江蘇省東海某中學2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

江蘇省東海高級中學2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、為測定人體血液中Ca2+的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMiIO4+5H2c2O4+3H2sOrK2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?L-i的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmolL_1B.0.0025mobL-1C.0.0003mol-L_1D.0.0035mobL-1

2、氯氣氧化HBr提取濱的新工藝反應之一為:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO"+6Br2+6H2O,利用此反應和CCh

得到液溟的實驗中不需要用到的實驗裝置是

普

3、下列說法正確的是（）

A.230Tli和232Th是牡的兩種同素異形體

B.H2與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

3222

4、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe\Ba\I一、SO4>SO3"、。一中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液

變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

C,一定沒有SO32-D.一定有cr

5、某固體混合物X可能是由NazSiOi、Fc、Na2co3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

氣體A-----------溶液變渾濁

?助時間后

稀鹽波3A兇幽幽-白色沉淀B-----------4「褐色兄淀D

溶液A------------

L溶4世f白色沉^定C

沉淀A

粘硝松L溶

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H^SiOi

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe>Na2CO3、Na2SiO3

6、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgCCh,還含有AI2O3、FcCO3雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。

菱鎂礦+1酸沒池軾化池H沉淀池小MgCb溶液一》無水MgCl2

I

沉淀混合物

下列說法不正確的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將F/+氧化為F/+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和AI(OH"

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

7、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度策化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN-+OH+Ch-->CO2+N2+C廠+

H2O(未配平)。下列說法錯誤的是

A.Ci2是氧化劑，CO2和Ni是氧化產(chǎn)物

B.該反應中，若有ImolCN一發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應設計成原電池，則CN一在負極區(qū)發(fā)生反應

8、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是()

A.MnO2/鹽酸.C12石灰乳Ca(C10)2

△--------"

B.SO2BaClXaq)BaSO4

點譙

H

C.SiOz-°H2S1O3NaOH(aq)Na2SiQ3

D.C11SO4過量NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖CmO

'A

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)的沸點：Y>VV>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

10、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKSp[Fe(OH)3j<KspLAI(OH)3j

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

11、化合物河。產(chǎn)°)可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成:

則下列說法錯誤的是()

A.反應1可用試劑是氯氣

B.反應3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應1為取代反應，反應2為消除反應

D.A可通過加成反應合成Y

12、化學方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應該適量服用12

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

13、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、Al、HzB.Fz、K、HCI

C.NCh、Na、Br2D.HN(h、SO2、H2O

14、常溫下，控制條件改變O.lmoll"二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2O42?的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨的變化如圖所示。已知pOHEgc(OIT),貿(mào)*)二西許而宙而國亍下列敘述錯誤的

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反應H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為1。3

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

c(C,OhnA

C.pH=3時,-------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4?)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

15、25℃時，一定量的甲烷與aL(已折合成標準狀況)空氣的混合氣體充分反應，甲烷恰好完全燃燒，恢復至25c

時，放出bkJ的熱量。假設空氣中氧氣的體積分數(shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2。+2H2O(1)AH=-bkJ-moK

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=一個"kJ?mo尸

a

-1

C.CHj(g)+20,(g)=CO,(g)+2H2O(1)AH=-^^kJ?mol

a

D.CHj(g)+20,(g)==CO.(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ?mo「

a

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同

17、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實驗現(xiàn)象白穿、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N?,再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

18、某學生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關的反應是（）

A.AkOs+ZNaOH^ZNaAlOi+HiO

B.2A1+2H2O+2NaOHT2NaAKh+3H2T

C.2AI+3Hg（NO3）2->2AI（NO3）j+3Hg

D.4A1+3O/-2Al2O3

19、明研［KAI（SO4）2?12H2O］是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是（）

易

R稀硫酸

罐微熱,過濾

AKOH),

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有AkFe

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

20、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

苯酚的酸性強于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清

的酸性

B取久置的NazOz粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體NazCh沒有變質(zhì)

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2s。3溶液的pH約為10：0.1mol/LNaHSOjHSO3-結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5SCV弱

D取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液，最終無淡黃色沉淀CH3cH2Br沒有水解

B.BC.CD.D

21、常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na-H：10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應，可以得到Na2s0,

22、己知lmol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.2H2(g)+02(g)-2H2O(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-*H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)->H20(g)-241.8kJ

D.H20(g)-*H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為I：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③R氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題;

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：

⑶少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質(zhì)具體的化學式填人下列方框中：

口口四口

分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將C氧化為F,且不引進新的離子.試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：_________________

24、(12分)用煤化工產(chǎn)品CxNo合成高分子材料I的路線如下:

<>

CH^IIC-O4I

已知：(DB、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，G的結(jié)構(gòu)簡式為

Oil

QHA

⑵RCHO+RCH2CHO^-->R.CH^HOAHQ

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應，第一步的反應試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應，則第三步的

化學反應方程式為o

(3)①的反應類型為_______________反應。

(4)③的試劑與條件為___________________________

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（CHClLCHzCHOH）,寫出其合成路線o（合

成路線需用的表示方式為：A翻舞》B……囂?哪＞目標產(chǎn)物）

25、（12分）氮化錮（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：褪與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可生

