大學生化學實驗競賽試題及答案

第一題單項選擇題共25題1．下列化合物,在NaOH溶液中溶解度最大的是A.PbCrO4B．Ag2CrO4C．BaCrO4D．CaCrO42．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2,卻未觀察到藍色物質(zhì)生成,其原因肯定是A．未加入乙醚,因CrO5與乙醚的加合物為藍色

B．未加入戊醇,因CrO5萃取到戊醇中顯藍色

C．未將溶液調(diào)至堿性,因CrO5在酸性介質(zhì)中分解

D．因K2Cr2O7和/或H2O2濃度過稀3．實驗室配制洗液,最好的方法是A．向飽和K2Cr2O7溶液中加入濃硫酸

B．將K2Cr2O7溶于熱的濃硫酸

C．將K2Cr2O7溶于1∶1硫酸

D．將K2Cr2O7與濃硫酸共熱4．滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液沒有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成,該溶液是A．Na3PO4B．Na2HPO4C．NaH2PO4D．以上三種溶液均可5．從滴瓶中取少量試劑加入試管的正確操作是A將試管傾斜,滴管口貼在試管壁,再緩慢滴入試劑B將試管傾斜,滴管口距試管口約半厘米處緩慢滴入試劑

C將試管垂直,滴管口伸入試管內(nèi)半厘米再緩慢滴入試劑D將試管垂直,滴管口貼在試管壁,再緩慢滴==================================試劑6．制備下列氣體時可以使用啟普發(fā)生器的是啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件不用加熱下反應制取氣體的裝置.對于1可溶性固體、2固體呈粉末狀,3或者反應過程中產(chǎn)生高溫的情況則不能使用該儀器制取.另外,一些會產(chǎn)生糊狀物質(zhì)從而導致啟普發(fā)生器堵塞的反應也不能使用該儀器制取DACBCDCCBBBBCDBBCDCCA．高錳酸鉀晶體與鹽酸反應制氯氣

B．塊狀二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣

C．無水碳酸鉀與鹽酸反應制二氧化碳

D．塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應制備硫化氫7．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣,欲使氯氣純化則應依次通過A．飽和氯化鈉和濃硫酸B濃硫酸和飽和氯化鈉C氫氧化鈣固體和濃硫酸D飽和氯化鈉和氫氧化鈣固體8．使用煤氣燈涉及的操作有：①打開煤氣燈開關；②關閉空氣入口；③擦燃火柴；④點燃煤氣燈；⑤調(diào)節(jié)煤氣燈火焰.點燃煤氣燈時操作順序正確的是A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤9．能將Cr3+和Zn2+離子分離的溶液是A．NaOHB．NH3·H2OC．Na2CO3D．NaHCO310．下列配制溶液的方法中,不正確的是A．SnCl2溶液：將SnCl2溶于稀鹽酸后加入錫粒B．FeSO4溶液：將FeSO4溶于稀硫酸后放入鐵釘

