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文檔簡介
制氯氣型綜合實(shí)驗(yàn)【原卷】
大題訓(xùn)練(共10題)
1.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:KFeO,
為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶
液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備(FeO,(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為
__________________(鎰被還原為Mn”)。
②請(qǐng)?jiān)贐方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整,并標(biāo)明所用試劑。
③C中得到紫色固體和溶液。C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)探究KzFeOi的性質(zhì)
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液
a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cb。為證明是否(FeO,氧化了C1一而產(chǎn)生
Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶
方案n液將AFeO,溶出,得到紫色溶液b。取少量b,
滴加鹽酸,有Cb產(chǎn)生。
由方案I中溶液變紅可知a中含有的離子為,但該離
子的產(chǎn)生不能判斷一定是(FeO,將C=氧化,該離子還可能由
產(chǎn)生(用離子方程式表示)。
②根據(jù)KzFeO"的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性ChFe(V一(填
“>”或"V”),而方案n實(shí)驗(yàn)表明,CL和Fe(V-的氧化性強(qiáng)
弱關(guān)系相反,原因是O
③資料表明,酸性溶液中的氧化性FefV-AMnOJ,驗(yàn)證實(shí)
驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2sO,的混合溶液中,振蕩后
溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性Fe(V—>MnOJ。若能,
請(qǐng)說明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:
2.水合腳(N2H4?H20)又名水合聯(lián)氨,無色透明,是具有腐蝕
性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿
素法生產(chǎn)水合胱的原理為:CO(NH2)2+2Na0H+NaC10=
N2H4?H20+Na2C03+NaClo
實(shí)驗(yàn)1:制備NaClO溶液。(已知:3NaC10^2NaCl+NaC103)
(1)如圖裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí),所需
玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。
A.燒杯B.容量瓶C.玻璃棒D.燒瓶
(3)圖中裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是
實(shí)驗(yàn)2:制取水合腫。
(4)圖中充分反應(yīng)后,(填操作名稱)A中溶液
即可得到水合腳的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快,部分
N2H4?H2()會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?,降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出
該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式o
實(shí)驗(yàn)3:測定儲(chǔ)分中水合耕的含量。
(5)稱取饋分3.0g,加入適量NaHCOs固體(滴定過程中,調(diào)節(jié)
B
C
有關(guān)信息如下:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為一
54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”,100℃以上開
始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲中儀器A的名稱為,甲中活性炭的作用
是,B的作用為;
(2)裝置丁中儀器C中試劑為濃鹽酸,則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的
離子方程式為:
(3)氯磺酸(CISOsH)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種
物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________,從中分離產(chǎn)物的方法是
(填字母);
A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取
(4)裝置丙的作用為,若缺少裝置乙,
氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,宜進(jìn)行的操作有
(填序號(hào))。
①先通氣、再通冷凝水
②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫
④加熱三頸燒瓶
4.三氯化磷(PC13)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常
用紅磷與干燥的CL制取PCL,裝置如下圖所示。
氯
氣
發(fā)
生
裝
用
已知:紅磷與少量CL反應(yīng)生成PCL,與過量Cb反應(yīng)生成PCM
PC13遇會(huì)生成POCL(三氯氧磷),P0C13溶于PCh,PC13遇水
會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3P和HC1。PCL、POCL的熔沸點(diǎn)見下表。
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCL-11275.5
POCL2105.3
請(qǐng)回答:
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式o
(2)B裝置中所盛試劑是;E中燒杯內(nèi)冷水的作
用是o
(3)實(shí)驗(yàn)前玻璃管之間連接需要用到橡皮管,其連接方法是:
先把,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(4)檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開
