人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章實訓(xùn)課教學(xué)課件

真題實訓(xùn)課第二章海水中的重要元素——鈉和氯2413題號561．(2023·遼寧合格考)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(

)A．鈉很硬，不能用刀切割B．鈉著火時，可用水滅火C．NaCl溶液做焰色試驗時，火焰呈紫色D．Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源√2413題號56D

[鈉質(zhì)地軟，可以用刀切割，A錯誤；鈉著火時，用水滅火，會發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成可燃性氣體，B錯誤；

NaCl溶液做焰色試驗時，火焰呈黃色，C錯誤；Na2O2可與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

，故可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，D正確。]2413題號52．(2023·遼寧合格考)下列關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)敘述正確的是(

)A．1molH2的質(zhì)量是2g/molB．常溫常壓下，22.4LH2O中含有1molOC．0.5molNa2SO4中約含有6.02×1023個Na＋D．1mol/L的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol6√2413題號5C

[1molH2的質(zhì)量是2g，選項中單位不對，A錯誤；常溫常壓下，此時水為非氣態(tài)，且在非標準狀況下，22.4LH2O中含有O大于1mol，B錯誤；0.5molNa2SO4中約含有2×0.5×6.02×1023＝6.02×1023個Na＋，C正確；1mol/L的NaOH溶液中，由于體積未知，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯誤。]62413題號563．(2023·湖南合格考)實驗室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必須用到的儀器是(

)√A

B

C

DC

[實驗室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必須用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等。]2413題號564．(2022·廣東卷)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)√A

B

C

D2413題號5D

[A項，除雜裝置，先除去HCl，后除去水蒸氣，正確；B項，集氣裝置，氯氣密度比空氣大，長管進，短管出，正確；C項，探究干燥的紅布條和濕潤的紅布條與氯氣的反應(yīng)，正確；D項，尾氣吸收應(yīng)用堿液且要注意防倒吸，錯誤。]62413題號5

6√2413題號5A

[2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；

HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確。]62413題號56．(2022·廣東卷，節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液，需5mol·L-1HAc溶液的體積為________mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是________(填字母)。65.0C2413題號5[解析]

(1)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250×10-3L×0.1mol/L＝V×5mol/L，解得V＝5.0mL。(2)A項，容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B項，定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D項，定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤。6一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是(

)A．過氧化鈉——漂白劑B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑√章末綜合測評(二)C

[A項，過氧化鈉具有漂白作用，正確；B項，次氯酸鈉具有消毒作用，正確；C項，純堿是碳酸鈉的俗稱，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，錯誤；D項，做饅頭時面粉先經(jīng)過發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能放出二氧化碳氣體，使饅頭膨脹而松軟，正確。]2．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正確的是(

)A．將Na投入CuSO4溶液中，有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生B．可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液C．金屬鈉著火時，可用水來滅火D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2CO3√C

[鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時是鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故出現(xiàn)藍色沉淀及氣泡，A正確；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，B正確；鈉和水反應(yīng)，不能用水滅火，應(yīng)該用干燥的沙土，C錯誤；Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)樘妓徕c，D正確。]3．如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(

)A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出熱量C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu√C

[鈉與無水CuSO4接觸產(chǎn)生火花，反應(yīng)放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，則表明熔融的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)出還原性。]4．下列敘述正確的是(

)A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．實驗室制取氯氣時，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C．新制氯水的漂白性強于久置氯水的漂白性D．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液√C

[A項，Cl2與H2混合后光照才發(fā)生爆炸；B項，Ca(OH)2溶液濃度較小，不適合吸收尾氣中的Cl2；C項，新制氯水中含有的HClO具有漂白性；D項，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀生成。]5．“84”消毒液可用于環(huán)境消毒。下列說法不正確的是(

)A．“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaClB．潔廁靈(主要成分為HCl)與“84”消毒液混用會發(fā)生氯氣中毒C．檢驗該消毒液中是否含有Cl－的離子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．可以用pH試紙來測該溶液的pH值√D

[Cl2與NaOH反應(yīng)制取“84”消毒液，二者反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O,“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，A正確；

NaClO與HCl反應(yīng)生成NaCl、Cl2、H2O，Cl2是有毒氣體，因此潔廁靈(主要成分為HCl)與“84”消毒液混用會發(fā)生氯氣中毒，B正確；由于AgCl是白色難溶性物質(zhì)，所以檢驗該消毒液中是否含有Cl－的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl－，該反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正確；

“84”消毒液中含有的NaClO具有漂白性，會將pH試紙漂白，因此不能用pH試紙來測該溶液的pH值，D錯誤。]6．(2023·北京合格考)下列說法不正確的是(

)A．44gCO2的物質(zhì)的量為1molB．常溫常壓下，1molN2的體積約為22.4LC．1molO2約含有6.02×1023個氧分子D．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molNa＋√B

