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文檔簡介
元素周期律【教法探析】【學(xué)法導(dǎo)引】
【模擬練習(xí)】【真題再現(xiàn)】3.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期內(nèi),隨原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸________,非金屬性逐漸______________。減弱四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表中元素的分區(qū)
的元素,既能表現(xiàn)出一定的非金屬性,又能表現(xiàn)出一定的金屬性。分界線附近2.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料:①半導(dǎo)體材料:在
附近的元素中尋找。②在
中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的
附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬的分界線過渡元素氟、氯、硫、磷返回一、考綱展示(1)了解核外電子排布(2)掌握元素周期律的實質(zhì),以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(3)了解金屬非金屬在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變的規(guī)律二、考點關(guān)注(1)根據(jù)原子核外電子排布,推斷原子的結(jié)構(gòu)(2)根據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小及元素金屬性、非金屬性的強弱(3)以推斷題的形式綜合考查結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系三、考點展示誤區(qū)警示1.氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強弱及熔沸點高低不能作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)。2.含氧酸的酸性不能作為非金屬性強弱的判斷依據(jù),而應(yīng)該是最高價含氧酸的酸性強弱。四、考試誤區(qū)3病例:根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7診斷:忽視O無最高正價,而F無正價4病例:HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強診斷:錯誤判斷同主族非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱3病例:H3BO3的酸性比H2CO3的強診斷:錯誤判斷同周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性強弱4病例:元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素診斷:誤認為金屬和非金屬分界線附近的元素是過渡元素五、關(guān)鍵記憶1.會寫2種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:2.理解2個變化規(guī)律:①同周期從左向右,原子半徑越來越小,金屬性越來越弱,非金屬性越來越強。②同主族從上到下,原子半徑越來越大,金屬性增強,非金屬性減弱。返回2.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是 (
)A.原子序數(shù):a>b>c>dB.離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-C.離子還原性:A(n+1)+>Bn+,離子氧化性:C(n+1)->Dn-D.單質(zhì)還原性:B>A,單質(zhì)氧化性:D>C答案:
D解析:
A、B、C、D的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故有如下關(guān)系:a-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n,即a>b>d>c,A項錯誤;原子序數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑A(n+1)+<Bn+<Dn-<C(n+1)-,B項錯誤;陽離子具有氧化性,陰離子具有還原性,C項錯誤。3.下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(
)A.O、Cl、S、P
B.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.H+、Al3+、Mg2+、K+
D.Cs、K、Na、Li[解析]
比較微粒半徑有以下原則:①同周期從左到右逐漸減小,所以A應(yīng)為P>S>Cl>O,②同主族從上到下逐漸增大,所以D對,③核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,Mg2+>Al3+,所以B錯,④各層排布都飽和,一般電子層越多,半徑越大,所以C不對。[答案]
D4.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是(
)A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D.Z的化學(xué)活潑性一定比X強XYZW答案:
A解析:
A項,若Y為O,W為S,則符合;B項,Z元素的原子半徑一定比Y元素的大;C項,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱;D項,若X、Z是非金屬元素,則Z的化學(xué)活潑性比X弱。5.下圖表示元素周期表中一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖,由此圖你得出的結(jié)論是(不包括稀有氣體元素)。(1)當(dāng)電子層數(shù)相同時,____________________;(2)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,___________________。解析:從圖中可知,當(dāng)電子層數(shù)相同時(同一周期),原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小;當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(同一主族),原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。答案:
(1)核電荷數(shù)越大,原子半徑越小(2)核電荷數(shù)越大,原子半徑越大返回1.(2012新課標(biāo)理綜卷?13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點C
[解析]元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為H<O<C,Ne的原子半徑與C、O的無可比性,A項錯;四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19,B項錯;H與O可形成H2O2,H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵,C項正確;C與H組成的化合物是烴,碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于H2O和H2O2的沸點,D項錯。2.(2012浙江理綜卷?9)
、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol
解析:根據(jù)題給的信息:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。可以推知甲為Na2O2
、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH、戊為Na2CO3
、己為O2
。由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na。答案:C
3.(2012山東理綜卷?9)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強B
[解析]NH4Cl全部由非金屬元素組成,但含有離子鍵和共價鍵,A項錯;同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強,B項正確;同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項錯;ⅦA族元素的陰離子還原性越強,則元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱,D項錯。
4.(2012安徽?25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色⑴W位于元素周期表第
周期第
族,其基態(tài)原子最外層有
個電子。⑵X的電負性比Y的
(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
(寫化學(xué)式
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