2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 主觀題突破二

主觀題突破二(分值:95分)123456781.(15分)(2024·甘肅卷,15節(jié)選)我國(guó)科研人員以高爐渣(主要成分為CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)為原料,對(duì)煉鋼煙氣(CO2和水蒸氣)進(jìn)行回收利用,有效減少了環(huán)境污染,主要流程如圖所示。12345678已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

Ksp(CaCO3)=3.4×10-9(1)高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是

。

(2)“濾渣”的主要成分是CaSO4和

。

(3)“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是

。

(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于

。

NH3SiO2CaSO4+(NH4)2CO3═CaCO3+(NH4)2SO4Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣

凈水

12345678解析:高爐渣(主要成分為CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400

℃下焙燒,生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁,同時(shí)產(chǎn)生氣體,該氣體與煙氣(CO2和水蒸氣)反應(yīng)生成(NH4)2CO3,所以該氣體為NH3;焙燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)“水浸1”,然后過(guò)濾,“濾渣”為CaSO4以及未反應(yīng)的SiO2,濾液中溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨;濾液經(jīng)濃縮結(jié)晶,析出NH4Al(SO4)2·12H2O,剩余富鎂溶液;向“濾渣”中加入(NH4)2CO3溶液,濾渣中的CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。(1)高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH3。(2)“濾渣”的主要成分是CaSO4和未反應(yīng)的SiO2。12345678(3)“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+(NH4)2CO3═CaCO3+(NH4)2SO4,該反應(yīng)之所以能發(fā)生,是由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水后,會(huì)產(chǎn)生Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3膠體,可用于凈水。123456782.(12分)(2024·山東卷)以鉛精礦(含PbS、Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下:12345678回答下列問(wèn)題:(1)“熱浸”時(shí),難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時(shí),消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為

;溶液中鹽酸濃度不宜過(guò)大,除防止“熱浸”時(shí)HCl揮發(fā)外,另一目的是防止產(chǎn)生

(填化學(xué)式)。

(2)將“過(guò)濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶,電解所得溶液可制備金屬Pb?！半娊猗瘛标?yáng)極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用,利用該吸收液的操作單元為

。

(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是

。

1∶1H2S熱浸

將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+12345678(4)“置換”中可選用的試劑X為

(填字母);

A.Al B.ZnC.Pb D.Ag“置換”反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板,用作

(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

CPb+2[AgCl2]-═[PbCl4]2-+2Ag陽(yáng)極

12345678解析:本題以鉛精礦(含PbS、Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag,“熱浸”時(shí),難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫,Fe3+被還原為Fe2+,“過(guò)濾Ⅰ”除掉單質(zhì)硫,濾液中[PbCl4]2-在稀釋、降溫的過(guò)程中轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀,然后用飽和食鹽水熱溶,增大氯離子濃度,使PbCl2又轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,電解得到Pb;過(guò)濾Ⅱ后的濾液成分主要為[AgCl2]-、FeCl2、FeCl3,故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2,試劑X將[AgCl2]-置換為Ag,得到富銀鉛泥,試劑X為鉛,尾液中含F(xiàn)eCl2。(1)“熱浸”時(shí),Fe3+將PbS和Ag2S中-2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫,Fe3+被還原為Fe2+,在這個(gè)過(guò)程中Pb和Ag的化合價(jià)保持不變,所以溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時(shí),S2-的物質(zhì)的量相等,所以消耗Fe3+的物質(zhì)的量相等,比值為1∶1;溶液中HCl濃度過(guò)大時(shí)會(huì)生成H2S氣體。12345678(2)“過(guò)濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶,會(huì)溶解為[PbCl4]2-,電解含[PbCl4]2-的溶液可制備金屬Pb,Pb在陰極產(chǎn)生,陽(yáng)極Cl-放電產(chǎn)生Cl2,尾液中含有FeCl2,FeCl2吸收Cl2后轉(zhuǎn)化為FeCl3,可以在“熱浸”中循環(huán)使用。(3)“過(guò)濾Ⅱ”所得的濾液中有過(guò)量的未反應(yīng)的Fe3+,根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣可知,“還原”中加入鉛精礦的目的是將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+。(4)“置換”中加入試劑X可以得到富銀鉛泥,為了防止引入其他雜質(zhì),則試劑X應(yīng)為Pb,發(fā)生的反應(yīng)為Pb+2[AgCl2]-═2Ag+[PbCl4]2-。(5)“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板,“電解Ⅱ”得到金屬銀和金屬鉛,將銀和鉛分離出來(lái),所以不可能作為陰極,應(yīng)作為陽(yáng)極板,陽(yáng)極放電時(shí),銀變成陽(yáng)極泥而沉降下來(lái),鉛失電子為Pb2+,陰極得電子得到Pb,所以電極板應(yīng)作陽(yáng)極。123456783.(10分)(2024·廣東2月大聯(lián)考)鉬具有耐腐耐磨的特性,目前廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)療和國(guó)防領(lǐng)域。一種使用先進(jìn)的堿性氧化焙燒法,從鎳鉬礦(主要成分是MoS2、NiS、FeS2)中回收鉬的流程如圖所示:已知:①“焙燒”后鉬元素以Na2MoO4的形式存在,Ni的化合價(jià)不變且以氧化物的形式存在,“焙燒”過(guò)程中未見有含S氣態(tài)物的生成。②Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(MgCO3)=6.5×10-6。③一般離子濃度達(dá)到10-5mol·L-1以下視為沉淀完全。12345678回答下列問(wèn)題:(1)寫出“焙燒”過(guò)程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)“濾渣1”的主要成分為