C．HgNO32溶液：將HgNO32溶于稀硝酸后加入少量HgD．FeCl3溶液：將FeCl3溶于稀鹽酸11．由二氧化錳制錳酸鉀,應選擇的試劑是A．王水+KClB．Cl2+KClC．濃H2SO4+KClO3D．KOH+KClO312．向酸性的KI溶液中滴加過量的H2O2有灰黑色沉淀生成,不能使該沉淀消失的是A．NaOH溶液B．KI溶液C．稀HNO3D．NaClO溶液13．將少量KMnO4晶體放入干燥的試管中,在煤氣燈上小火加熱一段時間后冷卻至室溫,逐滴加入水,最先觀察到溶液的顏色是A．粉紅B．紫色C．綠色D．黃色14．將新生成的下列化合物在空氣中放置,顏色最不易發(fā)生變化的是A．FeOH2B．NiOH2C．MnOH2D．CoOH215．與濃鹽酸作用有氯氣生成的是A．Fe2O3B．Pb2O3C．Sb2O3D．Bi2O316．向Hg2NO32溶液中滴加氨水時生成物的顏色是A．棕色B．灰黑色C．白色D．黃色17．下列配離子中,肯定不為藍顏色的是A．CuNH342+B．CoNH362+C．NiNH362+D．CoSCN42-18．向K2Cr2O7溶液中通入過量SO2,溶液的顏色是A．藍色B．紫色C．綠色D．黃色19．下列化合物中,在6mol·dm-3NaOH溶液中溶解度最大的是A．MgOH2B．MnOH2C．FeOH2D．CuOH220．向澄清Na2S溶液中滴加稀鹽酸,若有沉淀生成,則該沉淀是A．Na2S2B．SC．Na2S3D．SCl421．將下列混合物裝入干燥試管中,在煤氣燈上加熱能得到黑色產(chǎn)物的是A．KNO3+Na2CO3B．KNO3+CuSO4C．KNO3+Cr2O3D．KNO3+ZnSO422．將濃硫酸與少量KI固體混合,還原產(chǎn)物主要是A．SO2B．H2SO3C．H2SD．I223．下列氫氧化物中,在氨水中溶解度最小的是A．ZnOH2B．CuOH2C．CoOH2D．FeOH224．下列試劑不能鑒別SnCl2和SnCl4溶液的是A．HgCl2B．溴水C．NaOHD．NH42S25.向AgS2O323-中通入過量的Cl2,生成的沉淀是A．SB．Ag2SO4C．AgClD．Ag2S2O3第一頁答案ADACBDACBCDCCBBBBCDBBCDCC第二題單項選擇題共231．體積比為1∶2的HCl其摩爾濃度為市售鹽酸的濃度是11.9M,我們認為它大約是12M,所謂1:2的鹽酸就是把鹽酸和水按1:2的體積比混合,所以濃度是4mol·L-1,還有1:1的鹽酸濃度是6mol·L-1,1:3的是3mol·L-1A.2mol·L-1B．6mol·L-1C．4mol·L-1D．3mol·L-12．FeOH3是無定型沉淀沉淀完后過濾時間是A．放置過夜B．熱沉化后C．趁熱D．冷卻后3．在重量分析中,洗滌無定形沉淀的洗滌液是A．冷水B．含沉淀劑的稀溶液C．熱的電解質(zhì)溶液D．熱水4．重量分析中過濾BaSO4沉淀應選用的濾紙是A．慢速定量濾紙B．快速定性濾紙C．慢速定性濾紙D．快速定量濾紙5．用洗滌方法可除去的沉淀雜質(zhì)是A．混晶共沉淀雜質(zhì)B．包藏共沉淀雜質(zhì)C．吸附共沉淀雜質(zhì)D．后沉淀雜質(zhì)6．現(xiàn)欲標定NaOH溶液的濃度,實驗室提供下列物質(zhì),最好應選擇A．鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H9O4B．草酸H2C2O4·2H2OC．苯甲酸C6H5COOHD．甲酸HCOOH7．稱取一定量無水碳酸鈉溶解后定容于250mL容量瓶中,量取25mL用以標定鹽酸,容量瓶和移液管采取的校準方法是A．容量瓶絕對校準B．容量瓶和移液管相對校準C．移液管絕對校準D．不用校準8．碘量法測定銅主要誤差來源是A．I-的氧化和I2的揮發(fā)

B．淀粉強烈吸附I2

C．I2被吸附在CuI上,終點顏色很深不易觀察

D．KSCN加入過早9．定量分析中,基準物質(zhì)是A．純物質(zhì)B．標準參考物質(zhì)C．組成恒定的物質(zhì)D．組成一定、純度高、無副反應、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)10．配制KMnO4溶液時應選擇的方法是A．稱取一定量的固體試劑溶于水中,并用蒸餾水稀釋至一定體積,保存于棕色瓶中

