2024年海南省高考化學模擬試卷附答案解析

2024年海南省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共8小題，滿分16分）

1.（2分）（2020?渭濱區(qū)校級三模）厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導致金屬微生物腐蝕最

為普遍的菌種，鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（）

LJ訐《OH?........

Ml/）—wr-tow—+2OM

A.生成ImolFeS,負極質量增加32g

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.正極電極反應式為:8H++8e-8H?（吸附）、SO/~+8H?（吸附）+8e'

SRB菌的氫化酶W-UH2c

D.總反應：-SRB國的氫化酶下/+訴二（OH）2+2OH-

2.（2分）（2020春?北侖區(qū)校級期中）除去乙烷中乙烯的辦法是（）

A.點燃B.與氫氣反應

C.通過酸性高鋅酸鉀溶液D.通過澳水

3.（2分）（2020春?尚義縣校級月考）下列有關化學用語使用正確的是（）

延）286E-N-H

A.S2一的結構示意圖_2ZB,NH3結構式三

C.CO2的電子式：D.HO電子式/口

4.（2分）（2020春?懷化期末）下列裝置圖的使用說法王確的是（）

T

A.甲裝置吸收NH3制氨水

B.乙裝置收集并吸收多余的HQ

C.丙裝置打開分液漏斗活塞即可檢驗其氣密性

D.丁裝置中，向酸性高鋅酸鉀溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫紅色逐漸褪去

5.（2分）（2022?千陽縣校級模擬）如圖表示可逆反應A（g）+3B（g）=2C（g）AH<0

達平衡后，H時改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說

法中正確的是（）

反

應

速

率

A.加時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

B.ti時增大了壓強，平衡向正反應方向移動

C.U時可能使用了催化劑

D.口時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動

6.（2分）（2022?遼寧模擬）a、b、c、d、e均為不飽和短，下列說法不正確的是（）

A.a、b、c、d、e完全加氫后的產(chǎn)物不完全互為同分異構體

B.a、b、c、d、e均能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.a、b、c、d、e中碳原子的雜化方式均相同

D.發(fā)生消去反應生成c、d、e的二氯代燃互為同分異構體

7.（2分）（2020春?任城區(qū)校級月考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.常溫下，1L0.1mol/LNH4N03溶液中含有的NHJ數(shù)為O.INA

C.標準狀況下，22.4L己烷中含有的分子數(shù)目為NA

D.30gsi02晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA

8.（2分）（2018秋?惠州期末）下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（）

A.實驗室制取氧氣B.萃取碘水中的碘

C.粗鹽提純D.用海水制取蒸福水

選擇題（共6小題，滿分24分）

9.（4分）（2020春?瀘縣校級月考）下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）

A.能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2\SO42\AIO2\Na+

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、H+、I\NO?'

C.pH=3的溶液中：A|3+、K+、SO?\HCO3

D.由水電離出的[OH]=lX10l3mol/L的溶液中:F*、N*C1O\Cl

（多選）1（）.（4分）（2022?海南模擬）2021年諾貝爾牛理學或醫(yī)學獎獲得者發(fā)現(xiàn)椒素能識

別TRPVI受體。辣椒素的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）

A.辣椒素能與NaHCO3溶液反應生成CO2

B.辣椒素分子中含1個手性碳原子

C.辣椒素能發(fā)生水解反應

D.辣椒索有順反異構體

11.（4分）（2021春?南陽期末）如圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池示意

圖，該電池工作時，有關說法正確的是（）

一的木炭?

玩具

布

水的淺救

A.木炭棒做電池的正極發(fā)生氧化反應

BHF的沸點高于HC1HF分子間能形成氫鍵

C碘在CQ4中的溶解度比在水中大碘和CCI4均為非極性分子，

水是極性分子

DNH3的穩(wěn)定性比PH3強N-H鍵的鍵能比P-H鍵的

鍵能大

A.AB.BC.CD.D

14.（4分）（2020?濟寧一模）草酸（H2c204）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液

2-

C（HC204'）C（C?04）

中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為--八,：、-或----———卜與pH的

-

c（H2c2°4）C（HC204）

變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是（）

c(C204^)

A.I表示1g或——'4_，與pH的變化關系

-

C(HC204)

