人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章實(shí)訓(xùn)課教學(xué)課件

真題實(shí)訓(xùn)課第三章鐵金屬材料題號(hào)135246871．(2023·遼寧合格考)下列關(guān)于合金的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．我國使用最早的合金是不銹鋼B．硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．我國研制的超級(jí)鋼強(qiáng)度很大，應(yīng)用時(shí)能實(shí)現(xiàn)鋼板的輕薄化D．根據(jù)含碳量不同，可將碳素鋼分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼√題號(hào)13524687A

[鐵比銅活潑，我國使用最早的合金是青銅，不是不銹鋼，A不正確；硬鋁是一種鋁合金，密度小、強(qiáng)度大，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，B正確；超級(jí)鋼是一種特種鋼，強(qiáng)度很大，應(yīng)用時(shí)能實(shí)現(xiàn)鋼板的輕薄化，C正確；鋼的含碳量為0.03%～2%，根據(jù)含碳量不同，可將碳素鋼分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，D正確。]題號(hào)135246872．(2023·遼寧合格考)下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性B．氧化鐵常用作涂料、油漆的紅色顏料C．用銅粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是防止氧氣的干擾√題號(hào)13524687C

[鐵是一種金屬單質(zhì)，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，A正確；氧化鐵是紅棕色粉末，常用作涂料、油漆的紅色顏料，B正確；氯化鐵和銅反應(yīng)得到氯化亞鐵和氯化銅，用銅粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質(zhì)時(shí)會(huì)引入新雜質(zhì)氯化銅，C不正確；氫氧化亞鐵具有還原性，易發(fā)生：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是防止氧氣的干擾，D正確。]題號(hào)135246873．(2023·浙江卷，改編)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是(

)A．氯化鐵不是電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體√題號(hào)13524687A

[氯化鐵是鹽類，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來腐蝕覆銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。]題號(hào)135246874．(2022·廣東合格考)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用試劑是(

)A．鋁粉 B．鐵粉C．氯氣 D．稀硫酸√B

[鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，故選B。]題號(hào)135246875．(2022·7月貴州合格考)下列關(guān)于鋁及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是(

)A．鋁只與鹽酸反應(yīng)B．Al2O3可以與NaOH溶液反應(yīng)C．Al2O3可以與鹽酸反應(yīng)D．Al(OH)3可以與NaOH溶液反應(yīng)√題號(hào)13524687A

[鋁為兩性金屬，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Al2O3為兩性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)，B正確；Al2O3為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)，C正確；Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)，D正確。]題號(hào)135246876．(2023·浙江1月卷)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成紅色后無明顯變化Fe3+與SCN－的反應(yīng)不可逆

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀題號(hào)13524687√題號(hào)13524687

題號(hào)13524687

NaHCO3還原性大題號(hào)13524687[解析]

(1)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳會(huì)使饅頭、面包和餅干等疏松多孔，常用作膨松劑。(2)由題意可知，開蓋后的鐵強(qiáng)化醬油久置于空氣中易導(dǎo)致補(bǔ)鐵效果不佳，是因?yàn)獒u油中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)中亞鐵離子表現(xiàn)還原性。(3)一般情況下，合金的硬度比各組分都大，則鋁合金的硬度比純鋁的大。題號(hào)135246878．(2023·福建合格考)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。某興趣小組用菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含少量FeCO3及不溶于酸的雜質(zhì))制備氧化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：題號(hào)13524687(1)菱鎂礦與稀硫酸反應(yīng)前，將菱鎂礦粉碎成粉末的目的是_________________________________________________________。(2)步驟(Ⅰ)中生成氣體的分子式為____________。分離溶液A和沉淀的操作的名稱是____________。(3)步驟(Ⅱ)中發(fā)生的反應(yīng)2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，其中還原劑是________________。增大接觸面積，加快反應(yīng)速率CO2過濾Fe2+題號(hào)13524687(4)溶液B中含有的主要陰離子是________________。(5)為檢驗(yàn)步驟(Ⅲ)中所得MgSO4溶液是否還含有Fe3+，使用的試劑是____________。(6)步驟(Ⅳ)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(7)步驟(Ⅴ)中Mg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式為________________________。

KSCN溶液Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓

題號(hào)13524687[解析]

菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含少量FeCO3及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎后加足量稀硫酸溶解，碳酸鎂、碳酸亞鐵溶于硫酸生成硫酸亞鐵、硫酸鎂和二氧化碳?xì)怏w，不溶性雜質(zhì)過濾除去；濾液中加雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，則溶液B為硫酸鎂和硫酸鐵的混合溶液，溶液中加一水合氨調(diào)節(jié)pH將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，得到的硫酸鎂溶液中加NaOH溶液將鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾、洗滌后將沉淀灼燒得到MgO。一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是(

)A．磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體B．鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C．雙氧水：過氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水D．蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸√章末綜合測(cè)評(píng)(三)鐵金屬材料A

[鐵紅是氧化鐵，過氧化氫受熱不穩(wěn)定，蘇打是碳酸鈉，B、C、D錯(cuò)。]2．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是(

)A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化滴落C．金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一定是金屬被氧化D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒√C

[鈉與氧氣反應(yīng)因反應(yīng)條件不同而反應(yīng)產(chǎn)物不同(在空氣中常溫下氧化生成氧化鈉，加熱時(shí)燃燒生成過氧化鈉)，與反應(yīng)物氧氣的用量無關(guān)；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點(diǎn)很高的氧化鋁，故熔化的鋁并不滴落；鐵絲可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬只能失電子被氧化。]3．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(

)A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．氧化鋁是一種較好的耐火材料，可用氧化鋁坩堝熔化燒堿C．明礬溶于水能形成Al(OH)3膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火√D

[鋁在空氣中較穩(wěn)定，是因?yàn)殇X表面形成一層致密的氧化物薄膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，A錯(cuò)誤；氧化鋁是一種較好的耐火材料，氧化鋁和燒堿能反應(yīng)，不可用氧化鋁坩堝熔化燒堿，B錯(cuò)誤；明礬溶于水能形成Al(OH)3膠體，可用于吸附自來水中的懸浮物雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火，D正確。]4．嫦娥五號(hào)是我國首個(gè)實(shí)施無人月面取樣返回的月球探測(cè)器，實(shí)現(xiàn)了中國首次月面采樣。嫦娥五號(hào)中使用了大量合金，下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是(

)A．生鐵屬于合金B(yǎng)．通常合金的硬度比成分金屬的大C．鋁具有良好的抗腐蝕性，說明鋁在空氣中不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)D．銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得其單質(zhì)√C

[生鐵屬于鐵碳合金，A正確；合金的硬度一般比成分金屬的大，B正確；鋁是一種活潑金屬，易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，

是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，C錯(cuò)誤；鋁比銅更活潑，冶煉需要的條件更苛刻，更難獲得其單質(zhì)，D正確。]5．鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是(

)A．用來做保險(xiǎn)絲B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門√A

[保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料制作，A錯(cuò)誤；因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院?、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，B正確；因?yàn)殁伜辖鹋c人體器官有很好的“生物相容性”，所以可用來制造人造骨，C正確；因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確。]6．形狀記憶合金是一種在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度下發(fā)生的變形，恢復(fù)其變形前原始形狀的合金材料，即擁有“記憶”效應(yīng)的合金。下列變化不是利用合金記憶效應(yīng)的是(

)A．脊柱側(cè)彎矯形采用的哈倫頓棒，如果矯形棒的矯正力有變化，把溫度升高到比體溫約高5℃，就能恢復(fù)足夠的矯正力B．合金在高溫環(huán)境下制作好天線，再在低溫下把它壓縮成一個(gè)小鐵球，運(yùn)上太空中，太陽的強(qiáng)烈的照射使它恢復(fù)原來的形狀C．用于制造精密儀器的精密車床，一旦由于震動(dòng)、碰撞等原因變形，只需加熱即可排除故障D．汽車受損變形后，利用鈑金噴漆整形√D

[汽車受損變形后，利用鈑金噴漆整形，不是利用了記憶合金的記憶效應(yīng)，A、B、C項(xiàng)均是利用了記憶合金的記憶效應(yīng)。]7．下列離子方程式正確的是(

)A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe2+＋3H2OB．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3+===2Fe2+C．Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+===Fe3+＋Cu√C

[氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，A錯(cuò)誤；Fe與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為Fe＋2Fe3+===3Fe2+，B錯(cuò)誤；Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，C正確；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確的離子方程式為Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，D錯(cuò)誤。]8．硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是(

