人教版高中化學必修第一冊第一章第三節(jié)第3課時氧化還原反應的基本規(guī)律及方程式配平能力課課件

第3課時氧化還原反應的基本規(guī)律及方程式配平(能力課)第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應素養(yǎng)目標1．理解氧化還原反應的規(guī)律及應用。2．會配平氧化還原反應方程式。考點一氧化還原反應的基本規(guī)律1．守恒規(guī)律氧化還原反應中，原子得失電子總數相等，元素化合價升降總數相等，即有關系式：還原劑失電子的總數＝氧化劑得電子的總數；元素化合價降低的總數＝元素化合價升高的總數。應用：氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的相關計算。2．價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉”。應用：判斷物質的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。如：

H2S中S元素為－2價，與生成物中單質S的0價近，所以H2S生成S。(3)歧化規(guī)律氧化還原反應中，有原子化合價升高，必然有原子化合價降低。某物質發(fā)生歧化反應時，中間價態(tài)―→高價態(tài)＋低價態(tài)。(4)同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應如Fe3+和Fe2+不反應，H2SO4和SO2不反應等。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2+>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2+>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2+；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2+，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H＋，所以鐵粉先與Fe3+反應，然后再依次與Cu2+、H＋反應。應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。

√

2．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是(

)A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4√B

[已知反應中氯元素的化合價：＋1變?yōu)椋?和－1，符合歧化反應規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應，則氯元素的化合價應既有升高，也有降低，選項A中化合價均降低，選項D中化合價均升高；選項B、C與題意相符，根據已知反應可知，選項C中NaClO不是最終產物，故B正確。]3．把鎂、鋅、鐵三種金屬粉末的混合物加入足量CuSO4溶液中，三種金屬被氧化的先后順序為______________；在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入足量鐵粉，三種離子被還原的先后順序為________________。[解析]

由于還原性：Mg>Zn>Fe，所以加入CuSO4溶液中，三種金屬被氧化的先后順序為Mg、Zn、Fe；由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H＋，所以溶液中加入足量鐵粉時三種離子被還原的先后順序為Fe3+、Cu2+、H＋。Mg、Zn、FeFe3+、Cu2+、H＋考點二氧化還原方程式的配平1．氧化還原反應方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數＝化合價降低總數。(2)元素守恒：反應前后原子的種類和個數不變。(3)電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數相等。2．氧化還原反應方程式配平的一般步驟(1)標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出反應前后變價元素的化合價。(2)列變化：標出反應前后元素化合價的變化值。(3)求總數：通過求最小公倍數使化合價升降總數相等。

(4)配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，觀察法配平其他物質的化學計量數。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

4111251333321610258

362132933522112

324OH－325256H＋258

Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

題后歸納配平氧化還原反應方程式的常用技巧(1)逆向配平法：分解反應、歧化反應、部分氧化還原反應，一般使用逆向配平法，即先從氧化產物和還原產物開始配平。(2)缺項配平類[一般缺項為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后兩邊電荷數進行配平。②當化學方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。51．在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期，我國勞動人民就已經發(fā)現鐵能從某些含銅(＋2價)化合物的溶液中置換出銅，這個反應是現代濕法冶金的基礎。下列關于該反應的說法中，不正確的是(

)A．該反應說明鐵的金屬活動性比銅的強B．該反應的離子方程式為：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+C．該反應說明金屬單質都能與鹽發(fā)生反應D．該反應屬于氧化還原反應，反應中鐵被氧化隨堂評估·知能落實√243題號15243題號1C

[活動性強的金屬能置換活動性弱的金屬，則該反應說明鐵的金屬活動性比銅的強，A正確；鐵能從某些含銅(＋2價)化合物的溶液中置換出銅，反應的離子方程式為：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，B正確；該反應為一實例，不能說明金屬單質都能與鹽反應，C錯誤；該反應屬于氧化還原反應，反應中鐵被氧化，銅離子被還原，D正確。]5

