西南大學(xué)《物理化學(xué)》在線(xiàn)作業(yè)答案

西南大學(xué)

培訓(xùn)與繼續(xù)教育學(xué)院課程代碼：

0129

學(xué)年學(xué)季：20221單項(xiàng)選擇題1、下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)？

2、下列表達(dá)式中不正確的是：

E.

3、氣體在固體表面上發(fā)生等溫吸附過(guò)程,熵如何變化?

4、已知H2O(l)在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40.67kJ×mol-1,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點(diǎn)升高10K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為(

)

0.710

0.467

0.290

0.5305、真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：(

)

6、在一個(gè)密封的容器中裝滿(mǎn)了溫度為373.15K的水，一點(diǎn)空隙也不留，這時(shí)水的蒸氣壓：（

）

等于101.325kPa

等于零

大于101.325kPa

小于101.325kPa7、下述說(shuō)法哪一個(gè)正確?

某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)：(

)

與外界溫度有關(guān)

與外界壓力有關(guān)

與外界物質(zhì)有關(guān)

是該物質(zhì)本身特性

8、描述電極上通過(guò)的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是：

（

）

歐姆定律

法拉第定律

能斯特定律

離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律9、下列四種表述：

(1)等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變?chǔ)

=ΔH相變/T相變

(2)體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有dS

>0

(3)自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向

(4)在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱?/p>

兩者都不正確者為：

(

)

(3)，(4)

(2)，(3)

(1)，(2)

(1)，(4)10、水的三相點(diǎn)附近,其汽化熱和熔化熱分別為44.82kJ×mol-1和5.994kJ×mol-1。則在三相點(diǎn)附近，冰的升華熱約為:

(

)

38.83kJ×mol-1

-50.81kJ×mol-1

-38.83kJ×mol-1

50.81kJ×mol-1

11、2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A,B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3×mol-1,2.15×10-5m3×mol-1

,則混合物的總體積為：(

)

8.95×10-5

m3

1.003×10-4

m3

9.85×10-5

m3

9.67×10-5

m312、在101.325kPa下,385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對(duì)該變化過(guò)程,下列各式中哪個(gè)正確?

ΔS體+ΔS環(huán)>0

ΔS體+ΔS環(huán)=0

ΔS體+ΔS環(huán)<0

ΔS體+ΔS環(huán)的值不能確定13、關(guān)于亨利系數(shù),下列說(shuō)法中正確的是:

(

)

其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)

其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)

其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)

其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)

14、“壓強(qiáng)”,即物理化學(xué)中通常稱(chēng)為"壓力"的物理量,其量綱應(yīng)該是什么?

動(dòng)能/(面積·時(shí)間)

加速度/(面積·質(zhì)量)

力/(面積·時(shí)間)

動(dòng)量/(面積·時(shí)間)

15、兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：(

)

C.兩杯同時(shí)結(jié)冰

不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序

B杯先結(jié)冰

A杯先結(jié)冰

16、若298K時(shí)，反應(yīng)的，則當(dāng)p(N2O4)=p(NO2)=1kPa時(shí)，反應(yīng)將

。

向生成N2O4方向進(jìn)行

不能判斷其進(jìn)行的方向

反應(yīng)恰好達(dá)到平衡

向生成NO2方向進(jìn)行17、理想溶液具有一定的熱力學(xué)性質(zhì)。在下面敘述中哪個(gè)是錯(cuò)誤的(

)

18、Ag2O分解可用下列兩個(gè)反應(yīng)方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問(wèn)下列哪個(gè)結(jié)論是正確的：

Kp(Ⅱ)=

Kp(Ⅱ)

O2

氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫(xiě)法無(wú)關(guān)

Kp(Ⅰ)=

Kp2(Ⅱ)

Kp(Ⅰ)隨溫度降低而減小

19、三相點(diǎn)是:

(

)

D.液體的蒸氣壓等于25℃時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度

某一溫度,超過(guò)此溫度,液相就不能存在

固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力

通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度20、原電池是指：

（

）

將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能的裝置

對(duì)外作電功同時(shí)從環(huán)境吸熱的裝置

將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置

可以對(duì)外作電功的裝置21、某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時(shí)反應(yīng)的K將是：(

)

K>1

K=0

0<K<1

K<022、若，即在氣相中增加A組分的摩爾分?jǐn)?shù)，使總蒸氣壓降低，則：(

)

液相中A的濃度小于它在氣相中的濃度

液相中A的濃度等于它在氣相中的濃度

液相中A的濃度大于它在氣相中的濃度

不能確定A在液相中或氣相中哪個(gè)濃度大23、為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？(

