元素周期律課件高一上學期化學人教版

第二節(jié)元素周期律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第1課時同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律2核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化1本節(jié)重點本節(jié)難點原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定

通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，同一周期元素的性質(zhì)又有什么變化規(guī)律？周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2第二周期3→10第三周期11→181→81→8231、原子最外層電子排布變化規(guī)律同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)（除第一周期）123456789101112131415161718原子序數(shù)13578最外層電子數(shù)2462.原子半徑的周期性變化以第二、三周期元素為例,探究元素的原子半徑的變化,圖示如下:規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)__________的周期性變化。由大到小原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子核對核外電子吸引能力越強，原子半徑越小?！舅伎?】為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？【思考2】電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。2、原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)（一看）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大

。

如

r(K+)>r(Na+)（二看）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

如

r(N3－)>r(O2－)

（三看）核外電子數(shù)：電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r(Cl－)>r(Cl)粒子半徑大小比較教師點撥思考1試比較下列微粒的半徑大小(填“>”“<”或“=”)。(1)Mg

Ca

K;

(2)P

S

Cl;

(3)Fe3+

Fe2+

Fe;

(4)S2-

Cl-

Na+

Mg2+。

<<>><<>>>O一般無正價F無正價3、原子化合價變化規(guī)律(稀有氣體除外)1.判斷正誤(1)第二周期元素從左至右,最高正價從+1遞增到+7(2)原子半徑最小的元素是氫元素(3)氫元素除了有+1價外,也可以有-1價,如NaH(4)主族元素的最低負價等于其族序數(shù)-8(5)第三周期原子半徑最大的元素為鈉×√√×√2.下列說法正確的是A.原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大B.電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復D.按C、N、O、F的順序,元素的最高正化合價依次升高√3.(2024·?？陂L流中學高一月考)若某非金屬元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnXOm,則X元素的族序數(shù)為

,它的最高價氧化物的化學式為

,氫化物的化學式為

。

2m-nX2O2m-nH(8-2m+n)X第三周期元素性質(zhì)的遞變實驗一：取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應相比，鎂和水的反應難易程度如何?生成了什么物質(zhì)?實驗二：向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀Al(OH)3沉淀為止。將Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，向另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述實驗，觀察現(xiàn)象，并進行比較。實驗探究2.實驗探究:金屬性的遞變規(guī)律(1)Na、Mg元素金屬性強弱比較原理金屬與水反應置換出H2的難易程度操作

現(xiàn)象鎂條表面附著_________劇烈反應,溶液變成淺紅色少量氣泡原理金屬與水反應置換出H2的難易程度化學反應-Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑結(jié)論結(jié)合Na與水的反應的現(xiàn)象,Na與水反應置換H2比Mg______,則金屬性:________容易Na>Mg(2)Mg、Al元素金屬性強弱比較原理金屬的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱物質(zhì)Al(OH)3Mg(OH)2操作

現(xiàn)象A中沉淀_____B中沉淀_____C中沉淀_____D中沉淀_______A、B、C、D試管中的離子方程式A:____________________________B:____________________________C:____________________________D:_______結(jié)論Al(OH)3是兩性氫氧化物,其堿性弱于Mg(OH)2(中強堿),更弱于NaOH(強堿),則金屬性:___________溶解溶解溶解不溶解Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O不反應Na>Mg>Al元素金屬性強弱的判斷依據(jù)（3）置換反應（1）單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣的難易程度。

置換出氫氣越容易，則元素金屬性越強（2）元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。

堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。驗證方法思考1下列物質(zhì)①NaHCO3

②Na2CO3

③Al(OH)3

④AlCl3

⑤Al

⑥Al2O3中,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是

。①③⑤⑥

SiPSCl與氫氣反應條件高溫磷蒸氣與H2能反應需加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來越________氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來越________最高價氧化物對應水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4（最強的無機含氧酸）變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越___結(jié)論非金屬性：_________________容易穩(wěn)定強Cl>S>P>SiSi、P、S、Cl非金屬性強弱比較（4）置換反應（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。

越容易化合，則非金屬性越強（2）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。穩(wěn)定性：HF＞HCl，非金屬性：F＞Cl（3）元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱。

酸性：H2SO4＞H2CO3，非金屬性：S＞C元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)驗證方法11～17號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱酸性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強4.元素周期律(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著_________的遞增而呈周期性的變化。(2)實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的_____________周期性變化的必然結(jié)果。原子序數(shù)核外電子排布思考2從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強的原因。提示在同一周期中,各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同,但從左至右,隨核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,得電子能力逐漸增強,非金屬性逐漸增強。1.判斷正誤(1)第三周期元素中,最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為H2SO4(2)可以通過簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較元素的非金屬性(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物,與氨水、鹽酸均可反應(4)鹽酸可以與Na2CO3溶液反應生成CO2,可由此推出非金屬性:Cl>C(5)因為金屬鈉常失去1個電子,而鋁失去3個電子,所以鈉的金屬性小于鋁的金屬性×√×××2.除第一周期外,下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述不正確的是A.從左到右,原子半徑逐漸減小B.從左到右,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強C.從左到右,元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸

增強D.從左到右,元素