B.pH=1.22的溶液中:2c(C2O42')+c(HC2O4)>c(Na+)

C.1.22VpH<4.l9的溶液中：c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)

D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)>3c(HC2O4)

三.解答題(共5小題，滿分34分)

15.(10分)(2019?廣西模擬)利用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中Cu的化合價為+2,

S的化合價為-2）濕法煉銅的工業(yè)流程如圖所示。

氧氣稀硫酸CuO

III

黃銅礦一面覆卜函一海液AH攪拌、過闌一柢液到f純銅

t\

細菌膽根

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的反應為：CuFcS2+O2+H2SO4??CuSO4+Fe2（SO4）3+H2O,

該反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為。

(2)過濾操作時，用到的玻璃儀器有。

(3)①攪拌、過濾工序中CuO的作用是o

3820

②已知室溫時,KsP[Fe(OH)3]=4.0X10',Ksp[Cu(OH)2]=2.0XIO'.室溫時，

當濾液B的pH=4時，濾液B中c(廉：)=_____。

c(Cu2+)

(4)從濾液B中獲得銅的方法在西漢成書的《淮南萬畢術》中就有描述：“曾青得鐵則

化為銅”，其離子方程式為;現(xiàn)代則常用以惰性材料為陽極電解濾液B獲得，其

陽極的電極反應為o

(5)黃銅礦經(jīng)過酸浸、過灌，得到濾液A.請寫由實驗方案證明鐵元素在濾液A中的存

在形式o

16.(10分)(2018秋?咸寧期末)治理CO、NO、污染是化學T作者研究的重要課題.

(1)NO是常見的氧化物，用H2催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g)—N2(g)+02(g)AH=-180.5kJ*mol

2H20(1)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6kJ-mol”

則2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+21120(I)AH=kJ?moL。

傕伊玄II

(2)工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH

(g)AH<0.為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是o若只改變一個反應

n(CHoOH)

條件，能使平衡體系中一增大的措施是(答出兩點)。

(3)汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2

(g)+N2(g)Z\H=-1200kJ?mo「i一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入

一定量的CO和NO2,NO2的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖1所示。。?1()min內(nèi)，

該反應的平均速率v(CO)=mol/(L-min)；從1Imin起其他條件不變，壓縮容

器的容積變?yōu)?L,則c(NO2)的變化曲線可能為圖中的(填字母)。

溫度出

（4）瀝青混凝土可作為2co（g）+02（g）=282（g）反應的催化劑。圖2表示在相

同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土

（a型0型）催化時C0的轉化率與溫度的關系。

①該反應的平衡常數(shù)K（a）K（c）（填或“="）.

②a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是。

③d點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是。

17.（12分）（2022?武漢模旗）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是常見的分析試劑。實驗室制備Na2s2。3

溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na2s03過量）：

回答下列問題:

（1）裝置A制取S02的反應中,利用了濃硫酸的.性。

（2）裝置B的作用是

（3）裝置C中的反應分兩步，其中第二步反應方程式為S+Na2s03—Na2s2（）3。當觀察

到裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象，說明反應已完全。

（4）測定某樣品中Na2s2O3?5H2O的含量的實驗步驟如下（雜質不參加反應）：

I.取0.0100mol?L、的KzCrzO?溶液20.00mL,用硫酸酸化后，加入過量KL發(fā)生反

應：Cr>072+61'+14H+—2Cr3++3l2+7H2Oo

H.稱取2.000g樣品，配制成1（X）mL溶液，取該溶液滴定步驟I所得溶液（淀粉作指示

劑）至終點。三次平行實驗,平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應為：匕+252032-

=21+S4O62'O

①判斷步驟n的滴定終點方法為。

②樣品中Na2s2。3?5比O的質量分數(shù)為o

（5）臨床上，Na2s203可用于甄化物解毒,解毒原理：S2O32+CN—SCN+SO32-o檢

驗該轉化生成了SCM的操作為o

18.（14分）（2021?廣東模擬）化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香煌A制

備H的流程如下圖所示（部分反應條件已略去）:

已知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個翔基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成城基或醛基;