[常溫常壓下，氮氣的氣體摩爾體積不是22.4L/mol，1mol氮氣的體積大于22.4L，B錯誤。]7．(2023·遼寧合格考)下列關(guān)于精確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的敘述正確的是(

)A．配制過程中需要用到漏斗B．容量瓶使用前需要檢查是否漏水C．用250mL容量瓶配制100mL1.00mol/LNaCl溶液D．讀數(shù)時仰視容量瓶上的刻度線，最后所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大√B

[配制溶液時，需要計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以必須用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、天平或一定規(guī)格的量筒和一定規(guī)格的容量瓶，配制過程中不需要用到漏斗，A不正確；容量瓶帶有活塞，搖勻時需要上下顛倒進行，故容量瓶使用前需要檢查是否漏水，B正確；用100mL容量瓶配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，C不正確；讀數(shù)時仰視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致體積增大，最后所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的小，D不正確。]8．下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是(

)A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發(fā)生化學(xué)變化C．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性√D

[Cl2與水反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；氯氣作水的殺菌消毒劑時，發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C錯誤；Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強氧化性，D正確。]9．如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是(

)A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實驗必須在通風(fēng)櫥中進行C．裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條不褪色√D

[氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以裝置B中干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色。]

√

11．某小組同學(xué)探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實驗如下(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。下列說法錯誤的是(

)實驗Ⅰ實驗ⅡA．實驗Ⅰ，A中澄清石灰水無明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁B．實驗Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液C．實驗Ⅱ中，一段時間之后，可觀察到燒杯中有細小晶體析出D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的CO2更多√D

[實驗Ⅰ，碳酸鈉受熱不分解，則A中澄清石灰水無明顯變化，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，因此B中澄清石灰水變渾濁，A正確；實驗Ⅱ，由于鹽酸易揮發(fā)，試劑a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液，B正確；實驗Ⅱ中，燒杯中二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，因此一段時間之后可觀察到燒杯中有細小晶體析出，C正確；等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，兩者生成的CO2一樣多，D錯誤。]12．下列實驗裝置不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

)A．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3固體，其中①可以用來分離出NaHCO3B．②用于制備氧化鈉C．③用于檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2D．④用于純堿的焰色試驗√B

[A．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3固體，析出NaHCO3晶體，用過濾方法如圖①進行分離，能達到實驗?zāi)康?；B．如圖②不能用于制備氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉，不能達到實驗?zāi)康?；C．帶火星的木條檢驗氧氣，如圖③用于檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，能達到實驗?zāi)康?；D．光潔的鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，如圖④用于純堿的焰色試驗，能達到實驗?zāi)康?。]13．已知X、Y、Z三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩爾質(zhì)量之比為8∶7，若生成的44gZ在標準狀況下的體積為22.4L。則Y的摩爾質(zhì)量為(

)A．14g·mol-1

B．28g·mol-1C．32g·mol-1 D．56g·mol-1√B

[由題意可知，Z的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為8Mg·mol-1和7Mg·mol-1。X＋2Y===2Z8M

14M

88由質(zhì)量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，則Y的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1。]14．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下圖：下列說法正確的是(

)A．為了便于操作，固體溶解也可直接在容量瓶中進行B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低√D

[容量瓶中不能進行固體的溶解，應(yīng)該在燒杯中進行，A錯誤；配制的步驟一般為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B錯誤；容量瓶需要用蒸餾水洗滌，不干燥也可以使用，容量瓶中有水對配制過程中的濃度沒有影響，C錯誤；定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。]15．VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是(

)A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入1.5mol·L-1的鹽酸VL混合均√B

[向溶液中通入HCl，該溶液密度會變，體積無法計算，A錯誤；B項中c＝(c

1V

1＋c

2V

2)/V＝(0.5V

mol＋V

mol)/1.5VL＝1mol·L-1,B正確；加熱濃縮鹽酸時，HCl揮發(fā)，C錯誤；兩種鹽酸混合后，溶液的密度發(fā)生改變，溶液的體積不能直接加和，D錯誤。]A．若要實現(xiàn)乙→甲的轉(zhuǎn)化，可以不加還原劑B．戊和己都是強電解質(zhì)C．丙的化學(xué)式為ClO2，可作消毒劑D．辛的鉀鹽在MnO2催化下受熱分解可制備O216．利用如圖所示的“價—類”二維圖，可以從不同角度認識含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)。下列說法錯誤的是(

)√

17．下列實驗方案與現(xiàn)象均正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

)√選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨概c現(xiàn)象A證明新制氯水具有漂白性將新制氯水滴入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液先變紅后褪色B制取并收集Cl2將MnO2固體加入稀鹽酸中，用排飽和食鹽水法收集產(chǎn)生的氣體C制備Fe(OH)3膠體向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路D證明某溶液中含鋇元素用潔凈的銅絲蘸取少量溶液于酒精燈上灼燒，觀察到火焰呈黃綠色A

