甘肅省甘谷某中學2024屆高考化學五模試卷含解析

甘肅省甘谷一中2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時,

電池反應為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

---------?--------

電解液

/\

離子交換膜

A.充電時，多孔碳電極連接電源的負吸

B.充電時，陰極反應為8A12Cb，+6D=2AI+14AlCLT

C.放電時，溶液中離子的總數不變

D.放電時，正極增重0.54g,電路中通過0.06mokT

2、某溶液中有S2-、SO32\B「、「四種陰離子各0.Imol?，F通入Cb,則通入Cb的體積（標準狀況）和溶液中相

關離子的物質的量的關系圖正確的是

3、在《科學》（Science）中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞碗）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的

是

金儲鋰D\tn二甲曼雙?多孔的黃金

電解液

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2moi空氣，轉移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰裝直流電源正極

4、某同學采用硫鐵礦燒渣(主要成分為現2。3、SiO2>/U2O3,不考慮其他雜質)制取綠帆(FeSO4?7H2O),設計了如圖流

程：

下列說法不正確的是()

A.固體1中含有SiCh

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AF+轉化為A1(OH)3進入固體2

D.從溶液2得到FeSO4?7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化

++2

5、已知其二元酸H2M04在水中電離分以下兩步：H2MO4^H+HMO4',HMO4^H+MO40常溫下向20mL0/mol/L

NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點對應的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4)

6、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分餡石油C.制取乙烯D.溟乙烷的水解

7、下列屬于電解質的是（）

A.BaSO4

B.濃H2sCh

C.漂白粉

D.SO2

8、%與堿金屬等單質在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+H2。，下列說法不正確的是

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一I價

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAIIL與水反應：NaAlH44-H2O=NaOH4-AI（OH）3+H2T

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量（克）的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫

氣的還原能力。則LiAIW的有效氫含量約為0.21

9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1N,、

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D.5NHN6—△—2HNO.3+4N2T+9H2。反應中,生成28RN2時，轉移的電子數目為3.75NA

10、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的溟水充分反應后過濾

B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵銳化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+>Ca2\SCV-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SO2中是否含有HCI將產生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

11、亞氨酸鈉（NQCIOZ）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Muthieson）

15、沒酸和我酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不訴碗的是

叼？??

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關

D.乳酸在一定條件下反應，可形成六元環(huán)狀化合物

16、用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）

A.Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數目為2NA

B.1.0mokL/Na2sO3水溶液中含有的硫原子數目為NA

C.電解飽和食鹽水，當陽極產生11.2LH2時，轉移的電子數為NA

D.常溫下.3L0.1mol?L/FeCh溶液所含Fe3+數目小于0.3NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，其它相關信息見下表。

元素相關信息

VV單質為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質量數為23,中子數為12的核素

根據上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為—o

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

18、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯配（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應試劑及

條件略去）：

COi

RCOOH

Mg

H

己知:R—Br->OH

Z血i)R'-c-n

ii)H：O

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B—*A的反應類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應③的化學方程式：。

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：。

MgCO,

(4)已知：EffX。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:

乙修

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機物Y：Q《bib的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式，

箭頭上注明試劑和反應條件)：________________________________

19、某學生設計下列實驗(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取'【部刈，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置

D的鎂條變成白色，回答下列問題:

(1)裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是_________,證明的方法是

⑵設計C裝置的作用是________________,缺陷是O

2+

20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽可能含有K+、IO3\「、Mg.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、

水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

己知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2。，2Fe+2I->2Fe+I2,KI+I2合Kh;氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸館水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；笫三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是______（用化學式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實驗操作名稱為,CCL中顯紫紅色的物質是（用化學式表示）。

③根據這三次實驗，學生甲得出以下結論：

在加碘鹽中，除了Na\以外，一定存在的離子是_____,可能存在的離子是_______,一定不存在的離子是______o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_____價（填化合價）的碘。

（2）將12落于KI溶液，在低溫條件下，可制得KIJ>H2O.該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填"是''或"否"）,

并說明理由______o

（3）已知：L+ZSzCV-Zr+SXV.學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含Fe3+）,其步驟為:

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0xlO'mol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

根據以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是______mg/kg（以含w的代數式表示）。

21、鋁酸鈣（mCaOnALCh）是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結而成的無機化合物，被應用于水泥和滅火材料中,

工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCXh和MgCCh）和鋁土礦住要成分是ALO.,、Fe2Oj>SiOz等）制備鋁酸鈣的流程如圖:

回答下列問題：

⑴固體B的主要成分是一（填化學式）；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應如何操作?