③RCHO+CH3cHON或H溶液.RCH=CHCHO+H2O；

OH

1

④UMz（）Ho

（1）有機物B的名稱為。

（2）由D生成E的反應類型為,E中官能團的名稱為。

（3）由G生成H所需的“一定條件”為o

（4）寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：0

（5）F酸化后可得K,X是K的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯

示有3種不同化

學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1,寫出2種符合條件的X的結構簡式：。

（6）設計由和丙醛合成的流程圖：（其他試劑任選）。

19.（14分）（2021?瀘州模擬）第IVA元素在地殼中含量豐富，在人類生活各方面都有廣泛

的應月?；卮鹣铝袉?/p>

（1）基態(tài)C原于中填允了電子的原子凱道共有個，基態(tài)Si原子的價電子電子

排布式為,第一電離能CGe。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）X是碳的一種氧化物，X的五聚合體結構如圖1所示。則X的分子式為；

X分子中每個原子都滿足最外層8電子結構，X分子的電子式為X的沸點

C02的沸點。（填“大于”、“小于”或“等于“）

（3）C2。分子是由許多正五邊形構成的空心籠狀結構如圖2所示，分子中每個碳原子只

跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵。則C20分子中含個。鍵，請你大膽猜測：C20

分子中碳原子的雜化軌道為

（4）p-SiC晶胞如圖3所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm,密度為pg,cm

3,其原子的空間利用率（即晶胞中原子體積占空間體積的百分率）為。（用含a、

b、p、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

2024年海南省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題，滿分10分）

1.（2分）（2020?渭濱區(qū)校級三模）厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導致金屬微生物腐蝕最

為普遍的菌種，鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（）

$HjO—“r?to?r—sH-HOH?aon,

"

A.生成ImolFeS,負極質量增加32g

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.正極電極反應式為：8H++8屋-8H?（吸附）、SO產(chǎn)+8H?（吸附）+8（

SRB菌的氫化的

D.總反應：一"4H2。+。。/-SRB國的乳化酉射:三+小介（0H）2+2011'

【考點】金屬的電化學腐蝕與防護.

【專題】電化學專題.

【分析】根據(jù)腐蝕原理示意圖可知，該腐蝕過程中發(fā)生的是原電池反應，為電化學腐蝕,

其中鐵為負極，鐵中的雜質碳為正極，據(jù)此分析。

【解答】解：A.根據(jù)腐蝕原理示意圖可知，-）?+5m?SRB園的乳化酶〈-MH，。.

Fe2++S2=FeS,3Fe2+4-6OH'=3Fe（OH）2I,根據(jù)電子得失守恒可知，生成ImolFeS

同時生成3moiFe（OH）2.則負極增加的質量為32g/molXlmol+34g/molX3moi=134g,

故A錯誤；

B.正極區(qū)消耗氫離子，溶液的pH增大，故B錯誤；

C.由腐蝕原理示意圖可知，正極H+得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：8H++8e

-=8H?（吸附）。SO42-與H?發(fā)生反應，是一個完整的氧化還原反應，而不是半反應，不

屬于正極的電極反應方程式，且題中SO42+8H?（吸附）+前一'RR國的氫化酶=弋-

+4H2O,電子不守恒，反應式錯誤，故C錯誤；

D.由腐蝕原理示意圖可知，正極H+先變成H；SO42-再與8個H?在SRB菌的氫化酶的

作用下生成S?-和水，負極Fe失去電子生成Fe?+,Fe2+與S?，01丁結合生成FeS、Fe

2

（OH）2,由此可知該腐蝕過程的總反應為：4Fe+4H2O+SO4"

SRB國的氫化酶Fz+鏟。（OH）2+2OH.故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了金屬的腐蝕和防護，注意把握金屬發(fā)生電化學腐蝕的條件及金屬的

防腐方法，題目難度不大。

2.（2分）（2020春?北侖區(qū)校級期中）除去乙烷中乙烯的辦法是（）

A.點燃B.與氫氣反應

C.通過酸性高錦酸鉀溶液D.通過溪水

【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用.

【專題】物質的分離提純和鑒別.

【分析】乙烯與濱水反應，而乙烷不能，洗氣可分離，以此來解答。

【解答】解：A.二者均燃燒，不能除雜，故A錯誤；

B.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，乙烷中易引入新雜質氮氣，故B不選；

C.乙烯被高缽酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，故C不選；

D.乙烯與浸水反應，而乙烷不能，洗氣可分離，故D選；

故選：D。

【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離方法

為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意性質的差異及除雜原則，題目難度不

大。

3.（2020春?尚義縣校級月考）下列有關化學用語使用正確的是（）

Mi96H-N-H

A.S2一的結構示意圖—B.NH3結構式三

C.CO2的電子式：也:C：6D.HCI電子式「［?口

【考點】電子式.