及通入干燥的CO?,一段時(shí)間后關(guān)閉及,加熱曲頸瓶至上部有黃
色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥C02
的目的是o
(5)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCL、PCL等,加入紅磷加熱
除去PCL后,再通過(填實(shí)驗(yàn)名稱)即可
得到較純凈的PCL
(6)實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K”打開”,將A、B中余氯通入300mLimol/L
的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng),則吸收氯氣的物質(zhì)的量
為(假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl、NaClO和NaClOs等鈉鹽)mol,反應(yīng)
中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量")的范圍是o
5.“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常
生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備
NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究。
濃鹽酸
(1)X固體為(填化學(xué)式),裝置E的名稱是
(2)氯氣與NaOH溶液、NaHCOs溶液都會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成物均含
有+1價(jià)氯的物質(zhì),其化學(xué)式分別為、
(3)將反應(yīng)后的裝置C溶液,從pH=ll調(diào)到pH=5的過程中,其
溶液的漂白性逐漸,理由是o
(4)裝置C需要冰水浴,否則產(chǎn)率大大下降,原因是
6.如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反
應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備ChO,并
用水吸收CbO制備次氯酸溶液。
空氣
BC
已知:CbO極易溶于水并與水反應(yīng)生成HC1O;CbO的沸點(diǎn)為
3.8℃,42℃以上分解為Ch和。2。
(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是
O②為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采
取的措施有o③裝置D的作
用是O
(2)①裝置B中產(chǎn)生CU)的化學(xué)方程式為:
_______________________________o②若B無冷卻裝置,則
進(jìn)入C中的CbO會(huì)大量減少。其原因是o
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/p>
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCb等物質(zhì)還原成C1,測定C中次
氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用取20.001nL次
氯酸溶液,加入足量的,再加入足量的
,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,
用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCL
溶液、AgNOs溶液)。
7.高碘酸鉀(KI04)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,
可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和
加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置I中儀器中的名稱是O
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(3)裝置H中的試劑X是o
(4)裝置ID中攪拌的目的是o
(5)上述裝置按氣流由左至右各接口順序?yàn)椋ㄓ?/p>
字母表示)。
(6)裝置連接好后,將裝置m水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,
冷卻析出高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。
①寫出裝置ni中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②洗滌時(shí),與選用熱水相比。選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是
③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KI03,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱
取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶
液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用LOmol[TNa2s2O3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。
已知:KW+5KI+6cH3C00H=3I2+6CH3COOK+3H2。
KI04+7KI+8CH3C00H=4I2+8CH3C00K+4H20
I2+2Na2s2O3=2NaI+N2s4()6
則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,
Mr(KI04)=230,列出計(jì)算式=
8?單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石
英砂(Si。?)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL和CO,SiCl4
經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCL的裝置
本意圖:
實(shí)驗(yàn)過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,
SiCL、A1C13>FeCL遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下
表:
物質(zhì)SiCl4A1C13FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.7—315
熔點(diǎn)/℃-70.0——
升華溫度/℃—180300
(1)裝置B中的試劑是,裝置D中制備