成氮化鐫，氮化錮遇水劇烈反應。

■?A

I.利用裝置A和C制備SI?3N2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式

（2）裝置A中a導管的作用是_______o利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是__________o

H.利用裝置B和C制備SI?3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。

IH.測定S門N2產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為（用相關字母

的代數(shù)式表示）。

26、（10分）某鐵磁粉Fe3（h（可能含有Fe2（h或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實

驗探究。

己知：出2。3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成FC3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fc。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是_。

（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一（填化學式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防土生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸,I—COOH）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

X<x-J-OOCCH3

酸受熱易分解，分解溫度為128℃?135七。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸gf［（CH3CO）2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應原理如下:

濃“S04.r[OH+CHjCOOH

X0s90C、/OCOCHi

制備基本操作流程如下:

濃硫酸a搖勻.85二90C。加4冷卻,減壓過遭粗產(chǎn)品

醋酸好+水楊酸

?‘?‘洗滌’口口

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（C）水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸好102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是一。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是一。

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯，加熱?趁熱過濾.冷卻?加熱a

乙酰水楊酸

粗產(chǎn)品沸石回流而濾干燥

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止。

②冷凝水的流進方向是_（填"a”或"b”）。

③趁熱過濾的原因是_。

④下列說法不正確的是__（填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎（p=1.08g/cm3）,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一%。

28、（14分）某高分子有機物P的合成路線如下:

已知1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣

(1)A是2"甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學式為

(2)A和B生成C的反應類型是________,D生成P的反應類型是_______________

(3)A與過量的B反應生成C,若A過量，則得到C，，C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：

29、(10分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關，請寫出Fe及的核外電子排布式o

(2)1個CM+與2個HzN-CHz-COCT形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用T標出配位鍵)，在H2N—CH2—CO(r中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是________雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑”Mg2+)=66pm,rfCa2+)=99pm,

2+

r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度7(MgCO)尸402'C,T(CaCO3)=825℃,7'(SrCO3l=H72℃,

T(BaCOj)=1360-Co分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaFz的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF2晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的廣之間的距離是pm(用含小的代數(shù)式表示)。

②CaFz晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaFz晶胞的密度是g?cmT(化簡至帶根號的最簡式，M表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4^CaC2O4+H2SO4=CaSO4j+H2C2Oj、2KMli（h+5H2c2O4+3H2sOJ=HZSO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得關系式：5Ca?+?5CaC2（）4?5H2c2O4?2KMi104,令血液中含鈣量為cmol/L,貝lj：

5Ca2+?5CaC2（h?5H2c2O4?2KMl1O4

52

cniol/LxO.015L0.00ImobL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol-Llx0.015L

解得c=D.0025mol?L」；

答案選B。

2、D

【解題分析】

A.萃取后得到的Bn的CCh溶液分離時應選擇蒸儲操作，故A正確；B.反應后的液體混合物除BaSCh沉淀時，應

選擇過濾操作，故B正確；C.過濾后的混合液中的Brz應選擇加入CCL,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇生堪加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。

3、D

【解題分析】

A..Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由杜元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.也與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CHK）,乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二靜不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H80〃乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有短基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、司分異構(gòu)體的定義

是解題的關鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則可能為同系物。

4、B

【解題分析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有F/+,溶液中不能含有1一、SO32,因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SChlCl,一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：B。

5、C

【解題分析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【題目詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進而氣體A中必有H2,A項正確；

B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiCh,B項正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的Cl?可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCl2,白色沉淀B中可能只有Fe(OH”，C項錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項正確。

本題選C。

6、A

【解題分析】

菱鎂礦的主要成分是MgCCh,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗目的，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫金化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH卜和故

C正確；

D、錢是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氟化鐵的方法制取金屬鐵，故D正確;

故選A。

7、C

【解題分析】

反應CN+OH+C12->CO2+N2+C1+H2O中C1元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2

價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為。價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3?0)]=10價，故CN系數(shù)為2,

Ck系數(shù)為5,由元素守恒反應方程式為2CN+80H十5Cl2=2CO2+N2+10CI+4H20,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應CN-+OIT+a2TCO2+N2+C[+H2O中C1元素化合價由0價降低為?1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有ImolCN?發(fā)生反

應，則有[(4?2)+(3?0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應方程式為2CN-8OH-+5a2=2CO2+N2+10C「+4H20,反應中是CN是還原劑，Ch是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2,故C錯誤；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應為負極，故

D正確。

故選：Co

8、D

【解題分析】

A.MnCh和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵不反應，故B不符合題意；

C.SiCh不與水反應，故C不符合題意；

D.CuSO』與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成CsO,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

9、A

【解題分析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應為Al,Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

A.氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁高子多一個電子層，圈子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性o>s,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導電，故D正確。

故選A。

10、A

【解題分析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.F*和NO"H+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應，F(xiàn)e?+反應生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質(zhì)，B錯誤；

C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe",Fe3+也能將I-氧化為單質(zhì)碘，D錯誤;

故選A。

11>C

【解題分析】

實現(xiàn)此過程，反應1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，反應2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇，反

