專題31　水和溶液（解析版）

專題31水和溶液【思維導(dǎo)圖】【知識點回顧】一、水的組成和主要性質(zhì)eq\a\vs4\al(考點1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成)1．水電解時在陽極產(chǎn)生________，在陰極產(chǎn)生________。兩者體積比為________，質(zhì)量比為________。2．電解水實驗說明水是由________和________組成的?？键c2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物反應(yīng)等)1．物理性質(zhì)純凈的水是一種________顏色、沒有氣味和味道的液體；標準狀況下沸點為________，凝固點為________。2．化學(xué)性質(zhì)(1)水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：____________。(2)水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如____________________。(3)水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_________________________________。二、溶液、懸濁液和乳濁液eq\a\vs4\al(考點3說出溶液的組成)溶液由________和________組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑?？键c4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑a水是最常用的________，除水外常用的溶劑還有________等?？键c5說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液b溶液濁液懸濁液乳濁液不同點組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于10－9米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為1～50微米均一性________、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點都是________物三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度eq\a\vs4\al(考點6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液)1．飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，________某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________。2．飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。eq\a\vs4\al(考點7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素)影響溶解性的因素有：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；②________；③氣體的溶解度還受________的影響。考點8說出物質(zhì)的溶解度的含義(不要求溶解度的計算)溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在________水中達到________狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的________。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)eq\a\vs4\al(考點9說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義)1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2．意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分數(shù)表示?？键c10應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)”進行簡單計算計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%考點11按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b1．實驗儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。五、水污染eq\a\vs4\al(考點12關(guān)注水體污染及防治)水污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c13列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方法水的凈化方法：沉淀法、________、蒸餾法。考點14樹立水是生命之源的觀點樹立節(jié)約用水的意識，增強防止水污染的責(zé)任感水污染的防治；加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等?？键c11.氧氣氫氣1∶28∶12.氫元素氧元素考點21.沒有100℃0℃2.(1)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑(2)CO2＋H2O=H2CO3，SO3＋H2O=H2SO4(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Na2O＋H2O=2NaOH考點3溶質(zhì)溶劑考點4溶劑汽油、酒精考點5均一混合考點61.不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液考點7溫度壓強考點8100g飽和溶解度考點91.溶液考點112.計算、稱量、溶解考點13過濾法【例題精析】（2022?舟山）圖形可以直觀地表示概念之間的關(guān)系，有助于加深對概念的理解。如圖表達了概念從小到大的從屬關(guān)系，下表選項中符合這種關(guān)系的是（）選項①②③A火山地震泥石流B直線運動機械運動曲線運動C扦插營養(yǎng)繁殖無性生殖D濃溶液稀溶液飽和溶液【解答】A．火山、地震、泥石流都屬于自然災(zāi)害，屬于并列關(guān)系，故A不符合題意；B．機械運動包含直線運動和曲線運動，故B不符合題意；C．扦插屬于營養(yǎng)繁殖，營養(yǎng)繁殖是利用植物的營養(yǎng)器官（根、莖、葉）進行繁殖，屬于無性生殖，故C符合題意；D．濃溶液和稀溶液屬于并列關(guān)系，濃溶液和稀溶液都可能屬于飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故D不符合題意；故選C。（2021?麗水）20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（）A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大【解答】解：A．從圖可以看出，20℃時，甲燒杯中還有未溶解的硝酸鉀固體，所以甲燒杯中，硝酸鉀溶液是飽和溶液，故A錯誤；B．從圖可以看出，20℃時，丙燒杯中沒有未溶解的硝酸鉀固體，所以丙燒杯中，硝酸鉀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，在此基礎(chǔ)中繼續(xù)加水得到丁溶液，溶劑增多，所以丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故B正確；C．