【專題】化學用語專題.

【分析】A、硫離子的核內(nèi)有16個質子，核外有18個電子:

B、N原子分別與三個H原子形成三條共價鍵；

C、二氧化碳中C原子和兩個0原子間存在碳弱雙鍵；

D、HC1是共價化合物.

【解答】解?：A、硫離子的核內(nèi)有16個質子，核外有18個電子，故硫離子的結構示意圖

>16）288

為,故A錯誤：

一\―

I

B、N原子分別與三個H原子形成三條共價鍵，故氨氣的結構式為三，故B正確;

C、二氧化碳中C原子和兩個0原子間存在碳氧雙鍵，故二氧化碳的電子式為

：0：：C：：0：,故C錯誤；

H：C1：

D、HC1是共價化合物，H原子和C1原子間為共價鍵，故電子式為??，故D錯

誤。

故選:Bo

【點評】本題考查了常見的共價化合物和離子化合物的電子式的書寫，應在書寫電子式

之前顯判斷物質的化學鍵的類型.

4.（2分）（2020春?懷化期末）下列裝置圖的使用說法王確的是（）

A.甲裝置吸收NH3制氨水

B.乙裝置收集并吸收多余的HCI

C丙裝置打開分液漏斗活塞即可檢驗其氣密性

D.丁裝置中，向酸性島缽酸鉀溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫紅色逐漸褪去

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.苯不能隔絕氨氣與水：

B.HQ極易與NaOH溶液反應；

D.橡皮管可平衡氣壓；

D.草酸可被忘錦酸鉀氧化。

【解答】解：A.苯不能隔絕氨氣與水，易發(fā)生倒吸，故A錯誤；

B.HC1極易與NaOH溶液反應，吸收HC1時易發(fā)生倒吸，故B錯誤；

D.橡皮管可平衡氣壓，打開分液漏斗活塞注入水不能形成液面差，不能檢驗氣密性，故

C錯誤；

D.草酸可被高缽酸鉀氧化，溶液的紫紅色逐漸褪去，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、氣體的收集及

防倒吸、氣密性檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗

的評價性分析，題目難度不大。

5.(2022?千陽縣校級模擬)如圖表示可逆反應A(g)+3B(g)=2C(g)AH<0達平衡

后，ti時改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正

確的是()

反

應

速

率

A.ti時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

B.U時增大了壓強，平衡向正反應方向移動

C.H時可能使用了催化劑

D.H時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】由圖可知ti時正反應速率變大，而逆反應速率減少，達到新平衡時速率比原速

率小，不是壓強、溫度和催化劑的變化，因為壓強、溫度和催化劑變化，正逆反應速率

變化趨勢相同，由此分析解答.

【解答】解：由圖可知tl時正反應速率變大，而逆反應速率減少，達到新平衡時速率比

原速率小，不是壓強、溫度和催化劑的變化，因為壓強、溫度和催化劑變化，正逆反應

速率變化趨勢相同，所以U時增大了A的濃度正反應速率加快，同時減小了C的濃度，

逆反應速率減小，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡向正反應方向移動，故選：Do

【點評】本題考查化學反應速率和化學平衡的圖象問題，難度不大，注意圖2中縱坐標

是表示逆反應速率，注意條件變化正反應速率隨時間變化趨勢.

6.（2022?遼寧模擬）a、b、c、d、e均為不飽和燒，下列說法不正確的是（）

-O/

傘花經(jīng)升內(nèi)懦聯(lián)采檸愫油精

abc

薄荷二憂對看二優(yōu)

d

A.a、b、c、d、e完全加氫后的產(chǎn)物不完全互為同分異構體

B.a、b、c、d、e均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.a、b、c^d^e中碳原子的雜化方式均相同

D.發(fā)生消去反應生成c、d、e的二氯代燃互為同分異構體

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機物的結構和性質；同分異構現(xiàn)象和同

分異構體.

