專題2.6.2 表示物質(zhì)的符號-離子的符號（解析版）

2020年浙教版八年級下科學(xué)同步學(xué)習(xí)精講精練第2章微粒的模型與符號2.6-2表示物質(zhì)的符號——離子的符號目錄 1 2 2 4 7離子符號1.離子的定義離子是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。原子得到電子形成陰離子，失去電子形成陽離子。2.離子符號的定義離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。3.離子符號的表示方法(難點(diǎn))(1)只帶一個(gè)單位電荷(正、負(fù)電荷)，則把個(gè)數(shù)“1”省去，直接在元素符號右上角寫“+”或“-”號。如：Na+：表示帶1個(gè)正電荷的鈉離子；Cl-：表示帶1個(gè)負(fù)電荷的氯離子。(2)帶多個(gè)單位電荷(正、負(fù)電荷)，則在元素符號右上角先寫電荷數(shù)，再寫“+”或“-”號，如：Mg2+：表示帶2個(gè)正電荷的鎂離子；Al3+：表示帶2個(gè)負(fù)電荷的鋁離子；O2-：表示帶2個(gè)負(fù)電荷的氧離子。4.常見的原子團(tuán)有些離子的組成不止一種元素，如OH-和SOeq\o\al(2－,4)等，這種離子稱為某某根離子，這些離子是帶電的原子團(tuán)。常見的較復(fù)雜的離子見下表：離子的名稱離子的符號離子所帶電荷氫氧根離子OH--1硫酸根離子SOeq\o\al(2－,4)-2硝酸根離子NOeq\o\al(－,3)-1碳酸根離子COeq\o\al(2－,3)-2碳酸氫根離子HCOeq\o\al(－,3)-1磷酸根POeq\o\al(3－,4)-3亞硫酸根SOeq\o\al(2－,3)-2高錳酸根MnOeq\o\al(－,4)-1錳酸根MnOeq\o\al(2－,4)-2銨根離子NHeq\o\al(+,4)+11.物質(zhì)的構(gòu)成說明前面幾節(jié)我們已經(jīng)學(xué)到，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金屬、金剛石、石墨等。分子是由原子構(gòu)成的，分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如二氧化碳。而有些物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成，如氯化鈉。由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比，而是離子個(gè)數(shù)比。而由分子構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，如NO2。2.離子符號的表示及意義1.多個(gè)離子的表示在離子符號的前面加上數(shù)字。如2個(gè)鎂離子(2Mg2+)、3個(gè)硝酸根離子(3NOeq\o\al(－,3))等。2.離子中各個(gè)數(shù)字的含義歸納5SOeq\o\al(2－,4)：“5”表示5個(gè)硫酸根離子，“2”表示每個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，“4”表示1個(gè)硫酸根離子中含有4個(gè)氧原子?！菊f明】①在化學(xué)反應(yīng)里，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)，也叫根。原子團(tuán)也是離子。原子團(tuán)和原子團(tuán)之間也可以形成化合物。例如NH4NO3就是由銨根離子和硝酸根離子結(jié)合而成的。②原子團(tuán)右上角的數(shù)字表示的是整個(gè)原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)，而不是其中的某個(gè)原子所帶的電荷數(shù)?！境？?】離子符號的書寫【例1】X原子得到2個(gè)電子變成離子，該離子的符號是（）A.X+2B.X2-C.X2+D.X-2【答案】B【解析】1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，X原子得到2個(gè)電子變成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的離子，帶負(fù)電荷的離子屬于陰離子(原子核內(nèi)帶正電荷的質(zhì)子數(shù)不變，增加的是核外帶負(fù)電荷的電子)。故該離子應(yīng)該表示為X2-，X2-表示每個(gè)X離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷。【例2】(濟(jì)寧中考)請按要求用符號完成下面問題：(1)由一種原子構(gòu)成的兩種不同分子；(2)由一種原子形成的兩種不同離子；(3)由兩種原子構(gòu)成的兩種不同分子；(4)含有兩種原子的兩種不同離子?！敬鸢浮?1)O2、O3(2)Fe2+、Fe3+(3)H2O、H2O2(4)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)【解析】(1)單質(zhì)分子是由同種元素的原子構(gòu)成的，則同種元素的兩種不同單質(zhì)的分子是由同一種原子構(gòu)成的，如氧氣和臭氧的分子都是由氧原子構(gòu)成的；(2)原子在化學(xué)變化中得到或失去電子的數(shù)目可能不同，因此同一種原子可形成兩種不同離子，如Fe2+、Fe3+；(3)由兩種原子構(gòu)成的兩種不同分子的例子在化學(xué)中很常見，如CO和CO2、H2O和H2O2、CH4和C2H2等；(4)含有兩種原子的不同離子是原子團(tuán)，符合該特點(diǎn)的離子有：MnOeq\o\al(－,4)和MnOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)等?！境？?】