(填化學(xué)式)。

(3)Na2CO3實(shí)驗(yàn)用量與理論用量的比值為1.0、1.1、1.2、1.3時(shí),Mo的浸出率和

殘留濃度的關(guān)系如圖所示,則Na2CO3的最佳用量比為

,結(jié)合圖中信息說(shuō)明理由:

。

2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2Fe2O3、NiO1.2當(dāng)Na2CO3的用量比從1.0增加到1.2時(shí),鉬的浸出率明顯增加,當(dāng)Na2CO3用量比從1.2增加到1.3時(shí),鉬的浸出率增加不大,但

的殘留濃度顯著增大12345678(4)常溫下,“水浸”過(guò)程完成后溶液中c()=3.00g·L-1,試計(jì)算“凈化”過(guò)程中每升溶液中需加入

(保留兩位有效數(shù)字)molMgSO4,若“凈化”完成后溶液的pH=8,則此時(shí)溶液中

(填“不存在”或“存在”)Mg(OH)2沉淀。

(5)MoSy被稱為潤(rùn)滑之王,其穩(wěn)定晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的透視圖與正視圖如圖所示,晶胞參數(shù)α=β=90°,γ=60°,原子間距a=b=c,則y=

;晶胞中與Mo原子距離最近且相等的S原子數(shù)目為

。

0.70不存在

2612345678解析:向鎳鉬礦(主要成分是MoS2、NiS、FeS2)通入空氣,加入碳酸鈉焙燒產(chǎn)生CO2,水浸后除去的“濾渣1”的成分為Fe2O3、NiO,加入硫酸鎂凈化除去的“濾渣2”的成分為氫氧化鎂,濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶得到硫酸鈉,向溶液中加入D318-Ⅲ樹脂進(jìn)行離子交換,再加入氨水解析得到“解析液”,處理后得到鉬酸銨。(1)由題中信息可知,含Mo的產(chǎn)物為Na2MoO4,沒有含硫氣態(tài)物質(zhì)生成,結(jié)合流程可知硫元素被氧化為最高價(jià)的鹽Na2SO4,流程中生成CO2,則“焙燒”過(guò)程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2。12345678(2)FeS2被氧化為Fe2O3,Fe2O3不溶于堿性的碳酸鈉溶液成為濾渣,由題中信息可知Ni以+2價(jià)氧化物NiO存在,NiO也不溶于堿性碳酸鈉溶液,則“濾渣1”的主要成分為Fe2O3、NiO。(3)由圖可知,當(dāng)Na2CO3實(shí)驗(yàn)用量與理論用量的比值從1.0增加到1.2時(shí),鉬的浸出率明顯增加,當(dāng)Na2CO3實(shí)驗(yàn)用量與理論用量的比值從1.2增加到1.3時(shí),鉬的浸出率增加不大,但