SiCL的化學(xué)方程式是_________________________
(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是
(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH,C1一和
SO?",請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子
(忽略空氣中CO2的影響)。
【提出假設(shè)】
假設(shè)L只有S(V一;
假設(shè)2:既無so廠也無ci(r;
假設(shè)3:°
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有:3mol/LH2sO,、Imol/LNaOH、
0.01mol/LKMn04^溟水、淀粉一KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2s(X至溶液呈酸性,然后
將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)
完成下表:
序可能出現(xiàn)的現(xiàn)
操作結(jié)論
號(hào)象
若溶液褪色則假設(shè)1成立
向a試管中滴加幾滴
①則假設(shè)2或3
_____溶液若溶液不褪色
成立
則假設(shè)1或3
向b試管中滴加幾滴若溶液褪色
②成立
_____溶液
若溶液不褪色假設(shè)2成立
向C試管中滴加幾滴
③—假設(shè)3成立
_____溶液
9,三氯化硼(BC13)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼
烷(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑。某興趣小組擬選用下列
裝置制備BCL:(已知:BCL的混點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為一107?3℃;
2B+6HC142BCLt+3H2t)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序?yàn)?/p>
____________________fho
(3)裝置E的兩個(gè)作用是、
,實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是
(4)BCL遇水產(chǎn)生大量的白霧同時(shí)生成硼酸(H3BO3),其反應(yīng)
的化學(xué)方程式為o
10.二氧化氯(C102)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點(diǎn)為
11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與
固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:
干燥空氣
MnOj
濃
試液X硫5aOH
酸溶液
BC
D
(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程
式為o
(2)試劑X是o
(3)裝置D中冰水的主要作用是o裝
置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:
(5)已知NaClOz飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下
表。
溫度V38c38℃~60℃>60℃
析出晶體NaC102?3H20NaC102分解成NaClOs和NaCl
利用NaClOz溶液制得NaClOz晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結(jié)晶、
、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
(6)工業(yè)上也常用以下方法制備CIO?。
①酸性條件下雙氧水與NaClOs反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式
為。
②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純
C102的實(shí)驗(yàn)C則陰極電極反應(yīng)式為
制氯氣型綜合實(shí)驗(yàn)
大題訓(xùn)練(共10題)
1.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:KFeO,
為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶
液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備(FeO,(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為
__________________(鎰被還原為Mn”)。
②請(qǐng)?jiān)贐方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整,并標(biāo)明所用試劑。
③C中得到紫色固體和溶液。C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)探究KzFeOi的性質(zhì)
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液
a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cb。為證明是否(FeO,氧化了C1一而產(chǎn)生
Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶
方案n液將AFeO,溶出,得到紫色溶液b。取少量b,
滴加鹽酸,有Cb產(chǎn)生。
由方案I中溶液變紅可知a中含有的離子為,但該離
子的產(chǎn)生不能判斷一定是(FeO,將C=氧化,該離子還可能由
產(chǎn)生(用離子方程式表示)。
②根據(jù)KzFeO"的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性ChFe(V一(填
“>”或"V”),而方案n實(shí)驗(yàn)表明,CL和Fe(V-的氧化性強(qiáng)
弱關(guān)系相反,原因是O
③資料表明,酸性溶液中的氧化性FefV-AMnOJ,驗(yàn)證實(shí)
驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2sO,的混合溶液中,振蕩后
溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性Fe(V—>MnOJ。若能,
請(qǐng)說明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:
【解析】(1)①高鎰酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯化