)A．KSCN溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．NaOH溶液D．先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液√B

[硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則要證明Fe2+的存在。KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，不能用于檢驗(yàn)Fe2+，故A不可行；酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2+氧化為Fe3+，從而發(fā)生顏色變化，故B可行；NaOH溶液既能與Fe2+反應(yīng)，也能與Fe3+反應(yīng)，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物的顏色與Fe(OH)3的顏色差異不明顯，所以難以確定Fe(OH)2的存在，故C不可行；硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，可能有剩余的Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液會(huì)變紅色，再加入H2O2溶液，溶液仍然為紅色，不能證明Fe2+的存在，故D不可行。]9．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(

)A．鹽酸 B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液√

10．下列關(guān)于幾種金屬的敘述正確的是(

)A．金屬鈉與H2O、酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉都是還原劑B．金屬鐵與水蒸氣反應(yīng)可得到氧化鐵C．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由參加反應(yīng)的O2的量決定的D．鎂粉中含有少量鋁粉可加入鹽酸除去√A

[Na與H2O、酸溶液反應(yīng)時(shí)，其本質(zhì)都是金屬鈉失去電子被氧化，Na為還原劑，A項(xiàng)正確；金屬鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al都能與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用NaOH溶液除去鋁粉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(

)A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3√

12．Fe2O3和鐵粉的混合物中加入適量稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2物質(zhì)的量之比為4∶1，那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．1∶2∶4 D．2∶3∶5√C

[設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為a，則亞鐵離子物質(zhì)的量為4a，依據(jù)反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑a

2a

a

aFe＋2Fe3+===3Fe2+a

2a

3aFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2Oa

3a

a所以反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比＝a∶(a＋a)∶(a＋3a)＝1∶2∶4。]13．某大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是(

)

√A

[氧化鋁電解生成氧氣和鋁的過程中，Al元素由＋3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，Al應(yīng)為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤。]14．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(

)選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液√

15．某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是(

)A．通過X中的活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生的快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．④中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2√C

[裝置X為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生的快慢，A正確；裝置①盛有濃硫酸干燥H2，防止對(duì)后面產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B正確；②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，裝置③的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入裝置②中造成干擾，可以是無水CaCl2，堿石灰會(huì)吸收CO2，故不能選堿性干燥劑堿石灰，C錯(cuò)誤；裝置④為檢驗(yàn)CO2的裝置，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，D正確。]16．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖。下列說法正確的是(

)

A．堿式硫酸鐵中，鐵既有＋2價(jià)也有＋3價(jià)B．該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化D．NH4HCO3在反應(yīng)中作還原劑√

√

18．用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)如下，下列說法不正確的是(

)①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)A．對(duì)比①③，可判定酸性條件下H2O2可氧化SCN－B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種C．②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O√B

[對(duì)比①③，實(shí)驗(yàn)①排除了鐵離子反應(yīng)，而是SCN－反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)③排除了生成的氧氣氧化SCN－的可能，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN－，A正確；實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫分解生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不只有兩種，B錯(cuò)誤；②中檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體，C正確；③中通入足量氧氣，溶液變紅色，說明發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，D正確。]19．某興趣小組同學(xué)為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知CuCl為白色固體，微溶于水)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ充分振蕩，加入2mL蒸餾水銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅱ充分振蕩，加入2mL蒸餾水銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀Ⅲ充分振蕩，加入2mL蒸餾水銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是(

)A．三個(gè)實(shí)驗(yàn)中消耗的銅粉的量不完全一樣B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2+＋Cu＋2Cl－===2CuClD．上述實(shí)驗(yàn)表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量√D

[實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Cu部分轉(zhuǎn)化為CuCl，消耗的銅粉多于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，A項(xiàng)正確；三個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液黃色變淺或褪去，都發(fā)生反應(yīng)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加水后生成白色沉淀，即CuCl，可能發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2+＋Cu＋2Cl－===2CuCl，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ均加入過量銅粉，Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的用量和Cl－濃度共同決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]20．為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻)，某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．各組樣品均發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O、2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B．1.76g樣品充分反應(yīng)后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+C．該混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶3D．稀硫酸的濃度為3.00mol·L-1√D