)

20%葡萄糖水

含適量維生素的等滲飲料

含興奮劑的飲料

高脂肪、高蛋白、高能量飲料24、在273K和101325Pa下，若某氣體25dm3的質(zhì)量為50g，則該氣體的摩爾質(zhì)量約等于：（

）

34g·mol-1

90g·mol-1

45g·mol-1

56g·mol-125、只有典型的憎液溶膠才能全面地表現(xiàn)出膠體的三個(gè)基本特性,但有時(shí)把大分子溶液也作為膠體化學(xué)研究的內(nèi)容,一般地說(shuō)是因?yàn)樗鼈儯?/p>

具有膠體的不均勻(多相)性

具有膠體所特有的分散性

具有膠體所特有的分散性,不均勻(多相)性和聚結(jié)不穩(wěn)定性

具有膠體的聚結(jié)不穩(wěn)定性26、在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是

(

)

27、對(duì)于理想氣體的內(nèi)能有下述四種理解：

(1)

狀態(tài)一定，內(nèi)能也一定

(2)

對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測(cè)定的

(3)

對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只有一個(gè)數(shù)值，不可能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的數(shù)值

(4)

狀態(tài)改變時(shí)，內(nèi)能一定跟著改變

其中正確的是：(

)

B.(1),(3)

(3),(4)

(2),(4)

(1),(2)28、下面哪點(diǎn)不能用以衡量液體在固體表面上的潤(rùn)濕程度？

固.液兩相相接后物系表面自由能降低的程度

固體在液體中的分散程度

測(cè)定接觸角的大小（對(duì)于固體具有光滑平面時(shí)）

測(cè)定潤(rùn)濕熱的大?。▽?duì)于固體粉末）29、對(duì)于德拜-休克爾理論，下述哪一點(diǎn)說(shuō)法是正確的？

認(rèn)為離子嚴(yán)格講不是獨(dú)立單元

只適用于水溶液

只適用于過(guò)渡元素的離子

只適用于飽和溶液30、已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液,當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為：(

)

1/2

1/3

2/3

131、NaCl水溶液和純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡時(shí)，該體系的自由度是：(

)

A.2

3

1

432、若在固體表面上發(fā)生某氣體的單分子層吸附，則隨著氣體壓力的不斷增大，吸附的量是：

F.逐漸趨向飽和

恒定不變

成倍的增加

成比例的增加主觀(guān)題33、一非理想氣體B,壓縮因子為Z,對(duì)比壓力為Π

,壓力在0～1000kPa范圍內(nèi),[(Z-1)]/Π～Π圖上的面積為0.021,則在0～1000kPa范圍內(nèi)該氣體的逸度系數(shù)為_(kāi)____,在1000kPa時(shí)該氣體的逸度為_(kāi)__________。參考答案：

1.0212

；

10212kPa34、三相點(diǎn)是

。參考答案：

固、液、氣三態(tài)可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力35、請(qǐng)?zhí)畛鱿铝衅胶怏w系的相數(shù)，加熱混合均勻的金粉和銀粉使其熔融后冷卻參考答案：

2

1

36、化學(xué)位mB就是B物質(zhì)的偏摩爾___________。參考答案：

吉布斯自由能37、在300K時(shí)，48.98dm3的理想氣體從100kPa變到500kPa，體系的吉布斯自由能變化為

kJ。參考答案：

7.88

38、298.15K時(shí)，蔗糖水溶液與純水達(dá)到滲透平衡時(shí)，體系的組分?jǐn)?shù)C

=

，相數(shù)=

，自由度f(wàn)

=

。參考答案：

2

2

239、化學(xué)位就是B物質(zhì)的偏摩爾___________。參考答案：

吉布斯自由能

40、當(dāng)一個(gè)不可逆過(guò)程發(fā)生之后，

增加了，而

的可用性減少了。參考答案：

熵

能量41、上述過(guò)程在298K時(shí)所需的有用功值為

。參考答案：

42、對(duì)于滲透平衡體系,相律的形式應(yīng)寫(xiě)成

。參考答案：

f=C-Φ+3

43、已知，，由Fe(s),O2(g),FeO(s)及Fe3O4(s)組成平衡物系的自由度是_________，平衡溫度是_________K。參考答案：

f

=0

838K

44、同樣濃度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四種不同的電解質(zhì)溶液，其中離子平均活度系數(shù)最大的是____________溶液。參考答案：