的殘留濃度顯著增大,故最佳用量比選擇1.2。12345678(5)由圖可知,一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子,4個(gè)S原子,故1∶y=2∶4,y=2;晶胞中與S原子距離最近且相等的Mo原子數(shù)目為3,故晶胞中與Mo原子距離最近且相等的S原子數(shù)目為6。123456784.(12分)(2024·廣西柳州三模)氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色等。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含有少量SiO2、鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備氯氧化鉍。已知:①Bi3+在pH=1時(shí)開始水解,pH≥3時(shí)幾乎完全水解為白色的BiOCl沉淀;②該工藝下,有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。金屬離子Fe3+Fe2+開始沉淀的pH1.97.2沉淀完全的pH2.98.212345678(1)鉍與氮同主族,且位于元素周期表的第六周期,基態(tài)Bi原子的價(jià)層電子排布式為

。

(2)“浸渣”的主要成分是S和

,“浸取”時(shí)生成S的離子方程式為

。

(3)“充分?jǐn)嚢琛睍r(shí)加入鹽酸羥胺的目的是

。

(4)加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時(shí),溶液pH需控制的合理范圍為

,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(5)氯氧化鉍(BiOCl)可用作鉀離子電池(有機(jī)化合物作離子導(dǎo)體)的負(fù)極材料,充電時(shí)嵌入K+,BiOCl被還原為Bi,則陰極的電極反應(yīng)式是

。

6s26p3SiO2Bi2S3+6Fe3+═2Bi3++3S+6Fe2+將鐵離子還原為亞鐵離子,避免后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀3~7.2BiCl3+H2O═BiOCl↓+2HClBiOCl+3e-+3K+═Bi+KCl+K2O12345678(6)鉍的一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知最近的兩個(gè)鉍離子之間的距離為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

12345678解析:向輝鉍礦加入氯化鐵和鹽酸進(jìn)行浸取,鐵離子具有氧化性,將硫氧化為硫單質(zhì),二氧化硅不反應(yīng),硫單質(zhì)和二氧化硅成為濾渣,濾液中含有Bi3+、Fe3+,加入鹽酸羥胺將鐵離子還原為亞鐵離子,避免后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,然后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH,結(jié)合題干可知,調(diào)節(jié)pH在3~7.2可使Bi3+完全水解為BiOCl沉淀,且無(wú)其他沉淀。(1)鉍與氮均為ⅤA族元素,鉍位于元素周期表的第六周期,則基態(tài)Bi原子的價(jià)層電子排布式為6s26p3。(2)由分析可知,“浸渣”的主要成分是S和SiO2,“浸取”時(shí)生成S的離子方程式為Bi2S3+6Fe3+═2Bi3++3S+6Fe2+。(3)“充分?jǐn)嚢琛睍r(shí)加入鹽酸羥胺的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子,避免后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。12345678(4)已知pH≥3時(shí)Bi3+幾乎完全水解為白色的BiOCl沉淀,且不能使得亞鐵離子沉淀,則加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時(shí),溶液pH需控制的合理范圍為3~7.2;Bi3+水解為白色的BiOCl沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2O═BiOCl↓+2HCl。(5)充電過(guò)程為電解池,電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解池中有機(jī)化合物作離子導(dǎo)體,充電時(shí)嵌入K+,則BiOCl得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Bi,電極反應(yīng)式為BiOCl+3e-+3K+═Bi+KCl+K2O。123456785.(10分)(2024·山東臨沂二模)高純二硫化鉬(MoS2)粉體被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑之王”。由鉬精礦(主要成分為MoS2,還有少量MgO、Fe2O3、K2CO3等)制備高純MoS2的一種工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為

;

“水洗”的目的是

。

2MoS2+7O22MoO3+4SO2除去碳酸鉀

12345678①(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4的化學(xué)方程式為

。

②保持溫度為55℃反應(yīng)1h后,冷卻至20℃并靜置24h,測(cè)得

對(duì)(NH4)2MoS4晶體產(chǎn)率的影響如圖所示。δ=3時(shí),(NH4)2MoS4晶體產(chǎn)率為0的原因是

;δ>4時(shí),(NH4)2MoS4晶體產(chǎn)率繼續(xù)增大的原因是

。(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O═(NH4)2MoS4+8NH3·H2O(NH4)2S量不足,(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化生成(NH4)2MoS3繼續(xù)加入(NH4)2S,使得銨根離子濃度增大,降低了(NH4)2MoS4的溶解度,使其結(jié)晶析出,導(dǎo)致晶體產(chǎn)率繼續(xù)增大12345678(3)“酸浸”和“高溫還原”中產(chǎn)生的氣體可通入

