湖南師范大學(xué)某中學(xué)2024屆高三摸底（高二期末）考試化學(xué)試卷（含答案）

湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高三摸底（高二期末）考試化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.有機(jī)硅橡膠具有彈性大的特點(diǎn)，是一種良好的防振體，有機(jī)硅橡膠是純凈物

B.2023年5月成功發(fā)射的天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的推進(jìn)劑可用液態(tài)NO2-脫

C,卡塔爾AIJanoub體育場(chǎng)屋頂采用的聚四氟乙烯板材屬于有機(jī)高分子材料

D.碳納米材料是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等

2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸根的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

B.BR與NM可通過(guò)配位鍵形成氨合三氟化硼（BF/NHs）

C,離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵都屬于化學(xué)鍵

D.基態(tài)氧原子的電子排布圖（軌道表示式）為回回

Is2s2P

3、抗癌藥多烯紫杉醇中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.分子式為GMIQ,，分子中含有兩種含氧官能團(tuán)

B,分子中可能在同一平面上的碳原子最多為7個(gè)

C.Na和NaOH溶液都能與該化合物反應(yīng)

D.該有機(jī)物可在銅、加熱條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個(gè)短周期主族元素，Y、W原子核外未

成對(duì)電子數(shù)相同，Z與X的簡(jiǎn)單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于

W核外最外層電子數(shù)。四種元素能組成一種治療痛風(fēng)癥的藥物M,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

wx

X

A.元素的第一電離能：W>Z>Y

B.X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物

C,M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y與X,W形成的化合物有可能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

5、我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為

:

S+2KNO.+3C=K2S+N2T+3CO2TO設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是()

A.22.4LCO2含元鍵數(shù)目為2治

B.lmolKNO3晶體中含離子數(shù)目為2NA

C每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.lL0.1mobL'K2S溶液中含S?一數(shù)目為0.1%

6、某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)「已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是()

Na2CO,+O2淀粉水解液

濾渣濾液②

己知：Cr2O^+凡。峰/2H++2CrOj

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO?

B,濾渣的主要成分為Fe(OH),

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO：

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

7、用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提

高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrO.-Ti電極上

B.c「從Cu電極遷移到IrO「Ti電極

+

C,陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2c。2+12H+12e-=C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽(yáng)極生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

8、工業(yè)煙氣中含有較高濃度的氮氧化物，需進(jìn)行脫除處理才能排放到大氣中。下圖為

一種利用NH3在V2O5作催化劑條件下脫除NO的原理示意圖（部分中間產(chǎn)物略去）：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟①中NO發(fā)生氧化反應(yīng)

B,步驟②中包含有。鍵和兀鍵的斷裂

C.若參與反應(yīng)的NO和NH^的物質(zhì)的量相等，則該過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

催化劑

4NH3+4NO+O24N2+6H2O

D.當(dāng)消耗4molN&和8mo。時(shí)，消耗NO的物質(zhì)的量為生絲

~2

9、下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fez十+2Br-+2CI2=2Fe+Br2+4Cr

2+

B.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH),溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO3+H2O

C將Ba(OH),溶液滴入明磯［KAl(SOj?12凡。］溶液中至沉淀質(zhì)量最大：

3+2+-

Al+2SO：+2Ba+4OH2BaSO4J+A1O2+2H2O

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO「IO3+5I+6H*=3I2+3H2O

10、下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生濃硝酸的氧化性比稀硝

A

無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體酸強(qiáng)

向溶有SO?的BaC%溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉

BX一定具有強(qiáng)氧化性

淀

C向溟水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溟與苯發(fā)生了加成反應(yīng)

將銀和AgNO,溶液與銅和Na2sO4溶液組成原電池，

D連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐Cu的金屬性比Ag強(qiáng)

漸變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

11、碑化家（GaAs）是一種立方晶系的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。將Mn摻雜到

晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。碑化家的晶胞參數(shù)為八pm,

設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.1molGaAs中配位鍵的數(shù)目是

BGaAs晶體中，Ga和As的最近距離是廣乎邛m

C元素的電負(fù)性：Ga<As

D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為匕2

12、一定溫度下，AgCl和AgzCQ的沉淀溶解平衡曲線如圖所示:

「8

-(

，7

6

c5

s4

n3

bvo2

)1

。

〕0

耳

-lg[C(cr)/(mol?L-,)]

或一1g[c(CrO；-)/(mol-L")]

下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrC)4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點(diǎn)時(shí),《c「)=c(CrOj),4P(AgQ)=((Ag2c0)

79

C.Ag2CrO4+2Cr峰珍2AgCl+CrO：的平衡常數(shù)K=i0

D.向Na。、NazCrOj均為(iimoLL-i的混合溶液中滴加AgNO,溶液，先產(chǎn)生AgzCrOj

沉淀

13、汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+C>2(g)脩診2NO(g),一定條件下，等物質(zhì)

的量的N?(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2

的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間

的變化。下列敘述正確的是()

A.溫度/下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4(C0-CJ2

B,溫度7下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C,曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的.<0

14、常溫下，向10mL濃度均為o.imol.U的NaOH和NazCCT,混合溶液中滴加

O.lmoLLT的鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c(CO^)>c(CE)>)>c(H")

B,在b點(diǎn)的溶液中，2n(COa)+?(HCO3)<0.001mol

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO；的電離能力大于其水解能力

D.若將O.lmol.L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：

+

c(Na)=c(CH3COO)

二、實(shí)驗(yàn)題

15、[CO(NH3)6]C13(三氯化六氨合鉆)是合成其他含鉆配合物的重要原料?，實(shí)驗(yàn)中

可由金屬鉆及其他原料制備[CO(NH3)6]CI3o

已知：①Co2+在pH=9.4時(shí)恰好完全沉淀為Co(OH),;

②不同溫度下［CO（NH3）/Q3在水中的溶解度如圖所示。

020406080100

溫度/C

（-）CoCl2的制備

Co。?易潮解，Co（III）的氧化性強(qiáng)于。2,可用金屬鉆與氯氣反應(yīng)制備CoC%。實(shí)驗(yàn)

中利用如圖裝置（連接用橡膠管省略）進(jìn)行制備。

（1）用圖中的裝置組合制備CoQ2，連接順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。裝置B的作用

是o

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（二）［Co（NH3）6］Ch的制備

步驟如下：

I.在100mL錐形瓶?jī)?nèi)加入4.5g研細(xì)的CoCl2，3gNH4cl和5mL水，加熱溶解后加入

0.3g活性炭作催化劑。

H.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下，并緩慢加入lOmL^O2溶

液。

III.在6（）℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)_______、、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，

得至l」［Co（NH3）6］ci3晶體。

根據(jù)以上步驟，回答下列問(wèn)題：

（3）在步驟H加入濃氨水前，需在步驟I中加入NHjCl的原因之一是利用NH4cl溶

于水電離出NH；,使N&-HzO的電離平衡逆向移動(dòng)，請(qǐng)解釋另一原因：o

(4)步驟II中在加入H?O2溶液時(shí)，控制溫度在1?！嬉韵虏⒕徛尤氲哪康氖强刂品?/p>

應(yīng)速率同時(shí)。

⑸制備[Co(NH3)6]Ch的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)步驟m中的操作名稱為、o

16、硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥，防治小麥黑穗病，制造磁

性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在電氣氛中,FeSO—HzCX祖=278g/mol)的脫水熱分解過(guò)程如圖所示:

50

45.3%

4038.8%

%

、

汩30

幗

*2019.4%

10

FeSO4-7H

050100150200250300

溫度/七

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x=

(2)已知下列熱化學(xué)方程式:

=-1

FeSO4-7H2O(s)FeSO4(s)+7H2O(g)AHI=akJ-mol

-1

FeSO4-XH2O(S)FeSO4(s)+xH2O(g)AH2=hkJ-mol

-1

FeSO4-yH2O(s)FeSO4(s)+yH2O(g)=ckJ?mol

則FeSO47H2O(s)+FeSO4-yH2O(s)=2(FeSO4xH2O)(s)的

Md=--------kJ-mol-1。

(3)將FeSO,置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：

2FeSO4(s)liS?>Fe203(s)+S02(g)+S03(g)(I)o平衡時(shí)Pso,-7的關(guān)系如下圖所示。

660K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓p畢=kPa、平衡常數(shù)Kp(I)=(kPa)2<>