NaCl45、2A＋B＝2C

已知反應(yīng)某一瞬間,

rA＝12.72mol·dm-3·h-1,

則rB＝

,

rC＝

。參考答案：

rB＝6.36mol·dm-3·h-1,

rC＝12.72mol·dm-3·h-146、某氣相化學(xué)反應(yīng)在指定條件下達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，若反應(yīng)在一開(kāi)始能正向進(jìn)行，為壓力商，則勢(shì)必參考答案：

<47、100°C時(shí),100g水中含有11.8gNaCl的溶液上方蒸氣壓為94232.3Pa。則溶液中水的活度為

。水的活度系數(shù)為

。（已知

M(NaCl)=58.44）參考答案：

48、當(dāng)溶液中組分采用不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，其化學(xué)勢(shì)的值

，活度值

，活度系數(shù)值

。(填相同和不同)參考答案：

相同

不同

不同

49、一切自發(fā)變化都有一定的__________________,并且都是不會(huì)________________進(jìn)行的,這就是自發(fā)變化的共同特征。參考答案：

變化方向

自動(dòng)逆向50、在晴朗的白晝，由于藍(lán)光波長(zhǎng)______，____________作用顯著，所以天空呈蔚藍(lán)色。參考答案：

短

散射51、在HCl濃度為c1與BaCl2濃度為c2的混合溶液中，若已知

則氫離子遷移數(shù)可表示成：___________________。參考答案：

52、由組成的體系的平衡溫度是838K，則反應(yīng)（2）的式中的A=

。參考答案：

-54560053、非理想氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為=

，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的物理意義是：

。參考答案：

54、1mol水－乙醇溶液中，水的物質(zhì)的量為0.4mol，乙醇的偏摩爾體積為57.5×10-6

m3×mol-1，溶液的密度為849.4kg×m-3，則溶液中水的偏摩爾體積V水,m=_________m3×mol-1。參考答案：

V水,m=1.618×10-5

m3·mol-155、已知：

由及組成的體系的平衡溫度是838K，則反應(yīng)（2）的式中的A=

。參考答案：

-545600

56、有下述電解質(zhì)溶液：A、0.01mol·kg-1

KCl

B、0.01mol·kg-1

CaCl2

C、0.01mol·kg-1

LaCl3

D、0.001mol·kg-1

KCl

其中平均活度系數(shù)最大的是：（

）；最小的是：（

）。參考答案：

D

C

57、相是熱力學(xué)體系中

和

完全均勻的部分。參考答案：

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

58、溫度從298K升高到308K，反應(yīng)的平衡常數(shù)加倍，該反應(yīng)的（設(shè)其與溫度無(wú)關(guān)）=______________kJ×mol-1。參考答案：

52.959、298K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率將：k__________，__________。(填入增加.減少或不變)參考答案：

增加，減少60、某反應(yīng)速率常數(shù)k

=1×10-5

mol·dm-3·s-1，反應(yīng)物的起始濃度為0.1mol·dm-3，該反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間為_(kāi)_______。參考答案：

t

=

c0

/

k

=104

s61、形成負(fù)偏差的溶液，異種分子間的引力

同類(lèi)分子間的引力，使分子逸出液面的傾向

，實(shí)際蒸氣壓

拉烏爾定律計(jì)算值，且參考答案：

大于

減小

小于

小于

小于62、電解工業(yè)中,為了衡量一個(gè)產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)，需要計(jì)算電能效率,它的表達(dá)式是________________________________________。參考答案：

63、在溫度為1000K時(shí)的理想氣體反應(yīng)：的平衡常數(shù)Kp=29.0kPa，則該反應(yīng)的=

。參考答案：

64、B物質(zhì)的化學(xué)位與溫度的關(guān)系可表示為_(kāi)_____，它與壓力的關(guān)系可表示為_(kāi)_____。參考答案：

65、在一定溫度時(shí)，高壓氣體反應(yīng)的已不是常數(shù)。為求得高壓氣相反應(yīng)的

，可先由表冊(cè)數(shù)據(jù)求得反應(yīng)的，根據(jù)公式

__________________________，求出，然后由查表得到的臨界數(shù)據(jù)和反應(yīng)條件算得對(duì)比數(shù)據(jù)，使用牛頓圖得各物質(zhì)的_____________________，從而算得

Kγ，再根據(jù)公式_______________，最后求得。參考答案：

66、電池Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作為原電池時(shí)，負(fù)極是

，正極是

；作為電解池時(shí)，陽(yáng)極是

，陰極是

。參考答案：

Pb│H2SO4(m)

PbO2│H2SO4(m)