B．稱取一定量的固體試劑加入需要體積的水后加熱煮沸1小時,用微孔玻璃漏斗過濾后貯存于棕色瓶中

C．稱取一定量的固體試劑溶于一定量煮沸并冷卻的蒸餾水中,加少許Na2CO3貯存于棕色瓶中

D．稱取一定量的固體試劑加入少量硫酸,加熱80℃左右使其溶解,貯存于棕色瓶中11．用于滴定操作的錐形瓶需事先進行的處理是A．水洗后干燥B．用被滴定的溶液洗幾次C．用被滴定溶液洗幾次后干燥D．用蒸餾水洗幾次12．重量分析中沉淀的溶解損失所屬誤差是A．過失誤差B．操作誤差C．系統(tǒng)誤差D．隨機誤差13．某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色,耗去V1mL,繼以甲基橙為指示劑耗去V2mL,已知V1<V2,其組成可能是A．NaOH-Na2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaHCO3-Na2CO314．用K2Cr2O7滴定Fe2+時,加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是A．提高酸度,使滴定反應趨于完全

B．提高計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色

C．降低計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色

D．在有汞定鐵中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀15．碘量法中常以淀粉為指示劑,其應加入的時間是A滴定開始時加入B滴定一半時加入C滴定至近終點時加入D滴定至I3-的棕色褪盡,溶液呈無色時加入16．碘量法測定銅時,加入KI的作用是A氧化劑配體掩蔽劑B沉淀劑指示劑催化劑C還原劑沉淀劑配體D緩沖劑配合掩蔽劑預處理劑17．在實驗室里欲配制較為穩(wěn)定的SnCl2溶液應采用的方法是A．將SnCl2溶于Na2CO3溶液中,并加入少量的錫粒B．將SnCl2溶于新煮沸并冷卻的純水中

C．將SnCl2溶于HAc,并加入少許Zn粉D．將SnCl2溶于HCl中,并加入少量的錫粒18．標定KMnO4時,為提高反應速度要加熱,且在酸性溶液中進行,應該加入的酸是A．HClB．H2SO4C．HNO3D．HAc19．用K2Cr2O7為基準物質(zhì)標定Na2S2O3溶液時,I2揮發(fā)了,對標定結果影響是A．偏高B．偏低C．無影響D．無法判斷20．以HCl標準液滴定堿液中的總堿量時,滴定管的內(nèi)壁掛液珠,對結果的影響是A．偏低B．偏高C．無影響D．無法判斷21．在光度分析中,選擇參比溶液的原則是A．一般選蒸餾水C．根據(jù)加入顯色劑、其它試劑和被測溶液的顏色性質(zhì)選擇

B．一般選擇除顯色劑外的其它試劑D．一般選含顯色劑的溶液22．以下表述正確的是A．二甲酚橙只適用于pH大于6的溶液中使用＜6

B．二甲酚橙既適用于酸性也適用于堿性溶液中使用

C．鉻黑T只適用于酸性溶液中使用

D．鉻黑T適用于弱堿性溶液中使用23．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,EDTA滴定Fe3+、Al3+含量時,消除Ca2+、Mg2+干擾,最簡便的方法是A．沉淀分離法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶劑萃取法第二頁答案CCCACABADBDCDCCCDBABCDB第三題填空題共23題1．指出下列各級化學試劑標簽的顏色：A．優(yōu)級純__綠色__B．分析純__紅色___C．化學純__藍色_2．氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是_天藍__、__黑色__、__綠色__和___黑色___.3．實驗室用水規(guī)格已有國家標準可循,按水的電阻率指標,水質(zhì)最好的是_______A．1MΩ·cmB．18MΩ·cmC．10MΩ·cmD．0.2MΩ·cm4．若實驗室電器著火,滅火方法是__________.A．立即用沙子撲滅B切斷電源后用泡沫滅火器撲滅C．立即用水撲滅D．切斷電源后立即用CO2滅火器撲滅5．金屬鈉應儲存在_無水煤油__中；黃磷應儲存在__水__中.6．對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是_每200ml加25ml10％Na2CO3及25ml30％FeSO4溶液,攪勻.或者用NaOH調(diào)至堿性,用高錳酸鉀或漂白粉使氰根氧化分解_和____用硫粉覆蓋_.7．將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的是_________________.A．氨水+醋酸B．氫氧化鈉+醋酸C．氫氧化鈉+鹽酸D．六次甲基四胺+鹽酸8．以下標準溶液可以用直接法配制的是_____________.A．KMnO4B．K2Cr2O7C．NaOHD．FeSO49．用重量法測定鐵時,過濾FeOH3沉淀應選用_________________________.A．快速定量濾紙B．慢速定量濾紙C．中速定量濾紙D．玻璃砂芯漏斗10．能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是__________________________.A．增加平行測定次數(shù)B．稱樣量在0.2g以上C．用標準樣品進行對照實驗D．認真細心地做實驗11．下列四種溶液,各以水稀釋10倍,其pH變化最大的是________________________.A．0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc

B．0.1mol·L-1HAc

C．0.01mol·L-1HAc+0.01mol·L-1NaAc

D．0.1mol·L-1HCl12．有色配合物的摩爾吸光系數(shù)e與下列因素有關的是________________________.A．吸收池厚度B．入射光波長C．有色配合物的濃度D．有色配合物的穩(wěn)定性13．以下各類滴定中,當?shù)味▌┡c被滴物濃度均增大10倍時,突躍范圍增大最多的是____________.A．HCl滴定弱堿

B．EDTA滴定Ca2+

C．Ce4+滴定Fe2+

D．AgNO3滴定NaCl14．在配位滴定中,用返滴法測定Al3+時,在pH=5～6,下列金屬離子標準溶液中適用于返滴定過量EDTA的是___________________.A．Zn2+B．Mg2+C．Ag+D．Bi3+15．某鐵礦石中鐵含量約為40%,要求測定誤差≤0.3%,宜選擇_______________.A．鄰二氮菲比色法

B．磺基水楊酸光度法

C．原子吸收光譜法

D．K2Cr2O7滴定法16．以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量,準確稱量獲得的稱量形式PbSO4后,以此重量計算試樣中的含量.重量因數(shù)也稱換算因數(shù),表示待測組分的摩爾質(zhì)量與稱量形式的摩爾質(zhì)量之比表達正確的是_________________.A．3MPbSO4/MPb3O4B．MPbSO4/MPb3O4C．MPb3O4/3MPbSO4D．3MPb/MPb3O417．常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1%,則應控制滴定劑體積__20__mL；應控制稱樣量_0.2_g.18．某溶液的pH=7.200,該值具有__3__位有效數(shù)字；該溶液的氫離子活度aH+為_6.31×10-8_.19．下列市售試劑的近似濃度為：H2SO4__18__mol·L-1HNO3_16_mol·L-1HCl__12__mol·L-1氨水_15__mol·L-120．可見分光光度計的常用光源是___鎢鹵素燈_____,吸收池材料為___玻璃__；紫外分光光度計的常用光源是__氫燈___,吸收池材料為__石英___；21．煤氣燈火焰溫度最高的區(qū)域是__________.A．氧化焰區(qū)B．還原焰區(qū)C．焰心區(qū)D．氧化焰區(qū)中靠近還原焰的區(qū)域22．某物質(zhì)從含有下列離子的水溶液中沉淀出來,要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈,應檢驗其中的__________.A．Mg2+B．Na+C．Cl-D．SO42-23．用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,容量瓶中減少的溶液體積___________.A．等于25.00毫升

B．大于25.00毫升

C．小于25.00毫升24．下列鹽中在水中溶解度最大的是______________.A．草酸鍶

B．草酸鎂

C．草酸鈣

D．草酸鋇25．下列三個反應在同一溶液體系中進行：①Cl2+2I-=2Cl-+I2②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+其“開始反應”的先后順序正確的是_______________.A．①＞②＞③B．①＞③＞②C．③＞②＞①26．向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液,析出的沉淀的顏色為_______________.A．白色B．灰色C．黑色D．白色逐漸變黑色E．白色逐漸變黃色27．NH3,HCl,CO2,H2S,N2等氣體在水中的溶解度順序是_______________.A．NH3>HCl>CO2>H2S>N2