Kp⑴隨反應(yīng)溫度升高而（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）ll?>2SO2（g）+O2（g）（II）,平

衡時(shí)Poz-（用Pso?、Pso,表不）?在929K時(shí)，p總=84.6kPa、

pSOi=35.7kPa,則Ps°?=kPa,勺（11）=kPa（列出計(jì)算式）°

三、填空題

17、以銀錦精礦（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化鎰礦（主要含MnO?）為原料聯(lián)

合提取銀和缽的一種流程示意圖如下：

已知：I.酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+；

II.Fe2++Ag+峰9AgJ+Fe”。

（1）“浸錦”過(guò)程是在H2s0,溶液中使礦石中的鎰元素浸出，同時(shí)去除FeS?,有利

于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鋪渣中。

①寫出Mn元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：。

+2+

②“浸鐳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：MnS+2H=Mn+H2St,則可推斷:

K￡MnS）（填或）/Csp（Ag2S）o

③在H2sGJ4溶液中，銀鎰精礦中的FeS2和氧化鋪礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng)，則浸鎰液中

主要的金屬陽(yáng)離子有。

（2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量FeC%、HC1和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2s中的

銀以[AgCL]形式浸出。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

3+

Fe+Ag2S+彝?+2[AgCl2]'+S

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中C「、氏的作用：。

（3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有2Fe3++Fe=3Fe2+和。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋f分鐘后Ag的沉淀率

逐漸減小的原因：o

方法的優(yōu)勢(shì)：o

18、物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示:

CH^COOHc2HsCl.__.NaOII

-?1)—i

N“-5—-口催化劑

()

()

已知：1y-KR人ci

\=/_AICI3

II.R'CHO—R'CH=NR〃；

in.同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成炭基。

回答下列問(wèn)題：

(1)O-NH?的名稱是_______,NH2fA的反應(yīng)類型是o

(2)B的分子式為CuH^NOz，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)ImolE分子與新制氫氧化銅完全反應(yīng)，理論上可以生成Cu?Omolo寫出

E生成F的化學(xué)方程式：o

(4)W分子比E分子組成多一個(gè)CH2，滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有

種。

①包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基；

②W可水解，W與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolW最多消耗3moiNaOH

In

(5)己知Bamberger重排反應(yīng)為H,SO1參考圖中合

H,()

、乙酸為原料，用最簡(jiǎn)路線合成

NH—C—CH3

II

()

參考答案

1、答案：A

解析：有機(jī)硅橡膠是高聚物，高聚物都是混合物，所以有機(jī)硅橡膠是混合物，A錯(cuò)

誤。

2、答案：C

解析：Bg與N%反應(yīng)生成BFVNH3，B與N之間形成配位鍵，N原子提供孤對(duì)電

子，B原子提供空軌道，B正確；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；。為8號(hào)元素，基態(tài)氧

原子的電子排布圖（軌道表示式）為回回UEII工LD正確。

182s2p

3、答案：B

解析：多烯紫杉醇中間體的分子式為CuHiQ,，分子中含有羥基，酯基兩種含氧官能

團(tuán)，A正確；多烯紫杉醇中間體分子中碳原子均有可能在同一平面上，最多為11個(gè)，

B錯(cuò)誤；多烯紫杉醇中間體分子中含有的羥基可與Na反應(yīng)，含有的酯基可與NaOH溶

液反應(yīng)，C正確。

4、答案：D

解析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個(gè)短周期主族元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析，X只連接一根單鍵，所以X為H元素；Y連接4根鍵，所以Y為C元素；又Z

與X的簡(jiǎn)單化合物很容易液化，且Z連接3根鍵，所以Z為N元素；X、Z核外最外

層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)，則W核外最外層電子數(shù)為6,所以W為。

元素。分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O元素，因?yàn)镹元素核外電子排布為半充

滿，則第一電離能大小排序?yàn)镹>O>C,所以元素的第一電離能：Z>W>Y,故A錯(cuò)