⑵向濾液中通入CO2和NH3的順序為_,其埋由是一。

⑶溶液D轉化為Al(OH)j；離子方程式是一。

(4)常溫下，用適量的NH,。溶液浸取煨粉后，若要保持濾液中c(Mg力小于5xlO/mol?L”則溶液的pH應大于一［已

知：Mg(0H)2的K=5xl0/2］。

⑸假設上述過程每一步均完全反應，最終得到的鋁酸鈣(3CaO?7AbO3)的質量剛好等于原鋁土礦的質量，該鋁土礦中

A1的質量分數為一(計算結果保留三位有效數字)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

放電時，電池反應為2AI+3S=ALS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極

反應式為：2AI+14AICU-6e=8AI2CI7,正極的電極反應式為：3S+8Al2C17+6e=14AICl4+AI2S3,據此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B.充電時，原電池負極變陰極，反應為8AkCb+6e-=2Al+14AlCLT,故R正確；

C.根據分析，放電時，負極上的電極反應式為：2AI+14AIC14-6e=8A12C17-,正極的電極反應式為：3S+

8AhC17+6e=14AIC14+Al2S3,溶液中離子的總數基本不變，故C正確；

D.放電時，正極的電極反應式為：3S+8Al2C17+6e=14AICl4+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質量為鋁的質量，0.54g

鋁為0.02mol,鋁單質由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mol-故D正確；

答案選A。

2、C

【解題分析】

離子還原性S2-＞SO；-＞「＞Br'故首先發(fā)生反應S2-+C%=SJ+2CT,然后發(fā)生反應

+

SO：+Cl2+H2O=SO：-+2CE+2H,再發(fā)生反應2F+Cl2=I2+2CP,最后發(fā)生反應2Br-+C12=Br2+2CE,

根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。

【題目詳解】

A.由S"+C12=SJ+2C1-可知，O.lmolS?-完全反應需要消耗O.lmol氯氣，標準狀況下的Cl?的體積為

0.Iniolx22.4L?mor'=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；

B.O.lmod-完全反應后，才發(fā)生SO『+C12+H2O=SO：-+2CT+2H-,O.lmo?一完全反應需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1。1。的0；-完全反應消耗0.111］。1氯氣，故O.lmolSO：完全反應時氯氣的

體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C.O.lmolS?一完全反應需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO;完全反應消耗0.1mol氯氣，O.lmoll完全反應消耗0.05

-

氯氣，故溪離子開始反應時氯氣的體積為0.25皿以22.4匕/0101=5.61，由2Br+Cl2=Br2+2CT可知，0.1molBr

完全反應消耗0.05mol氯氣，故Br一完全反應時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合，

C正確；

D.QlmolS?-完全反應需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSOj完全反應消耗0.1mol氯氣，O.lmol「完全反應消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

氧化還原競爭型的離子反應，關鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強

先反應原則依次分析。

3、A

【解題分析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Lie=Li+,且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經

導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li?D=Li+,多孔的黃金作為正極，A項正確；

B.電子經導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；

C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉化為?1價，消耗Imol氧氣，轉移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質

的量小于2m01,則轉移電子數小于4moLC項錯誤；

I).放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的

負極，D項錯誤；

答案選A。

4、B

【解題分析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2,AI2O3,不考慮其他雜質)，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應，二氧化硅不

反應，因此固體1為Si(h,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【題目詳解】

A.根據分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠磯，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；

C.控制pH是為了使%2+、AF+混合溶液中AF+轉化為A1(OH)3進入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSO/7%0產品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

5、B

【解題分析】

根據圖像可知，NaHMCh與NaOH發(fā)生反應是放熱反應，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應，F點溫度最高，

此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。

【題目詳解】

A.根據圖像分析可知，F點溫度最高，說明此時兩物質恰好完全反應，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-H

20xl0-3Lx0.1mol?Li=20xl0"xc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=^^TJ=——=10Bmol/L,貝ljpH=13,

故A錯誤；

B.F點溶質為Na2Mo4,溶液中質子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4>2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c(HMO/),故B正

確；

C.根據題意，兩者恰好完全反應，生成的溶質Na2M04,屬于強堿弱酸鹽，即溶質為Na2M04時，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；

D.由A選項推出c(NaOH)=0.1moVL,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaOH和Na2MO」,

Na+的濃度最大，MCV-部分水解，溶液顯堿性，貝?。輈(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2-

c(Na)+ciH)=2c(MO4)+c(HMO4-)+c(0H-),則c(Na+)Vc(HMOr)+2c(MO產),故D錯誤；

答案選B。

6、D

【解題分析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤;

B.分儲石油時，需要通過蒸儲操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；

D.澳乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D.

