福建省福州市山海聯(lián)盟校教學(xué)協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省福州市山海聯(lián)盟校教學(xué)協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試分值：100分完卷時(shí)間：75分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：Na23Cu64H1S32O16Cl2Cl35.5N14一、單選題（每題3分，共15題，共45分）1.下列與膠體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（）A.用一束激光照射膠體和溶液都有光亮的通路B.制備氫氧化鐵膠體的方法是飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合C.向氫氧化鐵膠體中加入過量鹽酸后出現(xiàn)紅褐色沉淀D.用過濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液2.下列物質(zhì)分類正確的組合是（）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬蒸餾水鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉3.成語是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列成語不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.死灰復(fù)燃 B.水滴石穿 C.百煉成鋼 D.火上澆油4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)康腻e(cuò)誤的是（）A.除去溶液中的泥沙B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.實(shí)驗(yàn)室收集D.用無水檢驗(yàn)水蒸氣5.硫酸鈉溶液和硫酸溶液等體積混合后，氫離子濃度為，硫酸根離子濃度為，則混合溶液中鈉離子濃度為（）A. B. C. D.6.能用分液漏斗分離的是（）A.四氯化碳和水 B.和溶液C.碘和四氯化碳 D.乙醇和水7.運(yùn)輸汽油的車輛上應(yīng)粘貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A. B. C. D.8.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出9.為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 B.C.含個(gè)氫原子的 D.含個(gè)分子的10.有四瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來。鑒別出來的先后順序可能是（）A.①④③② B.①④②③ C.④①③② D.①③④②11.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在“點(diǎn)擊化學(xué)”及其應(yīng)用方面做出了重大貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家——卡羅琳·貝爾托西、莫滕樺爾達(dá)和巴里·夏普萊斯?？_琳·貝爾托西將“點(diǎn)擊化學(xué)”運(yùn)用在生物學(xué)領(lǐng)域，并開創(chuàng)了“正交化學(xué)”，她的研究中需要對(duì)糖類進(jìn)行示蹤和定位。在很多研究糖類的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)選用具有放射性的進(jìn)行示蹤研究。以下有關(guān)同位素的說法正確的是（）A.、互為同位素B.同一元素各核素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.、的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同D.、發(fā)生核聚變成為其它元素，屬于化學(xué)反應(yīng)12.如圖為甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列相關(guān)敘述中，正確的是（）A.甲粒子是陽離子，乙粒子是原子B.甲、乙兩種粒子都屬于金屬元素C.甲粒子沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，乙粒子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.甲、乙兩種粒子可結(jié)合形成化合物13.某溶液可能由、、、、、、中的若干種離子組成?，F(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.氣體1可使澄清石灰水變渾濁B.原溶液中一定存在，一定不存在C.白色沉淀3為，原溶液中一定存在D.無色溶液說明不存在、14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于水中，所得溶液密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（）為（）A. B. C. D.15.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、B.①代表滴加溶液的變化曲線C.點(diǎn)，兩溶液中酸堿性不同D.、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系具有相同的溶質(zhì)和滴入溶液的體積二、填空題（共4題，55分）16.（12分）回答下列問題：（1）質(zhì)量相同的和的摩爾質(zhì)量之比是______；含氧原子個(gè)數(shù)比是______。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體體積與氫氣體積相同，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是______。（3）個(gè)分子所含的氫原子數(shù)與______含有的氫原子數(shù)相同。（4）中含有個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為______。（5）個(gè)分子的摩爾質(zhì)量是______。17.（13分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號(hào)填空：（1）不屬于電解質(zhì)的是____________。（2）屬于鹽的是____________。（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：____________。（4）按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②加入③的溶液中____________。⑤的溶液與③的溶液混合____________。18.（8分）請(qǐng)按要求填空：（1）簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是______。A.①②③是三種不同的核素B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C.①②③互為同位素D.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（），在相同條件下，等質(zhì)量的和相同的是______。A分子數(shù) B原子數(shù) C體積 D電子數(shù)（3）微粒核外有個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______。（4）與10克含有相同電子數(shù)的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。19.（22分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室工作人員現(xiàn)用晶體配制的溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制溶液時(shí)下列儀器中：A.量筒 B.托盤天平（帶砝碼） C.燒杯D.錐形瓶 E.藥匙 F.膠頭滴管 G.玻璃棒一定不需要用到的是______（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有______（寫名稱）。（2）應(yīng)稱取晶體的質(zhì)量為______。（3）下列主要操作步驟的正確順序是______（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的晶體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏低的有______（填序號(hào)）①晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水就直接使用（5）配制過程中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將溶液灑到容量瓶外面，此時(shí)的處理方法是：______。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要硫酸溶液。回答下列問題：（6）實(shí)驗(yàn)中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃溶液______，在量取時(shí)宜選用規(guī)格為______的量筒（填序號(hào)）。A. B. C. D.（7）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，對(duì)硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中：______；②定容時(shí)俯視液面：______。

——★參考答案★——第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共15小題，共45分）題號(hào)12345678910答案DBBCCABDCC題號(hào)1112131415答案BDCBD第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（本大題共4小題，共55分）16.（12分）（1）（2分）（2分）（2）32（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）17.（13分）（1）②④（2分）（2）⑤⑥（2分）（3）（3分）（4）（3分）（