Pb│H2SO4(m)

PbO2│H2SO4(m)67、請(qǐng)判斷在下列過(guò)程中，體系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG中有哪些一定為零？

(A)苯和甲苯在常溫常壓下混合成理想液體混合物

(B)水蒸氣經(jīng)絕熱可逆壓縮變成液體水

(C)恒溫、恒壓條件下，Zn和CuSO4溶液在可逆電池中發(fā)生置換反應(yīng)

(D)水蒸氣通過(guò)蒸氣機(jī)對(duì)外作功后恢復(fù)原狀

(E)固體CaCO3在分解溫度下分解成固體CaO和CO2氣體參考答案：

(A)ΔH

=0，ΔU

=0

(B)ΔS

=0

(C)全不為零

(D)全都為零

(E)ΔG

=068、設(shè)A，B兩理想混合物的各純組分的蒸氣壓分別可用下列經(jīng)驗(yàn)式表示：試導(dǎo)出溶液組成與沸點(diǎn)的關(guān)系式。參考答案：

69、某一級(jí)反應(yīng)活化能是20.0kJ·mol-1

，在100℃，1h內(nèi)，有25%進(jìn)行反應(yīng)，問(wèn)在20℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行相同程度，需多少時(shí)間？參考答案：

對(duì)一級(jí)反應(yīng)，不同溫度、相同轉(zhuǎn)化率時(shí)，k1t1=

k2t2

.....(1)又ln(k2/k1)=

Ea/R×(T2-T1)/(T2T1)

.........(2)聯(lián)立二式可得

t2=1.19h

70、Bi-Zn相圖如下圖所示，由相圖說(shuō)明:

(1)各相區(qū)存在的相態(tài)；

(2)527K時(shí)，固相Bi與13％Zn的熔液達(dá)平衡，若以純固態(tài)Bi為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，

計(jì)算熔液中Bi的活度；

(3)750K時(shí)，35％Zn與86％Zn的熔液達(dá)平衡，若以純液態(tài)Bi為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，

兩種熔液中Bi的活度應(yīng)有什么關(guān)系?參考答案：

71、已知被萘(相對(duì)分子量為128)沾污的蒽(相對(duì)分子量為178)被用在研究工作中,為了估算萘的含量,一個(gè)學(xué)生取1.6g蒽,加熱熔化,然后冷卻。觀(guān)察到剛開(kāi)始析出固體的溫度為448K,這比純蒽熔點(diǎn)低40K,該同學(xué)查找蒽的，未查到,接著用凝固點(diǎn)降低辦法繼續(xù)測(cè)定,把1.6g蒽溶解在100g苯中,結(jié)果凝固點(diǎn)降低0.50K。已知純苯的凝固點(diǎn)為278.4K,

=9.363kJ×mol-1。求：

(1)蒽中萘的摩爾分?jǐn)?shù)；

(2)蒽的。參考答案：

(1)苯的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf為：

R(Tf)2M/(1000)=5.33K·mol-1·kg

故苯溶液濃度為：0.50/5.33=0.0937mol/（1000g苯）因而溶液中含有(0.0937×100/1000)mol溶質(zhì)=0.00937mol于是表觀(guān)分子量為：1.6/0.00937=170

170=x(蒽)178+x(萘)128=178-50x(萘),[x(萘)+x(蒽)=1]

x(萘)=0.16

(2)-lnx(蒽)=(/R)(1/T-1/Tf)

=7817J·mol-1

72、一直到,氮?dú)馊苑南铝袪顟B(tài)方程式：pVm=RT+bp，式中常數(shù)

b=3.90×10-2

dm3·mol-1。在500K,1molN2(g)從等溫膨脹到,計(jì)算參考答案：

73、加過(guò)量鐵粉于濃度為0.01mol·dm-3的CdSO4溶液中，則一部分鐵溶解為Fe2+,同時(shí)有金屬鎘析出，寫(xiě)出反應(yīng)的電池表達(dá)式，求達(dá)平衡后溶液的組成。已知電極電勢(shì)為：參考答案：

74、298K時(shí)，下列電池的

E/V＝0.160235＋1.0023×10-3T/K－2.541×10-6(T/K)2,

計(jì)算電極上發(fā)生1mol電子得失時(shí)反應(yīng)的及值。

參考答案：

75、已知參考答案：

76、293K下，HCl氣體溶于苯中達(dá)氣液平衡時(shí),每0.1kg苯含HCl1.87×10-3kg。氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.095。求293K時(shí)HCl在苯中溶解的亨利系數(shù)。

已知2