7、A

【解題分析】

電解質是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

【題目詳解】

A.BaSO,在熔融狀態(tài)下可以導電，故A選；

B.濃H2sOj是混合物，電解質必須是純凈物，故B不選；

C漂白粉是混合物，電解質必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，但SCh不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導電，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

BaSCh這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSOj是

電解質。電解質和非電解質都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質既不是電解質也不是非電解質。

8、C

【解題分析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項B正確；

C、NaOH和AI(OH)3會繼續(xù)反應生成NaAKh,選項C不正確；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi電子，與舐氫氣相當，故有效氫為不，約為0.21,選項D正確。

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：

。(/)=§工02*。/=三“1。/,根據得失電子守恒，生成Hz的物質的量為：“、—百”"《，，因此生成

315。(%)=—;—=—

的H2分子數目為±A錯誤；

15A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10，mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電高的OH一為10"3mo"LxlL=10」3mol,R錯誤；

C.氫輒燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數目為

、4L

———4N.=4N.,C錯誤；

22.4LmolAA

D.該反應中，生成28gNz時，轉移的電子數目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

10、C

【解題分析】

A.苯酚與溟水生成的三濱苯酚溶于苯，無法除去雜質，且引進了新的雜質濱，A項錯誤；

B.鐵氨化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去“噌+、再加稍過量的BaCb溶液可以除去SO?',最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C

11、C

【解題分析】

A.根據流程圖反應①中氧化劑是NaCKh,還原劑是SO2,還原產物是。。2,氧化產物是NaHSOs根據化合價升降

相等可得NaCKh和SO2的物質的量之比為2:1,A項正確；

B.由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發(fā)生還原反應，所以。02是正極產物，B項正確；

C.據流程圖反應②，在CIO2與H2O2的反應中，C1O2轉化為NaCKh氯元素的化合價降低，做氧化劑；HWh只能做

還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaCKh代替H2O2,C項錯誤；

D.據流程圖反應②CIO?與H2O2反應的變價情況，CKh做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出。。2的氧化性大于H2OZ,

D項正確；

故答案選Co

【題目點撥】

根據反應的流程圖可得反應①中的反應物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應物或生成物的物質的量之比。

12、A

【解題分析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，乙、丁處于V族，甲處于VIA族，丙處于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結合元素周期律與元素化合物性

質解答。

【題目詳解】

A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是；甲〉丁，故A正確；

B.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性：甲(O)＞乙(N),故B錯誤；

C.最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙＜丁，故C錯誤；

D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價化合物，故D錯誤；

故選：A。

13、C

【解題分析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【題目詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B;

C,由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

14、B

【解題分析】

A.CsHi2的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NHj能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，c正確；

D.NaHSOi晶體溶于水時電離為Na+、SO?',破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

15、B

【解題分析】

A.根據泛酸的結構簡式，可知分子式為C9H17NO5,故A正確；

嗎?叼

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO-C“2-「fHC—OH,HOCll2-CC—OH與乳酸中羥基個數不同，所

HjCOHHjCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環(huán)狀化合物故D正確;

選B。

【題目點撥】

本題考查有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、技基一定條件

下發(fā)生酯化反應，正確把握同系物的概念。

16、D

【解題分析】

A.氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數目小于2NA,故

A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算S原子個數，故B錯誤；

C.氣體狀況未知，無法計算其物質的量，故無法計算電子轉移數，故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L/FeCl3溶液所含Fe3+數目小于0.3NA,

故D正確；

故選：

二、非選擇題(本題包括5小題)

????

17、第2周期，VIA族分子間作用力H：O：O：HHCO3+H20HCO3+OH-

????2

【解題分析】

根據題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據物質的組成和性質

分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據成鍵特點書寫電子式。

【題目詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質量數為23,中子數為12的核素，則Z的質子數為23?12=11,則Z是鈉元素。

(D元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O~,故答案為：第2周期，VIA族；O。

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：O：O：H；

（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2co3+OH,故答案為：HCOJ+H2OH2co3+OH。

CW,

卜OH

、CHK消去反應甲苯+HBr濃H?sa

1848VCOOH

△

NaOH'H,O_.Mg

HO^Q-CHZCHOOCHM

CHO，CHaBr->CH3MgBr

乙觸

【解題分析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,摩爾質量為137g/mol,根據已知條件B轉化為C（C4H9MgBr）,