B．HCl>NH3>CO2>H2S>N2

C．HCl>NH3>H2S>CO2>N2

D．H2S>HCl>CO2>NH3>N228．在高溫≥1000℃下灼燒過的氧化鋁_______________.A．可溶于濃鹽酸B．可溶于濃硝酸C．可溶于氫氟酸D．在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶第三頁答案1．A綠；B紅；C藍.2．氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是天藍、棕、深綠、黑色.3．B.4．D.5．金屬鈉應儲存在無水煤油中；黃磷應儲存在水中.6．對NaCN：每200ml加25ml10％Na2CO3及25ml30％FeSO4溶液,攪勻.或者用NaOH調(diào)至堿性,用高錳酸鉀或漂白粉使氰根氧化分解；對Hg：用硫粉復蓋.7B8B9A10C11D12B、D13B14A15D16C17．20毫升；0.2克.18．3位有效數(shù)字；6.31×10-8.19．18；16；12；15.20．可見分光光度計的常用光源是鎢鹵素燈；吸收池材料為玻璃；紫外分光光度計的常用光源是氫燈；吸收池材料為石英.21．D.22．C.23．A.24．B.25．B.26.A.27.C.28.D.無機部分共25題1．為什么煤氣燈管被燒熱怎樣避免10分

答：當煤氣進入量變小,而空氣的進入量很大時,產(chǎn)生侵入火焰,它將燒熱燈管.在點燃煤氣燈之前,先將空氣調(diào)至最小,點燃后再逐漸調(diào)節(jié)空氣與煤氣進入量的比例.2．怎樣用簡單的方法檢查洗刷后的玻璃儀器是否干凈答：把洗刷后的玻璃儀器倒置,如果玻璃儀器不掛水珠,則玻璃儀器己被洗刷干凈,否則,玻璃儀器沒有被洗刷干凈.3．稱量樣品時,雙臂分析天平光標標尺移向樣品端或單臂分析天平光標標尺向下移動而無法達到平衡,此時應加砝碼還是減砝碼20分答：此時樣品重,雙臂天平應加砝碼,單臂天平應減砝碼.4．在酸堿滴定中,滴定完成后,尖嘴外留一滴液體,應如何處理10分答：滴定失敗,需重滴.5．若要檢查蒸餾水中是否含Ca2+,應選用何種化學試劑

20分

答：選用可溶性草酸鹽,如果有鈣離子則生成草酸鈣沉淀.6．分析純,化學純,優(yōu)級純試劑瓶標簽紙的特征顏色是什么10分答：下列各級化學試劑標簽的顏色：A．優(yōu)級純__綠色__B．分析純__紅色___C．化學純__藍色_7．某人用0.5000mol·L-1濃度的HCl直接滴定25mL,0.1mol·L-1NaOH水溶液濃度,操作是否正確為什么20分

答：不正確.應把0.5000mol·L-1的HCl稀釋成0.1000mol·L-1的HCl,然后滴定以便縮小讀數(shù)造成的誤差.8．用25mL移液管量取溶液,能讀取多少毫升10分答：讀取25.00毫升.9．為什么實驗室盛NaOH溶液的試劑瓶,選用橡皮塞而不用玻璃塞20分答：NaOH能腐蝕玻璃,NaOH溶液存放時間較長,NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反應而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘結在一起.10．若不慎濃堿濺入眼中,如何緊急處置20分答：先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11．怎樣配制不含CO32-的NaOH水溶液

30分

答：配制NaOH飽和溶液放在塑料瓶中,放置一星期左右,取上清液,加不含CO2的蒸餾水稀釋即得.簡單的方法,也可快速稱量NaOH,然后用不含CO2的蒸餾水沖洗一下,再用不含CO2的蒸餾水配制.12．一水溶液中含少量的Fe2+,怎樣除去它

20分

答：首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后調(diào)溶液的pH值大于2,煮沸溶液,生成FeOH3沉淀,過濾,即除去了Fe2+.13．實驗室中,為什么不能用無水CaCl2干燥氨氣