乙燒杯中是硝酸鉀的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，乙→丙過程中，故硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變或變小，故C錯誤；D．丙→丁過程中，繼續(xù)加入溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故D錯誤。故選：B。（2021?麗水）我市地表水質(zhì)居全省第一，但地表水仍需經(jīng)過凈化才能飲用。自來水廠的凈水流程為：取水→沉降→過濾→活性炭吸附→含氯物質(zhì)消毒殺菌。其中涉及化學(xué)反應(yīng)的環(huán)節(jié)是（）A．取水 B．過濾 C．活性炭吸附 D．含氯物質(zhì)消毒殺菌【解答】解：A、取水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。B、過濾只是將不溶于液體的固體與液體分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。C、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，吸附的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。D、含氯物質(zhì)能與細菌和病毒中的蛋白質(zhì)反應(yīng)生成沒有活性的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項正確。故選：D。（2020?浙江）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．①中所得溶液一定是不飽和溶液 B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變 D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大【解答】解：A、依據(jù)飽和溶液的概念可知，②、③中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，①中沒有固體出現(xiàn)，可能是恰好溶解，則可能是飽和溶液；故錯誤；B、②③溶液都是相同溫度下的飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故正確；C、未告知溶質(zhì)的溶解度是否隨溫度升高而增大，無法判斷升溫后固體是否繼續(xù)溶解，因此不能確定升溫后溶液的質(zhì)量如何變化，故錯誤；D、恒溫蒸發(fā)溶劑，飽和溶液析出晶體，但溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)因溶解度相等而相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；故選：B。（2020?衢州）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液【解答】解：A、一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，有硝酸鉀晶體析出，則溶液質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。B、一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故選項說法正確。C、一段時間后，溫度降低，觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤。D、降溫后有硝酸鉀晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，故選項說法錯誤。故選：B。（2022?金華）學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時小科同學(xué)進行了如下實驗：往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）小科認為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的固體；（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A≥B＞C。【解答】解：（1）A燒杯中的溶液一定是飽和溶液，他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的固體等。（2）A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能是飽和溶液，C為不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A≥B＞C。故答案為：（1）A中有不溶解的固體；（2）A≥B＞C。（2021?金華）常溫下，取100克質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進行實驗2操作，如圖所示。完成下列問題：（1）配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是A；A.集氣瓶B.燒杯C.玻璃棒D.量筒（2）完成實驗2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其大小關(guān)系是小于（選填“大于”“等于”或“小于”）?！窘獯稹拷猓海?）配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故不需要用到的儀器是集氣瓶。（2）溶液具有均一性，實驗1中甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化鈉，甲中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，乙中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，則大小關(guān)系是甲小于乙。故答案為：（1）A；（2）小于。（2021?臺州）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）?；卮鹣铝袉栴}：質(zhì)量分數(shù)（%）1020304050密度（克/厘米3）1.111.221.331.431.53（1）20℃時，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸增大。（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體10g。（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質(zhì)量為111g?！窘獯稹拷猓海?）由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸增大；故填：增大；（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：100g×10%＝10g；故填：10g；（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質(zhì)量為100mL×1.11g/mL＝111g；故填：111g?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共12小題）1．（2022?義烏市一模）在20℃時，將一包白色粉末置于100克水中，充分攪拌后得到如圖甲溶液，再升溫至50℃時，得到如圖乙溶液。若不考慮水分蒸發(fā)，則對甲、乙溶液的分析正確的是（）A．甲溶液的質(zhì)量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是飽和溶液 C．