鉀、氯氣和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4+16HCl=
2KCl+2MnCl2+5Cl21+8H20,離子反應(yīng)方程式為:
+2+
2Mn04~+16H+10Cr=2Mn+5Cl21+840。②制備的氯氣中含有
少量揮發(fā)出來的HC1氣體,用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1氣體,
則除雜裝置:泡和食鹽水。③氯氣與氫氧化鉀和氫氧化鐵
反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3Cl2+10K0H+2Fe(OH)3=2K2Fe04+6KCl+8H20o(2)①方案I中,
滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色可知a中含有Fe。Fe?+產(chǎn)生不
能判斷一定是AFeO,將氧化,還可能是在酸性環(huán)境下高鐵酸
2+
鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為:4Fe04-+20H
3+
=4Fe+3O21+10H20O②制備(FeO’的反應(yīng)為:3Cl2+10K0H+2Fe
(0H)3=2K2Fe04+6KCl+8H20,氯氣作氧化劑,其氧化性C12>Fe(V
一,而與方案D實(shí)驗(yàn)的Cb和FeO廠的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反的原因
2
是溶液的酸堿性不同。③該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明氧化性:Fe04->
MnOJ,因?yàn)镕e(V-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe"和O2,溶液
淺紫色一定是MnOJ的顏色。
_+-2+
【答案】(1)(l)2Mn04+16H+10Cl=2Mn+5Cl21+8H20
②U泡和食鹽水
@3Cl2+10K0H+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O
2+3+
(2)①Fe314Fe04~+20H=4Fe+302t+10H20
②〉;溶液的酸堿性不同
③能,F(xiàn)e(V一在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe”和02,溶液淺紫
色一定是MnOJ的顏色
2.水合朋(N2H4?H20)又名水合聯(lián)氨,無色透明,是具有腐蝕
性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿
素法生產(chǎn)水合肺的原理為:CO(NH2)z+2Na0H+NaC10=
N2H4?H20+Na2C03+NaClo
實(shí)驗(yàn)1:制備NaClO溶液。(已知:3NaC10^2NaCl+NaC103)
(1)如圖裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí),所需
玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。
A.燒杯B.容量瓶C.玻璃棒D.燒瓶
(3)圖中裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是
實(shí)驗(yàn)2:制取水合陰。
(4)圖中充分反應(yīng)后,(填操作名稱)A中溶液
即可得到水合胱的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快,部分
N2H4?會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率。寫出
該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式o
實(shí)驗(yàn)3:測定儲(chǔ)分中水合腫的含量。
(5)稱取儲(chǔ)分3.0g,加入適量NaHCOs固體(滴定過程中,調(diào)節(jié)
溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL
置于錐形瓶中,并滴加2?3滴淀粉溶液,用0.15mol?廠1的碘
的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知:N2H4-H2O+2L=N2t+4HI+H20)O
①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿
式”)滴定管中。
②下列能導(dǎo)致微分中水合助的含量測定結(jié)果偏高的是
(填字母)。
A.錐形瓶清洗干凈后未干燥
B.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡
C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視
D.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后,直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗(yàn)測得消耗12溶液的平均值為20.00mL,緇分中水合脫
(N2H4?H20)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o
【解析】(1)裝置I中燒瓶內(nèi)濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應(yīng)生成
氯化鎰、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)4
MnCl2+Cl21+2H20O(2)配制30%Na0H溶液時(shí),用天平稱量一定
質(zhì)量的氫氧化鈉固體,在燒杯中加水溶解,并用玻璃棒攪拌,
需要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(3)由題給信息可知,次氯酸
鈉受熱易分解生成氯化鈉和氯酸鈉,圖中裝置n中用冰水浴控
制溫度可以防止NaClO受熱分解,影響水合腳的產(chǎn)率。(4)由反
應(yīng)方程式示可知,加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶內(nèi)的溶液可得到水合朋的
粗產(chǎn)品;N2HJH2O具有強(qiáng)還原性,若分液漏斗滴液速度過快,部
分N2H4?A0與次氯酸鈉反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水,反應(yīng)的化
學(xué)方程式為N2HjH20+2NaC10=N2t+3H20+2NaCl。(5)①碘的標(biāo)
準(zhǔn)溶液具有氧化性,可以腐蝕橡皮管,應(yīng)盛放在酸式滴定管中。
②錐形瓶清洗干凈后未干燥,不影響水合脫的物質(zhì)的量,對(duì)實(shí)
驗(yàn)結(jié)果無影響,故a錯(cuò)誤;滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有