(填操作單元的名稱)中循環(huán)使用。

(4)MoS2也可由(NH4)2MoS4在一定條件下加熱分解制得,同時(shí)產(chǎn)生NH3、H2S和某種硫單質(zhì),且NH3與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為8∶1,則硫單質(zhì)的分子式為

。

轉(zhuǎn)化

S412345678解析:鉬精礦在空氣中煅燒時(shí),MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3和二氧化硫,水洗除去碳酸鉀等可溶物,過(guò)濾分離出固體并加入氨水浸取,氧化鐵、氧化鎂不反應(yīng)成為“浸渣”,浸取液中含有(NH4)2MoO4,加入硫化銨將(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4,加入稀硫酸酸浸,得到硫化氫氣體和MoS3沉淀:

,使用氫氣在高溫下還原MoS3得到MoS2。(1)空氣中的氧氣具有氧化性,“焙燒”時(shí)MoS2被氧化為MoO3,同時(shí)生成二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2;氧化鐵、氧化鎂、MoO3均不溶于水,而碳酸鉀溶于水,則“水洗”的目的是除去碳酸鉀。12345678(2)①向含(NH4)2MoO4的溶液中加入硫化銨生成(NH4)2MoS4,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,同時(shí)生成一水合氨,化學(xué)方程式為(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O═(NH4)2MoS4+8NH3·H2O。②δ=3時(shí),(NH4)2S量不足,(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化生成(NH4)2MoS3,故(NH4)2MoS4晶體產(chǎn)率為0;δ>4時(shí),(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化生成(NH4)2MoS4,繼續(xù)加入(NH4)2S,使得溶液中銨根離子濃度增大,降低了(NH4)2MoS4溶解度,使其結(jié)晶析出,從而導(dǎo)致晶體產(chǎn)率繼續(xù)增大。(3)“酸浸”和“高溫還原”中產(chǎn)生的氣體為硫化氫,硫化氫和氨水反應(yīng)生成硫化銨,故可通入“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)中繼續(xù)使用。12345678(4)NH3與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為8∶1,假設(shè)生成8分子氨氣、1分子硫單質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒可知,有4分子(NH4)2MoS4參與反應(yīng),則生成4分子MoS2,Mo化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià),轉(zhuǎn)移4×2=8個(gè)電子,生成硫單質(zhì)的硫化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),根據(jù)得失電子守恒可知,生成硫單質(zhì)中硫原子數(shù)目為8÷2=4,故硫單質(zhì)化學(xué)式為S4。123456786.(12分)(2024·江蘇南通第二次調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室以FeS2為原料制備磷酸亞鐵晶體[Fe3(PO4)2·8H2O],其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)將一定體積98%的濃硫酸稀釋為200mL30%的硫酸,除量筒外,還必須使用的玻璃儀器有

。

(2)檢驗(yàn)“還原”已完全的實(shí)驗(yàn)操作為

。

燒杯、玻璃棒

取少量還原后的溶液置于試管中,滴加KSCN溶液(或亞鐵氰化鉀溶液)12345678(3)向過(guò)濾后的濾液中加入Na2HPO4,并用氨水或CH3COONa調(diào)節(jié)溶液pH,“共沉淀”過(guò)程生成Fe3(PO4)2·8H2O。①若使用CH3COONa調(diào)節(jié)溶液的pH,“共沉淀”反應(yīng)的離子方程式為

。

②不使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的原因是

。

NaOH堿性強(qiáng),容易造成局部pH過(guò)高,生成Fe(OH)2等雜質(zhì)

12345678③補(bǔ)充完整利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制取Fe3(PO4)2·8H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向三頸燒瓶中加入抗壞血酸溶液,____________________________至混合溶液pH≈4,

____________________________,充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間,過(guò)濾,洗滌固體,真空干燥。(已知:所用抗壞血酸溶液的pH=2.8,當(dāng)溶液pH控制在4~6之間時(shí),所得晶體質(zhì)量最好。恒壓滴液漏斗a、b中分別盛放FeSO4溶液和CH3COONa-Na2HPO4混合溶液)向三頸燒瓶中滴加CH3COONa-Na2HPO4混合溶液