[新制氯水中含鹽酸和具有漂白性的次氯酸，若滴入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液先變紅后褪色，則可說明新制氯水有漂白性，A正確；將MnO2固體加入濃鹽酸中共熱，用排飽和食鹽水法收集產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳與稀鹽酸不能產(chǎn)生氯氣，B錯誤；向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，驗證是否制備得到氫氧化鐵膠體，C錯誤；銅絲本身灼燒顯綠色，應(yīng)該用潔凈的鉑絲或無繡的鐵絲蘸取待測液再灼燒，D錯誤。]18．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析錯誤的是(

)

A．反應(yīng)③說明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C．反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．反應(yīng)②說明Na是活潑金屬√B

[反應(yīng)③為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；NaHCO3受熱分解為Na2CO3，表明NaHCO3的穩(wěn)定性弱于Na2CO3，B項錯誤；Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)都能生成O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C項正確；常溫時，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，說明Na是活潑金屬，D項正確。]

√B

[反應(yīng)①中H和O的化合價發(fā)生變化，②中C和H化合價發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，A正確；O2沒有說明是在標準狀況下，不能使用標準狀況下得氣體摩爾體積計算，B錯誤；反應(yīng)②中C的化合價由＋4價降為－4價，每個C轉(zhuǎn)移8個電子，因此1molCO2被還原可得到8mole－，C正確；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，因此H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D正確。]20．某硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L-1D．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40√D

[溶液的總質(zhì)量m＝500mL×1.20g·cm-3＝600g，所以m(Mg2+)＝600g×4.8%＝28.8g，可得出n(MgSO4)＝1.2mol，所以m(MgSO4)＝144g，水的質(zhì)量為456g，所以n(H2O)≈25.3mol，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21，故D錯誤。]二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21．(8分)某種抗酸藥的有效成分為碳酸氫鈉，測定其中碳酸氫鈉含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制250mL1.0mol·L-1稀鹽酸和100mL1.0mol·L-1NaOH溶液；②向4片研碎后的藥片中加入20.0mL蒸餾水；③加入25.0mL1.0mol·L-1稀鹽酸；④用1.0mol·L-1

NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，消耗NaOH溶液的體積為5.0mL。請回答下列問題：(1)需稱取NaOH固體________g。(2)配制250mL1.0mol·L-1稀鹽酸，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、______________、________。(3)寫出步驟③加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。4.0玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管

H2O＋CO2↑(4)配制NaOH溶液過程中，定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度________(填“偏高”“偏低”“無影響”，下同)，用該NaOH溶液做上述實驗，測得碳酸氫鈉含量________。(5)該藥片中碳酸氫鈉的含量為________g/片。偏高偏高0.42[解析]

(1)配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，則NaOH的物質(zhì)的量n＝cV＝1.0mol·L-1×0.1L＝0.1mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m＝

nM＝0.1mol×40g/mol＝4.0g。(2)配制250mL1.0mol·L-1稀鹽酸，其操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，冷卻后用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻、裝瓶貼標簽，所以需要用到的玻璃儀器除有燒杯、量筒以外，還必須用到玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③加入稀鹽酸后，鹽酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(4)配制NaOH溶液過程中，定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所測溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高；用該NaOH溶液做上述實驗，在與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時的用量減少，那么鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的量就增多，最終使測得碳酸氫鈉含量偏高。

22．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3。該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：方案1：取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，溶液變成紅色，則白色物質(zhì)為Na2O方案2：①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象(1)甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_____________________________________________________。(2)乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為___________。Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅Na2CO3(3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，________成立。你的理由是___________________________________________________________________________________。(4)寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移：_______________________________________。(5)丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：_____________________________________。假設(shè)2

加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明無Na2O不同意，因為反應(yīng)體系中沒有氫元素[解析]

(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，溶液變紅，原因可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以是碳酸鈉溶液顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確。(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉；靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可以使無色酚酞試液變紅。(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確。(4)依據(jù)現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)。鈉在反應(yīng)中化合價升高，失電子，碳元素在反應(yīng)中化合價降低，得電子。故鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式用雙線橋法表示為

。(5)丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，是錯誤的，在反應(yīng)過程中，是鈉在二氧化碳氣體中的燃燒反應(yīng)，無氫元素的存在，依據(jù)元素守恒可推出不可能生成氫氧化鈉。23．(10分)芒硝(Na2SO4·10H2O)易溶于水，常用于制革、制玻璃、制堿工業(yè)。一種利用含鈉廢料(主要含Na2CO3和NaI，還含有少量碳粉)制備芒硝的工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣Ⅰ的主要成分為________。(2)“浸出”過程中，Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(3)已知“氧化”過程中，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，則I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________