氣泡會(huì)導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,所測結(jié)果偏小,故b錯(cuò)誤;
讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視會(huì)導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏
小,所測結(jié)果偏小,故c錯(cuò)誤;盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后,直接
裝標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液,導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,
所測結(jié)果偏高,故d正確;③由方程式N2H4?ILO+2L=N2t
+4HI+IW可得如下關(guān)系N2H4咱20~212,則3.0g儲(chǔ)分中n(NA^20)
=ln(I2)X10=lX0.15mol『X20X1。一"10=0.OlSmol,
則儲(chǔ)分中水合脫(N2H4鞏0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為絲包噌處叫義100%
3g
=25%O
【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)AMnCk+Cbt+2H2。
(2)ac(3)防止NaClO受熱分解,影響水合肺的產(chǎn)率
(4)蒸儡N2H4?H2O+2NaClO=N21+3H2O+2NaCl
(5)①酸式②d③25%
3.氯化法是合成硫酰氯(SO2cL)的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰
氯(SO2c卜)的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:S02(g)+Cl2(g)^fflS02Cl2
(1)AH=-97.3kJ/molo
有關(guān)信息如下:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為一
54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”,100℃以上開
始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲中儀器A的名稱為,甲中活性炭的作用
是,B的作用為;
(2)裝置丁中儀器C中試劑為濃鹽酸,則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的
離子方程式為;
(3)氯磺酸(CISOsH)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種
物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________,從中分離產(chǎn)物的方法是
(填字母);
A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取
(4)裝置丙的作用為,若缺少裝置乙,
氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,宜進(jìn)行的操作有
(填序號(hào))。
①先通氣、再通冷凝水
②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫
④加熱三頸燒瓶
【解析】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為冷
凝管或蛇形冷凝管或球形冷凝管;該反應(yīng)需要催化劑,則甲中
活性炭的作用是催化劑;硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”,而空氣
中含有水蒸氣,貝!IB的作用為防止水蒸氣進(jìn)入;(2)裝置丁是提
供氯氣的,在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣,則裝
置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Cl(r+2H+=C121+40;(3)
氯磺酸(CISO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),
根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸,因此該反應(yīng)的化學(xué)方
程式為:2C1SO3H^H2SO4+SO2C12,硫酰氯通常條件下為無色液
體,熔點(diǎn)為一54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,而硫酸沸點(diǎn)高,則分離
產(chǎn)物的方法是蒸儲(chǔ),則C正確;(4)生成的氯氣中含有氯化氫,
所以裝置丙的作用為除去HC1氣體,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化
S02,裝置乙是干燥氯氣的,因此若缺少裝置乙,氯氣和二氧化
硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S02+Cb+2H20=H2so,+2HCL(5)
由于硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為
69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100C以上開始分解,生成二
氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解,因此為提高本實(shí)驗(yàn)中
硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng):①先通冷凝水,
再通氣,②控制氣流速率,宜慢不宜快,③若三頸燒瓶發(fā)燙,
可適當(dāng)降溫,但不能加熱三頸燒瓶,否則會(huì)加速分解,②③正
確。
【答案】(1)蛇形冷凝管;催化劑;防止水蒸氣進(jìn)入
+
(2)C1"+C1O"+2H=C121+H20
(3)2clsO3HAH2s(X+SO2c必C
(4)除去HC1氣體;S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCl
(5)②③
4.三氯化磷(PC13)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常
用紅磷與干燥的Ck制取PCL裝置如下圖所示。
氯
氣
發(fā)
生
裝
B
PCL遇。2會(huì)生成POCL(三氯氧磷),POC13溶于PC13,PCL遇水
會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3P。3和HC1。PC13、POCL的熔沸點(diǎn)見下表。
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PC13-11275.5