答：雖然CaCl2不顯酸性,但它能和NH3形成加合物.14．AlOH3和ZnOH2都是白色沉淀,如何用簡單的方法鑒別之只用一種試劑

20分

答：．在AlOH3和ZnOH2白色沉淀中,分別加氨水,沉淀溶解的是ZnOH2,不溶的是AlOH3.15．乙炔鋼瓶,氧氣鋼瓶的顏色10分答：乙炔鋼瓶,氧氣鋼瓶的顏色分別是白色和天藍色.16．KNO3的溶解度隨溫度升高急劇增加,而NaCl的溶解度隨溫度升高增加很小,如何用NaNO3和KCl為原料制備KNO3

20分

答：將化學計量的NaNO3和KCl溶于一定量的水中,加熱混合液,在一定溫度下進行轉(zhuǎn)化,然后熱過濾.把所得清液冷卻,結晶,過濾,則得到KNO3晶體.17．在K2Cr2O7水溶液中,加入少量的AgNO3水溶液,此時溶液的pH值怎樣變化,為什么

20分

答：由于K2Cr2O7和AgNO3反應有Ag2CrO4沉淀和H+生成,所以溶液的pH值變小.18．在NaClO水溶液中,加入少量的KI溶液,能否有I2生成

20分

答：因為溶液會呈堿性,I2歧化成IO3-和I-,所以無I2生成.19．一水溶液中含Sn2+、Bi3+,加過量氫氧化鈉有什么顏色沉淀生成為什么30分

答：在堿性條件下,二價的錫為SnO22-,它具有還原性,在堿性溶液中能將BiOH3還原為金屬Bi,SnO22-成為錫酸根SnO32-,所以溶液中有黑色沉淀.20．應如何配制和保存Fe2+水溶液

20分

答：一般現(xiàn)用現(xiàn)配.配制時,要用煮沸除空氣的蒸餾水冷卻,并保持溶液呈酸性,在溶液中加些鐵釘.21．在二只試管中各加入少量FeCl3溶液,又向一支試管加入少量NaF固體,振蕩溶解.然后在二只試管中各滴加KI溶液,振蕩,兩支試管中溶液的顏色是否相同,為什么

10分

答：沒有加NaF固體的試管溶液變黃,加NaF固體的試管溶液顏色無變化.Fe3+能把I-氧化成碘,但加入NaF后,由于生成穩(wěn)定的FeF63-配離子,FeIII/FeII電極電勢變小,不能把I-氧化成碘.22．碘在水中溶解度很低,但為何易溶于KI溶液中10分答：I2可與I-生成I3-配離子,以I3-形式儲備起來.I3-溶于水,所以I2易溶于KI溶液.23．怎樣配制和保存SnCl2水溶液