23題號14√523題號14

523題號14

53．(雙選)稀硫酸中幾種離子的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．反應1中氧化劑是Mn3+B．氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2C．能發(fā)生反應：2Mn3+＋2I－===I2＋2Mn2+D．反應2的還原產物為Mn2+23題號41√√523題號41CD

[由題圖可知，反應1為Ce4+＋Mn2+===Ce3+＋Mn3+，反應2為Mn3+＋Fe2+===Mn2+＋Fe3+，反應3為2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。反應1中的氧化劑為Ce4+，Mn3+是氧化產物，A錯誤；氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由反應1可知氧化性：Ce4+＞Mn3+，由反應2可知氧化性：Mn3+＞Fe3+，由反應3可知氧化性：Fe3+＞I2，故氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B錯誤；氧化性：Mn3+＞I2，因此可以發(fā)生反應：2Mn3+＋2I－===I2＋2Mn2+，C正確；反應2為Mn3+＋Fe2+===Mn2+＋Fe3+，還原產物為Mn2+，D正確。]5243題號1

√5243題號1

243題號1

5HNO3SeSe＋4HNO3(濃)===SeO2＋2H2O＋4NO2↑H2SO4(濃)>SeO2>SO2243題號1[解析]

(1)Se和濃硝酸反應的產物為SeO2和NO2，反應中硒元素化合價由0價升高為＋4價，Se為還原劑；氮元素化合價由＋5價降低為＋4價，HNO3為氧化劑；根據元素守恒可知，還會生成水，據得失電子守恒和元素守恒配平化學反應方程式為Se＋4HNO3(濃)===SeO2＋2H2O＋4NO2↑。5243題號1

5課時分層作業(yè)(八)氧化還原反應的基本規(guī)律及方程式配平題、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題目要求)1．下列微粒中既有氧化性又有還原性的是(

)①Fe3+；②S2-；③SO2；④HCl；⑤Na；⑥Fe2+；⑦H＋A．①③⑤

B．③④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥⑦√題

[①鐵元素的常見化合價為0、＋2、＋3價，Fe3+中化合價可降低，表現氧化性；②S2-中化合價為最低價，能升高，表現還原性；③SO2中S化合價為＋4價，既可以升高到＋6價，又可以降低到0價，既有氧化性又有還原性；④HCl中氯化合價為－1價，可以升高，氫化合價為＋1價，可以降低到0價，既有氧化性又有還原性；⑤Na化合價為最低價，能升高，表現還原性；⑥Fe2+中鐵化合價為＋2價，既可以升高到＋3價，又可以降低到0價，既有氧化性又有還原性；⑦H＋中化合價可降低，表現氧化性；綜上，③④⑥滿足題意，答案選B。]題/p>

√

題號135246879103．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為(

)A．2

B．3

C．4

D．5√

題/p>

√題

[由①得出Q中氯元素價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的氫元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。綜上所述氯元素化合價由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X。]題/p>

√

題/p>

√題/p>

題號135246879107．N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O下列說法正確的是(

)A．反應①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑B．反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物C．反應③中每生成1個N2O，轉移8個電子D．反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物√√題C

[反應①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，NH4NO3中N元素的化合價既升高又降低，則硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，A正確；反應②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以K2SO3是還原劑，NO是氧化劑，N2O是還原產物，B錯誤；反應③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合價由－3價升高到＋1價，則每生成1個N2O，轉移1×2×(3＋1)＝8個電子，C正確；反應④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O，NaNO3中N元素的化合價降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價升高，是還原劑，生成的N2O既是氧化產物又是還原產物，D錯誤。]題/p>

158154111421884216題/p>

2311214H2O21H2O21524518H＋題號135246879109．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)反應中________(填元素名稱)元素被氧化，______________(填化學式)是氧化劑。(2)用單線橋法標出電子轉移方向和數目。

2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O碘NaNO2題3)HI表現的性質是_________________。(4)某同學把氯氣(Cl2)加到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_____________________________________。還原性和酸性

題5)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填字母)。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．濃硫酸B題號13524