POCL2105.3
請(qǐng)回答:
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式o
(2)B裝置中所盛試劑是;E中燒杯內(nèi)冷水的作
用是o
(3)實(shí)驗(yàn)前玻璃管之間連接需要用到橡皮管,其連接方法是:
先把,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(4)檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開
及通入干燥的CO?,一段時(shí)間后關(guān)閉及,加熱曲頸瓶至上部有黃
色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥C02
的目的是。
(5)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCL、PCb等,加入紅磷加熱
除去PCk后,再通過(填實(shí)驗(yàn)名稱)即可
得到較純凈的PCL。
(6)實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉打開將A、B中余氯通入300mLimol/L
的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng),則吸收氯氣的物質(zhì)的量
為(假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl、NaClO和NaClOs等鈉鹽)mol,反應(yīng)
中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(加的范圍是o
【解析】(1)A裝置是產(chǎn)生氯氣的裝置,二氧化鎰與濃鹽酸加
熱制取氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2C「AMn"+CLt+2H20,
或者用高鎰酸鉀溶液與濃鹽酸不加熱制取氯氣;(2)實(shí)驗(yàn)室常
用紅磷與干燥的CL制取PCL,所以氯氣需干燥后通入C中,B中
盛放濃硫酸;PCL的熔點(diǎn)較低,所以E中燒杯內(nèi)冷水的作用是冷
凝,便于收集產(chǎn)品;(3)玻璃管與橡膠管連接時(shí),往往把膠管
的一端用水浸濕,或把玻璃管口用水潤濕,方便連接;(4)因
為PCL遇會(huì)生成POCL,所以裝置內(nèi)不能存在氧氣,所以通入
干燥CO?的目的排盡曲頸瓶中的空氣,防止PCL與等發(fā)生副反
應(yīng)生成POCL;(5)由信息可知,POCL與PCL都是液體,沸點(diǎn)
相差較大,故可以用蒸儲(chǔ)的方法進(jìn)行分離;(6)300mLlmol/L
的NaOH溶液中Na元素的物質(zhì)的量是0.3mol,根據(jù)元素守恒,生
成的NaCl、NaClO和NaClOs等鈉鹽的總物質(zhì)的量為0.3moL所以
需要氯氣0.15mol;若只生成NaCl、NaClO,則轉(zhuǎn)移的電子最少
^0.15molX2X1/2=O.15moL若只生成NaCl、NaC103,則轉(zhuǎn)
移的電子最多,根據(jù)得失電子守恒,NaCl>NaClOs的物質(zhì)的量
之比是5:L所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol><2><5/6=
0.251noi,當(dāng)三種產(chǎn)物都存在時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于二者之
間0.15molVnV0.25molo
+-
【答案】(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)MnO2+4H+2Cl
2+
=^Mn+Cl2f+2H20(其他合理答案均計(jì)分)
(2)濃硫酸冷凝,便于收集產(chǎn)品(合理答案均計(jì)分)
(3)玻璃管口用水潤濕(合理答案均計(jì)分)
(4)排盡曲頸瓶中的空氣,防止PCL與。2等發(fā)生副反應(yīng)(合理
答案均計(jì)分)
(5)蒸儲(chǔ)(6)0.15(1分)0.15mol<n<0.25mol(無單位此
次不扣分)
5.“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常
生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備
NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)X固體為(填化學(xué)式),裝置E的名稱是
(2)氯氣與NaOH溶液、NaHCOs溶液都會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成物均含
有+1價(jià)氯的物質(zhì),其化學(xué)式分別為
(3)將反應(yīng)后的裝置C溶液,從pH=ll調(diào)到pH=5的過程中,其
溶液的漂白性逐漸,理由是o
(4)裝置C需要冰水浴,否則產(chǎn)率大大下降,原因是
【解析】(1)裝置A中固體X和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣,
可以選用高鋅酸鉀;根據(jù)圖示,裝置E為干燥管;(2)氯氣與NaOH
溶液反應(yīng)的方程式為CL+2Na0H=NaCl+NaC10+H20;氯水中存在
平衡Cb+H2gHe1+HC1O,HCO3一消耗Hi使平衡右移,HC1O濃度
增大,在碳酸氫鈉溶液中得到HC1O;(3)反應(yīng)后的裝置C溶液中
含有NaClO,將溶液從pH=ll調(diào)到pH=5的過程中,隨著pH的降
低,c(H。增大,反應(yīng)生成的c(HC1O)也增大,溶液的漂白
性逐漸增強(qiáng);(4)氯氣與堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度會(huì)使
次氯酸鈉分解,因此裝置C需要冰水浴,否則產(chǎn)率大大下降。
【答案】(1)KMnO4;干燥管(2)NaClO;HC1O
(3)增強(qiáng);隨著pH的降低,c(H+)增大,反應(yīng)生成的c(HC1O)
也增大,溶液的漂白性逐漸增強(qiáng)
(4)氯氣與堿反應(yīng)放熱,使NaClO分解
6.如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反
應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備CbO,并
用水吸收CbO制備次氯酸溶液。
空氣
BC
已知:CbO極易溶于水并與水反應(yīng)生成HC10;CI2O的沸點(diǎn)為
3.8℃,42℃以上分解為CL和。2。
(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是
o②為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采
取的措施有。③裝置D的作
用是o
(2)①裝置B中產(chǎn)生CU)的化學(xué)方程式為:
_________________________________o②若B無冷卻裝置,則
進(jìn)入C中的CbO會(huì)大量減少。其原因是o
