水質(zhì)分析試驗(yàn)作業(yè)指導(dǎo)書

水質(zhì)分析試驗(yàn)作業(yè)指導(dǎo)書第一節(jié)工程水質(zhì)分析試驗(yàn)總固體試驗(yàn)一、目的與適用范圍水中所含總固體是水樣在一定溫度下（為適合一般條件，以105～110℃為標(biāo)準(zhǔn)）蒸發(fā)至干燥時(shí)所余留的固體物的總量，是溶解性固體與懸浮性固體（包括膠狀體）的總稱。它的組成包括有機(jī)化合物、無(wú)機(jī)化合物及各種生物體。二、儀器磁蒸發(fā)皿、天平（萬(wàn)分之一）、水浴鍋等三、主要試驗(yàn)方法1、用移液管吸取振蕩均勻的水樣100ml（50ml），注入預(yù)先在105～110℃烘干并恒重的蒸發(fā)皿中，放在水浴鍋蒸干。2、將蒸發(fā)皿移入烘箱，3h后冷卻。3、如此反復(fù)，直至前后兩次稱量相差不超過(guò)0.001g為止。四、計(jì)算總固體的總量（mg/l）＝（W2-W1）×1000×1000/V式中：W1--蒸發(fā)皿質(zhì)量，gW2--蒸發(fā)皿和總固體總質(zhì)量，gV--水樣體積（ml）酸度計(jì)法一、目的與適用范圍PH值與很多項(xiàng)目的分析和分析結(jié)果有密切的關(guān)系，也是審查其他項(xiàng)目結(jié)果的一個(gè)依據(jù)。在化學(xué)上概念上，PH值的定義是指溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。二、主要試驗(yàn)方法（1）、PH試紙法1、在要求不精確的情況下，利用PH試紙法是簡(jiǎn)便快速的方法（一般用于定性分析）。2、首先用PH值1～4的試紙測(cè)定大致范圍，其后用精密PH試紙測(cè)定。3、測(cè)定時(shí)用玻璃棒將水樣滴于試紙上即與比色板比較讀出相應(yīng)的PH值。（2）、酸度計(jì)法酸度計(jì)法測(cè)定PH值的依據(jù)是：當(dāng)一個(gè)指示電級(jí)與一個(gè)參比電級(jí)同時(shí)浸入同一溶液中，兩電級(jí)間產(chǎn)生一電位差，電位值的大小與溶液的PH值成線性關(guān)系。（3）、比色法根據(jù)各種酸、堿指示劑在不同的PH值的介質(zhì)中顯示不同的顏色，進(jìn)行比色測(cè)定。氯離子試驗(yàn)一、目的與適用范圍氯離子在天然水中普遍存在。測(cè)定方法主要有汞量法、電位滴定法和銀量法。本規(guī)程采用硝酸銀容量法。二、主要步驟1、取測(cè)定碳酸鹽和重碳酸鹽后的水樣（或總固體含量較高，如滴定用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液量超過(guò)10ml時(shí)，應(yīng)另外少取水樣進(jìn)行測(cè)定，需先在水中先加二滴酚酞指示濟(jì)），加5％鉻酸鉀指示濟(jì)1ml。2、用0.05N硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至有紅褐色沉淀出現(xiàn)，記下硝酸銀用量V1。3、另取測(cè)定水樣同數(shù)量的蒸餾水于三角瓶中，將5％鉻酸鉀指示濟(jì)1ml；用0.05N硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至有紅褐色沉淀出現(xiàn)，記下硝酸銀用量V2。三、計(jì)算氯離子含量（毫克當(dāng)量/升）＝（V1-V2）×N×1000/V氯離子（mg/l）＝（V1-V2）×N×35.5×1000/V式中：N--硝酸銀當(dāng)量濃度35.5--每一毫克當(dāng)量氯離子的量（mg）硫酸根試驗(yàn)一、目的與適用范圍地下水通常存在硫酸鹽，地下水的硫酸鹽的含量較高時(shí)，對(duì)混凝土基礎(chǔ)有侵蝕破壞作用。測(cè)定方法主要有硫酸鋇重量法、各種容量法、鉻酸鋇比色法和硫酸鋇比濁法。本規(guī)程采用EDTA法。二、主要步驟按測(cè)定硬度所取數(shù)量于三角瓶中，補(bǔ)充蒸餾水至50ml左右加入1：1鹽酸二滴后加熱；然后加入鋇鎂混合液10ml搖勻；再加熱煮沸5min后放置半小時(shí)后加入10％NH3.H2O，至剛果紅試紙變紅，加入5ml氨緩沖溶液級(jí)鉻藍(lán)黑10滴（或固體試濟(jì)少許），搖勻，用0.1NEDTA溶液進(jìn)行滴定，由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)槊黠@的藍(lán)色，1min不退色即為終點(diǎn)。三、計(jì)算硫酸根含量（毫克當(dāng)量/升）＝（V1+V2-V3）×N×1000/V硫酸根（mg/l）＝（V1+V2-V3）×N×48.04×1000/V式中：N--EDTA當(dāng)量濃度V1--測(cè)硬度時(shí)試樣中鈣鎂離子所消耗的0.1NEDTA量，mlV