誤；X、Z、W三種元素可形成化合物NHjNO：是離子化合物，故B錯(cuò)誤；M分子

中，C、N、0原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

Y與X、W形成的化合物可為C、H、O的有機(jī)物，如草酸、乙醇等都能與酸性高鐳酸

鉀溶液反應(yīng)使其褪色，故D正確。

5、答案：B

解析：題中沒(méi)有說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O.lmolKNO,晶

體含有離子為K+、NO；,含有離子數(shù)目為0.2NA，B項(xiàng)正確；2.8gN?的物質(zhì)的量

?=—=—mol=0.1mob生成ImolN,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12刈，則生成O.lmolN2轉(zhuǎn)移的

M282

電子數(shù)為L(zhǎng)2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)間-水解，使lL0.1mo1.「K2s溶液中S?-的數(shù)目小于

0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6、答案：B

解析：

7、答案：C

解析：由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrO「Ti電極為電解池的

陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2T+4H,銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生

還原反應(yīng)生成乙烯，乙醇等，電極反應(yīng)式為2co,+12田+12仁=€\也+411202、

2CO2+12H*+12e-=C2H5OH+3H2O,電解池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由陽(yáng)

極室進(jìn)入陰極室。析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A錯(cuò)

誤；離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過(guò)，C「不能通過(guò)，故B錯(cuò)誤；由分

析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙

烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有2co#12H++12e--C2H4+4也0,故C正確；水在陽(yáng)

極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為

2H2O-4e------02T+4H+,每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25UI3C>2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為5.6L,故D錯(cuò)誤。

8、答案：A

解析：解析：由圖可知，步驟①中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，該反應(yīng)為非氧化還原反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；由圖可知，步驟⑨中存在氮氧雙鍵、氮?dú)滏I的斷裂，所以步驟②中包

含有b鍵和冗鍵的斷裂，故B正確；由得失電子數(shù)目守恒可知，若參與反應(yīng)的NO

和N&的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

催化劑

4NH3+4NO2+O24N2+6H2O,故C正確；設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,由得失

電子數(shù)目守恒可得：3a="+2x，解得x=的二竺mol，故D正確。

2

9、答案：C

解析：向FeBr2溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2++4Br-+3C12^2Fe3++2B「2+6C「，故

A錯(cuò)誤；少量的Ba（OH%溶液，按“少定多變”規(guī)律，Ba?*與OFT按1:2反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不拆分，故D錯(cuò)誤。

10、答案：D

解析：常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致無(wú)明顯現(xiàn)象，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍

化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)

誤；向溶有SO?的BaC%溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能為BaSC>3或

BaSO4,X可能為氨氣或氯氣等，NH1不具有強(qiáng)氧化性，C12具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；

向?yàn)I水中加入苯，苯可將澳萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是漠與苯發(fā)生了加

成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；銅比銀活潑，在形成原電池過(guò)程中，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成

了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，D正確。

11、答案：D

解析：GaAs中，種提供孤對(duì)電子，寐提供空軌道，兩者形成配位鍵，平均1個(gè)GaAs

中配位鍵數(shù)目為1,貝IJImolGaAs中配位鍵的數(shù)目是NA，A正確；由神化銘晶胞結(jié)構(gòu)

可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度（Qxpm）的;，Ga和As的最近距

離是在xpm，B正確；元素的電負(fù)性：Ga<As,C正確；由圖乙可知，摻雜Mn之

后，晶胞中Mn的數(shù)目為lxL+ix』=2,As的數(shù)目為4,故稀磁性半導(dǎo)體材料中，

288

Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為5:32,D錯(cuò)誤。

12、答案：C

解析：根據(jù)圖像，由（1.7,5）可得到AgzCrO,的溶度積

2+_52,71,7

^sp（Ag2CrO4）=c（Ag）c（CrO；）=（lxl0）xlxl0-=10，由（4.8,5）可得到

AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag）c（C「）=1xlO-5xlxlO^8=IO-98,據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各

選項(xiàng)結(jié)果。A.假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為（4,6.5）,此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的離子積Q得，

-105_,7

G（AgCl）=lO，2（Ag2CrO4）=10，二者的離子積。均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積K‘p,

二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與

溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，根據(jù)上述分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)

的平衡常數(shù)表達(dá)式為K='乎’）,將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式

。（C「）

2+7

。（“一）c(CrO；-)>c(Ag)=Ksp(AgCiC4)=1x1Q-"