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/p>
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCL等物質(zhì)還原成C1,測定C中次
氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用取20.001nL次
氯酸溶液,加入足量的,再加入足量的
,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,
用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。(可選用的試劑:上。2溶液、FeCL
溶液、AgNOs溶液)。
【解析】(1)①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體的流速可
以控制氯氣與空氣體積比的方法;②多孔球泡增加氣體與溶液
的接觸面積可以加快反應(yīng)速率;為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采
取的措施有攪拌、使用多孔球泡;③裝置D的作用是吸收未反應(yīng)
的氯氣,防止污染空氣;(2)①裝置B中,氯氯氣和碳酸鈉反應(yīng)
生成ChO,化學(xué)方程式為:2Cl2+Na2C0:.=Cl20+2NaCl+C02;②由
于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高CbO會(huì)分解,故進(jìn)入C中的CbO
會(huì)大量減少;(3)水吸收CU)制備次氯酸溶液,HC1O見光易分
解,故裝置C中采用棕色圓底燒瓶;(4)次氯酸溶液既有酸性,
又有強(qiáng)氧化性,應(yīng)選用酸式滴定管;具體實(shí)驗(yàn)操作是,向20.00mL
的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液,再加入足量的AgNOs溶液,
過濾、洗滌,在真空干燥箱中干燥沉淀,用電子天平稱量沉淀
的質(zhì)量。
【答案】(1)①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②攪拌、
使用多孔球泡③吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
(2)①2cb+Na2cO3=CbO+2NaCl+CO2②該反應(yīng)放熱,溫度升高
CbO會(huì)分解
(3)HC10見光易分解(4)酸式滴定管;上。2溶液;硝酸銀溶液
7.高碘酸鉀(KI04)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,
可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和
加熱裝置省略)。回答下列問題:
(1)裝置I中儀器中的名稱是O
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(3)裝置H中的試劑X是o
(4)裝置ID中攪拌的目的是o
(5)上述裝置按氣流由左至右各接口順序?yàn)椋ㄓ?/p>
字母表示)。
(6)裝置連接好后,將裝置m水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,
冷卻析出高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。
①寫出裝置ni中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②洗滌時(shí),與選用熱水相比。選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是
③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KI03,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱
取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶
液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用LOmol[TNa2s2O3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。
已知:KW+5KI+6cH3C00H=3I2+6CH3COOK+3H2。
KI04+7KI+8CH3C00H=4I2+8CH3C00K+4H20
12+2Na2s2O3=2NaI+N2s4()6
則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,
Mr(KI04)=230,列出計(jì)算式)。
【解析】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底
燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO,反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水,
根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是
-+2+
2Mn04"+10Cl+16H=2Mn+5Cl2f+8H20;(3)裝置II是氯氣的
尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液:(4)裝置HT為KTO,
的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KI03溶液反應(yīng),攪拌的
目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分
析,裝置的連接順序?yàn)镮-IV-HI-H,所以各接口順序?yàn)?/p>
aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KI03
氧化為KI?!?本身被還原為KC1,化學(xué)方程式為2K0H+KI03+Cba
KIO4+2KCI+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIOD溶于熱水,
微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比。選用冷
水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KI0,的溶解度,減少晶體損失;③設(shè)
ag產(chǎn)品中含有KIOs和KI。"的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)
系:KI03"3I2,KI。*,L~2Na2s2O3,①214x+230y=a,②3x+4y
=0.5b,聯(lián)立①、②,解得y=(i°7b—3。)1noi,則該產(chǎn)品中KI。,
166