結合A的摩爾質量為56g/moL可知A為二比較D、E的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時發(fā)生取代反應

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據G的結構可推知F中嗅原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為

Br

CHsCHs

為,再根據已知條件的反應，結合G的結構可知：C為,B為I,A為

CH3CHCH2MgBrCHCHCHiBr

C（CH）

H2C=6-CH；再根據反應可知，M為COOH'據此分析作答。

【題目詳解】

⑴A的結構簡式為陪巴.所以其分子式為：CM,

生成HQ吃為，其化學方程式可表示沏

CHjCHCHiBr

C（CH3hBrNaOHt+NaBr+HO,故反應類型為消去反應；根據乙烯分子中六個原子在同一平

+△.HH2C=C—Cnj2

面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面;

故答案為C4H8；消去反應；8；

（2）D為甲苯，加入液濱和溟化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應生成,其化學方程式為:

FcBij

+HBr,

故答案為甲苯；+HBr；

CW,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為:

CCCH,)(CCCH,),

濃H2sol皿n

QHCOOHQr\+HQ

CWCCCH,).

故答案為/SOtH華&&+HO

_*Mg”/)&

⑷則：a■遍r-a?鼠H'X為:

幺口，x的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式:

HO^^-CHzCHO,

故答案為HO^^CHZCHO；

(7)以甲烷和甲苯為原料合成：)_乙5的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代燒，在鎂和乙醛的作用下生成的產物與醛反應得到終極

NaOH/H,OO,/CuMg

產物，其合成路線為：<Q-CH2Br.一^J-CH2OH.<Q-CHO，CH3BrCHjMgBr,

■?乙^￡

NaOH.H.O-O./CUMg

故答案為Q?CHzBr二_>Q<H0，CFhBrfCffcMgBr。

?A乙福

19、Cu或Cu2O向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O,否則沒有除去NH3防

止金屬鎂與NM反應生成副產物C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應

【解題分析】

A

(1)A裝置通過反應3cliO+2NH3=3CU+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu,但也可能

生成CuzO,二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或CinO；Cu不與稀硫酸反應，Cm。能與稀硫酸反應

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,使溶液呈藍色，所以可用稀硫酸檢驗，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液;

(2)Nz中可能含有未反應的NH.“NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,

B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質比較活潑，很容易與水、氧

氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷。

【題目詳解】

A

(1)A裝置通過反應3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu,但也可能

生成CuQ,題目中生成了純凈物，所以是Cu或CU2O,檢驗的方法是向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液

變藍色，說明含有CU2O,否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；

故答案為：Cu或Cm。；向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有CU2O,否則沒有；

(2)N2中可能含有未反應的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,

B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質比較活潑，很容易與水、氧

氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷；

故答案為：除去NH3,防止金屬鎂與NH3反應生成副產物；C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、MgjNz遇水發(fā)生反

應。

【題目點撥】

Cu不與稀硫酸反應，CsO能與稀硫酸反應CU2O+2H+=CU+CM++H20,使溶液呈藍色；與硝酸反應，二者現象相同，

溶液均呈藍色。

20、Fe(SCN)3萃取hIO3和Fe3+Mg2\K+I*+5否Kb受熱(或潮濕)條件下產生

1270

KI和L,KI被氧氣氧化，12易升華—

3w

【解題分析】

(1)①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,Fc(SCN)j

呈血紅色；

②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCL萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。

③這是因為由于氧化性：IO；>Fe3+>H加足量KI后，IO3和Fe3+均能將「氧化成也由此也可以知道該加碘鹽添加

KIO3,根據化合價規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價態(tài)；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不

變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；

③具有氧化性的離子為10；與具有還原性的離子為I,發(fā)生氧化還原反應；

(2)根據KI具有還原性及氧化還原反應、KL在常溫下不穩(wěn)定性來分析；

(3)存在KIO3?3L?6Na2s2O3,以此計算含碘量。

【題目詳解】

(D①某加碘鹽可能含有K+、1。3、「、Mg2+,用蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中

滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe",反應：Fe-'"+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血紅色;

故答案為：Fe（SCN）j；

②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCL萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成,

故答案為：萃取；H

③據上述實驗得出氧化性：IO3>Fe”>l2,加足量KI后，IO3-和Fc一計均能將「氧化成b,由此也可以知道該加碘鹽添

加KKh,該加碘鹽中碘元素是+5價；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該

加碘鹽中不含KI,一定存在的離子是：103-和Fe3+,可能存在的離子是：Mg2\K+,一定不存在的離子是I,

故答案為：IO；和F*；Mg