子得K=?(cr).c2(A+)=^(Agci)=(ixio-98)2C正

旭）g

確；向NaCl、NazCrC^均為o.lmoLL-i的混合溶液中滴加AgNO,,開(kāi)始沉淀時(shí)所需要

的c（Ag+）分別為10-88和10-5.35,說(shuō)明此時(shí)沉淀c「廠需要的Ag+度更低，在這種情況

下，先沉淀的是AgCLD錯(cuò)誤。

13、答案：A

解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開(kāi)始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，可知該反應(yīng)的

平衡常數(shù)為K=4（°o；G）2,A正確，由于該容器是一個(gè)恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)

量不發(fā)生改變，所以氣體密度一直不變，B錯(cuò)誤；催化劑僅能改變達(dá)到平衡所用的時(shí)

間，不能使平衡移動(dòng)，即不能改變平衡濃度，C錯(cuò)誤；若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫

度，根據(jù)先達(dá)到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，而氮?dú)獾臐舛冉?/p>

低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,D錯(cuò)誤。

14、答案：B

解析：在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL,碳酸鈉溶

液顯堿性，溶液中離子濃度大小：c（Na+）>c（CO；~）>c（OW）>c（C\~）>c（H+）,A錯(cuò)

誤；b點(diǎn)溶液pH=7,溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，2coJ，

溶液中存在物料守恒，n（CO^）+?（HCO；）+n（H2CO3）=0.001mob貝U

2?（CO^）+/7（HCO；）<0.001mol,B正確；在c點(diǎn)的溶液pH<7,為碳酸氫鈉、碳酸

和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；若將

O.lmol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=4CH3coeT）+c（HCO；）+C（OH-）+），由于pH=7,

++

c（H）=c（OH）,得到：c（Na）=c（CH3COQ-）+c（HCO；）+2<?（CO^）,即

-

c（Na*）>c（CH3COO）,D錯(cuò)誤°

15、答案：（1）AfDfCfE—B；防止多余的Cl2污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸

氣進(jìn)入裝置E,使Cod?潮解

+2+

（2）2MnO；+10CP+16H-----2Mn+5C12T+8H2O

（3）防止加入氨水時(shí)溶液中c（0H）過(guò)大，生成Co（OH）2沉淀

（4）防止溫度過(guò)高使H?。?和NH.H?。分解

/、活性炭「/、1

（5）2coeI?+2NH4C1+1ONH,H2O+H2O22[Co（NHjJClj+l2H2O

60℃

（6）趁熱過(guò)濾；冷卻結(jié)晶

解析：

16、答案：（1）4

（2）

（3）3；2.25增大

（4）Pso'-Psos；46.26；46.26?x2.64

435.72

解析：（1）由圖中信息可知，當(dāng)失重比為19.4%時(shí)，F(xiàn)eSO「7H2。轉(zhuǎn)化為

FeSO4xH2O,則1^1ZZ^X100%=19.4%，解得工=4。

278

1

(2)①=FeSO4(s)+7H2O(g)AH,=tzkJmol

=-1

②FeSOj?xH2O(s)^FeSC)4(s)+不凡0(8)AH2=bkJ-mol

?1

③FeSC>4?>H2O(s)^=FeSO4(s)-i-yH2O(g)bH?=ckJmol

根據(jù)蓋斯定律可知，①+③-②X2可得

FeSO4-7H2O(s)+FeSO4yH2O(s)^2(FeSO4XH2O)(S),則

A//=(6f+c-2/7)kJmor1o

(3)將FeSOj置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：

2FeSO式s)/Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(I)0由平衡時(shí)Ps?！窽的關(guān)系圖可知，660K

時(shí)，pso?=1.5kPa,貝lj“so?=L5kPa,因此，該反應(yīng)的平衡總壓p總=3kPa、平衡常數(shù)

Kp(I)=1.5kPaxl.5kPa=2.25(kPa)2。由圖中信息可知，外。,隨著溫度升高而增大，因

此，/⑴隨反應(yīng)溫度升高而增大。

(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)lW?>2SO2(g)+O2(g)(II),在

同溫同容下，不同氣體的物質(zhì)的量之比等于其分壓之比，由于僅發(fā)生反應(yīng)(I)時(shí)

PsoLPso、，貝lJ〃so「2po,=&