溶于

水呈堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.石英的主要成分是二氧化硅，能和HF反應(yīng)生成SiF4氣體和水，從而HF溶液用來(lái)雕刻

石英制品，故C正確；

D.油脂在堿性條件下水解為肥皂的主要成分--高級(jí)脂肪酸鈉，即油脂可以用于制取肥

皂，此反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了油脂、蛋白質(zhì)和氨氣、二氧化硅等物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，

應(yīng)注意化學(xué)知識(shí)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。

7.（2分）（2016秋?迎澤區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）

A.用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00mL的KMnCU溶液

B.用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸溶液的pH為3.2

C.使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小

D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

【考點(diǎn)】測(cè)定溶液pH的方法；鹽類水解的應(yīng)用.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.高缽酸鉀能腐蝕橡膠；

B.廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)；

C.如溶液呈中性，則pH不變：

D.先將氟化鐵溶解在利酸中，可防止鐵離子水解.

【解答】解：A.量取高鋅酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)，3.2是小數(shù)，所以不合理，故B錯(cuò)誤；

C.pH不能事先濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后如溶液呈中性，則pH不變，若呈酸性，則測(cè)量偏高，若

呈堿性，則偏低，故C錯(cuò)誤；

D.先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止水解而使溶液變渾濁，故D正確；故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)險(xiǎn)基本操作方法偏判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)，題

目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考杳了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，

要求學(xué)生熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法.

8.（2分）（2021?西城區(qū)一模）下列關(guān)于室溫下lL0.1mol?LiNH3?H20溶液的說(shuō)法正確的

是（）

A.NH3?H2O的電離方程式：NH3*Il2O=NH4++OH-

B.加入少量NH4cl固體后，溶液的pH增大

C.滴加稀鹽酸的過(guò)程中，n（NH4+）增大

D.與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH—Fe（OH）3I

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.NH3?H2O屬于一元弱堿，部分電離；

B.加入少量NH4cl固體后，c（NH4+）增大，平衡左移；

C.滴加稀鹽酸H+中和OH，使平衡NH3?H2O=NH4++OH-正向移動(dòng)；

D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子。

【解答】解：A.NH3?H2O屬于一元弱堿，部分電離，用可逆符號(hào)表示，電離方程式為:

NH3-H2O^NH4++OH',故A錯(cuò)誤：

B.加入少量NH4cl固體后，c(NHr)增大,平衡左移，c(OH)減小，c(H+)增大，

pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.滴加稀鹽酸H，中和OH"使平衡NH3?H2OUNH4++OH-正向移動(dòng)，n(NH4+)增大,

故C正確；

D.NH3-H2O是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，所以與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式為：

3++

Fe+3NHa*H2O—Fe(OH)3I+3NH4,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本撅主要考杏一元弱堿的電離平衡及平衡移動(dòng)的影響，離子方程式的書寫等，

屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)內(nèi)容，側(cè)重于定性分析，難度不大。

9.(2分)(2022春?浙江月考)2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相.氫

燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟.某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的

是()

A.a處通入氧氣

B.電池每消耗IL2L氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為NA

C.右側(cè)的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O

D.右側(cè)電極為電池的負(fù)極

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則a處的電極為負(fù)極，b處的電極為

正極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極；

B.溫度和壓強(qiáng)未知，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量：

C.根據(jù)圖知，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上氧氣得電子和氫離于反應(yīng)生成水；

D.電子流入的電極為正極。

【解答】解：A.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則a處的電極為負(fù)極，b處的電

極為正極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a處

通入氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.溫度和壓強(qiáng)未知，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移

電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式

為O2+4e~+4H+=2H2。，故C正確；

D.電子流入的電極為正極，則右側(cè)電極為正極，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查圖片分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明

確燃料電池正負(fù)極判將方法、電子流向、各個(gè)電極卜發(fā)牛的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難

度不大。

10.（2分）（2022?遼寧一模）如圖是硫元素部分“價(jià)類”二維關(guān)系圖。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

單受復(fù)化物酸拄類別

A.圖中C和D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能互相反應(yīng)生成硫單質(zhì)

B.可以實(shí)現(xiàn)B-E-*A-B物質(zhì)循環(huán)

C.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可以使品紅溶液褪色

D.化學(xué)式為Na2s203的物質(zhì)在圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)為F點(diǎn)，可表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用.

【專題】氧族元素.

【分析】根據(jù)硫元素部分“價(jià)類”二維關(guān)系圖，A為SO2、B為SO3、C為H2S、D為

H2s03、E為H2so4、F為硫代硫酸鹽、G為亞硫酸鹽、H為硫酸鹽，據(jù)此解答。

【解答】解：A.H2s與H2s03發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，故A正確；

B.SO3溶于水生成H2s04,濃H2s04與銅加熱可以生成S02,S02與氧氣反應(yīng)可以生成

SO3,故B止確;

C.A為SO2,可以使品紅溶液褪色，故C正確；

D.Na2s203中硫的平均化合價(jià)為+2,對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為F點(diǎn)，既有氧化性也有還原性，但是氧

化性較弱，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解價(jià)類圖的含義、靈活運(yùn)用化合價(jià)的原則、氧化物的特征等

是正確解答本題的關(guān)鍵。

II.（4分）（2021春?揭東區(qū)期末）下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.30gNO含有的原子總數(shù)為6.02X102?

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l8gH2O的體積為22.4L

C.常溫常壓下，22.4LCO2物質(zhì)的量為Imol

D.100mLImoPL'1NaCI溶液中含有O.lmolCl'

【考點(diǎn)】物質(zhì)的品的相關(guān)計(jì)算.