30分

答：一般現(xiàn)用現(xiàn)配.由于二價的錫極易水解,所以配制SnCl2水溶液要先加6mol·L-1鹽酸,后加水稀釋至所要求的體積.保存時,溶液中加些錫粒.24．金屬鈉需保存在無水煤油中,怎樣知道保存鈉用的煤油是無水的呢30分答：．由于金屬鈉容易和空氣中的氧與水劇烈反應,所以金屬鈉需保存在無水煤油中,可用無水CuSO4來檢驗和除去水.如果含水,白色的CuSO4則變藍第四頁無機部分答案1．當煤氣進入量變小,而空氣的進入量很大時,產(chǎn)生侵入火焰,它將燒熱燈管.在點燃煤氣燈之前,先將空氣調(diào)至最小,點燃后再逐漸調(diào)節(jié)空氣與煤氣進入量的比例.2．把洗刷后的玻璃儀器倒置,如果玻璃儀器不掛水珠,則玻璃儀器己被洗刷干凈,否則,玻璃儀器沒有被洗刷干凈.3．此時樣品重,雙臂天平應加砝碼,單臂天平應減砝碼.4．滴定失敗,需重滴.5．選用可溶性草酸鹽,如果有鈣離子則生成草酸鈣沉淀.6．分析純,化學純,優(yōu)級純試劑瓶標簽紙的特征顏分別是紅色,藍色和綠色.7．不正確.應把0.5000mol·L-1的HCl稀釋成0.1000mol·L-1的HCl,然后滴定以便縮小讀數(shù)造成的誤差.8．讀取25.00毫升.9．NaOH能腐蝕玻璃,NaOH溶液存放時間較長,NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反應而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘結在一起.10．先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11．配制NaOH飽和溶液放在塑料瓶中,放置一星期左右,取上清液,加不含CO2的蒸餾水稀釋即得.簡單的方法,也可快速稱量NaOH,然后用不含CO2的蒸餾水沖洗一下,再用不含CO2的蒸餾水配制.12．首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后調(diào)溶液的pH值大于2,煮沸溶液,生成FeOH3沉淀,過濾,即除去了Fe2+.13．雖然CaCl2不顯酸性,但它能和NH3形成加合物.14．在AlOH3和ZnOH2白色沉淀中,分別加氨水,沉淀溶解的是ZnOH2,不溶的是AlOH3.15．乙炔鋼瓶,氧氣鋼瓶的顏色分別是白色和天藍色.16．將化學計量的NaNO3和KCl溶于一定量的水中,加熱混合液,在一定溫度下進行轉(zhuǎn)化,然后熱過濾.把所得清液冷卻,結晶,過濾,則得到KNO3晶體.17．由于K2Cr2O7和AgNO3反應有Ag2CrO4沉淀和H+生成,所以溶液的pH值變小.18．因為溶液會呈堿性,I2歧化成IO3-和I-,所以無I2生成.19．在堿性條件下,二價的錫為SnO22-,它具有還原性,在堿性溶液中能將BiOH3還原為金屬Bi,SnO22-成為錫酸根SnO32-,所以溶液中有黑色沉淀.20．一般現(xiàn)用現(xiàn)配.配制時,要用煮沸除空氣的蒸餾水冷卻,并保持溶液呈酸性,在溶液中加些鐵釘.21．沒有加NaF固體的試管溶液變黃,加NaF固體的試管溶液顏色無變化.Fe3+能把I-氧化成碘,但加入NaF后,由于生成穩(wěn)定的FeF63-配離子,FeIII/FeII電極電勢變小,不能把I-氧化成碘.22．I2可與I-生成I3-配離子,以I3-形式儲備起來.I3-溶于水,所以I2易溶于KI溶液.23．一般現(xiàn)用現(xiàn)配.由于二價的錫極易水解,所以配制SnCl2水溶液要先加6mol·L-1鹽酸,后加水稀釋至所要求的體積.保存時,溶液中加些錫粒.24．由于金屬鈉容易和空氣中的氧與水劇烈反應,所以金屬鈉需保存在無水煤油中,可用無水CuSO4來檢驗和除去水.如果含水,白色的CuSO4則變藍分析部分共20題一.問答題1．體積比為1∶2的H2SO4溶液的濃度cH2SO4為多少

10分

答：6mol·L-12．說明用草酸鈉標定KMnO4溶液濃度時適宜的溫度范圍,過高或過低有什么不好

30分

答：75～85℃為宜.溫度過高C2O42-在酸性溶液中易分解,溫度過低KMnO4與C2O42-的反應速度慢,在酸性溶液中滴下的MnO4-還來不及與C2O42-反應即分解.溫度過高或過低都會使測定產(chǎn)生誤差.3．測定鈷中微量錳時,用KIO4在酸性溶液中將Mn2+氧化為MnO4-,然后用吸光光度法測定.若用標準錳溶液配制標準溶液,在繪制標準曲線和測定試樣時,應采用什么樣的溶液作參比溶液