【專題】化學鍵與晶體結構：有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.a、c、d、e完全加氫后的產(chǎn)物為同一種物質，b完全加氫后的產(chǎn)物為一種物

質；

B.碳碳雙鍵能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化；

C.飽和碳原子采用sp3雜化，連接碳碳雙鍵和苯環(huán)中的碳原子采用sp2雜化；

D.發(fā)生消去反應生成C的有機物的結構簡式為

1QU或&皿0或2；［發(fā)生消去反應生成e的有機

物的結構簡式為發(fā)生消去反應

生成的有機物的結構簡式為

【解答】解：A.a、c、d、e完全加氫后的產(chǎn)物為同一種物質，b完全加氫后的產(chǎn)物為一

種物質，且分子式相叵而結構不問，所以a、b、c、d完全加氫后的產(chǎn)物與e完全加成后

產(chǎn)物互為同分異構體，故A正確：

B.這兒種物質中的碳碳雙鍵能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故

B正確；

C.飽和碳原子采用sp3雜化，連接碳碳雙鍵和苯環(huán)中的碳原子采用sp2雜化，所以這幾

種物質中碳原子采用sp3、sp2雜化，故C正確；

D.發(fā)生消去反應生成c的有機物的結構筒式為

■><或[”或'或?

C1,發(fā)生消去反應生成e的有機

ciciaci

物的結構簡式為c,c,”，發(fā)生消去反應

生成d的有機物的結構簡式為

或或弋r或々QY

ClClciCl，發(fā)生消去反應

生成c、e的二氯代燃可能為同一種物質，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查原子雜化類型判斷、有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握

和靈活運用能力，明確原子雜化類型判斷方法、有機物官能團及其性質的關系是解本題

關鍵，D為解答易錯點。

7.（2分）（2020春?任城區(qū)咬級月考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.常溫卜，1L0.1mol/LNH4N03溶液中含有的NH廣數(shù)為O.INA

C.標準狀況下，22.4L己烷中含有的分子數(shù)目為NA

D.30gsi02晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A、求出過氧化鈉的物質的最，然后根據(jù)過敏化鈉是由2個鈉離子和I個陰離子

構成；

B、鉞根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；

C、標況下己烷為液體；

D、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條Si-0鍵來分析。

【解答】解：A、78g過氧化鈉的物質的量為ImoL而過氧化鈉是由2個鈉離子和1個

陰離子，故Imol過氧化鈉中含陰離子為NA個，故A錯誤；

R、俊根離子是弱堿陽嚼子,在溶液中會水解,故溶液中鐵根離子小干O.INA個.故R

錯誤;

C、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D、30g二氧化硅的物質的量為0.5mol,而二氧化硅中含4條Si-0鍵，故0.5mol二氧

化硅中含Si-0鍵為2NA條，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質的結構是解題關鍵。

8.（2分）（2018秋?惠州期末）下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（）

A.實驗室制取氧氣B.萃取碘水中的碘

C.粗鹽提純D.用海水制取蒸鐳水

【考點】氧化還原反應.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素的化合價的升降，以此解答該題.

【解答】解：A.實驗室制取氧氣，O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A

正確；

B.萃取碘水中的碘，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；

C.粗鹽提純主要過濾除去粗鹽中的不溶性雜質，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故

C錯誤;

D.用海水制取蒸儲水，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意氧化還原反應的特征與實質，把

握相關概念的理解.

二.選擇題（共6小題，滿分12分）

9.（4分）（2020春?瀘縣校級月考）下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）

A.能使pH試紙變深藍色的溶液中:S2\SO?\A1O2\Na+

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K\H\I\NO3"

C.pH=3的溶液中：A「+、K\SO42\HCO3

D.由水電離出的［OH」=1X10-I3moi/L的溶液中:Fe?+、NH4+、C1O\Cl

【考點】離子共存問題.

【專撅】離子反應專題.

【分析】A.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；

B.該溶液呈酸性或強堿性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子，氫離子與氫氧根離

子反應；

C.該溶液呈酸性，氫嘲子、鋁離子都與碳酸氫根離子反應；

D.該溶液呈酸性或堿性，亞鐵離子、錢根離了?都與氫氧根離子反應，次氯酸根離了?與氫

離子、亞鐵離子反應.