【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算.

【分析】A.30gNO的物質(zhì)的量為Imol,原子的物質(zhì)的量為2mol；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；

C.常溫常壓下，氣體孥爾體積的數(shù)值不知道：

D.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=cV。

【解答】解：A.308>10的物質(zhì)的量為11僅）1,原子的物質(zhì)的量為2moL所以30gNO含

有的原子總數(shù)為2X6.02X1023,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，18gH2O的物質(zhì)的量為Imol,其體積不是22.4L,故B

錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值不知道，無(wú)法根據(jù)n=工計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，

vm

故C錯(cuò)誤；

D.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=cV,則100mLImokL”NaQ溶液中溶質(zhì)NaCI的物質(zhì)

的量為O.lmol,則含有0.1molC「，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的關(guān)

系及相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。

12.（4分）（2022?雁江區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（)

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水

和乙醇的燒杯中

B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量

MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、

分液

D配制濃度為O.lOmolLi的稱取NaOH固體4.0g,放入

NaOH溶液100mL容量瓶中，加水溶解

并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.鈉與水反應(yīng)比與乙醉反應(yīng)劇烈；

B.二氧化錦可催化過(guò)氧化氫分解：

C.乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；

D.不能在容量瓶中溶解固體。

【解答】解：A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則水中羥基上氫活潑，故A正確；

B.二氧化錦可催化過(guò)氧化氫分解，可加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)稱量后在燒杯中溶解、冷卻，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、

混合物分離提純、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

13.（4分）（2021秋?常州期末）由短周期主族元素組成的一種新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。

其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍，基態(tài)時(shí)Z原子K、

L層上的電子總數(shù)是3P原子軌道上電子數(shù)的兩倍，丫與Z位于不同周期。下列說(shuō)法正確

的是()

Y

Z、/W、z

AK

II

Y，W、x/、

z

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<XVZ

B.笫一電離能：W<X<Y

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫的強(qiáng)

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專?題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)Z原子K、L

層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，則其核外電子排布式為Is22s22P63s23P$,

故Z為Cl元素；丫與Z(Cl)位于不同周期，由原子序數(shù)可知丫只能處于第二周期，漂

白劑結(jié)構(gòu)中丫形成2個(gè)共價(jià)鍵，故丫為0元素；W的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍，其原

子序數(shù)又小于氧，故W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)介于碳、氧之間，

故X為N元素。

【解答】解：由分析可知，W為C、X為N、丫為0、Z為C1元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大高子半徑越小，則簡(jiǎn)單

離子半徑：YVXVZ,故A正確；

B.同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),

第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能CV0VN,故B錯(cuò)誤；

C.X為N,Y為0,元素非金屬性N<O,故X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱,

故C錯(cuò)誤；

D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸、高氯酸，碳酸是弱酸，而百氯酸是強(qiáng)

酸，碳酸的酸性比高氯酸弱，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)圖中價(jià)鍵結(jié)構(gòu)推斷元素，熟

練掌握元素周期律，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

14.(4分)(2021秋?信陽(yáng)期末)已知：A(g)+2B(g)=3C(g)AH<0,向一恒溫恒容

的密閉容器中充入ImolA和2molB發(fā)生反應(yīng)，H時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)1,在t2時(shí)改變某一條

件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.12時(shí)改變的條件：向容器中加入A

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(p：<p(I)=(p(II)

D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(1)

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】A.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變；

B.t2時(shí)瞬間正反應(yīng)速率不變，然后增大，可知平衡逆向移動(dòng)；

C.溫度、體積不變，生成物極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，起始物質(zhì)的量比相同，二者為等效平

衡；

D.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。

【解答】解：A.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則溫度、體枳不變時(shí)，壓強(qiáng)始終不變,

不能判定平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C,故B錯(cuò)誤；

C.t2時(shí)加入C,與原平衡為等效平衡，體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大、平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)A

的體積分?jǐn)?shù)(p：<p(ID=(p(I),故C正確；

D.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)為K(II)=K(I),故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握速率變化與平衡移動(dòng)、

平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

15.(4分)(2021秋?漢川市校級(jí)期末)下列離子方程式的書寫正確的是()

A.向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3+0H=CaCO3I+H2O

B.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+OH=HC03-

+

C.在海帶灰的浸出液（含有中滴加H2O2得到】2:21+H2O2+2H=l2+O2t+2H2O

3+

D.氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：AI+4NH3*H2O—A1O2+4NH4+2H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專懣.

【分析】A.氫氧化鈣足量，鉉根離子也參與反應(yīng)；

B.二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

C.雙氧水和碘離子反應(yīng)生成碘和水：

D.不符合反應(yīng)客觀小實(shí)。

【解答】解：A.碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO./+NH4++?OH=CaCOj

I+NH3t+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+OH=HC03\故B正確；

C.在海帶灰的浸出液（含有（）中滴加H2O2得到12：21+H2O2+2H+=l2+2H2O,故C

錯(cuò)誤；

D.氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：AF++3NH3?H2O=A1（0H）3I+3NH4+,故D錯(cuò)誤；

故選：Bu

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)

鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫注意問(wèn)題，題目難度中等。

16.（4分）（2022?歷城區(qū)校級(jí)模擬）在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+

和OH"利用雙極膜電解池產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基（-OH）,處理含苯酚廢水和含

SO2的煙氣的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

源

直流電

含

苯

酚

廢

水

電極

極〉M

N電

電勢(shì)：

A.

0H

-2?

2H+

+2-+

為O2