人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章第二節(jié)第2課時離子反應(yīng)基礎(chǔ)課課件

第2課時離子反應(yīng)(基礎(chǔ)課)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)“變化觀念與平衡思想”的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。初高銜接知識點一離子反應(yīng)及離子方程式1．實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象______________混合前溶液中微粒Ba2+、Cl－混合后溶液中微粒變化結(jié)論實質(zhì)：_________________________________有白色沉淀產(chǎn)生變少

2．離子反應(yīng)和離子方程式(1)離子反應(yīng)離子減小

特別提醒書寫離子方程式時拆分原則①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”符號)。

【應(yīng)用示例】書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液與稀硫酸：_______________________；②KOH溶液與稀鹽酸：_______________________；③BaCl2溶液與稀硫酸溶液：___________________________；④Ba(NO3)2溶液與硫酸鈉溶液：___________________________；⑤碳酸鈉與稀硫酸：____________________________________。OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2O

(1)上述抗酸藥中有________個是電解質(zhì)。(2)MgO作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是______________________________________________。4MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O不可以Ba2+是重金屬離子，對人體有害(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O[解析]

(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則題述抗酸藥中有4個是電解質(zhì)。(2)MgO作抗酸藥時與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O。(3)碳酸鋇與酸反應(yīng)生成鋇離子，Ba2+是重金屬離子，對人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。(4)胃舒平中的Al(OH)3難溶于水，作抗酸藥時和胃酸中的H＋發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。題后歸納離子方程式的書寫步驟與關(guān)鍵(1)書寫步驟：寫(基礎(chǔ))→拆(關(guān)鍵)→刪(途徑)→查(保證)。(2)書寫關(guān)鍵：①要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式；②單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。知識點二離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)沉淀2．有離子參加的置換反應(yīng)活潑金屬與酸反應(yīng)，活潑金屬與鹽反應(yīng)等；如Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。3．離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑

×√×√2．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液√D

[硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀；醋酸鈉溶液和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)；碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體；D項不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)。]1．某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：隨堂評估·知能落實243題號1編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出243題號1以下結(jié)論正確的是(

)A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)√

23題號14√23題號14D

[A項正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑；B項正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C項正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。]3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(

)A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合23題號41√C

[“H＋＋OH－===H2O”表示強(qiáng)酸(或強(qiáng)酸的酸式鹽)與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。]243題號14．表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是____________________________。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______________________。Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2OFe＋2H＋===Fe2+＋H2↑課時分層作業(yè)(四)離子反應(yīng)題選擇題只有一個選項符合題目要求)1．對于離子反應(yīng)，下列說法正確的是(

)A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定減小C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固體物質(zhì)中進(jìn)行D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)√題

[參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，如Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑中Fe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；離子反應(yīng)中不是每一種離子都濃度減小，B錯誤；沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，如H＋＋CH3COO－===CH3COOH是有弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)，D錯誤。]題號135246879102．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(

)A．鋅和稀硫酸反應(yīng)B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C．木炭和氧氣反應(yīng)D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)√C

[選項C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。]題號135246879103．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2√A

[復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀生成、有氣體放出或有水生成。因KCl溶液與NaOH溶液相互交換成分不生成水、氣體、沉淀，則兩者不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。]題/p>

√

題/p>

√題

[A項不符合反應(yīng)實際，硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu，A錯誤；硫酸鎂為可溶鹽，應(yīng)拆分成離子，B錯誤；澄清石灰水吸收二氧化碳的離子方程式為Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D錯誤。]題/p>

√題/p>

題/p>

√B

[選項B中的碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子的形式。]選項離子組加入試劑離子方程式ABa(OH)2溶液BH＋、Cl－足量石灰乳H＋＋OH－===H2OCNaHSO4溶液D少量鹽酸題選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)8．下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)√√題C

[石灰乳不能拆成離子，正確的離子方程式為2H＋＋Ca(OH)2===Ca2+＋2H2O，B錯誤；HNO3是強(qiáng)酸，應(yīng)該拆成離子形式并消掉，正確的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D錯誤。]選項反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)ⅡAMg(OH)2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBa(OH)2溶液與CuCl2溶液Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸(NH4)2CO3與稀硝酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸題號135246879109．下列各組中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ能用同一離子方程式表示的是(

)√題/p>

題號1352468791010．某化學(xué)興趣小組中，甲、乙、丙三位同學(xué)從多個角度探究了離子反應(yīng)，具體實驗如下：Ⅰ．同學(xué)甲想探究氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗流程：題1)寫出生成A的離子方程式：______________________________。(2)上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是______________________________________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？__________________________。Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓中和過量的NaOH，排除OH－的干擾溶液由紅色變?yōu)闊o色題/p>

題3)在Ⅰ中加入水后氧化銅不溶解，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是在Ⅲ中先加入______________，再加入________。(4)探究結(jié)果為______________________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________?？扇苄粤蛩猁}稀硫酸CuO固體溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，

CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O題．(6)同學(xué)丙查找資料后得知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。請你幫他分析該反應(yīng)發(fā)生的原因是_____________________