人教版高中化學(xué)選擇性必修1第二章真題實(shí)訓(xùn)課課件

真題實(shí)訓(xùn)課第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1題號(hào)2345678910考點(diǎn)11．(2022·浙江6月卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法不正確的是(

)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1題號(hào)2345678910A．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10-5mol·L-1·min-1B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大編號(hào)表面積/cm2c(NH3)/(mol·L-1)020min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40√

1題號(hào)23456789102．(2023·海南卷，改編)工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)??C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)。某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)√1題號(hào)2345678910A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系B．t2時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Q＞K(Q為濃度商)D．催化劑存在時(shí)，v1、v2都減小B

[A.反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的v-t關(guān)系，曲線②表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；C.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故Q＜K，故C錯(cuò)誤；D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的v1、v2都增大，故D錯(cuò)誤。]1題號(hào)23456789103．(2023·北京卷)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(

)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃硝酸中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀硫酸反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生√1題號(hào)2345678910化學(xué)平衡及其移動(dòng)B

[A.MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)符合題意；C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。]1題號(hào)2345678910

√1題號(hào)2345678910

1題號(hào)23456789105．(2023·山東卷，改編)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：1題號(hào)2345678910化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像

1題號(hào)2345678910

√A

[由題圖可知，TFAA先反應(yīng)后生成，說明TFAA是反應(yīng)的催化劑，0

s時(shí)催化劑的物質(zhì)的量濃度由0.08

mol·L-1驟降為0，說明TFAA反應(yīng)完全，E剩余的物質(zhì)的量濃度為(0.10－0.08)mol·L-1，當(dāng)生成H為0.02

mol·L-1的同時(shí)有0.02

mol·L-1TFAA生成，但此時(shí)TFAA仍為0，說明此時(shí)生成的TFAA又催化了剩余的0.02

mol·L-1的E，因此t1時(shí)刻體系中有E存在，A正確；反應(yīng)過程中共消耗掉0.10

mol·L-1的E，t2時(shí)刻體系中有0.08

mol·L-1的H和0.01

mol·L-1的G，根據(jù)元素守恒可知，體系中還應(yīng)有0.01

mol·L-1的F，B錯(cuò)誤；0

s時(shí)TFAA的物質(zhì)的量濃度由0.08

mol·L-1驟降為0，說明E和TFAA反應(yīng)速率快，活化能小，C錯(cuò)誤；G生成H和TFAA的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度小于0.08

mol·L-1，D錯(cuò)誤。]1題號(hào)23456789106．(2023·重慶卷)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)??CH4(g)＋2H2O(g)在恒容條件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)1題號(hào)2345678910A．反應(yīng)Ⅰ的ΔH＜0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0B．M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K<1C．N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變1題號(hào)2345678910√

1題號(hào)2345678910

1題號(hào)2345678910

1題號(hào)2345678910√

1題號(hào)23456789108．(2023·海南卷)磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的磷酸與KCl(s)反應(yīng)制備KH2PO4(s)，反應(yīng)方程式為H3PO4(aq)＋KCl(s)??KH2PO4(s)＋HCl(g)一定條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。1題號(hào)2345678910化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡綜合應(yīng)用回答問題：(1)該條件下，反應(yīng)至1h時(shí)KCl的轉(zhuǎn)化率為_______。(2)該制備反應(yīng)的ΔH隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且反應(yīng)熱隨溫度升高而________。1題號(hào)234567891070%吸熱降低(3)該小組為提高轉(zhuǎn)化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應(yīng)物、向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉(zhuǎn)化率的原因是不使用稀磷酸________________________________________________________；通入水蒸氣_______________________________________________。(4)298K時(shí)，H3PO4(aq)＋KCl(aq)??KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的平衡常數(shù)K＝__________(已知H3PO4的Ka1＝6.9×10-3)。1題號(hào)2345678910使用濃磷酸作反應(yīng)物可以提高磷酸的濃度，促使反應(yīng)正向進(jìn)行使得氣體中氯化氫的分壓減小，促使反應(yīng)正向進(jìn)行6.9×10-3

1題號(hào)23456789109．(2023·山東卷節(jié)選)一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO＋H2O??CO2＋H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.HCOOH??CO＋H2O(快)Ⅱ.HCOOH??CO2＋H2(慢)研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，H＋僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：1題號(hào)2345678910

1題號(hào)2345678910

1題號(hào)2345678910

1題號(hào)2345678910a減小不變1題號(hào)2345678910

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10．(2023·新課標(biāo)卷節(jié)選改編)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)

ΔH＝－90kJ·mol-1，回答下列問題：1題號(hào)2345678910

1題號(hào)2345678910(1)圖1中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開_______，判斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________。

(2)進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是_________。

p1<p2<p3

合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大圖2

1題號(hào)234567891033.33%

[解析]

(1)合成氨的反應(yīng)中，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，因此，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。由圖1中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)x1<x2<x3，因此，圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)閜1<p2<p3，判斷的依據(jù)是合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。1題