20分

答：．繪制標準曲線時可用蒸餾水作參比；測定試樣時,用試樣溶液作參比.4．用經(jīng)典的重鉻酸鉀法測定鐵礦石中的鐵時,用HCl低溫加熱分解礦樣,然后趁熱80～90℃滴加SnCl2,此過程溫度過高或過低會有何影響加入SnCl2的量一般控制過量1～2滴,冷卻后一次性快速加入HgCl2以除去過量的Sn2+.請說明為什么SnCl2過量不能太多為什么HgCl2溶液要一次性快速加入

30分答：①溫度過低Fe3+和Sn2+的反應速度慢,SnCl2容易加入過量；溫度過高時礦樣還沒來得及分解完全,溶液就被蒸干,使礦樣濺失給測定造成誤差；②SnCl2過量太多會將HgCl2還原為金屬汞,金屬汞能與重鉻酸鉀反應給測定造成誤差；③HgCl2溶液一次性快速加入是避免Sn2+將HgCl2還原成為金屬汞.5．為下列操作選用一種合適的實驗室中常用的儀器,說出名稱和規(guī)格.30分

1．取25.00mL試液,用NaOH標準溶液測定其含量；25.00mL移液管

2．直接配制500mLK2Cr2O7標準溶液；500mL容量瓶

3．分別量取2、4、6、8mLFe3+標準溶液做工作曲線；用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管

4．裝KMnO4標準溶液進行滴定；酸式滴定管

5．量取蒸餾水配500mL0.10mol·L-1NaOH標準溶液.量筒6．如何更正下列作法的錯誤之處:20分

1．稱取固體KMnO4溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中.稱取固體Na2S2O3溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中.2．稱取固體Na2S2O3溶于蒸餾水中煮沸稱取固體KMnO4溶于蒸餾水中煮沸.7．在配位滴定中如用EDTA作為滴定劑為什么必須使用酸、堿緩沖溶液20分答：因EDTA和被測成分反應時產(chǎn)生H+,隨著滴定的進行會使溶液的酸度發(fā)生變化,反應不能進行到底,所以常加入酸、堿緩沖溶液以維持溶液一定的酸度.8．配制溶液時,用填有玻璃纖維的普通漏斗過濾KMnO4溶液時,玻璃纖維和漏斗壁上的不溶物是什么如何將其清洗干凈20分

答：不溶物為MnO2,用HCl溶液、或H2O2與HNO3的混合液洗.9．草酸、酒石酸等有機酸,能否用NaOH溶液進行分步滴定20分

已知：草酸的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5酒石酸的Ka1=9.1×10-4Ka2=4.3×10-5答：不能.因為它們的一級離解常數(shù)和二級離解常數(shù)之間相差不夠4～5個數(shù)量級,只能一次被滴定.10．用KMnO4溶液測定H2O2溶液的濃度時,選用的指示劑及終點的顏色變化.20分答：自身指示劑,由無色變?yōu)槲⒓t色11．用K2Cr2O7標準溶液標定Na2S2O3溶液的濃度時,選用的指示劑及終點的顏色變化.30分答：淀粉指示劑、藍色變?yōu)榱辆G色.亮綠色為三價Cr的顏色12．下列實驗應選擇何種濾紙20分1.重量法過濾BaSO4；慢速定量濾紙/2.將FeOH3沉淀與Ca2+、Mg2+分離以測定Ca、Mg.快速定量濾紙/13．為洗滌下列污垢選擇合適的洗滌劑:10分1.煮沸水后所用燒杯上的污垢；2.盛FeCl3溶液所用燒杯產(chǎn)生的紅棕色污垢.均用HCl.14．Na2C2O4能否作為酸堿滴定的基準物質(zhì)為什么20分已知：草酸的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5答：不能作為酸堿滴定的基準物質(zhì).因為Kb1小于10-8不能進行酸堿滴定.二.選擇或填充題1．判斷下列情況對測定結果的影響填偏高、偏低或無影響40分1．標定NaOH溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸偏低

2．標定HCl溶液的硼砂部分失去結晶水偏低

3．以HCl標準溶液滴定堿液中的總堿量時,滴定管內(nèi)壁掛液珠偏高

4．以K2Cr2O7為基準物標定Na2S2O3溶液