[由前三組反應(yīng)數(shù)據(jù)可知，隨著樣品質(zhì)量的增加，剩余固體的質(zhì)量呈正比例增加，所以前三組中Fe2O3全部反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，生成的Fe3+繼續(xù)和Cu反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。a、b、c、d、e五組數(shù)據(jù)中樣品質(zhì)量都有減少，說明Fe2O3一定和硫酸反應(yīng)生成了Fe3+，因此一定有反應(yīng)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+發(fā)生，故A正確；由以上分析可知a組溶液硫酸過量，因此溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+，故B正確；以a組數(shù)據(jù)為例，設(shè)1.76g樣品中含x

molCu，含y

molFe2O3，可得方程：64x＋160y＝1.76，2y＝2(x－0.01)，解得x＝0.015mol，y＝0.005mol，所以n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶3，故C正確；以c組的樣品為分析對(duì)象，設(shè)剩余Fe2O3為z

mol，由反應(yīng)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+可得：160z＋3z×64＝5.28，解得z＝0.015mol，則n(H2SO4)＝0.045mol，則稀硫酸的濃度為1.50mol·L-1，故D錯(cuò)誤。]二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21．(6分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是______的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_________。錫2∶3(2)保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為__________。A．20～40℃

B．60～80℃C．230～250℃ D．300～320℃(3)青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu2

(OH)2CO3]，從其化學(xué)式可知銅綠是銅與__________________(填物質(zhì)的化學(xué)式)長期作用的結(jié)果。BO2、H2O和CO2[解析]

(1)根據(jù)題圖及表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)的熔點(diǎn)比質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1時(shí)的熔點(diǎn)高，鉛的熔點(diǎn)高于錫的熔點(diǎn)，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的熔點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬是鉛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時(shí)的熔點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬是錫，所以橫坐標(biāo)表示的是錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.6，所以合金中鉛與錫的質(zhì)量比為0.4∶0.6＝2∶3。(2)根據(jù)合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)，鉍、鉛、錫、鎘中熔點(diǎn)最低的是錫231.9℃，則合金的熔點(diǎn)低于231.9℃，排除CD；A選項(xiàng)的溫度太低，與室溫接近，保險(xiǎn)絲起不到保險(xiǎn)作用，所以答案選B。(3)根據(jù)元素守恒規(guī)律，銅綠中除銅元素外，還有H、C、O元素，所以銅綠是銅與空氣中的O2、H2O和CO2長期作用的結(jié)果。22．(10分)鐵器時(shí)代是人類發(fā)展史中一個(gè)極為重要的時(shí)代，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)、生活中都起了巨大的作用。(1)長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入________，其原因是________________________________(用離子方程式表示)。鐵粉2Fe3+＋Fe===3Fe2+

2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2OFe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓(3)電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+[解析]

(1)配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，若亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵粉可以將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe===3Fe2+。(2)過氧化氫溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O；溶液Ⅰ中含有Fe3+，加入NaOH溶液會(huì)得到沉淀Ⅱ，反應(yīng)的離子方程式：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。23．(12分)某固體樣品X可能是Fe、Fe2O3中的一種或兩種，為確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)僅由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知X一定含有________(填化學(xué)式)，甲同學(xué)認(rèn)為，若向“酸溶”后的溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，則X中一定不含F(xiàn)e2O3，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推測(cè)不成立，其理由是___________________(用離子方程式表示)。Fe2Fe3+＋Fe===3Fe2+(2)①試劑Y可以是________(填字母)。a．HCl

b．H2O2

c．Zn

d．O2②若試劑Y是Cl2，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(3)下列儀器中，在灼燒濾渣時(shí)必須用到的儀器是___________(填名稱)。(4)由實(shí)驗(yàn)可知，樣品X的成分及物質(zhì)的量為_____________________。bdCl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－坩堝、泥三角0.05molFe2O3；0.2molFe[解析]

(1)Fe能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，故X中一定有Fe，因Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+可被Fe還原為Fe2+，故加入KSCN溶液后不變紅色，不能表明X中一定沒有Fe2O3。(2)HCl不能將Fe2+氧化為Fe3+，a錯(cuò)誤；H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，b正確；Zn不能將Fe2+氧化為Fe3+，c錯(cuò)誤；O2可將Fe2+氧化為Fe3+，d正確。(3)灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，坩堝應(yīng)放在泥三角上。(4)24g固體肯定是Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.15mol，所含鐵元素的質(zhì)量為0.15mol×2×56g·mol-1＝16