2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性3.2不同類(lèi)型晶體課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE6不同類(lèi)型晶體1．關(guān)于幾種常見(jiàn)晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．分子晶體中肯定含有分子間作用力，但不肯定含有共價(jià)鍵B．離子晶體中肯定含有離子鍵，但不肯定含有共價(jià)鍵C．原子晶體中肯定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔、沸點(diǎn)高D．原子晶體都不導(dǎo)電2．依據(jù)下列性質(zhì)推斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是()A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0,97g·cm－33．氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于()A．離子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．原子晶體4．下列改變需克服相同類(lèi)型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的汽化5．下列各組物質(zhì)固態(tài)時(shí)，其晶體類(lèi)型完全正確的一組是()離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體ANH4NO3SO3水晶KBH2SO4硫石墨FeCKOHCH3COOHArCuDBa(OH)2玻璃金剛石Mg6.氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120?，有關(guān)敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵C．氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)榕鹇孺I鍵能較小D．氯化硼屬于分子晶體7．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3，H2，CH4B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O28．下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是()A．Na2SO4B．SiO2C．H2SO4D．Al9．科學(xué)家最近又發(fā)覺(jué)了一種新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最終形成石油和天燃?xì)?石油氣)，其中很多天燃?xì)獗话M(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類(lèi)似冰的透亮晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類(lèi)型是()A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體10．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的依次排列正確的是()A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、HgD．SiC、NaCl、SO211．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是()A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I212．下列物質(zhì)性質(zhì)的改變規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)漸漸上升B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低13．分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200℃以下，下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列推斷中正確的是()物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/℃9208011291180－1072073－571723A.NaCl晶體熔化時(shí)，汲取的熱量用于破壞離子鍵B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類(lèi)型相同D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體14．下列物質(zhì)：①石英②白磷③晶體氬④氫氧化鈉⑤干冰⑥鋁⑦金剛石⑧過(guò)氧化鈉⑨固體酒精⑩硫黃(1)屬于離子晶體的是________。(2)屬于分子晶體的單質(zhì)是________，屬于分子晶體的化合物是________。(3)屬于由原子干脆構(gòu)成的分子晶體是________。(4)屬于原子晶體的是________。(5)屬于金屬晶體的是________。15．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：>3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－87RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體屬于________晶體。(3)C組晶體屬于________晶體，晶體含有的作用力有________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電16．依據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：名稱(chēng)性質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801710180－682300沸點(diǎn)/℃14651418160572500(1)SiCl4是________晶體；單質(zhì)B可能是________晶體。(2)NaCl、MgCl2晶體類(lèi)型均為_(kāi)_______晶體，但鍵的強(qiáng)度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。(3)AlCl3在升華時(shí)破壞________________。課時(shí)作業(yè)29不同類(lèi)型晶體1．解析：晶體硅屬于原子晶體是一種常用的半導(dǎo)體材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2．解析：熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g·cm－3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤，故選B。答案：B3．解析：相鄰原子之間通過(guò)劇烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說(shuō)明氮化硅屬于原子晶體，故選D。答案：D4．解析：碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同，故A正確；硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；溴汽化破壞分子間作用力，汞汽化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤。故選A。答案；A5．解析：NH4NO3的構(gòu)成微粒是離子，屬于離子晶體，SO3的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，水晶是SiO2，構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，K為金屬晶體，故A正確；H2SO4的構(gòu)成微粒是分子，所以H2SO4屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體，故B錯(cuò)誤；Ar的構(gòu)成微粒是分子，所以Ar屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；玻璃沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤，故選A。答案：A6．解析：氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；氯化硼熔化時(shí)破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)槠涫欠肿泳w，與硼氯鍵鍵能較小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；氯化硼為分子晶體，故D正確，答案為D。答案：D7．解析：依據(jù)題目要求，一是分子晶體，二是化合物。選項(xiàng)A中的H2為單質(zhì)，選項(xiàng)C中SiO2為原子晶體，選項(xiàng)D中的Na2S為離子晶體。答案：B8．解析：在四種晶體中，只有分子晶體才存在真正的分子，所以四個(gè)選項(xiàng)中只有H2SO4是分子晶體。答案：C9．答案：B10．解析：Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相像，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點(diǎn)漸漸上升，A項(xiàng)正確；CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點(diǎn)漸漸降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A11．解析：CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C.SiC和SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，正確；D.Cl2和I2在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。答案：C12．解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時(shí)僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A符合題意；熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時(shí)要破壞H—X鍵，從HF到HI其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高；NaX為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵。答案：A13．解析：AlCl3熔點(diǎn)低于200℃，也屬于分子晶體，故B、D錯(cuò)誤；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，晶體類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤。答案：A14．解析：解答本題主要從四種晶體所屬物質(zhì)類(lèi)別不同加以辨別。答案：(1)④⑧(2)②③⑩⑤⑨(3)③(4)①⑦(5)⑥15．解析：依據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異，可推斷出A組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。答案：(1)原