應3為醇的催化氧化。

【題目詳解】

A.反應1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應1和反應2都為取代反應，C錯誤；

D.酮可催化加氫生成相應的醇，D正確；故答案為：Co

12、B

【解題分析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kb一或「補充，而12有毒不能服用，錯

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，C不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選Bo

13、B

【解題分析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。

【題目詳解】

A.Cb中C1元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還息性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)z化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現(xiàn)氧化性，和

高銃酸鉀反應表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；

D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

14、B

【解題分析】

A.反應H2c2O4+C2O4*=^2HC2O4-的平衡常數(shù)

K=c2(HCq)=cgojNHGO;)?C(H+)二8

K=22+，a點c(C2O4')=C(HC2O4>此時pOH=9.8,則

-c(COjc(H)一厘

C(C2O4>'(H2C2O4)24C(H2C2O4)-

c(C2042MH+)

c(OH')=10'9,8mol/L,c(H+)=1O'42mol/L,則K2==IO-42；同理b點C(HC2O4)=C(H2c2。4)可得Kal=10/2,

ac(Hcq)

If)12

所以反應的平衡常數(shù)K=?k=l()3,故A正確;

1(嚴

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

+2

)C(CO：)C(H)C(HCO)C(H')1KKC10^x10-'

c-224.而2二詞L故c正瑜

K]()14

D.H2c2。4的心=10人2,Ka2=1042,則HC2O4.的水解平衡常數(shù)而=廣二萬^=1°^，即其電離程度大于其水解程

Ka2

度，所以純NaHCzOa溶液中C(C2OF)"(HC2O4>加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O45則

溶液中cQO422c(HC2O力依然存在，據(jù)圖可知當c(C2O4、)>c(HC2O力時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關系為c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

有關溶液中離子的物質(zhì)的量分數(shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸減性。

15、C

【解題分析】

空氣中氧氣的體積為2L,則甲烷體積為fL,物質(zhì)的量為三moL三mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量生也kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O⑴，且放熱反應的焙變?yōu)樨撝担蔆正確；

a

答案：C

【題目點撥】

考察燃燒熱的重點：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物.H->H2O(1),C->CO2,S-SO?等0

16、B

【解題分析】

A.鵝去氫膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除線基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯誤；D,鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。

17、B

【解題分析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子,

有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應為硫酸鋼，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.二氧化硫不與氯化鋼溶液反應，白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；

D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量Nz,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤;

故答案為Bo

18、B

【解題分析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應為A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應為：2AI+3Hg(NO3)2=2AI(NCh)3+3Hg,

當“鋁永齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁永齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應為：4A1+3O2=2A12O3,所以與實驗原理不相關的反應是B；

故選：Bo

19、D

【解題分析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選

A；

B.易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選G

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應，故選D；

答案：D

20、C

【解題分析】

A.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應生成無色氣體；

C.NaHSS溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗濱離子，應在酸性條件下；

【題目詳解】

A.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯誤；

B.過氧化鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，

02、CO］都是無色氣體，因此不能檢驗Na2O2是否變質(zhì)，B錯誤；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性，說明HS(h-結(jié)合H+的能力比SCV-弱，C正確；

D.水解后檢驗溟離子，應在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加稍酸銀溶液不能檢驗Br-是否存在，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗、可逆反應、實驗技能為解答的關鍵，注

意實驗的評價性分析。側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。

21、A

【解題分析】

A、O.Olmol的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、NaClO>HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HCIO是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaCI0=Na++C10-,說

明NaCIO完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明HCIO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1。是弱電解質(zhì)，

選項C錯誤；D、HC1O與Na2sCh溶液反應，可以得到Na2s。4,說明HCK)具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點。

22、D

【解題分析】

Imol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：

H2(g)(g)=H1O(g)△H=-241.8kJ/moL即％(g)+l/202(g)^H20(g)+241.8kJ,選項B、C均錯誤；

2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+O2(g)-*2H20(g)+483.6kJ,選項A錯誤；

lmol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：H2O(g)=

H(g)+-O2(g)AH=+241.8kJ/mol,即H2O(g)->H(g)+l/20(g)-241.8kJ,選項D正確。

2222

答案選D。

【題目點撥】

據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學“量數(shù)要對應，根據(jù)Inwl

氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱。

二、非選擇題(共84分)

-<iFerOtt),.仙

23、FeS2112Fe*+Fe=3Fe":匕二］!巨」呼LJ也.分散質(zhì)微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解題分析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO”H常溫下為無色無味的液體，則H為HzO；E常用作

紅色油漆和涂料，故E為&2。3,則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2,再結(jié)合流程圖可

推知甲為02,C為SO3,D為H2s04乙由E(Fe2(h)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe,

D(H2SO4)+E(Fe2O3)-*F,則F為Fez(SO03,G為FeSOs,丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等,

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS,高溫下燃燒的化學方程式為：

4FeS2+IIO2爰a2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2.轉(zhuǎn)移電子為44mo1,即每反應1mol的A(FeS2)

轉(zhuǎn)移的電子為11mol,故答案為.：FeSz;11.

⑵由轉(zhuǎn)化關系圖可知F