陜西交通職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)教學(xué)論實驗》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁陜西交通職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)教學(xué)論實驗》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol2、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定4、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為135、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol6、對于化學(xué)反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，增大容器的體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)7、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定8、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)11、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化14、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達(dá)到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大16、對于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動17、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④19、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑20、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）請設(shè)計實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇同主族的幾種典型元素，通過單質(zhì)與水或氧氣的反應(yīng)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性等實驗，觀察現(xiàn)象，分析數(shù)據(jù)，得出元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律，并說明實驗中如何保證實驗條件的一致性和實驗結(jié)果的可靠性。2、（本題5分）設(shè)計實驗測定某水樣中化學(xué)需氧量（COD）。給出具體的實驗步驟和操作方法，包括試劑的配制、水樣的處理、氧化反應(yīng)的控制、數(shù)據(jù)的測量和計算，同時分析實驗中可能產(chǎn)生的誤差及改進(jìn)措施，最終得出水樣的COD值，并解釋COD指標(biāo)在水質(zhì)評價中的意義。3、（本題5分）開展實驗探究材料的電學(xué)性能測試方法。選擇一種導(dǎo)電材料（如金屬、半導(dǎo)體、電解質(zhì)），使用四探針法、霍爾效應(yīng)測量等技術(shù)測量其電導(dǎo)率、電阻率、載流子濃度等電學(xué)性能參數(shù)，分析測試方法的原理和優(yōu)缺點，討論電學(xué)性能在材料科學(xué)和電子工程中的應(yīng)用。4、（本題5分）開展實驗研究材料的熱穩(wěn)定性及其分析方法。選擇一種材料（如聚合物、陶瓷），使用熱重分析（TGA）和差熱分析（DTA）等技術(shù)，測量材料在加熱過程中的質(zhì)量變化和熱效應(yīng)，評估材料的熱穩(wěn)定性，分析實驗結(jié)果并解釋材料的熱分解機(jī)制和熱穩(wěn)定性的影響因素。5、（本題5分）設(shè)計實驗探究在一定溫度和壓強(qiáng)下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的化學(xué)平衡移動。準(zhǔn)備二氧化硫、氧氣、催化劑、密閉容器、壓強(qiáng)和溫度控制裝置等，改變條件觀察平衡的移動方向和各物質(zhì)濃度的變化。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液50mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液50mL混合，計算混合溶液的pH值。2、（本題5分）以某一具體的有機(jī)合成方法（如格氏試劑法、Wittig反應(yīng)）為例，論述其反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍。3、（本題5分）在101.3kPa、423K條件下，將2.5L氮氣和7.5L氫氣充入5L密閉容器中合成氨，反應(yīng)達(dá)到平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，計算氮氣的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)K。4、（本題5分）已知反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)