【解答】解：A.能使pH試紙變深藍色的溶液中存在大量OFT,S2\SO42\A102\

Na+之間不反應，都不與OK反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈酸性或強堿性，H+與反應，H\I\NO3一之間發(fā)

生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.pH=3的溶液中存在大量H+,Al"、H+都與HCO3-反應，在溶液中不能大量共存，

故C錯誤；

D.由水電離出的［OH［=1X10"moi/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)c2+.

NH4+都與OFT反應，CIO.與Fe2+、H+反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之

間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCND等；還應該注意題目所隱含的條件,

如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH'溶液的具體反應條件,

如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

（多選）10.（2022?海南模擬）2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎獲得者發(fā)現(xiàn)椒素能識別TRPVI

A.辣椒素能與NaHCO?溶液反應生成CO2

B.辣椒素分子中含1個手性碳原子

C.辣椒素能發(fā)生水解反應

D.辣椒索有腴反異構體

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.?COOH能和NaHCCh反應生成CO2：

B.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

C.酰胺健能發(fā)生水解反應；

D.碳碳雙鍵連接2個不同的原子或原子團。

【解答】解：A.分子中不含-COOH,所以不能和NaHCO3反應生成CO2,故A錯誤;

B.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，根據(jù)圖知，分子中不含手性碳原

子，故B錯誤；

C.分子中酰胺鍵能發(fā)生水解反應，故C正確；

D.碳碳雙鍵連接2個不同的原子或原子團，所以存在順反異構，故D正確；

故選：CDo

【點評】本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明

確官能團及其性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。

（4分）（2021春?南陽期末）如圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池示意

圖，該電池工作時，有關說法正確的是（）

一的木炭?

玩具

布

水的淺救

A.木炭棒做電池的正極發(fā)生氧化反應

B.鋁罐將逐漸被腐蝕

c.電池工作時，電子從鋁經(jīng)電解質溶液流向木炭棒

D.因為一開始反應就會生成大量氯氣，該電池有一定的危險性

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析1該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，碳作正極，負極上電極反應式為：A1

-3e=A13+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4h-40/，

據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.正極上是氧氣得電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B.該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸

被腐蝕，故B正確；

C.電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；

D.氯離子在原電池反應中不放電生成氯氣，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關鍵，難點是電極反

應式的書寫，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，難度中等。

（多選）12.（2018秋?啟東市期末）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A相同條件下，分別測量濃度越大，電離程度越大

0.1mol?L?和0.01mol?L?醋

酸溶液的導電性，前者的導電

性強

B向5mLOJinol-fKI溶液Fe3+與「的反應有一定限度

中滴入0.1mol*L-'FeCh溶液

5?6滴，加2mLec14振蕩，

靜置后取上層清液滴加

KSCN溶液，溶液R紅色

C向1mL0.1mol?L7Mgs04KsP|Mg(OH)2]>KsP[Cu

溶液中，滴入2滴0.1mD]?L-(OH)2]

NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

再滴入2滴().kuSCh

溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色

D測定等濃度的Na2c03和非金屬性：S>C

Na2sO3溶液的pH,前者比后

者的大

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.弱電解質濃度越大，其電離程度越??；

B.鐵離子不足量，KI和氯化鐵反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶

液中還含有鐵離子；

C.溶度枳常數(shù)表達式相同時，溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度枳常數(shù)小的物質：

D.比較非金屬性的強弱，應用元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱進行比較。

【解答】解：A.弱電解質濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸溶液電離程度：O.lmol/L

的溶液電離程度小于OOlmol/L的溶液，故A錯誤；

B.鐵離子不足量，KI和氯化鐵反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶

液中還含有鐵離子，則溶液中存在可逆反應，所以鐵離子和碘離子的反應有一定限度，

故B正確：

C.溶度積常數(shù)表達式相同時，溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積小的物質，Cu(OH)

2、Mg(OH)2的溶度積常數(shù)表達式相同，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色，說明發(fā)生了Mg(OH)