溫度升高，該物質(zhì)的溶解度降低 D．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液【解答】解：A、由圖示可知，甲、乙中溶劑質(zhì)量相等，乙中溶質(zhì)質(zhì)量比甲中多，甲溶液的質(zhì)量小于乙溶液，故選項說法錯誤。B、再升溫至50℃時，白色粉末全部溶解，乙溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法正確。C、升溫至50℃時，白色粉末全部溶解，說明溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，故選項說法錯誤。D、由圖示可知，甲、乙中溶劑質(zhì)量相等，乙中溶質(zhì)質(zhì)量比甲中多，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液，故選項說法錯誤。故選：B。2．（2022?杭州模擬）20℃時，向100g未知濃度KCl溶液中加入5gKCl后，一定正確的是（）A．溶液質(zhì)量變?yōu)?05g B．溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化 C．溶液濃度變大 D．溶劑質(zhì)量不變【解答】解：A、如果該溶液是飽和溶液加入5gKCl后，不會溶解，溶液質(zhì)量不變，故A錯誤；B、如果該溶液是飽和溶液加入5gKCl后，不會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故B錯誤；C、如果該溶液是飽和溶液加入5gKCl后，不會溶解，溶液濃度不變，故C錯誤；D、向100g未知濃度KCl溶液中加入5gKCl，加入的是溶質(zhì)，溶劑是不會變的，故D正確。故選：D。3．（2022?杭州一模）實驗室用氯化鈉配制50克質(zhì)量分數(shù)為6%的氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．所需氯化鈉的質(zhì)量為6克 B．所需玻璃儀器有燒杯、托盤天平等 C．俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液質(zhì)量分數(shù)偏小 D．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌【解答】解：A、所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，錯誤；B、托盤天平不是玻璃的，錯誤；C、俯視讀數(shù)，量取的液體體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大，錯誤；D、溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確。故選：D。4．（2022?臺州模擬）如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法錯誤的是（）A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．在此過程中氯化鈉的溶解度保持不變 D．在此過程中氯化鈉的密度保持不變【解答】解：A、根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，所以圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等；A說法正確。B、②③④都是恒溫下氯化鈉的飽和溶液，所以圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；B說法正確。C、用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，所以在此過程中氯化鈉的溶解度保持不變；C說法正確。D、由圖①到圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量沒變，但溶液的質(zhì)量變化了，所以氯化鈉溶液的密度也變化了；D說法不正確。故選：D。5．（2022?永康市模擬）如表是固體A和B在不同溫度時的溶解度，下列說法中正確的是（）溫度（℃）03050100A溶解度（g）0.1730.1650.1210.076B溶解度（g）13.331.663.9246A．30℃時，A物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤?B．50℃時，B物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和 C．100℃時，A物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于B物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D．30℃時，100gB物質(zhì)加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于50%【解答】解：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此30℃時，A物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會析出晶體，溶液仍為飽和溶液，故A錯誤；B、由表格中的數(shù)據(jù)可知，B物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而減小，因此50℃時，B物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和，故B正確；C、100℃時，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于B物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，但題干沒有提到溶液是否飽和，因此無法比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故C錯誤；D、30℃時，B物質(zhì)的溶解度為31.6g，則該溫度下，100gB物質(zhì)加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于31.6g31.6g+100%故選：B。6．（2022?臨平區(qū)模擬）溫度不變，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如下實驗（如圖所示）。實驗一將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中。實驗二是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中，則下列結(jié)論不正確的是（）A．實驗二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 B．實驗一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．實驗二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D．實驗二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等【解答】解：A、實驗二乙燒杯中飽和溶液加入5g氯化鈉，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；B、溶液具有均一性，不論分成幾份，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變，故實驗一后甲乙中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，故B正確；C、實驗二甲燒杯中飽和溶液加入5g水，溶劑質(zhì)量增加，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔆正確；D、實驗二后，甲燒杯溶質(zhì)質(zhì)量不變，乙燒杯加入的5g氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，故甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故D正確；故選：A。