化學(xué)符號中的數(shù)字的意義【例3】(新疆中考)下列化學(xué)符號中的數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（）A.2Na：“2”表示2個(gè)鈉元素B.2OH-：“2”表示2個(gè)氫氧根離子C.eq\o(Mg,\s\up6(＋2))：“+2”表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)D.NO2：“2”表示1個(gè)二氧化氮分子含有2個(gè)氧原子【答案】A【解析】A項(xiàng)，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，原子既講種類又講個(gè)數(shù)，元素符號前面的數(shù)字，表示原子的個(gè)數(shù)，因此2Na表示2個(gè)鈉原子，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子符號前面的數(shù)字，表示離子的個(gè)數(shù)，因此2OH-表示2個(gè)氫氧根離子，故正確；C項(xiàng)，元素符號上面的數(shù)字表示元素所顯示的化合價(jià)，因此eq\o(Mg,\s\up6(＋2))中的“+2”表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故正確；D項(xiàng)，元素符號右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子由幾個(gè)相應(yīng)原子構(gòu)成，因此NO2中的“2”表示1個(gè)二氧化氮分子含有2個(gè)氧原子，故正確。【例4】(廣東中考)下列是某學(xué)生學(xué)完化學(xué)用語后的一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中不正確的是（）A.2SOeq\o\al(2－,4)：表示2個(gè)硫酸根離子B.2O：表示2個(gè)氧原子C.維生素C(C6H8O6)：表示該物質(zhì)由三種元素組成，該分子中含20個(gè)原子D.Cu：可表示1個(gè)銅分子由1個(gè)銅原子構(gòu)成【答案】D【解析】銅是直接由原子構(gòu)成的。【?？?】常見的原子團(tuán)【例5】下列含有相同原子團(tuán)的一組物質(zhì)是（）A.KClO3和KClB.KMnO4和K2MnO4C.K2CO3和K2SO3D.ZnSO4和K2SO4【答案】D【解析】A、KClO3中原子團(tuán)是氯酸根，KClO中原子團(tuán)是次氯酸根，故A錯(cuò)；B、KMnO4中原子團(tuán)是高錳酸根，K2MnO4中原子團(tuán)是錳酸根，故B錯(cuò)；C、K2SO3中含有亞硫酸根，K2CO3中含有碳酸根，C不正確；D、ZnSO4和K2SO4都含有硫酸根，D正確.【?？?】原子、離子的有關(guān)計(jì)算【例6】R2+離子含有10個(gè)電子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A.24B.18C.12D.10【答案】C【解析】R2+是R原子失去2個(gè)電子形成的離子，所以R原子的核外電子數(shù)=10+12，利用原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)可知，則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12?！纠?】對于元素R的原子和它的離子的關(guān)系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.R原子呈電中性，它的離子帶有電荷B.R原子和它的離子具有相同的核電荷數(shù)C.R原子和它的離子必須具有相同的最外層電子數(shù)D.R原子和它的離子在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】R離子已經(jīng)得失電子，與R原子的最外層電子數(shù)不相同。1.下列符號表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子的是（）A.2OH-B.SOeq\o\al(2－,4)C.SO2D.2C-【答案】B【解析】根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。2.已知R2+核外有m個(gè)電子，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.m-2B.mC.m+2D.2-m【答案】C【解析】陽離子由原子失去電子形成，R2+核外有m個(gè)電子，說明R原子失去2個(gè)電子形成離子后核外電子數(shù)為m，即R原子核外電子數(shù)為(m+2)，即R原子核內(nèi)有(m+2)個(gè)質(zhì)子.3.下面是某學(xué)生學(xué)完化學(xué)用語后的一次練習(xí)中的部分內(nèi)容，其中不正確的是（）A.2MnOeq\o\al(2－,4)：表示2個(gè)高錳酸根離子B.維生素C(C6H8O6)：表示該物質(zhì)由三種元素組成，該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子C.Ar：可表示1個(gè)氬分子由1個(gè)氬原子構(gòu)成D.2O：表示2個(gè)氧原子【答案】A【解析】MnOeq\o\al(2－,4)中的Mn為+6價(jià)，則2MnOeq\o\al(2－,4)表示2個(gè)錳酸根離子.4.1個(gè)氫原子由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成，不含中子.當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會變成（）A.質(zhì)子B.原子核C.陽離子D.帶負(fù)電的陰離子【答案】D【解析】原子失去電子變成陽離子，帶正電荷；因氫原子核外只有1個(gè)電子，故失去這個(gè)電子后變成原子核；該原子核僅由1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，即也可說氫原子失去電子變成了質(zhì)子.5.寫出下列離子的符號：(1)氯離子：；(2)氧離子：；(3)硫離子：；(4)銅離子：；(5)鉀離子：；(6)鐵離子：；(7)銨根離子：；(8)氫氧根離子：；(9)硝酸根離子：；(10)硫酸根離子?！敬鸢浮浚?）Cl-（2）O2-（3）S2-（4）Cu2+（5）K+（6）Fe3+（7）NHeq\o\al(+,4)（8）OH-（9）NOeq\o\al(－,3)（10）SOeq\o\al(2－,4)【解析】離子符號的書寫：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。6.判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”所代表的意義，并將字母填在相應(yīng)的橫線上.A.Mg2+B.H2OC.2COD.2H+(1)表示分子個(gè)數(shù)的是；(2)表示離子個(gè)數(shù)的是；(3)表示離子所帶的電荷數(shù)的是；(4)表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是.