的百分含量是。°4—3隊(duì)230x100%=。。7?!?4)X]]5義四。%。
166a83。
2+
【答案】⑴圓底燒瓶(2)16IT+10C1"+2MnO4"=2Mn+8H20+5C12
(3)NaOH溶液(4)使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分(5)
aefcdb
(6)@2KOH+KIO3+C12^KIO4+2KC1+H2O
②降低KI。4的溶解度,減少晶體損失
③(1076—34)x115x100%
一83〃
8?單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石
英砂(Si。?)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL和CO,SiCL
經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCL的裝置
實(shí)驗(yàn)過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,
SiCL、A1CL、FeCL遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下
表:
物質(zhì)SiCl4AICI3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.7315
熔點(diǎn)/℃-70.0——
升華溫度/℃—180300
(1)裝置B中的試劑是,裝置D中制備
SiCL的化學(xué)方程式是o
(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是
(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH,C1一和
2
so4-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子
(忽略空氣中C02的影響)。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:只有s(V—;
假設(shè)2:既無s(V一也無ci(r;
假設(shè)3:o
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有:3mol/LH2S04>lmol/LNaOH>
0.01mol/LKMn04^溟水、淀粉一KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2sO,至溶液呈酸性,然后
將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)
完成下表:
序可能出現(xiàn)的現(xiàn)
操作結(jié)論
號(hào)象
若溶液褪色則假設(shè)1成立
向a試管中滴加幾滴
①則假設(shè)2或3
_____溶液若溶液不褪色
成立
則假設(shè)1或3
向b試管中滴加幾滴若溶液褪色
②成立
_____溶液
若溶液不褪色假設(shè)2成立
向c試管中滴加幾滴
③—假設(shè)3成立
_____溶液
【解析】(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置,A中二氧化鎰與濃鹽酸在
加熱條件下反應(yīng)生成氯化銹、氯氣和水,其離子方程式為
+2+
Mn02+4H+2Cr^Mn+2H20+Cl21;濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制
取得到的Cb中含有雜質(zhì)HC1及水蒸氣,裝置B的作用是除去雜質(zhì)
HC1,結(jié)合Cb與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn),裝置B使用的試劑
是飽和食鹽水,用以除去雜質(zhì)HC1;在D裝置中二氧化硅、碳和
氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳,反應(yīng)為:Si0z+2C+2cLA
SiCL+2C0;(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cb反應(yīng)產(chǎn)生FeCL、
A1C13,這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高,在室溫下成固態(tài),D、E間
導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的A1CL,FeCL等雜質(zhì)凝結(jié)成固體
堵塞導(dǎo)管;(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知,要檢測的為S(V一和CIO,
故假設(shè)3為只有CIO,又因?yàn)镾(V一具有還原性,會(huì)使KMnCX溶液
(或?yàn)I水)褪色,而CUT不會(huì),所以可以用O.Olmol/LKMrq溶
液(或?yàn)I水)來檢測,證明假設(shè)1成立;S(V一與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2s
H2s。3分解產(chǎn)生的S()2和CIO—具有漂白性,會(huì)使品紅溶液褪色,所
以可以用品紅溶液來檢測假設(shè)2是否成立;C10—具有氧化性,可
以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色,若溶液變
為藍(lán)色,證明含有C10,否則不含有CIO,因此可以使用淀粉
一KI溶液用來檢測假設(shè)3是否成立。
【答案】(1)飽和食鹽水;Si0z+2C+2cl2asicL+2C0
(2)防止生成物中的AICL,FeCL等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管
(3)只有CIO-;①0.Olmol/LKMnO,溶液(或?yàn)I水)
②品紅③淀粉一KI:若溶液變?yōu)樗{(lán)色
9.三氯化硼(BC13)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼
烷(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑。某興趣小組擬選用下列
裝置制備BCL:(已知:BCL的混點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為一107.3℃;
2B+6HC1A2BCLt+3H2t)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序?yàn)?/p>
____________________fh。
(3)裝置E的兩個(gè)作用是、
,實(shí)驗(yàn)中若不用裝置3可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是
(4)BCL遇水產(chǎn)生大量的白霧同時(shí)生成硼酸(H3BO3),其反應(yīng)
的化學(xué)方程式為o
【解析】(1)
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