7．（2022?杭州模擬）在一定溫度下，小明用KNO3晶體和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液配制一定質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液。如圖所示，則如圖溶液中，一定是飽和溶液的是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④【解答】解：由圖可知往①燒杯中加入100g20%KNO3溶液后，燒杯內(nèi)剩余20gKNO3晶體可知：100g20%的KNO3溶液溶解20gKNO3晶體恰好達到飽和狀態(tài)，因此在配制過程各階段的溶液中屬于飽和溶液的有②③；故選：B。8．（2022?西湖區(qū)校級二模）一杯50℃的氯化鈉溶液，只讓其溫度發(fā)生如圖所示的變化，若不考慮水分的蒸發(fā)，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．甲、乙溶液一定都是不飽和溶液 B．乙、丙溶液一定都是飽和溶液 C．丙溶液的溫度一定為30℃ D．乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙溶液【解答】A、甲溶液降溫變?yōu)橐胰芤海瑳]有固體析出，乙溶液降溫為丙溶液，有固體析出，則甲為不飽和溶液，乙可能是不飽和溶液，故A錯誤。B、乙溶液降溫為丙溶液，有固體析出，則乙可能是飽和溶液，丙一定是飽和溶液，故B錯誤。C、丙的溫度低于40℃，不一定為30℃，故C錯誤。D、由乙溶液降溫為丙溶液由固體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，降溫，溶劑質(zhì)量不變，則乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙溶液，故D正確。故選：D。9．（2022?上城區(qū)一模）20℃時，溶解度在10g以上的物質(zhì)為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10g的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1g的物質(zhì)為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。查閱資料可知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A．0℃時可以配制出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.3%的硝酸鉀溶液 B．20℃時硝酸鉀是可溶物質(zhì) C．在0﹣100℃之間，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 D．40℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃會變成不飽和溶液【解答】解：A、由表中的數(shù)據(jù)可知，0℃時硝酸鉀的溶解度是13.3g，形成的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：13.3g100g+13.3gB、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，是易溶物質(zhì)，故B錯誤；C、由表中的數(shù)據(jù)可知，在0﹣100℃之間，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D、由表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，40℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃還是飽和溶液，故D錯誤。故選：C。10．（2022?拱墅區(qū)校級二模）用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液，下列說法正確的是（）序號①②③④⑤MgCl2的質(zhì)量/g3040506070水的質(zhì)量/g100100100100100已知：20℃時，MgCl2的溶解度為54.6g。A．①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為30% B．②溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2 C．⑤溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于④ D．③屬于不飽和溶液【解答】解：A、①溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別為30g和100g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為：30g30g+100gB、②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別為40g和100g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40：100＝2：5，故選項錯誤；C、20℃時，MgCl2的溶解度為54.6g，④和⑤都只能溶解54.6g的氯化鎂，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選項錯誤；D、20℃時，MgCl2的溶解度為54.6g，即100g的水中最多能溶解54.6g的氯化鎂，③中溶解50g的氯化鎂，屬于不飽和溶液，故選項正確。故選：D。11．（2022?拱墅區(qū)模擬）20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)），充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）A．所得溶液可能都是飽和溶液 B．20℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小 C．溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙＞乙 D．升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大【解答】解：A、所得溶液可能都是飽和溶液，甲和丙一定飽和，乙可能恰好飽和；故選項正確；B、20℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大，最小錯誤；故選項錯誤；C、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：乙＞丙＞甲，甲＞丙＞乙錯誤；故選項錯誤；D、升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大錯誤，因為甲、乙、丙不知道溶解度隨溫度的變化情況；故選項錯誤；故選：A。12．（2022?濱江區(qū)模擬）根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）A．無法判斷a中溶液是否為飽和溶液 B．c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3% C．b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液 D．