再向三頸燒瓶中滴加FeSO4溶液,通過(guò)調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗a、b的活塞,控制溶液pH為4~612345678(4)測(cè)定樣品中Fe3(PO4)2·8H2O(M=502g·mol-1)的純度。取0.6275g樣品完全溶解后配制成250mL溶液,取出25.00mL置于錐形瓶中,加入一定量的H2O2溶液將鐵元素完全氧化,以磺基水楊酸為指示劑,用0.02000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)(Fe3+與EDTA按物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)),消耗EDTA溶液15.00mL。計(jì)算該磷酸亞鐵晶體樣品的純度為

。80.00%12345678解析:煅燒二硫化亞鐵可得到氧化鐵,用硫酸酸溶后得到硫酸鐵,用二硫化亞鐵還原硫酸鐵生成硫酸亞鐵和硫沉淀,過(guò)濾,向?yàn)V液中加磷酸氫二鈉共沉淀生成磷酸亞鐵晶體[Fe3(PO4)2·8H2O]。(1)將一定體積98%的濃硫酸稀釋為200

mL

30%的硫酸,使用的儀器除量筒外,還必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(2)“還原”時(shí),硫酸鐵與二硫化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫沉淀,“還原”已完全時(shí)溶液中無(wú)鐵離子,則檢驗(yàn)“還原”已完全的實(shí)驗(yàn)操作為取少量還原后的溶液置于試管中,滴加KSCN溶液(或亞鐵氰化鉀溶液),溶液不變紅(或沒有生成藍(lán)色沉淀)。12345678(3)①若使用CH3COONa調(diào)節(jié)溶液pH,“共沉淀”反應(yīng)生成Fe3(PO4)2·8H2O和醋酸,該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2

+2CH3COO-+8H2O═

Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH。②不使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的原因是NaOH堿性強(qiáng),容易造成局部pH過(guò)高,生成Fe(OH)2等雜質(zhì)。③制取Fe3(PO4)2·8H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向三頸燒瓶中加入抗壞血酸溶液,向三頸燒瓶中滴加CH3COONa-Na2HPO4混合溶液至混合溶液pH≈4,再向三頸燒瓶中滴加FeSO4溶液,通過(guò)調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗a、b的活塞,控制溶液pH為4~6,充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間,過(guò)濾,洗滌固體,真空干燥。12345678123456787.(12分)(2024·江蘇南京二模)高效氧化劑亞氯酸鈉(NaClO2)常用于煙氣脫硝(NOx)和廢水脫除氨氮。(1)NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過(guò)程可表示為:①“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為

。

②“反應(yīng)1”的產(chǎn)物ClO2經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的Cl2,從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效率(單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù))的角度考慮,用ClO2替代Cl2的原因是

。

2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物,且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍1234567812345678②Fe3+催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時(shí),煙氣中NO氧化率隨c(Fe3+)、反應(yīng)溫度的變化分別如圖所示。ⅰ.NO氧化率隨c(Fe3+)增大而增大的原因是

。

ⅱ.溫度升高,NO氧化率先增大后減小的可能原因是

。

催化劑Fe3+的濃度增大,生成氧化性更強(qiáng)的ClO2速率加快,NO的氧化率提高溫度升高,Fe3+催化NaClO2生成ClO2的反應(yīng)速率加快,ClO2氧化NO的速率加快;ClO2和NO在水中的溶解度減小,導(dǎo)致NO氧化率減小。溫度低于60℃時(shí),以前者為主,高于60℃時(shí),以后者為主1234567812345678123456788.(12分)(2024·山東濰坊調(diào)研試題二)錳廢渣的硫酸浸出液含有大量Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+。通過(guò)沉淀-萃取法可以回收其中的錳、鈷、鎳,流程如圖所示。已知:萃取劑a和萃取劑b均為有機(jī)化合物,可用通式HR表示,萃取金屬離子時(shí),發(fā)生反應(yīng):nHR+Mn+

MRn+nH+(M代表被萃取的金屬)。回答下列問(wèn)題:1234567812345678(1)MnO2的作用是

。

(2)該流程中涉及的實(shí)驗(yàn)操作有

(填字母)。

A.過(guò)濾

B.蒸發(fā)結(jié)晶C.分液

D.蒸餾(3)加入CaCO3調(diào)pH的目的是

。

(4)已知:Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-11,向除鐵后的溶液中加入MnF2,當(dāng)溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí),c(Ca2+)=

mol·L-1(保留1位有效數(shù)字)。

(5)寫出反萃取出Mn2+的離子方程式:

。

氧化Fe2+AC使Fe3+