物質(zhì)在水溶液中的行為

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第一節(jié)：水溶液聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？一、水的電離定性：精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水能微弱地電離，生成自由移動(dòng)的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式是：H2OH++OH-水的電離是一個(gè)可逆的過程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過程遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。電離平衡常數(shù)為：K

=[H+][OH-][H2O]變形為：K

·

[H2O]=[H+][OH-]實(shí)驗(yàn)證明25℃時(shí)，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積在一定溫度下，K·[H2O]是常數(shù)，則[H+][OH-]也為常數(shù)：KW=[H+][OH-]4不同溫度下水的離子積常數(shù)分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大觀察與思考：

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些?5向右移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)外界條件對水的電離平衡的影響H2OH＋

＋OH－增大減小不變不變Kw是溫度的函數(shù),隨溫度的升高而增大與溶液的成分無關(guān)

抑制水的電離促進(jìn)水的電離抑制水的電離酸

堿交流研討16（1）Kw只隨溫度變化，溫度升高則Kw增大。通常是指在25℃時(shí)，即認(rèn)為Kw=1×10-14（mol/L）2。

（2）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)。（3）不管任何稀的水溶液中，水電離產(chǎn)生的[H+]和水電離產(chǎn)生的[OH-]一定相等注意7大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)8練習(xí)：1.下列說法正確的是（）A、HCl溶液中無OH-B、NaOH溶液中無H+C、NaCl溶液中既無OH-也無H+D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（）A、溫度越高，Kw越大B、溫度越低，Kw越大C、隨著溫度的升高，Kw可能增大，也可能減小D、隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時(shí)升高AD3、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25

°＞K35°D、水的電離是一個(gè)吸熱過程D觀察思考—（實(shí)驗(yàn)）強(qiáng)強(qiáng)弱亮亮暗1.以上水溶液導(dǎo)電能力不同的原因是什么呢？2.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水時(shí)發(fā)生了哪些變化？它們最終的存在形式如何？溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度大小暗弱二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽存在形態(tài)：離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物存在形態(tài)：分子（主要）和離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－3.溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用“”，如：HAcH＋＋Ac－寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

CH3COOHH2SO4H2CO3

NH3·H2O

CH3COO-+H+==SO42-+2H+HCO3-+H+OH-+NH4+HCO3-H++CO32-小結(jié)一、水的電離H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離以水合離子存在

弱電解質(zhì)：

不完全電離以水合離子和水合分子存在

二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)Kw只隨溫度變化;它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)。K

=[H+][OH-][H2O]判斷正誤：