用降溫的的方法可獲得大量氯化鈉晶體【解答】解：A、由溶解度曲線可知：20℃時，氯化鈉的溶解度大約是36g，因此20g水最多溶解7.5g，因此a是不飽和溶液；故A錯誤；B、c中燒杯底部還有固體，仍是飽和溶液，因為100℃時，氯化鈉的溶解度大約是40g，因此20g水最多溶解8g氯化鈉，c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8g28gC、b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液正確，因為燒杯底部始終有固體；故C正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，獲得氯化鈉晶體常用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤。故選：C。二．填空題（共3小題）13．（2022?嵊州市模擬）t℃時，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經(jīng)過如圖所示的變化。（1）甲燒杯中的溶液是不飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（2）甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是丙、丁。（3）若丁燒杯中析出晶體的量等于5g，則甲燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.7%?！窘獯稹拷猓河蓪嶒灥牧鞒炭芍?，甲的t℃時，100g某硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)10g水，成為乙，乙中沒有晶體，可判斷出甲的溶液一定是不飽和溶液，乙的溶液是否飽和不能確定；乙的溶液恒溫蒸發(fā)10g水析出了3g晶體，得丙的溶液，則丙的溶液一定是該溫度下的飽和溶液；將丙的溶液過濾恒溫蒸發(fā)10g析出晶體的質(zhì)量不一定等于3g，若乙的溶液是飽和溶液，則丁燒杯中析出晶體的質(zhì)量一定等于3g，若乙的溶液是不飽和溶液，則丁燒杯中析出晶體的質(zhì)量一定大于3g，但丁的溶液一定是飽和溶液；同溫同種溶溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，則甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是丙、丁；（1）根據(jù)甲燒杯中的溶液是不飽和溶液；故答案為：不飽和；（2）甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是丙、丁；故答案為：丙、丁；（3）丙為飽和溶液再蒸發(fā)10g水之后析出5g晶體，故10g水中最多能溶解5gKNO3。在t℃時KNO3的溶解度為50g，飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g50g+100g×100%，丙中溶液質(zhì)量為100g﹣l0g﹣l0g﹣3g＝77g，則此時溶質(zhì)質(zhì)量＝77g×14．（2022?龍港市模擬）有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量為100克的水，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質(zhì)，充分溶解后，如右圖所示。請回答：（1）D（填序號）中盛的一定是不飽和溶液。（2）D燒杯中的溶液靜置一段時間后不分層，這說明溶液具有穩(wěn)定性特點。（3）要使C燒杯與D燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則可向C燒杯繼續(xù)加入水100克?！窘獯稹拷猓海?）AB中都含有固體溶質(zhì)，因此都是飽和溶液，C中沒有固體溶質(zhì)，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，D中盛的一定是不飽和溶液；（2）D燒杯中的溶液靜置一段時間后不分層，這說明溶液具有穩(wěn)定性的特點；（3）C燒杯溶質(zhì)是100g，溶劑是100g，D燒杯中溶質(zhì)是50g，溶劑是100g，故要使C燒杯與D燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則可向C燒杯繼續(xù)加入水100克。故答案為：（1）D；（2）穩(wěn)定性；（3）100。15．（2022?永嘉縣模擬）20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)，回答：實驗編號ABC加入氯化鈉的質(zhì)量（克）203650溶液質(zhì)量（克）120136136（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是A（選填實驗編號）。（2）若要將此不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的一種可行方法是加入氯化鈉（或蒸發(fā)溶劑等）。【解答】解：（1）20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解，最多能形成136g溶液，即最多能溶解36g氯化鈉，實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是A。（2）若要將此不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的一種可行方法是加入氯化鈉、蒸發(fā)溶劑等。故答案為：（1）A；（2）加入氯化鈉（或蒸發(fā)溶劑等）。三．實驗探究題（共1小題）16．（2022?鹿城區(qū)校級模擬）小海做自然界中“冬季排堿”模擬實驗，他首先配制了40℃的碳酸鈉熱飽和溶液，然后冷卻至4℃，其操作過程如圖：（1）在向甲燒杯中添加碳酸鈉粉末的過程中，若觀察到碳酸鈉粉末不能繼續(xù)溶解現(xiàn)象，則甲溶液已飽和。（2）乙丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為a、b，則a、b的大小關(guān)系為a＞b。（3）用圖2裝置回收丙燒杯中的固體，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體，僅剩少許液體時，該如何操作停止加熱，繼續(xù)用玻璃棒攪拌?！窘獯稹拷猓海?）在向甲燒杯中添加碳酸鈉粉末的過程中，若觀察到碳酸鈉粉末不能繼續(xù)溶解現(xiàn)象，則甲溶液已飽和。（2）碳酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小，乙→丙，溫度降低，有碳酸鈉析出，乙丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為a、b，則a、b的大小關(guān)系為a＞b。（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干；即當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體，僅剩少許液體時，應(yīng)停止加熱，繼續(xù)用玻璃棒攪拌。故答案為：（1）碳酸鈉粉末不能繼續(xù)溶解；（2）a＞b；（3）停止加熱，繼續(xù)用玻璃棒攪拌。四．解答題（共3小題）17．（2022?衢州模擬）小金同學(xué)在t℃下用某固體溶質(zhì)的溶液做恒溫蒸發(fā)結(jié)晶實驗，如圖所示，請回答下列問題：（1）溶液甲屬于不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）溶液丙與丁溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是相等。（3）該固體溶質(zhì)在t℃時的溶解度為30g?！窘獯稹拷猓海?）第一次蒸發(fā)10g水，沒有