【答案】（1）C（2）D（3）A（4）B【解析】A中的數(shù)字“2”在鎂的元素符號的右上角，表示1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷．B中的數(shù)字“2”在化學(xué)式中元素符號的右下角，表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．C中的數(shù)字“2”在化學(xué)式的前面，表示2個(gè)一氧化碳分子．D中的數(shù)字“2”在離子符號的前面，表示2個(gè)氫離子．7.科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了Heq\o\al(+,3)和H3分子，請回答：(1)3個(gè)Heq\o\al(+,3)中含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)電子.(2)H3化學(xué)式中“3”的意義，屬于(填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”).【答案】（1）96（2）每個(gè)H3分子由3個(gè)氫原子構(gòu)成單質(zhì)【解析】氫元素是一號元素，故一個(gè)氫原子中含有一個(gè)質(zhì)子，1個(gè)H3+粒子中含有三個(gè)氫原子，所以一個(gè)H3+粒子中含有3個(gè)質(zhì)子，該離子帶一個(gè)單位的正電荷，所以1個(gè)H3+粒子中含有2個(gè)電子；故3個(gè)Heq\o\al(+,3)中一共有9個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子.8.觀察下列離子的符號并根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)歸類：①O2-②SOeq\o\al(2－,4)③NHeq\o\al(+,4)④NOeq\o\al(－,3)⑤Na+⑥Ca2+歸類一：；歸類二：.【答案】陰離子①②④，陽離子③⑤⑥單原子離子①⑤⑥，帶電原子團(tuán)②③④.【解析】見答案分類方法。9.根據(jù)下列所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：(1)表示達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號，下同)；(2)表示同一種元素的粒子是；(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是，易獲得電子的粒子是.【答案】(1)ABDF(2)EF(3)CE【解析】(1)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)為8時(shí)的結(jié)構(gòu)(當(dāng)只有1個(gè)電子層時(shí)，2個(gè)電子也是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，所以選A、B、D、F.(2)同一種元素必須要有相同的質(zhì)子數(shù)，所以選E、F.(3)易失去電子的結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)少于4個(gè)的，選C；當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè)時(shí)容易獲得電子，選E.1．科學(xué)用語簡潔明了、信息豐富、國際通用。對下列化學(xué)用語解釋正確的是()A．Mg＋2——鎂離子B．O——氧氣C．2CO2——2個(gè)二氧化碳分子D．2N——2個(gè)氮元素【答案】C【解析】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，鎂離子可表示為Mg2＋，故A錯(cuò)誤。氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學(xué)式為O2，故B錯(cuò)誤。由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2CO2可表示為：2個(gè)二氧化碳分子，故C正確。元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，2N表示2個(gè)氮原子，故D錯(cuò)誤。2．有一些物質(zhì)，它們中的一些原子集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，下列物質(zhì)中含有原子集團(tuán)的是()A．NaClB．NaNO3C．CaCl2D．KCl【答案】B【解析】原子集團(tuán)是指幾個(gè)原子形成的集合體，一般以整體的形式參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣．NaNO3中含有硝酸根原子團(tuán)。3.某同學(xué)對一些科學(xué)符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中錯(cuò)誤的是（）A.O2：可表示一個(gè)氧氣分子中含有兩個(gè)氧原子B.2C：可表示兩個(gè)碳原子C.S2-：可表示一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷D.NH3：可判斷該物質(zhì)中N、H元素的個(gè)數(shù)比為1：3【答案】D【解析】元素沒有個(gè)數(shù)比，元素是宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù).4．一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含有中子。當(dāng)一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子后，它不會變成()A．質(zhì)子B．原子核C．陽離子D．帶負(fù)電荷的陰離子【答案】D【解析】氫原子只有一個(gè)電子，所以失去一個(gè)電子后就剩下原子核了，而這個(gè)原子核只包含一個(gè)質(zhì)子，所以也是一個(gè)質(zhì)子，它帶正電，所以也是陽離子，但肯定不可能是帶負(fù)電荷的陰離子。5.糾正下列錯(cuò)誤的離子符號。(1)K1＋：(鉀離子)________。(2)PO4－3：(磷酸根離子)________。(3)OH：(氫氧根離子)_______