2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 13.沉淀溶解平衡曲線及分析

13.沉淀溶解平衡曲線及分析1234567812345678答案:B1234567812345678123456782.(雙選)為測(cè)定[Ag(CN)n]1-n中Ag+的配位數(shù)n,將濃度均為0.01mol·L-1的AgNO3和KCN溶液按不同體積比混合,其用量和溶液渾濁度的關(guān)系如圖,已知:Ksp(AgCN)=1.6×10-14;n為大于0的正整數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V[AgNO3(aq)]=mLB.[Ag(CN)n]1-n中Ag+的配位數(shù)n=4C.當(dāng)V[KCN(aq)]=4mL時(shí),c(CN-)≈8.0×10-12mol·L-1D.當(dāng)V[KCN(aq)]=6mL時(shí),n(AgCN)≈4.0×10-5molBD12345678解析:由圖可知,濃度相等的硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的總體積為10

mL,硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的體積比為1∶1時(shí),溶液渾濁度最大,說(shuō)明a點(diǎn)時(shí)硝酸銀溶液和氰化鉀溶液恰好反應(yīng)生成氰化銀沉淀;體積比小于1∶1時(shí),溶液渾濁度減小,說(shuō)明氰化銀沉淀與溶液中的氰酸根離子轉(zhuǎn)化為配離子,b點(diǎn)時(shí)硝酸銀溶液和氰化鉀溶液恰好完全生成配離子,由體積比可知,配離子的配位數(shù)n為

,由n為大于0的正整數(shù)可知,配位數(shù)n為2,則配離子的化學(xué)式為[Ag(CN)2]-。由配離子的化學(xué)式[Ag(CN)2]-可知,實(shí)驗(yàn)時(shí)硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的總體積為10

mL,則b點(diǎn)硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的體積比為1∶2,屬于硝酸銀溶液的體積為

mL,故A正確;由分析可知,B錯(cuò)誤;1234567812345678CA.KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①B.由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得c(Ag+)=2×10-4mol·L-1C.增大AgNO3溶液的濃度,圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向右平移D.K2CrO4可作為AgNO3溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑12345678解析:由圖可知,曲線①所示反應(yīng)在加入20

mL等濃度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,曲線②所示反應(yīng)在加入40

mL等濃度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,結(jié)合信息中的沉淀溶解平衡可知,曲線①表示滴入KCl溶液的變化曲線,曲線②表示滴入K2CrO4溶液的變化曲線,根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算:c()=10-4

mol·L-1、c(Ag+)=2×10-4

mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=(2×10-4)2×10-4=4×10-12,同理根據(jù)a點(diǎn)計(jì)算Ksp(AgCl)=10-4.6×10-4.6=10-9.2。由分析可知,KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①,A正確;b點(diǎn)c()=10-4

mol·L-1,此時(shí)恰好反應(yīng),結(jié)合沉淀溶解平衡可知,c(Ag+)=2×10-4

mol·L-1,B正確;增大AgNO3溶液的濃度,可使消耗AgNO3溶液的體積減小,可實(shí)現(xiàn)圖像中a點(diǎn)或b點(diǎn)向左平移,C錯(cuò)誤;AgCl(s,白色)恰好沉淀時(shí)-lgc(Cl-)=4.6,Ag2CrO4(s,深紅色)恰好沉淀時(shí)-lgc()=4,Ag2CrO4溶解能力稍大于AgCl,結(jié)合終點(diǎn)顏色變化,可知K2CrO4可作為AgNO3溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑,D正確。12345678C4.(2024·陜西商洛尖子生學(xué)情診斷)T

℃時(shí),CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc()或-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.T

℃時(shí),Ksp[Cd(OH)2]>Ksp(CdCO3)B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CdCO3溶液是不飽和溶液C.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H+)<c()+c(OH-)D.向CdCO3懸濁液中通入CO2氣體(忽略溶液體積的變化),溶液中c(Cd2+)保持不變1234567812345678123456785.(雙選)(2024·山東德州三模)298K時(shí),用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三種溶液。pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù),M表示

c(Al3+)、c(Ce3+)]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知:常溫下,Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3],當(dāng)離子濃度<10-5mol·L-1時(shí),該離子完全沉淀。下列推斷正確的是(

)CDA.①代表滴定Ce(NO3)3溶液的變化關(guān)系B.調(diào)節(jié)pH=5時(shí),溶液中Al3+完全沉淀C.滴定HR溶液至X點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.經(jīng)計(jì)算,Al(OH)3不能完全溶于HR溶液123456781234567812345678C6.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(PbCO3)和黃色的PbI2。常溫下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系如圖所示,其中pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)123456781234567812345678B7.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)常溫下向CaC2O4飽和溶液(始終有CaC2O4固體存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,測(cè)得溶液中Ca2+濃度的對(duì)數(shù)lgc(Ca2+)與溶液