2的轉化為Cu(OH)2,由此說明Ksp[Cu(OH)2]<KssplMg(OH)2],故C正確；

D.比較非金屬性的強弱，應用元素對應的最高價氯叱物的水化物的酸性強弱進行比較,

應比較Na2c03和Na2sCH溶液的pH,故D錯誤；

故選：BCo

【點評】本題考查化學實驗方案評價，涉及酸性強求判斷、溶度積大小比較等知識點，

明確元素化合物性質、非金屬性強弱判斷方法等知識點是解本題關鍵，注意干擾因素的

排除，題目難度不大。

13.(2021?海南三模)下列有關物質結構與性質的事實解稱錯誤的是()

選項事實解釋

A霓虹燈發(fā)出五顏六色的光原子核外電子吸收能最躍遷

到激發(fā)態(tài)

BHF的沸點高于HC1HF分子間能形成氫鍵

C碘在CC14中的溶解度比在水中大碘和CC14均為非極性分子，

水是極性分子

DNH3的穩(wěn)定性比PH3強N?H鍵的鍵能比P?H鍵的

鍵能大

A.AB.BC.CD.D

【考點】物質的結構與性質之間的關系.

【專題】化學應用.

【分析】A.原子核外電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，會躍遷到基態(tài)，同時

以光的形式釋放能量；

B.分子之間存在氫鍵時，沸點較高；

C.非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑；

D.共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。

【解答】解：A.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光，是因為原子核外電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài),

激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，會躍遷到基態(tài)，同時以光的形式釋放能量，所以解釋錯誤，故A錯誤；

B.HF分子間能形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，分子之間存在氫鍵時，沸點較高，所以

HF的沸點高于HCL枚B正確；

C.碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑CC14,水是極性分子，所以碘在水中的溶解度

較小，故c正確；

D.共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，N-H鍵的鍵能比P-H鍵的鍵能大，所以N-H

鍵比P-H鍵穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查的知識點較多，涉及氫鍵、相似相溶原理、共價鍵等，題目難度不大,

注意把握氫鍵對物質性質的影響、相似相溶原理等知識點為解答的關鍵，側重于考查學

生對基礎知識的應用能力。

14.(4分)(2020?濟寧一模)草酸(H2c2。4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液

-2

C(HC0)c(C204")

中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX［X為--?：4、-或----———］與pH的

c(H2c2。4)C(HC20/)

變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是()

C(HC?04)

B.pH=1.22的溶液中：2c(C2O42)+c(HC2O4)>c(Na+)

C.1.22VpHV4.19的溶液中：c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)

D.pH=4.19的溶液中:c(Na+)>3c(HC2O4D

［考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

C(HC0-)CQ

【分析】二元弱酸草酸的K|=.…I2:4(H+)>K2=———。/—)Xc(H+),

-

c(H2c2°4)C(HC204)

c(HC?O/)

當溶液的pH相同時，c(H+)相同，IgX：I>11,則I表示lg…fH、-與pH的

c(H2c之。/

c(“0產(chǎn))

變化關系，n表示lg——24_與pH的變化關系。

-

C(HC2O4)

A.根據(jù)分析可知曲線I、曲線H表示的表示意義；

B.pH=L22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),結合電荷守恒分析;

C(HC0')

C.IgX為增函數(shù)，pH=L22時，曲線I中，lgX=lg——2乙4「0時,c(HC2O4)

c(H2c2?！?/p>

C(C20產(chǎn))70

(H2c204),曲線n中l(wèi)gX=lg----_=-3-10c(C2O42')=c(HC2O4)

c(HC20f)

c(HC0/),

=c(H2C2O4)：pH=4.19時，曲線I中，lgX=lg[~乙?-、-=3,c(HC2O4)=103c

c(H2c204)

cCCoOa2-),

(H2C2O4),曲線曲線II中，lgX=lg----_C(C2O42')=c(HC2O4)=

c(HC?0/)

103c(H2c2O4),所以1.22VpHV4.19的過程中,c(HC2O4-)實質逐漸增大，c(H2c2O4)

逐漸減小，e(QCV-i逐漸增大，據(jù)此大?。?/p>

D.pH=4.l9時，曲線II中c(C2O42)=c(HC2O4),結合電荷守恒分析。

-2-

C(HC204)4c(C204)

【解答】解：二元弱酸草酸的KI=八T；,、Xc(H+)>K2=—————Xc(H+),

c(H2c204)cgOJ)

3c(HCO/)

當溶液的pH相同時，c(H+)相同，IgX：I>11,則I表示Ig仆:?H、-與pH的